微觀之間的相互作用(蘇教版)

1、微粒之間的相互作用微粒之間的相互作用第二單元第二單元 已知已知: :使水使水汽化汽化, ,只要加熱到只要加熱到100100便可便可; ;但要使水分子但要使水分子分解分解成成H H2 2和和O O2 2，需要加熱到，需要加熱到22002200，而且分解率還很低，而且分解率還很低。 這說明了什么？這說明了什么？水分子水分子H H2 2O O分子與分子與H H2 2O O分子之間分子之間O O原子與原子與H H原子之間原子之間相互作用比較弱相互作用比較弱 （H HO OH H）分子間作用力分子間作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵相互作用比較強烈相互作用比較強烈一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 物質(zhì)中物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的原子

2、或離子之間存在的原子或離子之間存在 的的強烈強烈的相互作用的相互作用 A A、離子鍵離子鍵 B B、共價鍵共價鍵注：注：1、直接相鄰、直接相鄰 2、強烈的相互作用、強烈的相互作用 3、化學(xué)鍵的分類：常見的有、化學(xué)鍵的分類：常見的有不穩(wěn)定不穩(wěn)定二、離子鍵二、離子鍵Na+Cl e穩(wěn)定穩(wěn)定以以NaCl形成過程為例形成過程為例思考思考:在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在哪些作用力？間存在哪些作用力？ 1、 Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電相互離子間的靜電相互吸引作用吸引作用；陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用

3、達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵-離子鍵離子鍵2、陰陽離子間的電子與電子、原子核與原子、陰陽離子間的電子與電子、原子核與原子 核間的相互核間的相互排斥作用排斥作用。靜電作用靜電作用引力和斥力引力和斥力 定義定義: :使使陰陽離子陰陽離子結(jié)合成化合物的結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用1 1、成鍵微粒：、成鍵微粒：陰陰 陽離子陽離子2 2、相互作用：、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）3 3、成鍵過程：、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引陰陽離子接近到某一定距離時，吸引 和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。和排斥達到平衡，就形成了

4、離子鍵。含有含有離子鍵離子鍵的化合物就是的化合物就是離子化合物離子化合物二、離子鍵二、離子鍵思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？（1 1）活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3） 銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子） 形成的鹽。形成的鹽。4、成鍵類型：、成鍵類型：（4 4）強堿）強堿練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些含有離子鍵練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些含有離子鍵MgCl2 CO2

5、 NaNO3 HCl H2OHNO3NH3H2OBa(OH)2NH4ClK2S 三、電子式三、電子式H Na Mg Ca O Cl （1）原子原子的電子式：的電子式：在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示來表示原子原子最外層電子最外層電子的式子，叫的式子，叫電子式電子式。常把其常把其最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)用小黑點用小黑點“.”.”或小叉或小叉“”來表示。來表示。不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出右上角標出“n+”n+”電荷字樣。電荷字樣。不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“

6、 ” ”括起來，并在右上角標出括起來，并在右上角標出“n n-”-”電荷字樣。電荷字樣。H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：(2)陽離子陽離子的電子式：的電子式：(3)陰離子陰離子的電子式的電子式:注意：注意：原子團除外原子團除外如如NH4+、H3O+ 硫原子硫原子 氟原子氟原子 硫離子硫離子 溴離子溴離子 S F S 2- ： ： Br - ： 練習(xí)練習(xí)1 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式：（4 4）、離子化合物的電子式：）、離子化合物的電子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：陰、陽離子的電子式陰、陽離子的電子式相間相間寫

7、，寫，相同相同離子不能合并離子不能合并。2- 練習(xí)練習(xí)2 寫出下列離子化合物的電子式：寫出下列離子化合物的電子式： CaF CaF2 2 NaINaI用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜?，

8、箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+SKKS2 2- -K+K+三、共價鍵三、共價鍵問題探究問題探究請大家回顧請大家回顧NaCl的形成過程的形成過程H2是如何形成的呢？是如何形成的呢？H2分子形成過程分子形成過程Cl2分子分子HCl分子分子原子間原子間通過通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的化學(xué)鍵叫做化學(xué)鍵叫做共價鍵共價鍵1 1、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子2 2、相互作用：、相互作用：共用電子對共用電子對3 3、成鍵元素：同種或不同種、成鍵元素：同種或

9、不同種非金屬元素非金屬元素共價鍵共價鍵思考思考 哪些物質(zhì)能形成共價鍵？哪些物質(zhì)能形成共價鍵？同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素NaOHNaOH NH NH4 4Cl NaCl Na2 2OO2 2 H2 N2 O2 Cl2 HCl HF H2S NH3H2O CO2 CO SO2 H2SO4 HNO3 H3PO4 共價鍵的電子式共價鍵的電子式H2Cl2Cl ClH HHClH ClN2NNCH4CHHHHH2OOHHNH3NHHH在化學(xué)上常用在化學(xué)上常用一根短線一根短線來表示來表示一對共一對共用電子用電子，這樣得到的式子又叫，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式四、結(jié)構(gòu)式四、結(jié)構(gòu)式N2Cl

