2019版高考化學一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第二講化學平衡狀態(tài)課后達標訓練

1、其達到平衡狀態(tài)的標志的是()第二講化學平衡狀態(tài)課后達標訓練一、選擇題1.下列關(guān)于化學平衡的說法中正確的是()A. 個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C. 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D. 化學平衡不可以通過改變條件而改變解析：選 Ao可逆反應達到平衡狀態(tài)后，雖然v(正)=v(逆)，但均不為 0,是動態(tài)平衡，B C 錯；通過改變影響化學平衡移動的條件可以改變化學反應的限度，D 錯。2.(教材改編題)向一體積為 2 L 的恒容密閉容器里充入1 mol N2和 4 mol

2、H2,在一定溫度下發(fā)生反應：2(g) + 3H(g)2NH(g) H0o10 s 時達到平衡，c(NH)為 0.4 molL1。下列說法正確的是()A. 該反應達到平衡時 H2的轉(zhuǎn)化率為 40%B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大C. 向該容器中充入 N2，平衡正向移動D.研發(fā)高效催化劑可大大提高NH 的產(chǎn)率解析：選 Co A 項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH 的生成量為 0.8 mol，則 H2的減少量為 1.2 mol,a(H2)= 1. 2 mol - 4 molx100%= 30% B 項，降溫，平衡正向移動，但氣體總質(zhì)量不變，容 器體積不變，則密度不變；C 項，體積不變，充入 Nk，c(N

3、2)增大，平衡正向移動；D 項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變。3.CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g) +2CO(g)N2(g) + 2CO(g) Hv(逆) 的是()溫度A. a 點B. b 點C. c 點D. d 點解析：選 C。縱軸表示 W 的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任 點都表示在此溫度卜達到平衡狀態(tài)時對應的 W 的轉(zhuǎn)化率，從 c 點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達到 c 點對應溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的W 則 c 點未達到平衡狀態(tài)，且反應向正反應方向進行，即v(正)v(逆)。7. (2018 龍

4、巖高三模擬)利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。反應一：50 80 CNi(粗，s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)H0下列說法錯誤的是()A. 對于反應一，適當增大壓強，有利于 Ni(CO)4的生成B.提純過程中，CO 氣體可循環(huán)使用C. 升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大D.對于反應二，在 180200C,溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析：選 G 反應一的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡右移，有利于 Ni(CO)4的生成，A 正確；反應一以 CO 為原料，反應二產(chǎn)生 CQ 故其可以循環(huán)使用，B 正確；升高 溫度，反應一和反應

5、二的反應速率都增大，C 不正確；反應二的正反應是吸熱反應，在 180200C,溫度越高，反應進行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，D 正確。& (2018 焦作一模)在某 2 L恒容密閉容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)發(fā)生反 應： 2X(g) + Y(g)3Z(g) H,反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X 的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()5A. M 點時 Y 的轉(zhuǎn)化率最大B. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動C. 平衡后充入 Z 達到新平衡時 Z 的體積分數(shù)增大D. W M 兩點 Y 的正反應速率相等解析：選 Bo溫度在aC之前，升高溫

6、度，X 的含量減小，溫度在aC之后，升高溫度，X 的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達到平衡，反應向正反應方向進行，最低點之后，升高溫度 X 的含量增大，平衡向逆反應方向移動， 故正反應為放熱反應。A 項, 曲線上最低點 Q 為平衡點，升高溫度平衡向逆反應方向移動，Y 的轉(zhuǎn)化率減小，所以 Q 點時Y 的轉(zhuǎn)化率最大，錯誤；B 項，已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動， 正確；C項，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z,達到新平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時 Z 的體積分數(shù)不變，錯誤； D 項，W 點對應的溫度低于 M 點對應的 溫度，溫度越高，反應速率越

7、大，所以 W 點 Y 的正反應速率小于 M 點 Y 的正反應速率，錯誤。9.在 425C時， 在 1 L 密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進行的反應達到平衡，分析如下 示意圖，不能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項是()A. 同溫同壓下，只要投入物質(zhì)比例適當，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B.圖表示的反應為 f(g) + 12(g)2HI(g)C.圖(1)中 H2的轉(zhuǎn)化率+圖(2)中 HI 的轉(zhuǎn)化率=100%D. 相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同解析：選 D。比較圖(1)和圖 可知，兩平衡狀態(tài)的C(HI)、C(H、c(I2)相同，圖 2.00 1.58100%= 79% 圖

8、(2)中 HI 的轉(zhuǎn)化率為 一 200-X100%= 21% 故AB、C 正確。一 110. (2018 成都模擬)已知反應 CO(g) + 2H2(g)CHOH(g) H=QkJ mol ，在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO 與 2 mol H2,恒溫恒容，測得平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率如下表。序號溫度/C容器體積CO 轉(zhuǎn)化率平衡壓強/Pa表示的化學反應方程式為H2(g) + 12(g)2HI(g)，圖(1)中 H2的轉(zhuǎn)化率為1.00 0.211006200V50%200匕70%p235050%p3下列說法正確的是()A. 反應速率： B. 平衡時體系壓強：pi:p2= 5：4C. 若

9、容器體積Vi3,貝 UQ0D. 若實驗中 CO 和 H2用量均加倍，則 CO 轉(zhuǎn)化率V2,因此反應速率： ，A 錯誤；與比較，達到平衡時，平衡混合物的物質(zhì)的 量之比為 5 :4,但Vi與V2不相等，因此平衡時體系壓強pi:P2不等于 5 : 4, B 錯誤；若容器體積ViV3、溫度相同，則與比較，CO 的轉(zhuǎn)化率，而現(xiàn)在 CO 的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個基礎(chǔ)上的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應方向移動，即正向是放熱反應，C 正確；若實驗中 CO 和 H2用量均加倍，則可看作在的基礎(chǔ)上壓縮體積，CC 轉(zhuǎn)化率增大，D 錯誤。二、非選擇題11. (2018 大連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應CO(

10、g) + HO(g) CO(g) + f(g) H0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500C時充分反應，達 到平衡后 C的濃度為wmol L_1,放出熱量bkJ。請回答下列問題：(1) 比較：a_ (填“ ”“ =”或“ ”“=”或“ bo(2) 分離出 C 降低 C 的濃度，反應速率減??；由于正反應是放熱反應，升溫平衡左移； 增大 B 的濃度，反應速率增大，平衡右移；使用催化劑，反應速率增大，但平衡不移動。(3) 若改為恒壓，相當于給原平衡加壓，因為始終保持較大壓強，平衡正向移動，放出 的熱量增多，故dbo答案：(1)(2)d(3)13.

11、運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。8O Tt T2TJT oid h剛圖2硫酸生產(chǎn)中，SO 催化氧化生成 SG: 2SO(g) + Q(g)2SO(g)，混合體系中 SO的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1 所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。1若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 _ (填“向左”“向右”或“不”)移動。2若反應進行到狀態(tài)D時，v正_(填“”“”或“ =”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g) + 3f(g)2NH(g) Hv逆。(2)該反應是一個氣體分子數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；使用更高效的催化劑，反應速率增大，但平衡不移動；分離出氨 氣，平衡雖然正向移動，但反應速率減?。怀淙氲獨?，平衡正向移動且反應速率增大。010 min 時，N2從 0