2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題訓(xùn)練15酸和堿

1、中考 2020聚焦2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題訓(xùn)練一一專題十五：酸和堿考點(diǎn)一：常見的酸1 .下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.碳酸2 .從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A.酸中都含有氫元素B.酸都可以使石蕊試紙變紅D.酸都溶于水C.酸都能解離出H +3.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像中合理的是（）4.下列關(guān)于濃硫酸的描述中錯(cuò)誤的是（）B.有強(qiáng)烈的腐蝕性A.溶于水時(shí)放出大量的熱C.稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中考點(diǎn)二：常見的堿1 .氫氧化鈉的俗名是（）A.燒堿B.小蘇打2 .下列關(guān)于氫氧化鈣的敘述中不正確的是（A.氫氧化鈣溶液

2、敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)C.氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸C.生石灰D.純堿）B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰3 .下列溶液曝露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.飽和食鹽水D.濃氫氧化鈉溶液4 .氫氧化鈉是一種重要的化工原料， 易吸收水分，可用作某些氣體的 劑，它的水溶 液倒入充滿CO2氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到 ,發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,因此，氫氧化鈉應(yīng)密封保存?？键c(diǎn)三：酸堿度1 .幾種作物適宜生長(zhǎng)的 pH范圍如下表。取某地土壤浸出液，用 pH試紙測(cè)得其顯酸性。則這種土

3、壤不適宜種植的作物是（）作物茶樹水楣甘草PH5g.55.0-0.86.07.0728.3B.棉花D.甘草C.茶樹A.水稻A. NaCl溶液2.向稀鹽酸中逐滴加入試劑B.( )考點(diǎn)四：酸堿中和反應(yīng)1.在A + B 一鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（A. HCl 和 NaOHB. CO2 和 NaOHC. H2SO4 和 Fe2O3D. H2SO4 和 Zn2 .在做酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向含有酚酗:的 NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（ ）A.由紅色變?yōu)樗{(lán)色B.由藍(lán)色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變?yōu)榧t色

4、3 .硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會(huì)導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是（）A. NaOHB. Ca（OH）2C. BaCl?D. CaO4 .推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是（）A.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒5 .向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系中不正確的是（）博站廉庖It昌郭疝加腓rBHr-Ift國(guó)水的廟 .

5、E褶立曜聯(lián)反6 .硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：;與碳酸鈉溶液反應(yīng)：;與氯化鋼溶液反應(yīng)：;上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號(hào))。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號(hào))。金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH7已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}

6、:(1) A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2) B裝置的作用是 ,實(shí)驗(yàn)后向 B中滴入石蕊溶液, 可看到的現(xiàn)象是 ,寫出 B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式:(3)如果去掉 B裝置，將 A C直接相連，則 C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:O8 .某興趣學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(已知：碳酸鈉溶液呈堿性)。 M ar*L<九九也幽*上it«ay上(1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2 )乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最

7、終 看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉。小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣。小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認(rèn)為還可能是。(寫出一種猜想)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶 液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上有白色沉淀，溶液的猜想正確層清液于試管中，呈紅色加入過量氯化鈣溶的猜想正確液，靜置的猜想正確【反思拓展】在分析化學(xué)反

8、應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮9 .小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取10 g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4 %的氫氧化鈉溶液，用 pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH ,得到的數(shù)據(jù)如下：PH加入氫氧化熱內(nèi)體枳ml01.08.09工IDS12。its境杯中溶液的pH1.02 J0土99-9"9lift（1）請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的 pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖。（2）請(qǐng)根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（氫氧化鈉溶

9、液的密度按 1.0 g / mL計(jì)算）聚焦2020中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專題訓(xùn)練一一專題十五：酸和堿參考答案考點(diǎn)一：常見的酸1 .下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.碳酸【答案】D【解析】酸能使紫色石蕊溶液變紅。2 .從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A.酸中都含有氫元素B.酸都可以使石蕊試紙變紅D.酸都溶于水C.酸都能解離出H +【解析】酸在水溶液中都能解離出H+,這是酸具有酸的通性的根本原因。3.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像中合理的是（）【答案】C【解析】酸溶液的pH小于7,圖像中溶液的pH應(yīng)該由小于7轉(zhuǎn)化成接近7, A錯(cuò)；稀硫酸本身