10、 ClNNCl2CH4CHHHH結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式ClClNNH HC CH H| | |H HH H電子式電子式 只只含有含有共價鍵共價鍵的的化合物化合物是是共價化合物共價化合物含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物不一定不一定是共價化合物是共價化合物共價化合物共價化合物分子中直接相鄰的原子間分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結(jié)合均以共價鍵相結(jié)合的化合的化合物屬于共價化合物物屬于共價化合物五、共價化合物的幾種表示方法：五、共價化合物的幾種表示方法：V型型三角錐形三角錐形正四面體正四面體七、碳原子的成鍵特征：七、碳原子的成鍵特征：觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：各觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，

11、分析：各化合物分子中每個碳原子能形成幾個共價鍵化合物分子中每個碳原子能形成幾個共價鍵? ?碳原子之間是怎樣連接的碳原子之間是怎樣連接的? ?P14觀察與思考觀察與思考七、碳原子的成鍵特征：七、碳原子的成鍵特征：(1)(1)碳原子最外層有碳原子最外層有4 4個電子，可以形成四個共價鍵。個電子，可以形成四個共價鍵。(2)(2)碳原子間可以形成單鍵碳原子間可以形成單鍵(C(CC)C)、雙鍵、雙鍵(C=C)(C=C)、 叁鍵叁鍵(C(CC)C)。(3)(3)碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。共價鍵與離子鍵的比較：共價鍵與離子鍵的比較：組成組成微粒微粒微粒間

12、微粒間作用作用形成過形成過程程形成條件形成條件實例實例離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵陰陽陰陽離子離子原子原子靜電靜電作用作用共用共用電子電子對對發(fā)生電發(fā)生電子得失子得失未發(fā)生未發(fā)生電子電子得失得失易得電子的易得電子的原子與易失原子與易失電子的原子電子的原子得失電子能力得失電子能力相差不大的原相差不大的原子之間子之間NaCl、MgBr2、CaOH2O、HF下列電子式中，錯誤的是下列電子式中，錯誤的是 ( ( ) )課堂練習(xí)課堂練習(xí)B下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是( )( ) CA.A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.B.全部由非

13、金屬元素組成的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.C.在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵D.D.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物必是離子化合物 含有共價鍵的化合物必是共價化合物含有共價鍵的化合物必是共價化合物E E. .共價化合物中可能含有離子鍵共價化合物中可能含有離子鍵 離子化合物中可能含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵錯，如錯，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯，如：錯，如：NaOH Na2O2 錯，錯，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體判斷：判斷：F.F.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離

14、子結(jié)合成化合物的靜電引力G.G.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 H.H.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵I. I.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物判斷：判斷：練習(xí)：練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電子式寫出下列物質(zhì)的電子式CaCl2 、CCl4 、NaOH、NH4ClNa2O2分子間作用力分子間作用力【問題探究一問題探究一】干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰內(nèi)部存在什么化學(xué)鍵？干冰氣化過干冰內(nèi)部存在什么化學(xué)

15、鍵？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力一、分子間作用力 分子間存在著將分子分子間存在著將分子聚集聚集在一起在一起的的作用力作用力，這種作用力稱為，這種作用力稱為分子間作分子間作用力用力又稱為又稱為范德華力范德華力1、概念、概念【問題探究二問題探究二】干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？ 分子間作用力對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子間作用力對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？有沒有影響？2、分子間作用力的特點、分子間作用力的特點1.廣泛存在（由廣泛存在（由分子分子構(gòu)成的物質(zhì)

16、）構(gòu)成的物質(zhì)）2.作用范圍小作用范圍小3.作用力弱作用力弱4.主要影響主要影響物質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）的物理性質(zhì)（熔沸點）由分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力概念概念作用范圍作用范圍作用力強作用力強弱弱 影響的性影響的性質(zhì)質(zhì)相鄰的原子間強相鄰的原子間強烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力原子或離子之間原子或離子之間分子之間分子之間較較 強強與化學(xué)鍵相比弱與化學(xué)鍵相比弱的多的多主要影響主要影響化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）（如熔沸點）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵與分子間作用力的比較課堂練習(xí)課堂練習(xí)離

17、子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B【問題探究三問題探究三】分子間作用力如何影響物質(zhì)分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？的物理性質(zhì)？物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分相對分子量子量3871160254熔點熔點（）-219.6-101-7.2113.5沸點沸點（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變?nèi)鄯悬c變化趨勢化趨勢熔沸點逐漸升高熔沸點逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異鹵族元素單質(zhì)物理

18、性質(zhì)差異【拓展視野拓展視野】 一般情況下，一般情況下，相同類型相同類型的分的分子，相對分子量越大，分子間作子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高用力越大，熔沸點越高課堂練習(xí)課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI聯(lián)系生活實際聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?氫鍵！氫鍵！氫氫 鍵鍵1.氫鍵是一種氫鍵是一種特殊特殊的的分子間作用力分子間作用力,不不 是化學(xué)鍵是化學(xué)鍵2.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHY3.氫鍵的形成條件氫鍵的形成條件:有有X-H共價鍵，共價鍵，X原子原子非金屬性強非金屬性強，原子原子半徑小半徑小，如如F、O、NH2O中的氫鍵【拓展視野拓展視野】為什么冰會浮為什么冰會浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氫鍵冰中的氫鍵4.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點熔沸點相對相對較高較高解釋一些解釋一些反常反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，現(xiàn)象