2018屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題(無答案)

1、江蘇省揚州市安宜鎮(zhèn) 2018 屆高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題(無答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選擇題 單項選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。1. 下列各項中所列舉的物質(zhì)與所屬類別對應(yīng)不.正的是 A 化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B 非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C.同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D .混合物： 鋁熱劑，純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉2.下列有關(guān)化學(xué)用

2、語表示正確的是A.NH 的電子式:3.下列敘述與膠體性質(zhì)無.勺是 A .在江河入?？谔幊Ｐ纬扇侵?B .當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光柱C .冶金廠用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D .向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀4.在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A.pH= 11 的溶液中：C&3、Na+、AIO2-、NO-B.含有 0.1 mo IL_1Fe3+ 的溶液中：K+、M 孑+、S2-、NCTC.無色溶液中： K+、Na+、MnQ、SC?D.室溫下，pH= 1 的溶液中：Na+、Fe2+、N 礦、SO25.下列離子方程式中，不J確勺是 + A. 鈉

3、與水反應(yīng)：2Na+ 2H2 O=2Na + 2OH + H2fB. 向 FeCI 2 溶液中通入 CI 2 : 2Fe2+ Cl2 =2Fe + 2CIC.FeCI 3 溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fet 3NH3 H2O=Fe(OH)3J+ 3ND.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3 )2 +2H=Ca2+2H2 O+ 2CQf6.下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制得，且生成該物質(zhì)的化合反應(yīng)既可以是氧化還原反應(yīng)， 又可以是非氧化還原反應(yīng)的是A. H2 SQ B. Na2 O2C. Fe(OH)3D. AICI 37.下列說法不正的是A.云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B .開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)

4、能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C .“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D .用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CQ 氣體的含量8.2CO(g) + 4H2(g)=2CH4(g) + O (g)1 H=+ 71 kJ moI CO(g) + 2H2 (g) =(H3 OH(I) H= 90.5 kJ nTol 已知甲烷的燃燒熱為 890 kJ moI1，則甲醇的燃燒熱 H 為A. 1 528 kJ moI1B. 764 kJ moI1C. 382 kJ moI1D.無法計算C.中子數(shù)為 20 的氯原子： :-D.二氧化硅的分子式為：SiO2B. F 的結(jié)構(gòu)示

5、意圖:9.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯J的是1化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al 2 (SO4 ) 3 和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3 腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SO 2 反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記md L1的硫酸注入10.取 100 mL 0.3 mol L 1和 300 mL 0.25 釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A. 0.21 m ol L 1B.1D. 0.26 molL500 mL 容量瓶中，加水稀(設(shè)硫酸為二元強酸)0.42 md lL1C0.56 mdL不定項選擇題：本題包括 5 小

6、題，每小題 4 分， 多選、錯選該小題得 0 分；漏得 2 分。11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)離子方程式正確的是共計 20 分。每小題只有個兩選項符合題意。選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NQ-、K+稀硫酸3Fe2+NQ-+4H+=3Fe3+NO +2H2 OBFe3+、 I-、 ClO-氫氧化鈉溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3JC2+- -Bai、HCO、Cl氫氧化鈉溶液Ba2+HCO3-+ OH=BaCQJ+H2 OD3+-Al 、Cl、NO3過量氫氧化鈉液3+Al +3OH=Al(OH) 3J12.微生物電池是指在微生物的作用

7、下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯 i 的是其工作原理如圖所A.正極反應(yīng)中有 CO2 生成+B.厭氧反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C6 H12 O6 +6H2 O 6CO2 +24HC. 質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D. 電池總反應(yīng)為:C6 H12 O6 +6O2 =6CO2 +6H2 O13.三室式電滲析法處理含 Na 2 SO4 廢水的原理如圖所示， 用 惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下, 兩膜中間的 Na+和 SO2可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋尿阻SM液不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的 SO2-離子向正極遷移，正

8、極區(qū)溶液 pH 增大B.該法在處理含 Na2 SG4 廢水時，還可以得到 NaOH 和 H2SG4 產(chǎn)品1-LC.負(fù)極反應(yīng)為 2H2 O - 4e = 02 +4H，負(fù)極區(qū)溶液 pH 降低 D .當(dāng)電路中通過 1mol 電子的電量時，會有 0.25mol 的 O2 生成14.據(jù)報道：科學(xué)家用 X 射線激光技術(shù)觀察到 CO 與 O 在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。 具體過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A. CO 和 0 生成 CO2 是吸熱反應(yīng)B.狀態(tài)IT狀態(tài)川表示 8 與 02 反應(yīng)的過程C. CO 和 0 生成了具有極性共價鍵的 C02D.在該過程中，CO 斷鍵形成 C 和 015.下列有

9、關(guān)實驗原理或操作正確的是A.圖 1 所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣B.用廣泛 pH 試紙測得 O.lmol L_1NaClO 溶液的 pH 值約為 12C.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法將10%勺 Ca(HCO3 ) 2 溶液變?yōu)?20%勺Ca(HCC3 ) 2 溶液D.用圖 2 的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕非選擇題16. (8 分)(1)用惰性電極電解熔融Li 2 CQ 制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為_(2)_草酸(HOO COOH 是一種有機二元酸，用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙 醛酸(OHC-OOOH)陰極的電極反應(yīng)式為(3)氨氣燃料電池使用的電

