九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質(zhì)學案 新人教版-新人教版初中九年級下冊化學學案

1、 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）一、學習目標1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。2、過程與方法：根據(jù)所學知識進行歸納得出結論的學習方法形成，通過實驗認識探究問題方法，體會對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。3、情感態(tài)度價值觀：增強學生的探究欲，發(fā)展學生的學習的興趣二、學習重點、難點重點：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。難點：培養(yǎng)學生歸納思維能力、實驗探究能力三、教材分析知識點一：金屬與氧氣的反應；知識點二：金屬與鹽酸和稀硫酸的反應。教材設計了一個探究活動，采用“實驗-討論”的探究模式，并通過對某些金屬

2、的活動性的比較，引出金屬活動性順序。四、學情分析充分利用各種社會資源，挖掘教材，發(fā)展教材，根據(jù)本地、本校的實際情況，創(chuàng)造性地使用新教材，在人類文化背景下構建知識體系，使單調(diào)的化學實驗基本操作教學富有啟發(fā)性、探究性和人文精神意境，體現(xiàn)出其應有的實際應用價值，達到科學教育與人文教育相映生輝的效果，在實踐中促進學生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導者、合作者等作用。五、學習過程【自主閱讀】(一)、金屬與o2的反應回顧與討論：我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？實 驗現(xiàn) 象化學方程式 鎂條在空氣中燃燒  發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體&#

3、160; 鐵絲在氧氣中燃燒  火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體  加熱銅片  （二）鞏固練習1、 鎂、鋁等常溫下就能與氧氣反應。鋁在空氣中和氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。你能自己寫出化學方程式嗎？ _。2、“真金不怕火煉”，說明金的化學性質(zhì) 。3、根據(jù)上述信息和以下方程式思考： 點燃 2mg + o2 = 2mgo 4al + 3o2 = 2al2o3 3fe + 2o2 =fe3o4 點燃2cu+o2= 2cuo au + o2 不反應 大多數(shù)金屬都能與_反應，反應劇烈程度_(相同 / 不相同)。說明金屬的活動性： 較活潑， 次

4、之, _很不活潑?！菊n堂探究】（一）活動與探究（學生分組實驗）p10 ： 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應實驗藥品（控制變量法）： 金屬：鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片（形狀大小相似）酸： 稀鹽酸 或 稀硫酸（濃度相同、加入的量相同） a、b小組c、d小組鎂與稀鹽酸鎂與稀硫酸鋅與稀鹽酸鋅與稀硫酸鐵與稀鹽酸鐵與稀硫酸銅與稀鹽酸銅與稀硫酸認真觀察實驗，然后完成下表，并回答問題： 金屬 現(xiàn) 象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂  鋅  鐵  銅  1、哪些金屬與酸反應？哪些不與酸反應？我得意地笑，又得意地笑2、根據(jù)是否與酸反應，

5、可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？結論讓我們聽聽四種金屬在稀鹽酸中反應時的感受：神?。【染任野?！為什么受傷的總是我?。o所謂， 我無所謂（二）練習鞏固： 用 mg、 zn、 fe、 cu 填空 1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 。 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 。 3、四種金屬中最活潑的是 ，其次是 ，第三是 ，最后是 。（三）交流與討論：活潑金屬：能與鹽酸或稀硫酸反應放出h2。注：酸一般指鹽酸或稀硫酸，不包括濃硫酸和濃、稀硝酸。（四）小組合作：對于以下的反應，從反應物和生成物的物質(zhì)分類角度分析，這些反應有何特點？ mg+2hclmgcl2+h2 zn+2hc

6、zncl2 +h2結論 單質(zhì) + 化合物 化合物 + 單質(zhì) 定義一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。 總結思考 學生討論交流、回答：化合反應：a + b + ab（以多變一） 分解反應：ab a + b + （以一變多）置換反應：a + bc b + ac (以一換一 )六、課堂達標檢測1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是（ ）a、鋁 b、鉑 c、鐵 d、銅2、公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下（ ）a、易氧化 b、易還原 c、很穩(wěn)

7、定 d、很活潑3、生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是 （ ）a、鐵 b、氯化亞鐵 c、氯化鐵 d、碳4、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生成的是 ( )a、 zncl2 b、 cuso4 c、fecl2 d 、al2(so4)35、把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣一定含有 （ ） a、鋁 b、鎂 c、鐵 d、銀6、通常鋁制品很耐腐蝕的原因是a、鋁的化學性質(zhì)很不活潑 b、鋁的化學性質(zhì)很活潑c、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 d、鋁的密度較小7、下列化學反應中，不屬于置換反應的是 （ ） a、fecuso4 cufeso4 b、2al3h2so4 al

8、2(so4)33h2c、mg2hcl mgcl2h2 d、3fe2o2 fe3o48、有等質(zhì)量的下列金屬：鐵、鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應，按生成氫氣的質(zhì)量由大到小可將金屬排列為 a、 b、 c、 d、9、完成下列變化的化學方程式，并注明反應類型。_（ ） _ ( )_ ( ) _( )10、黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。答案：1、a 2、c 3、d 4、b 5、c 6、c 7、d 8、b 高溫 9、fe2o3

9、+3h2=2fe+3h2o （置換反應） 形碼 fe+2hcl=fecl2+h2（置換反應）點燃 3fe+2o2=fe3o4（化合反應） fe+h2so4=feso4+h2（置換反應）10、（1）解：設該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xzn + 2hcl = zncl2 + h2 65 2 x 0.1g 65 2 = x 0.1g x= 3.25g 10g-3.25g（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=× 100%=67.5%10g 答： （1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g。 （2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)67.5%。 教學反思：新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養(yǎng)的提高。在本課題中，利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設了真實的教學情景，誘發(fā)了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