計(jì)量關(guān)系學(xué)生版-副本

1、化學(xué)計(jì)算練習(xí)一一、物質(zhì)的量1、體積為1L的干燥容器中充入HCL氣體后 ，測得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積為 A .0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L2、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為A 469 B 329 C 239 D 1693、. (6分)某溫度下有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分 子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測定結(jié)果是 （1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g

2、/L,則它的化學(xué)式是_. （2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_. （3）無色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,則它的化學(xué)式是_ _4、現(xiàn)有A，B，C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22gA與11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為多少？5、AB是中等活潑金屬，它們跟鹽酸反應(yīng)時(shí)都顯+2價(jià)?，F(xiàn)取Wg金屬A與B以等物質(zhì)的量混合，該物質(zhì)的量質(zhì)量為30.25g，將混合物與足量的鹽酸反應(yīng)得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若單獨(dú)另取Wg金屬A跟足量硫酸銅溶液反應(yīng)，得到？（W-0.25g）金屬銅。求A、B兩金

3、屬的摩爾質(zhì)量并寫出名稱。6、鉀是活潑的堿金屬，鉀與氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。問題在最后一道小題（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3=6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為多少克。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2),在醫(yī)院中做供氧劑。13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至

4、600攝氏度部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。二、氣體的摩爾體積1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),標(biāo)況下某種氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wm克含有b個(gè)分子,則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是2、將等物質(zhì)的量的N2 O2 co2 混合氣體通過Na2O2,體積變?yōu)樵械?/9(同溫同壓）這時(shí)混合氣體中N2 O2 CO2的物質(zhì)的量之比是 ？ A 3:4:1 B 3:3:2 C6:7:3 D 6：9：103、將Mg、Cu組成的2

5、.64g混合物投入適量的濃硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解使收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液加入2molL的NaOH溶液60ml時(shí)，金屬離子恰好完全沉淀。則形成的沉淀質(zhì)量為多少？4、（2010婁底模擬）在25，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=  L，V（H2）=  L（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）= （3）若剩余氣體的體積為

6、aL，則a的取值范圍是 5、同一狀態(tài)下,20molA2 氣體與30molB2 氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X,則可推出X的化學(xué)式為 6、溴酸鉀是常用的氧化劑，其還原產(chǎn)物通常為Br或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少許CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加KBrO3溶液，振蕩，CCl4層變成棕黃色，繼續(xù)滴加KBrO3溶液，CCl4層最終變成橙色。（已知：酸性條件下2IO3+10Br+12H+ I2 + 5Br2+6H2O酸性條件下2BrO3+I22IO3+Br2；同時(shí)溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黃色）計(jì)算： 當(dāng)CCl4層中含碘0.0

7、15mol時(shí)，加入的KBrO3物質(zhì)的量。 當(dāng)CCl4層中含n(I2):n(Br2)=1:1時(shí)，加入的KBrO3物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量濃度1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí)，此時(shí)燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L2用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 m

8、ol / L D. 4.4 mol / L3將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c (K+)為 ( )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L4配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g4在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4

9、Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.245. 分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g100g水， 此時(shí)測得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L6有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其

10、中Cl濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖?，質(zhì)量為c g。 (1) 求原混合溶液中Fe2+是_ mol / L，Cu2+是_ mol / L。 (2) b的值應(yīng)大于_a g。 (3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量_；c的最大值(以ab表示)應(yīng)是_g。7某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。8用1體積水吸收了560體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計(jì)算：(1) 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1 mL水按1

11、g計(jì)算)9實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm3，計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸？強(qiáng)化練習(xí)1、在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)？ 2、常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計(jì)算： (1) 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)

12、 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。3、將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。4在20時(shí)，3.16 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm3，計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。550% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH

13、溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？6用98%濃H2SO4(密度為1.84 g /cm3)配成15的H2SO4溶液(密度為1.19 g /cm3)。(1) 求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) 如果用所得稀H2SO4來配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制？724時(shí)，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：(1) 24時(shí)KCl的溶解度。(2) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。8把100 mL 0.

14、1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，則溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少？9有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？10向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3)，當(dāng)加到220 mL時(shí)，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL )，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 12有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112