湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題

1、2010 年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003LiBeBCNOFNe :6.941 9.01210.81 12.0114.01 16.00 19.00 20.18NaMgAlSiPSClAr 122.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr :39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.6963.55 63.39 69.72 72.6174.92 78.96 79.90 83.80Rb

2、SrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4107.9 112.4 114.8118.7 121.8 127.6 126.9 131.3CsBaLa HfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPoAtRn132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8186.2190.2 192.2 195.1197.0200.6204.4 207.2 209.C 210 210 222.Fr223Ra226Ac LaRfDbSgBhHsMt考試要求：(1)允許使

3、用非編程計(jì)算器及直尺等文具。遲到半小時(shí)不得進(jìn)場(chǎng)，開始考試后1 小時(shí)內(nèi)不得離場(chǎng)。(2)考號(hào)、姓名、年級(jí)和所屬學(xué)校等必須寫在首頁左側(cè)指定的位置，否則作廢卷論處。(3)時(shí)間到，把試卷對(duì)折整齊，背面朝上放在桌面上，立即離開考場(chǎng)。第 I、U卷計(jì)分表題號(hào)-一-二二三四五總分滿分7020212118150得分閱卷人第 I 卷(選擇題，共 70 分)一、(本題包括 14 小題，每小題 5 分，共 70 分。每小題可能有 1 或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意， 若有 2 個(gè)正確選項(xiàng)，只選 1 個(gè)且正確給 2 分，多選、錯(cuò)選都給 0 分。請(qǐng)將答案填寫在第 I卷答題表中)第I卷答題表題號(hào)1234567891011121314

4、答案1、 新華網(wǎng) 3 月 19 日?qǐng)?bào)道，導(dǎo)致數(shù)百兒童血鉛超標(biāo)的湖南嘉禾縣騰達(dá)公司(煉鉛)已經(jīng)關(guān) 閉停產(chǎn)。下列有關(guān)降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議中不恰當(dāng)?shù)氖茿. 使用無鉛汽油B. 開發(fā)新的無鉛燃料C. 倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車D. 燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放2、 等質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液X 呈綠色，銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液Y 呈藍(lán)色。比較二者的差異，下列關(guān)于溶液X 呈綠色原因的猜想不合理的是A. X 溶液中 c(Cu2+)比 Y 溶液中 c(Cu2+)大B. X 溶液中含 NO2-，Y 溶液中不含 NO2-C. X 溶液中 c(H+)、c(NO

5、3-)比 Y 溶液中 c(H+)、c(NO3-)大D .X 溶液中溶解了 N02氣體3、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)4、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）;AH=-566kJ mol-Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 1/2O2（g）; AH=-226 kJ mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A. CO 的燃燒熱為 283 kJB. 右圖可表示由 CO 生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）AH-452 kJ mol23D.CO（g

6、）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 氷 0 5、下列敘述中正確的是A. 已知反應(yīng)：2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUIJ+13I2+12K2SO4+12H2O,其中 1mol 氧化劑得到11mole-B. 向 NaCIO 溶液中通入少量 SO2的離子方程式為：CIO-+SO2+H2O=CI-+SO42-+2H+C. 已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中 CU2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）

7、3、出 0，若 H2O 是生成物，則 N2O 是還原產(chǎn)物6、下列敘述不正確的是A. 在 C F、C O、C Si、C Cl 等化學(xué)鍵中碳的正電性最強(qiáng)的是 C FB. 電子構(gòu)型為Xe4f145d76s2的元素是nA 元素C. 在 Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4 種離子中最外層電子數(shù)為8 的是 Ti4+D. 目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅7、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“ Na2O2的水溶液遇酚酞現(xiàn)變紅后褪色”進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)一：向 1 號(hào)試管中加入 2mLNa2O2水溶液，再加入少量 MnO2粉末，放出的氣體能使 帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)二：向 2 號(hào)試管中加入 2mL30%H2O2溶液

8、，滴加幾滴酚酞振蕩，塞上橡皮塞，放置2天后滴入幾滴 0.05mol L-1NaOH 溶液，觀察到溶液立即由無色變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)三：向 3 號(hào)試管中加入 2mL0.5molL-1NaOH 溶液，再滴入 1 滴含酚酞的 30%出。2溶 液，觀察到溶液立即由無色變紅色，振蕩，紅色褪為無色。選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽D常見堿燒堿、純堿、熟石灰行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是-1查閱教材：“過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛”；“過氧化氫呈弱酸性，可用作氧化劑、漂白劑、消毒

9、劑、脫氯劑等”。據(jù)此推斷下列結(jié)論不正確的是A.W2O2水溶液中含有 H2O2B.H2O2能氧化酚酞C.Na2O2水溶液中含有 O22-D.O22-能氧化酚酞&硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投 影圖表示成(如下圖)；其中 O 表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過不同方 式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長(zhǎng)的單鏈陰離子中(見圖)A.1 : 2B.1 : 3C.2: 5 D.2 : 79、下列敘述不正確的是A. z 83 的元素都是放射性元素B. 周期表中過渡元素種類比主族元素種類多C. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D.

10、離子化合物中不一定含有非金屬元素10、下列關(guān)系式不正確的是A. 常溫下 pH=2 的甲酸與 pH=12 的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)B. O.Imol L： Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H )+c(HPO4-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C. 0.4mol L-1Ba(OH)2溶液與 0.3mol L-1NaHCO3溶液等體積混合：- + 2+2-c(OH )c(Na )c(Ba )c(CO3)1D. 1L0.3mol L-NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 4.48LCO2：+2- - +c(Na )c(CO3)c(HCO3)c(

11、OH )c(H )11、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)放電為：FePO4+Li“充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨，含U 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B 放電時(shí)電池內(nèi)部 Li+向負(fù)極移動(dòng)C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4_ ,12、對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可以確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的

12、是B.B 的生成速率和 D 的消耗速率之比為3: 1D.B、C、D 的分子數(shù)之比為 3： 2: 113、多沙唑嗪的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)多沙唑嗪的敘述錯(cuò)誤的是A.容器的體積不再變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為CH3OCH3O -NH2A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.不能與鹽酸反應(yīng)C.分子內(nèi)共有 24 個(gè)氫原子D.屬于芳香族化合物14、實(shí)驗(yàn)室將 9g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后, 所得固體中含金屬單質(zhì)為 18g,則該氧化物粉末可能是A.Fe2O3和 MnO2B.MnO2和 V2O5C.COs和 V2O5D.Fe3O4和 FeO第H卷

13、(非選擇題，共 80 分)二、(本題包括 2 小題，共 20 分)15、( 10 分)(1)下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了某 一化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)過程，請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩句后面寫出相應(yīng)的文字。日照澄洲江霧開，現(xiàn)象_淘金女伴滿江隈。美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來。方法_(2)(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子 CN-作為配體形成的配合物有重要用途。1HgCl2和 Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN,寫出反應(yīng)方程式2寫出 CN-、(CN)2的電子式 _3寫出(CN)2(g)在 02(g)中燃燒的化學(xué)方程式16、( 10分)下圖中 X、 R 是氣體，X、D 是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物略

14、去?；卮鹣铝袉栴}:晶體(填晶體類型)，反應(yīng)是 Q 的重要用途，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)_ V(黃色固體)(1) V、W、Z、Q 中含有同一種元素甲，指出元素甲形成的單質(zhì)屬于 _、Y、T、M 含有同一種元素 A，寫出 A 的外圍電子排布 _寫出沉淀 M 被 Cl2氧化為 K2AO4的化學(xué)方程式 _ 。(3)L 形成的陶瓷熔點(diǎn)高、硬度大；N 是白色膠狀沉淀，若 R 分子呈三角錐形，反應(yīng)的離子方程式為 _ ，若 R 分子呈直線型，寫出反應(yīng)的離子方程式 _ 。三、(本題包括 2 小題，共 21 分)17、( 12 分)用下列兩種方法可以實(shí)現(xiàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)。(1)向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：

15、(2)寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:方法二：某課外小組用下圖裝置實(shí)現(xiàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。ABCDE(3)上圖中裝置設(shè)計(jì)不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見：_(4)_ 為了檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物 B、E 中的藥品分別是：B_ 、E_(5)與方法一比較，方法二的最大優(yōu)點(diǎn)是 _(1)_ 用裝置 A 收集 NO 氣體， 正確的操作是_ (填序號(hào))。a.從口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從口進(jìn)氣，用排水法集氣d.從口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3(Z n)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na2ZnOs+Hzf。據(jù)此，截

16、取面積為 S 的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、 稱得質(zhì)量為 m!g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。18、( 9 分)某研究性學(xué)習(xí)小組借助AD 的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)NO 氣體。方法一：向蔗糖中加入濃硫酸的實(shí)驗(yàn)如下圖，回答下列問題。【實(shí)驗(yàn)一】 收集玻璃棒方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。NaOH/H2O H濃 H2SO4（2） 選用 B 和_（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3） 測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），3（Zn） =_。（4） 計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是 _。（5） 若裝置 B 中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)

17、量結(jié)果將 _（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C 做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6） w（Zn） =_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7） 從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 _ 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。四、（本題包括 2 小題，共 21 分）19、（ 12 分）（1）人們?cè)趯?duì)烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種鹵代物。如：H0H3C(CH3)3HCH|CH3CCH31(CH3

18、)30CC(CH3)31H1CH3C(CH3)3甲烷（新）戊烷十七烷這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子中的-H 全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變。1請(qǐng)寫出這一系列烷烴分子式的通式 _ 。2人們?cè)谘芯恐邪l(fā)現(xiàn)另一系列烷烴分子也只有一種一鹵取代物，請(qǐng)寫出它們分子式的通式_。（2） 化合物 A、 B 和 C 互為同分異構(gòu)體。 它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳 92.3%， 氫 7.7%。1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生 179.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A 是芳香烴，分子中所有的原子共 平面；B 是具有兩個(gè)支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，偶極矩 等于零；C 是烷烴，分

19、子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。1A、B 和 C 的分子式為_。2畫出 A、B 和 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；B.20、（ 9 分）下圖中 D 經(jīng)氧化可以得到 C,烴 G 分子中有 2 個(gè)甲基。濃 H2SO4F根據(jù)上圖回答下列問題：（1） B 的分子式是 _ 。D 的名稱（系統(tǒng)命名）是 _（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：五、（本題包括 2 小題，共 18 分）21、（ 9 分）今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土 金屬（鎂、鈣等二價(jià)金屬）的一種不溶性碳 酸鹽（堿式鹽）組成的混合物。取 7.560g 該 混合物與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為 1.344L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的原混

20、 合物加水?dāng)嚢?，可濾出不溶性鹽1.420g。（1 ）取過濾后 1/10 體積的濾液，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol L-1的鹽酸，并同時(shí)記錄放出的 CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。寫出向?yàn)V液中緩慢滴加鹽酸的有關(guān)化學(xué)方程式（寫離子方程式不給分）O（2）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到 2.500molL-1鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，耗去 16.00mL 鹽酸。寫出原不溶性碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的離子方程式22、（ 9 分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的 SO2和銨鹽。為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不

21、同質(zhì)量的 銨鹽分別加入到 50.00mL 相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下表：銨鹽的質(zhì)量（g）10.0020.0030.0050.00濃硫酸增加的質(zhì)量（g ）mm1.290計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）2010 年全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（湖北賽區(qū)）預(yù)賽試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、（本題包括 14 小題，每小題 5 分，共 70 分。）題號(hào)1234567891011121314答案CAADCADBBBADADCDCBCA二、 （本題包括 2 小題，共 20 分）15

22、、 （ 10 分）（1）現(xiàn)象：丁達(dá)爾現(xiàn)象（2 分） 方法：混合物的分離和提純（或把金子從 沙中分離出來）（2 分）（2） HgCD+Hg（CN）2=Hg2Cb+（CN）2（2分）:C 找 N :-（1 分）:N C : C : N : （1 分）（CN）2+2O2=點(diǎn)燃2CO2+N2（ 2 分）16、 （ 10 分）（1）分子 Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）262（2） 3d 4s2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O（3） Al2O3+6H =2Al +3H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3J+HCO3-（

23、方程式 2 分，其 余1 分）三、 （本題包括 2 小題，共 21 分）17、（ 12 分）（1）、水與濃硫酸作用放熱，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率（2 分）（2）C12H22O11濃H2SQ412C+11H2O （2 分） C+2H2SO4（濃）CO2T+2SO2T+2H2O（3）將 A 中的分液漏斗換成恒壓分液漏斗（或用導(dǎo)管將 A 中的分液漏斗上口和圓底燒瓶H20、（ 9 分）（每空 3 分）（1） C9H10O32-甲基-1-丙醇五、（本題包括 2 小題，共 18 分）21、（ 9 分）（每空 3 分）K2CO3+HCI=KHCO3+KCl KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2T+2+AMg2（OH）2CO3+4H =2Mg +3H2O+CO2T22、（ 9 分）解：由題意知銨鹽為（NH4）2SO4與 NH4HSO4的混合物NaOH 優(yōu)先與 NH4HSO4發(fā)生中和反應(yīng)：相連）（2 分）（4） 品紅溶液（1 分）澄清石灰水（1 分）（5）實(shí)驗(yàn)在密閉狀態(tài)下進(jìn)行，消除了實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的SO2對(duì)空