10、就是溶液，有質(zhì)量，圖像中起始質(zhì)量不應(yīng)為 0, B錯(cuò)；稀硫酸與鋅粉接觸開始產(chǎn)生氫氣，硫酸反應(yīng)完全后量不變，故C正確；硫酸鋅質(zhì)量在硫酸反應(yīng)完全后就不再發(fā)生變化，圖像應(yīng) 該與C相同，D錯(cuò)。4.下列關(guān)于濃硫酸的描述中錯(cuò)誤的是（）B.有強(qiáng)烈的腐蝕性D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸A.溶于水時(shí)放出大量的熱C.稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中【解析】濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,A項(xiàng)說法正確；濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，B項(xiàng)說法正確，稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中,不能將水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏刃∮跐饬蛩岬拿芏龋瑢⑺谷霛饬蛩嶂?，水?huì)浮在濃硫酸上面，并且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,致使水沸騰造成液滴飛濺,

11、C項(xiàng)說法正確；配制溶液在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，量筒只能用來量取液體的體積,D項(xiàng)說法不正確，因此答案選Do考點(diǎn)二：常見的堿1 .氫氧化鈉的俗名是（中考 2020A.燒堿B.小蘇打C.生石灰D.純堿【答案】A【解析】氫氧化鈉的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，生石灰是氧化鈣的俗名，純堿是碳酸鈉的俗名，因此選Ao）B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰2 .下列關(guān)于氫氧化鈣的敘述中不正確的是（A.氫氧化鈣溶液敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)C.氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤【答案】B【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。3 .下列溶液曝露在空氣中

12、，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.飽和食鹽水D.濃氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)中濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中濃硫酸具有吸水性， 吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質(zhì)量增加，但未發(fā)生化學(xué)變化， 故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質(zhì)量基本無變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液質(zhì)量變大，且發(fā)生了化學(xué)變化， 故此選項(xiàng)正確，因此選 Do4 .氫氧化鈉是一種重要的化工原料， 易吸收水分，可用作某些氣體的 劑，它的水溶 液倒入充滿CO2氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到 ,發(fā)生

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,因此，氫氧化鈉應(yīng)密封保存?！敬鸢浮扛稍锏V泉水瓶變癟2NaOH + CO 2 Na2cO3 + H2O【解析】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。易吸收空氣中的水蒸氣，可作某些氣體的干燥劑；因氫氧化鈉溶液能與 CO2反應(yīng)，使瓶中的壓強(qiáng)變小，因此礦泉水瓶變癟?？键c(diǎn)三：酸堿度1 .幾種作物適宜生長(zhǎng)的 pH范圍如下表。取某地土壤浸出液，用 pH試紙測(cè)得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是（）中考 2020A.水稻A. NaCl 溶液B. H2OC. NaOH溶液D.稀硫酸作物茶樹水楣甘草PH5g.55.0-0.86.07.0728.3B.棉花C.茶樹D.甘草【答案】D【解析】根據(jù)作

14、物最適宜的 pH范圍作出判斷，茶樹最適宜的土壤為酸性，棉花最適宜的土壤為酸性，水稻最適宜的土壤為酸性或中性，甘草最適宜的土壤為堿性。測(cè)得土壤顯酸性, 即土壤的pH小于7,因此該土壤不適宜種植在堿性土壤中生長(zhǎng)的作物。故選 Do2 .向稀鹽酸中逐滴加入試劑 X,溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的【解析】由題圖可知，開始時(shí)，溶液pH<7,加入試劑X后，最終pH>7,故試劑X應(yīng)顯堿性，所以C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)四：酸堿中和反應(yīng)1 .在A + B一鹽+水 的反應(yīng)中，A和B不可能是()A. HCl 和 NaOH B. CO2 和 NaOHC. H2SO4 和 Fe?O3D. H2SO4

15、和 Zn【答案】D【解析】D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)生成的是 ZnSO4和H2。2 .在做酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向含有酚配的 NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是( )A.由紅色變?yōu)樗{(lán)色B.由藍(lán)色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變?yōu)榧t色【解析】含有酚酬:的 NaOH溶液顯紅色，當(dāng)?shù)稳臌}酸至兩者完全反應(yīng)后，溶液變?yōu)闊o色。3 .硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會(huì)導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是（）A. NaOHB. Ca（OH）2C. BaCLD. CaO【答案】C【解析】此題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)。本題中四個(gè)選項(xiàng)均

