2018屆高考化學全國一輪復習突破全國卷專題講座：突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱

1、突破全國卷專題講座(一)突破阿伏加德羅常數(shù)的六個陷阱圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關說法的正誤判斷，可通過多方面的知識點來進行考查。這類問題常設置的陷阱大致有如下六個角度。0狀況不一定為標準狀況或物質不一定是氣態(tài)只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以1求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L mol (標準狀況下氣體的摩爾體積)求 n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下 氣體的摩爾體積求得 n,如 CCI4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作為命題的干擾因 素迷惑學生。例如：判斷正誤(正確的打“V”

2、，錯誤的打“x”)(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()常溫下 11.2 L 甲烷含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA。()(3) 標準狀況下，22.4 L 己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA。()(4) 常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA。()答案X(2)X(3)Xx物質的量或質量與外界條件給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。例如：判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA。()標準狀況

3、下，1 mol H2O 所含的氧原子數(shù)目為NA。()常溫常壓下，92 g NO2和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()命題解讀MING 71 JIE DU答案(1)VVV物質的微觀結構中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體子分子，CI2、N2、O2、H2等雙原子分子，及。3、卩卩4、18。2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。例如：判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA。()(2) 標準狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(3) 18

4、g D2O 所含的電子數(shù)為10NA。()(4) 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()(5) 31 g 白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA。()(6) 17 g OH 與 17 g OH所含電子數(shù)均為10NA。()答案V(2)X(3)XX(5)V(6)XOO 電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：1.是否有弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質的組成有關，如pH = 1 的 H2SO4溶液中 c(H+) = 0.1 mol L1,與電解質的組成無關；0.05 mol Lt 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH)= 0.1 mol L-S與電

5、解質的 組成有關。例如：判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1)0.1 L 3.0 mol1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的數(shù)目為0.3NA。()等體積、等物質的量濃度的 NaCl、KCI 溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA。()1(3) 0.1 mol L 的 NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA。()(4) 25C時，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2NA。()(5) 由 10 mL 5 mol L-的 FeC%溶液制得 Fe(OH)3膠體，所含膠體粒子數(shù)為0.05NA。()答案X(2)X(3)XX(5)X此類題型要求同

6、學們對物質的微觀構成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、He、Ne 等單原OO存在隱含反應解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含反應”，女口催化劑_ .高溫、高壓(1) 2SO2+。2 2SO3、2NO2N2O4、2+ 3 出催化劑2NH3；、 * + 一(2) NH3+ H2ONH3 H2=NH4+ OH ；(3)NH3、CI2溶于水只有部分發(fā)生反應。例如：判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 2 mol SO2和 1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。()標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含 NO2分子數(shù)目為NA。()(3)100 g 17%

7、的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。()標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA。()答案X(2)X(3)XX電子轉移的特殊情況氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關鍵如下：1 同一種物質在不同反應中作氧化劑、還原劑的判斷。如(1)CI2和 Fe、Cu 等反應，Cl2只作氧化劑，而 Cl2和 NaOH(或 H2O)反應，Cl2既作氧 化劑，又作還原劑。(2) Na2O2與 CO2或 出 0 反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與 SO2反應,Na2O2只作氧化劑。2 量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如 Fe 和 HNO3反應，

8、Fe 不足，生成 Fe3*, Fe 過量，生成 Fe2J3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如 Cu 和 Cl2反應生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反應生成CU2S。4 注意氧化還原的順序。如向 Fel2溶液中通入 Cl2，首先氧化，再氧化 Fe。例如：判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 5.6 g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA。()(2) 0.1 mol Zn 與含 0.1 mol HCl 的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA。()(3) 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA()答案X X X思維【建【模思維【建【模正確判斷有關阿伏加

9、德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步查看物質的狀態(tài)及所處狀況一一正確運用氣體摩爾體積的前提(1)當物質是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況；(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質在標準狀況下是不是氣體。(1) 已知某種物質的質量或物質的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2) 已知數(shù)據(jù)是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質是不是氣體；(3) 已知數(shù)據(jù)是物質的量濃度或pH 時，要關注題目是否給出了溶液的體積。第三步 準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數(shù)目的變化一一正確判斷微粒數(shù)目的前提(1) 清楚物質結構中相關微粒之間的數(shù)目關系；(2) 熟悉物質變化過程中微粒數(shù)目的變化關系。

10、1 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+數(shù)為0.05NA。()(2) 標準狀況下，22.4 L N2和 H2混合氣中含NA個原子。()(3) 50 mL 12 mol/L 鹽酸與足量 MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA。()標準狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個。()常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA。()(6) 1.00 mol NaCl 中，所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 8X6.02X1023。()(7) 1 mol 羥基中電子數(shù)為10NA。()(8) 1.

11、00 mol NaCl 中含有 6.02X10 個 NaCl 分子。()(9) 常溫常壓下，2.24 L CO 和 CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。()(10) 常溫常壓下，Na2O2與足量 H2O 反應，共生成 0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA。(11)常溫下， 10 L pH = 13 的 NaOH 溶液中由堿電離出的 OH 數(shù)為NA。()答案：(1)XXXX(5)V(6)VX(8)X(9)X(10)V(11)V2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A .標準狀況下，1.12 L1H2和 0.2 g2H2均含有0.1NA個質子第二步分析題干所給

12、物理量與物質的量的關系正確進行換算的前提突破訓練TU PO XU忖LIANB .在同壓不同溫的情況下，質量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)不相同C.標準狀況下，11.2 L 庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NAD 常溫下，將 5.6 g Fe 投入足量的濃硫酸中轉移電子數(shù)為V 1.12m 0.2 g解析：選 A。n = mol = 0.05 mol, n=i= 0.05 mol, 1.12 L H2Vm22.4M 4 g mol和 0.2 g2H2均含有0.1NA個質子，A 正確；質量相同的 。2和臭氧所含氧原子數(shù)相同，與壓 強、溫度無關，B 錯誤；標準狀況下庚烷不是氣體 ，11.2 L

13、庚烷物質的量不是 0.5 mol，C 錯 誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，D 錯誤。3.（2017 保定模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A .一定條件下，1 mol N2和 3 mol H2充分反應，生成物中的 N H 鍵數(shù)目為6NAB.1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物完全燃燒，轉移電子數(shù)為18NAC.100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAD.1 L 0.1 mol 1的 Na2S 溶液中 S2和 HS的總數(shù)為 0.1NA解析：選 B。N2與 H2反應生成 NH3為可逆反應，可逆反應不能朝著一個方向進行到底，1 mol N2和 3 mol H

14、2充分反應，生成的 NH3小于 2 mol,生成 N H 鍵數(shù)目小于6NA,故 A 錯誤；1 molCH3CH2OH、C2H4完全燃燒消耗氧氣都是 3 mol,轉移電子數(shù)都是 4X3NA,所 以完全燃燒 1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物，轉移電子數(shù)為18NA,故 B 正確；濃硫酸 溶液中 H2SO4、H2O 都含有氧原子，所以 100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA,故 C 錯誤；S2為多元弱酸根離子 ，存在兩步水解： S2+ H2O=HS+ OH； HS+ H2OQH2S+ OH，依據(jù)物料守恒可知：1 L 0.1 mol1_T 的 NazS溶液中 S2、HS、H2S 的總數(shù)為0.1NA,故 D 錯誤。4.（2016 高考全國卷乙，8, 6 分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）A . 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與 4 mol H2反應生成的 NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol F