2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非選擇題基礎(chǔ)練(1)新人教版

1、非選擇題基礎(chǔ)練(1)1、已知反應(yīng)I:2SQ(g) + Q(g)?2S03(g)_1 H=- 196.6 kJ mol反應(yīng)n：2NO(g)+Q(g)?2NO2(g)1 H= 113.0 kJ mol則 SO(g)與 NO(g)反應(yīng)生成 SO(g)和 NO(g)的熱反應(yīng)方程式為 _。答案 SQ(g) + NO(g)?SO3(g) + NO(g)1 H= 41.8 kJ mol解析 已知反應(yīng)I:2SO2(g) + Q(g)?2SO3(g)1 H= 196.6 kJ mol ,反應(yīng)n：2NO(g)+Q(g)?2NO2(g) H= 113.0 kJ mol1,根據(jù)蓋斯定律(In)/2 即得到 SO(g)

2、與 NQ(g)反應(yīng)生成 SO(g)和 NO(g)的熱反應(yīng)方程式： SQ(g) + NO(g)?SO3(g) + NO(g) H= 41.8 kJ mol1。2.下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2) ：n(H2) = 1 : 3 投料后，在 200C、400C、600C,反應(yīng)達(dá) 到平衡時(shí)，混合物中 NH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)_曲線 a、b 對(duì)應(yīng)溫度較高的是(填“a”或“ b”)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L 密閉容器中通入 5 mol 2、15 mol 吃 10min 后達(dá)到 M 點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率V(N2)=11_molL min 。

3、(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 _ (填字母)。A.分離出 NH 后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H的平衡轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C. 上圖中 M Q R 點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M) =K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線 a、b 對(duì)應(yīng)溫度較高的是 bo-12M 點(diǎn) NH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 60%N2(g) + 3H2(g)?2NH3(g)起始物質(zhì)的量濃度-1315100%解得：n=則從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)151molL41t的平均速率V(

4、N2)= 0.375 molL min 。10 min(3)及時(shí)分離出 NH，并循環(huán)利用原料氣，可以提高 H 的平衡轉(zhuǎn)化率，故 A 正確；使用催化 劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對(duì)“的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故 B 錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同， 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常 數(shù)越小，則 M Q R 點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M) =K(Q)K(R)，故 C 正確；答案為 AG_ 2+2一3.CuCb 溶液中的銅主要以 CU(HO)4、CuCl4形式存在，將 CuCb 溶于濃鹽酸中，存在下列2+一2一平衡：CU(H4O)4(aq) + 4Cl (aq)?C

5、uCI4(aq) + 4HiO(l)H0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 _。常溫下，測(cè)定平衡體系中：CU(H4O)24+濃度為amolL一1、Cl濃度為bmolL一1、CuCl4濃度為cmolL1, Cl的轉(zhuǎn)化率為 _(用含a、b、c的字母表示)。“亠cCuCl4一4c答案(1)cCuH2O4+(2)b+ 4c解析(1)反應(yīng) CU(H2O)4(aq) + 4Cl (aq)?CuCI4(aq) + 4fO(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為cCUCI4K=c4ClcCuH2O4+。已知 Cu(fO)4(aq) + 4Cl (aq)?CuCI4(aq) + 4fO(l)平衡體系中： CU(HO)4濃度為am

6、olL、Cl 濃度為bmolL、CuCh 濃度為cmolL，則 Cl 變化的濃度為 4cmolL4.為驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NQ 選用下列儀器(N2和 Q 的用量可自由控制)完成實(shí)驗(yàn)。/molL15變化物質(zhì)的量濃度1/molL平衡物質(zhì)的量濃度/molL-15n3n2nn15- 3n2nNH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2n1, Cl起始的濃度為(b+ 4c) molLCl的轉(zhuǎn)化率為4cb+ 4C。4J u酣 rtt：溶戒無(wú)水 uDE已知： N3 NQ + 20H =2NO+ H2QNQ2、NQ 氣體液化的溫度如下表。氣體NQNQ液化溫度21C152C(1) 儀器的連接順序?yàn)開(kāi)TTTT_。(填字

7、母)(2) 檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _ ，目的是_答案(1)A E C B F(2)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解析(1) A 中銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的NQ 進(jìn)入 E 無(wú)水氯化鈣中干燥，然后進(jìn)入C 冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO 進(jìn)入 B 與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序?yàn)?ATETCTBTF。(2) 一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在 反應(yīng)前應(yīng)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。5.NaCN 用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽

8、和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_資料：氰化鈉化學(xué)式 NaCN(N 元素3 價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水NaOH液5答案 NaCNF H2Q + H2O=NH+ NaHCQ6氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過(guò)程中常含有少量的FeQ 雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中 Fe2Q的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A.稱取樣品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀釋至 100 mL;B. 量取 25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；C. 用酸化的 0.010 00 molL1KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；D.重復(fù)操作 B C 23 次，得出消耗 KMnQ 溶液體積的平均值為

9、20.00 mL。(1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(2)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為(3) 上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(4) 下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2Q 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的有 _(填字母)。A. 未干燥錐形瓶B. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C. 滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)D. 量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗答案 (1)5Fe2+ MnO + 8=5卩孑+ Mri+ 4H2O (2)向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2+ MnO + 8H+=5F+Mn+ 4H2Q酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。消耗高錳酸鉀是 0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是 0.001 molX100 mL/25 mL = 0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是 0.004 molx72 g mol_,8 -0.288一1