16、能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，但BaCl2與硫酸反應(yīng)后又生成了鹽酸，故不能解決水質(zhì)酸化的問題。4.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是（）A.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒【答案】A【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，如水是由水分子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，B錯(cuò)；有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)，C錯(cuò)；鐵絲不能在

17、空氣中燃燒，D錯(cuò)。5 .向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系中不正確的是（）【答案】D【解析】A項(xiàng)中隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉的質(zhì)量會(huì)逐漸變小，因加入的稀鹽酸過量，所以氫氧化鈉完全反應(yīng)，最終質(zhì)量為0,此項(xiàng)正確。B項(xiàng)中開始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性，pH大于7;隨著稀鹽酸的加入，二者反應(yīng)，溶液pH會(huì)逐漸變??；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的 pH為7;再加入稀鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7,此項(xiàng)正確。C項(xiàng)中氯化鈉是生成物，開始的質(zhì)量為0;隨著稀鹽酸的加入，質(zhì)量會(huì)逐漸變大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量最大；再加入稀鹽酸，質(zhì)量不發(fā)生變化，

18、此項(xiàng)正確。D項(xiàng)中開始時(shí)氫氧化鈉溶液中有水，所以其質(zhì)量不為 0;隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量會(huì)逐漸變大(水的質(zhì)量變大的原因有兩個(gè)：一個(gè)是加入的稀鹽酸中所含的水，二是反應(yīng)生成的水)；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后，再加稀鹽酸時(shí)水的質(zhì)量還在增加(只有稀鹽酸中所含的水，不再生成水)，此項(xiàng)錯(cuò)誤所以答案選D=6 .硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：;與碳酸鈉溶液反應(yīng)：;與氯化鋼溶液反應(yīng)：;上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號(hào))。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號(hào))。金屬表面除銹制造藥物氯

19、化鋅除去NaCl中的少量NaOH【答案】(1)吸水 Fe + H2SO4 FeSO4 + H 2 T Na2cO3 + H2SO4 -Na2so4 + H2O + CO2 T H 2sO4 + BaCl 2 BaSO4，+ 2HCl(3)【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑。(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵；碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；稀硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；酸都與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。(3)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)；硫酸不含氯元素；除雜不得引入新的雜質(zhì)。7已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液

20、，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸， 并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}:(1) A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (2) B裝置的作用是 ,實(shí)驗(yàn)后向 B中滴入石蕊溶液, 可看到的現(xiàn)象是 ,寫出 B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式:(3)如果去掉 B裝置，將 A C直接相連，則 C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:【答案】(1) CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 T(2)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體溶液變紅HCl、H2CO3(3) Ca (OH)2 +

21、2HCl =CaCl2 + 2H2O【解析】(1)大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 T(2) B裝置的作用是吸收濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，保證后續(xù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象。B中的水吸收氯化氫氣體并溶解少量二氧化碳?xì)怏w，形成稀鹽酸和碳酸的混合溶液，呈酸性,滴入石蕊溶液變紅色。(3)若去掉B,直接將A、C連接，則氯化氫直接與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)：Ca (OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O8.某興趣學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(已知：碳酸鈉溶液呈堿性)。* 4 *r*L4C(

22、1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2 )乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉。小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣。小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。你認(rèn)為還可能是。(寫出一種猜想)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯

23、化鈣溶 液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上有白色沉淀，溶液的猜想正確層清液于試管中，呈紅色加入過量氯化鈣溶的猜想正確液，靜置的猜想正確【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮【答案】（1） NaOH + HCl - NaCl + H 2O（2）氣球脹大（4）【交流討論】NaCl 只有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小亮有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色小蘭沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小剛（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和猜想合理對(duì)應(yīng)即可）【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余【解析】（2）由于NaOH溶液與CO?反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球脹大。（4）將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液混合后，由于甲中發(fā)生反應(yīng)：NaOH + HCl NaCl + H2O ,故廢液中一定有 NaCl ;又由于廢液呈紅色，故可能存在使廢液顯堿性的物質(zhì)，除小蘭、小剛、小亮的猜想外，還可能只有NaOH ?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】加入過量氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色說明廢液中有 Na2CO3和NaOH ，小亮的猜想正確；若只產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈無