高中化學(xué) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、（一）、物質(zhì)的量的單位（一）、物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 :表示含有一定數(shù)目表示含有一定數(shù)目粒子粒子的集的集體的體的物理量物理量。 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2、物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位:摩爾摩爾（2）符號(hào)：）符號(hào)：mol（3）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)個(gè) 組成微粒組成微粒符號(hào)為符號(hào)為“n”阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)果在一定量的粒子集體中所含

2、有的粒子數(shù)與與12g 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為它的物質(zhì)的量為1mol，而這個(gè)數(shù)值，而這個(gè)數(shù)值(粒子粒子數(shù)數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)就叫阿伏加德羅常數(shù)(NA)已知已知: :一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)？12g1.993 1023g12g 碳碳-12碳原子數(shù)碳原子數(shù) = =解：解：=阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù) 6.021023 （4 4）規(guī)定：）規(guī)定：1mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德任何粒子的粒子數(shù)叫做

3、阿佛加德羅常數(shù)。羅常數(shù)。（5 5）阿佛加德羅常數(shù)近似值：）阿佛加德羅常數(shù)近似值：6.026.02 10102323（6 6）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為為N N）之間的關(guān)系：）之間的關(guān)系：n= NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（NA)個(gè)微粒。（1 1）摩爾這一單位，通常用來(lái)表示原子、分子、離子、電子等特定微觀對(duì)象特定微觀對(duì)象。（2）使用摩爾時(shí)，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號(hào)寫在摩爾名稱或符號(hào)的后面。判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是

4、否正確（A）1 摩爾氧摩爾氧 ( )（B）1 摩爾氧原子摩爾氧原子 ( )（C）2 摩爾分子氫摩爾分子氫 ( )（D）3 摩爾摩爾 水水 ( ) （E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳 ( )思考：思考：必須指明微粒的種類，是氧原子、氧必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子分子還是氧離子或或1mol O2mol H2或或3mol H2O或 0.5mol CO2 思考：思考：2 2、1molC1molC中約含有中約含有 個(gè)碳原子個(gè)碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中約含有中約含有_molNa_molNa+

5、+、_molCO_molCO3 32-2-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_個(gè)。個(gè)。6.02 6.02 10102323 0.30.3 6.02 6.02 101023232 21 13 36.026.02101023231、10molH2O中中_ mol H，_mol O, _ _ mol e-20 10 10020 10 100課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42- ;含含 個(gè)個(gè)O。2、0.1molNH4+中含有中含有 個(gè)個(gè)N，含有含有 個(gè)個(gè)H.有有 mol質(zhì)子質(zhì)子有有 mol中子中子 mol 電子電子1 10.50.5

6、1.204 1.204 101024246.02 6.02 101022222.408 2.408 10102323 1.1 1.1 0.7 10.7 11mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符粒子符號(hào)號(hào)物質(zhì)的物質(zhì)的式量式量每個(gè)粒子的質(zhì)每個(gè)粒子的質(zhì)量（量（g/個(gè)）個(gè)）1摩物質(zhì)含有摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125

7、698182317（二）摩爾質(zhì)量（二）摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：）符號(hào)：M（3）單位：）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： n(mol)=m (g)M (g/mol)（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)與阿伏加得羅常數(shù)與 6.02X1023之間的區(qū)別。之間的區(qū)別。（1）3.011024個(gè)個(gè)OH的

8、物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為質(zhì)量為 ，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ，含有電子的物質(zhì)的量為含有電子的物質(zhì)的量為 ，這些，這些OH與與 molNH3的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同. (2) SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為 摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)量是 ; 1 mol SO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。物質(zhì)的量相同的。物質(zhì)的量相同的SO3和和SO2的氧原子個(gè)數(shù)之比為的氧原子個(gè)數(shù)之比為 。質(zhì)量相同的質(zhì)量相同的SO3和和SO2的分子個(gè)數(shù)之比為的分子個(gè)數(shù)之比為 。（3）1mol O2的與的與 g 的的O3 含有相同的氧原含有相同的氧原子數(shù)，與子數(shù)，與 g 的的O3含有的分子數(shù)相同。含有的分子數(shù)相同。1計(jì)

9、算的基本步驟計(jì)算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。）寫出答案。2弄清應(yīng)注意的問(wèn)題弄清應(yīng)注意的問(wèn)題 （1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。 （3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。小結(jié)小

