九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)學(xué)案

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能記住鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.能解決日常生活中與金屬化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的問(wèn)題。3.能完成有關(guān)金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)探究?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！緶毓手隆拷饘倥c氧氣的反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3fe+2o2fe3o4鎂比鐵活潑鎂在空氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2mgo+o22mg

2、o結(jié)論判斷活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。學(xué)習(xí)過(guò)程一、課前學(xué)習(xí)閱讀教材，回答以下問(wèn)題：一 金屬與氧氣的反應(yīng)1.金屬與氧氣的反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示):2.結(jié)論:_比較活潑,_次之,_最不活潑。二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng):(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸或稀硫酸鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)_,產(chǎn)生_,溶液仍為無(wú)色_金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸或稀硫酸鹽酸稀硫酸鋅反應(yīng)_,產(chǎn)生_,溶液仍為無(wú)色_鐵反應(yīng)_,有_產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)色_銅_歸納:鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度_;_不能與鹽酸

3、或稀硫酸反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鎂、鋅、鐵和銅四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)。2.置換反應(yīng):(1)概念:由一種單質(zhì)與一種_反應(yīng),生成_和_的反應(yīng)。(2)通式:a+bcac+b 三 金屬活動(dòng)性順序1.金屬與含金屬的化合物溶液的反應(yīng):(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面覆蓋一層_色的物質(zhì);溶液逐漸由_色變?yōu)開(kāi)色_鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層_色的物質(zhì);溶液逐漸由_色變?yōu)開(kāi)色_銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層_色物質(zhì); 溶液逐漸由_色變?yōu)開(kāi)色_銅絲浸入硫酸鋁溶液中_(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可分別得出金屬活動(dòng)性:fecu;alcu;cuag

4、。2.金屬活動(dòng)性順序:(1)規(guī)律?！厩伤济钣洝拷饘倩顒?dòng)性順序可采用“五元素一組”記憶,即“鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金”。我的疑惑：（請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題寫下來(lái)，供課堂解決。三、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報(bào)：目標(biāo)1：金屬與氧氣的反應(yīng)【閱讀】課本9頁(yè)內(nèi)容，完成以下題目：1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？答案：鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜。2.我們常說(shuō)“真金不怕火煉”。請(qǐng)您從化學(xué)的角度談?wù)剬?duì)這句話的理解。答案：金在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。3.請(qǐng)寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：4al+3o2=2al2o3 3fe+2o2fe3o4 2cu+o22cuo4.上面金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程

5、度有無(wú)差異？說(shuō)明了什么？答案：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度不同。條件越簡(jiǎn)單、反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。從上述事實(shí)可以看出，鋁比較活潑，鐵、銅次之。目標(biāo)2：金屬與酸的反應(yīng) 【閱讀】課本10頁(yè)11頁(yè)內(nèi)容，完成下表金屬現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰mg+ 2hcl mgcl2 + h2mg + h2so4 = mgso4 + h2鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰zn + 2hcl zncl2 + h2zn + h2so4 = znso4 + h2鐵

6、反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰fe + 2hcl fecl2 + h2fe + h2so4 = feso4 + h2銅無(wú)任何現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)小結(jié)：比較上表反應(yīng)現(xiàn)象，可以說(shuō)明四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列為：mgznfecu。判斷金屬活動(dòng)性的方法二：利用金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。分析上面的反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：他們的反應(yīng)物和生成物中都有一種單質(zhì)和一種化合物，這種反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。目標(biāo)3：金屬與化合物溶液的反應(yīng) 1.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；若將其放入硫酸銅溶液中，觀察到

7、的現(xiàn)象是鐵絲表面附著一層紅色金屬，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？答案：鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。3.【實(shí)驗(yàn)探究】閱讀課本12頁(yè)內(nèi)容，完成下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)變化不反應(yīng)比較上表反應(yīng)現(xiàn)象，可以說(shuō)明四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列為：al

8、cuag。判斷金屬活動(dòng)性的方法三：根據(jù)一種金屬能否將另一種金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是 （ d ）mg al fe p cu ca. b. c. d.2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（ d ）a.cl2+2nabr=2nacl+br2 b.2mg+co2=2mgo+c c.2na+2h2o=2naoh+h2 d.2na2o2+2h2o=4naoh+o23.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與fe粉等質(zhì)量的

9、zn粉，反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（d）a 天平最終仍然平衡 b天平指針先偏向左盤，后偏向右盤c天平指針始終偏向右盤 d天平指針先偏向右盤，后偏向左盤4. 將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ c ）a.鐵和鎂的質(zhì)量相同 b.甲是鐵，乙是鎂c.鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 d.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少5. 有x、y、z三種金屬，把y投入x(no3)2溶液中，y表面有x析出，若分別將x、z投入稀硫酸中，x表面有氣泡冒出，z無(wú)變化，則x、y、z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ b ）a.zyx b.yxz c

10、. xyz d. xzy6下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是(d)mgalfepcuca b c d7下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(c)a紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒b各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)c根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性d在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)8下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(d)acl22nabr=2naclbr2b2mgco2=2mgocc2na2h2o=2naohh2d2na2o22h2o=4naoho29將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是(a)鋅粒表面產(chǎn)生氣泡不會(huì)發(fā)生反應(yīng)鋅粒的質(zhì)量減輕液體的質(zhì)

11、量減輕a bc d10用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為_(kāi)a_(填“a”或“b”)。(2)對(duì)于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)_稀鹽酸_(填名稱)有剩余。11生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?，殘?jiān)闹饕煞质?d)a鐵 b氯化鐵c氯化亞鐵 d碳12.圖是x、y、z、w四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是(b)ax by cz dw13屬與酸反應(yīng)生成氫氣與對(duì)應(yīng)的化合物，下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是(b)afe2(so4)3 bmgcl2cfecl3 dcuso414盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過(guò)一會(huì)兒取出，可觀察到的現(xiàn)象為在銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+2agno3=2ag+cu(no3)2,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。15金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）“沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）鋁、鐵