10、解質(zhì)溶液是KOH 溶液， 電池反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 =2 吃+6H2 Q 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _;用該電池作為電源進(jìn)行粗銅(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì))的電解精煉，以 CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液，下列說 法正確的是_。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b . S&的物質(zhì)的量濃度 不變(不考慮溶液體積變化)c.溶液中 CU2+向陽極 移動d. 利用陽極泥可回收 Ag、Pt、Au 等金屬e. 若陽極質(zhì)量減少 64 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA17.(18 分)聯(lián)氨(又稱肼，N2 H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭 燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為，其

11、中氮的化合價為Q(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Q(3) 2O2 (g)+N 2 (g)=N 2 O (l) H1反應(yīng)過懵豪示 Q 鋰甲義示繼址芒2N2 (g)+2H 2 (g)=N 2 H4 (l) H23O2 (g)+2H 2 (g)=2H 2 O(g) H342 N2 H4 (l) + N 2 O4 (l)= 3N 2 (g)+ 4H 2 O(g) H 4 =-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4 =，聯(lián)氨和 N2 O4 可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為Q(4)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象

12、是 _。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧生成N2 和 H2 0,從而防止鍋爐 被腐蝕，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。理論上 1kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的02 kg ;與使用 Na2 S03 處理水中溶解的 02 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。18. (18 分)H3 P02 可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：石事11陽-1膜1-臉陽皿111RI扱戦 產(chǎn)仙窒 廉料堆 冊楓電1寫出陽極的電極反應(yīng)式：。2分析產(chǎn)品室可得到 H3 PQ 的原因：Q3早期采用“三室電滲析法”制備H3 P02 :將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3 PQ 稀溶液代替，并撤去陽極室

13、與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是Q(2) PbO 2 可由 PbO 與次氯鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程; PbQ 也可 以通過石墨為電極，Pb(N03 ) 2 和 Cu(N03 ) 2 的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的 電極 反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入 Cu(NC3 )2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點是_。19. (8 分)碳及碳的化合物是人類生產(chǎn)、生活的主要能源物質(zhì)。(1) 有機物 M 經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成 N,轉(zhuǎn)化過程如下：- 88 6 kJ-mol-1MN則兩者中較穩(wěn)定的是(填“M”或“

14、 N )。一 1(2) 已知 25C、101 kPa 時，CH3 0H(l)的燃燒熱 H=- 238.6 kJ ol 。3則熱化學(xué)方程式 CH OH(l) + 2。(g)=C02(g) + 2HzO(g) H=- a kJ mol- 1中的 a_ 238.6(填“ ”、“”或“=”)。(3) 將 Cl 2 (g)和 H2 0(g)通過灼熱的炭層，生成 HCl(g)和 C2 (g)，當(dāng)有 1 mol Cl2 (g)參與 反應(yīng)時釋放出 145 kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _Q(4) 將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在咼溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐咼溫 材一 1 料。已知4AI(s) + 3

15、TiO2 (s) + 3C(s)=2Al 2 03 (s) + 3TiC(s) H=- 1176，則反應(yīng)過 kJ mol程中，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子放出的熱量為Q20. (10 分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，如何合理利用現(xiàn)有能源以及開發(fā)新能源 一直 是研究的重點課題。(1)在 25C、101 kPa 時，8gCH|完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.0 kJ。在直接以甲烷為燃料電池時，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗 1 mol 甲烷所能產(chǎn)生的最大電能為756.5 kJ ，則該燃料電池的理論效率(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能

16、釋放的全部能量之比）為化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤為 C+ H2 0（g） 二- CO+ H2。有關(guān)物 質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如物質(zhì)CH2C0 HkJ mol_d_393.5285.8283.0已知：1 mol H 2 0（g）轉(zhuǎn)化為 1 mol H 2 0（1）放出 44.0 kJ 的熱量。1寫出 C 完全燃燒的熱化學(xué)方程式：。2相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是_3寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1 ）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之 比為。吸收尾氣的試劑可能是 _ _（2）洗滌產(chǎn)品常用 75%酉精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是 _ （3 ）寫出“氧化”中化學(xué)方程式_ 。（4）已知 3KC1O KClO 3 +2KC1,下列是制備次氧酸鉀的裝置：1B 裝置中試劑可能是（填代號）。a.飽和碳酸氫鈉溶液b.飽和食鹽水 c.濃硫酸d.稀硫酸2C 裝置的水槽中盛裝（填“熱水”或“冰水”）。（5）為了測定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實驗：5.0000 g K 2 FeC4 樣品溶于稀硫酸中， 充分反應(yīng)后，配制成 250 mL 溶液。準(zhǔn)確量取 25.00 mL 溶液于錐形瓶中，加足 量的 KI