10、結(jié) ( (三三) ) 氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式：占有的體積。表達(dá)式：VmVmV/nV/n，常用單位，常用單位:L/mol:L/mol。 標(biāo)況標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol22.4L/mol，這是在特定條件下，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。的氣體摩爾體積。使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況況;b;b、單位：、單位：L/mol;cL/mol;c、適用范圍：氣體、適用范圍：氣體;d;d

11、、數(shù)值約為、數(shù)值約為22.4L/mol22.4L/mol應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：氣體體積氣體體積V V、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n n、質(zhì)量、質(zhì)量m m、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量M M、密度、密度、式、式量量MrMr、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n nV/22.4L/molV/22.4L/mol、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：V Vm m （22.4L/mol22.4L/mol）/M/M、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：M/22.4L/molM/22.4L/mol、據(jù)氣體標(biāo)況

12、下的體積求質(zhì)量：、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m m VM/22.4L/molVM/22.4L/mol、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M M22.4L/mol22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為00，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101KPa101KPa。1: 1 molH2O中約含有中約含有 _個(gè)個(gè)H2O、_個(gè)個(gè)H、_個(gè)個(gè)O、_mol H、_mol O、_mol e-_ mol 質(zhì)子、質(zhì)子、 _mol 中子、中子、6.0210231.204102421106.021023練練 習(xí)習(xí)1082.2.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何氣

13、體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是是22.4L22.4LC C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都的任何氣體的物質(zhì)的量都是是1 mol1 molD D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol水所占有的體積是水所占有的體積是22.4L22.4LC3: 3: 如果如果a g a g 某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b ,b ,則則c g c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( (式中式中N NA A為阿伏

14、為阿伏 加德羅常數(shù)加德羅常數(shù)) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L B. 22.4ab/cN L B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L D. 22.4b/acN L D. 22.4b/acNA A L LA4 4：同溫同壓下某容器充滿：同溫同壓下某容器充滿O O2 2時(shí)重時(shí)重116g ,116g ,充充滿滿COCO2 2時(shí)重時(shí)重122g122g，充滿某氣體時(shí)重，充滿某氣體時(shí)重114 g114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44

15、A.28 B.60 C.32 D.44A解解: :設(shè)瓶重為設(shè)瓶重為m(m(瓶瓶) )，則，則 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三種氣體的物質(zhì)的量均為：三種氣體的物質(zhì)的量均為： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(氣體氣體) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1. . (四)物質(zhì)的量濃度 含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的

16、物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為B的的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào) CB 單位 mol/L。 表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 1 1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積；、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 2 2、不能把水的體積、不能把水的體積+ +氣體體積當(dāng)成溶液的體氣體體積當(dāng)成溶液的體 積；積； 3 3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為注意換算為L(zhǎng) L做單位。做單位。一定物質(zhì)的量濃度的溶

17、液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例1、計(jì)算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克2、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 儀器步驟在燒杯中用在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之完全毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）將燒杯中的將燒杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL的的容容量瓶（用玻璃棒引流量瓶（用玻璃棒引流) )5、

18、洗滌：洗滌燒杯、洗滌：洗滌燒杯23次（每次用次（每次用10mL左右的左右的水）水）向容量瓶中加蒸餾水，向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度加水到接近刻度線線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。線相切。7、搖勻：、搖勻：反復(fù)搖勻反復(fù)搖勻 8、裝瓶、貼標(biāo)簽裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線液面低于刻度線時(shí)不要再加水。時(shí)不要再加水。2）如果）如果定容時(shí)超過(guò)了刻度線定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分，不能將超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果搖

19、勻時(shí)不小心）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度線，刻度線，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。次。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 誤差分析：誤差分析：步驟 具體情況影響稱或量砝碼有油污或生銹偏高偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低偏低俯視量筒刻度偏低偏低仰視量筒刻度偏高偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露偏低偏低溶解攪拌及

20、轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度偏高偏高定容時(shí)仰視刻度偏低偏低1容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻刻度線度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A B C D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL的的容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 練習(xí)練習(xí):濃濃溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c（濃溶液）（濃溶液）.V（濃溶液）（濃溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶液）液）( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n 質(zhì)量質(zhì)量m氣體體積V 物質(zhì)的量濃度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 1.(1998(1998年全國(guó)高考題年全國(guó)高考題)300mL)300mL某濃度的某濃度的NaOHNaOH溶液中溶液中含有含有60g60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)?，F(xiàn)