2011屆重慶西南師大附中高三第一次月考201009

1、 西南師大附中高2011級第一次月考 理綜化學(xué)部分測試題 2010 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Q 16 Na 23 P31 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷選擇題(共 126 分) 選擇題(本題包括 21 小題，每小題 6 分，共 126 分。每小題只有一個 選項符合題意) 1 .下列鑒別方法不可行的是 A. 只用水就可以鑒別乙醇、溴乙烷與乙酸乙酯 B. 用 Ba(NQ)2溶液鑒別 S&、S-和 C- C. 用氨水可鑒別 Al3+和 Ag + D. 用 KMnCU 酸性溶液鑒別苯和甲苯 2 .下列說法正確的是 A. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，應(yīng)先用稱量

2、紙稱量一定質(zhì)量的硫酸銅晶體，再將其轉(zhuǎn)入到坩堝 中加熱 B. NH+、Ag+、PQ3-、C能在溶液中大量共存 C. 1 L 1 mol L 的碳酸鈉溶液吸收 SQ 的量大于 1 L 1mol L-1硫化鈉溶液吸收 SQ2的量 D. 相同條件下，2 mol 氫原子所具有的能量大于 1 mol 氫分子所具有的能量 3. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是 A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ mo1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： 1 CHt(g) + 2Q 2(g) = CQ 2(g) + 2H 20(g) ； H = - 890.3kJ mol B. 500C、30MPa 下，將0.

3、5mol N2和 1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH(g)，放熱 19.3kJ , 其熱化學(xué)方程式為： 催化劑 N2(g) 3H2(g)5 c、30MPa 2NH3(g)；皿 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： Mg2 2QH -Mg(QH) 2 D. 用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe3 + = Cii+ + 2Fe 4. 下列說法正確的是 A. 測定中和熱時，所用稀 NaQH 溶液和 HCI的物質(zhì)的量恰好相等，以減小實驗誤差 B. NaHSQ 固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)(未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) ， 需要克服的作用力有：離子鍵和共價鍵 C. 在 Fe(QH)3膠體中通電，一段時

4、間后，陰極附近顏色加深 D. 用蒸餾的方法分離淀粉溶液與 CU(QH)2懸濁液的混合物 38.6 kJ mol 5. 工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行。 (1)二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣： 2MnQ2 + 4KQH + Q 2 250 2K 2MnQ 4 + 2H2Q ； (2) 電解錳酸鉀溶液：2K2 MnO4 + 2H 2O 電解 2KM nO 4 + 2KOH + H 。 下列說法正確的是 A. 上述物質(zhì)中，氧化性： KMnO KzMnO 。2 B. 上述過程中，每生成 1 mol KMnO4需轉(zhuǎn)移 6 mol 電子 C. 電解時，KMnO 在陽極區(qū)生成 D. 電解時，陰

5、極周圍 pH 減小 6. 有關(guān)晶體的下列說法正確的是 A. 干冰屬于分子晶體，其晶體中存在氫鍵 B. 在晶體中，只要有陰離子就一定有陽離子 C. 不含任何化學(xué)鍵的晶體是不存在的 D. 分子晶體的熔點一定低于金屬晶體 7. 已知反應(yīng)：C2H2(g) + H2(g) L 2已在降低溫度時平衡向右移動，則下列兩個反應(yīng)： C(s) + 1/2H2(g) L L_ 1/2C2H2(g) ； H=-Q C(s) + H(g) L 二 1/2C2H(g) ； H=- Q2 (Q、Q均為正值), “Q值”大小比較正確的是 A. QQ B. QQ C. Q=Q D.不能確定 & 將質(zhì)量相等的 Ag 片和

6、鉑片插入硝酸銀溶液(足量)中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。 以電流強度 1A 通電 10min，然后反接電源，以電流強度 2A 繼續(xù)通電 10min。下列為表示銀電極的質(zhì) 量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是 第n卷 非選擇題(共 174 分) 本卷共 10 個大題. 14. (14 分)某些化學(xué)反應(yīng)可表示為： A+4C+D+HO。請回答下列問題： (1) 若 A C D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合價介于 C 與 D 之間，則該反應(yīng)的離子方程式為 C. B. 電巒的質(zhì)量/呂 心蠱電極的質(zhì)量/呂 電解池中產(chǎn)生氣體的廣量/g 丿k (2) 若

7、A 為黑色固體，C 是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 (3) 若 A 為第二周期的單質(zhì)，B 為第二周期某元素最高價氧化物的水化物， C、D 均為氣體，則該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _ 。 (4) 若 C 為 NaCI，D 是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則 A 是 _ 或 _ ，B 為 _ (填化學(xué)式，下同)。 (5) 若 C、D 均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 A 與 B 的組合為 _ 。 15. (12 分)I 某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖 A 所示。X位于立方體部分頂點, 析： (1) 每個 Y 同時吸引著 _ 個 X,該晶體的化學(xué)式為 _ (2) 晶體中每個 X 周圍與它最接近且

8、距離相等的 X 共有 _ 個。 (3) 晶體中距離最近的 2 個 X 與 1 個 Y 形成的夾角/ XYX 是 _ 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶體密度為 rg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則晶體中兩個 距離最近的 X 中心間距為 _ cm。 n . B4CI4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在 70C以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測定表明： 該化合物中每個氯原子均結(jié)合一個硼原子，其鍵長都是 0.17Onm,任意兩個硼原子之間為 0.171 nm。 每個硼原子周 圍各有 4 個共價鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出 B4Cl4分子空間構(gòu)型的示意圖 16. (18 分)根據(jù)以下有機物之

9、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖，回答問題: J Jffi 化劑 I 一 CHsOH 濃 II Cu (0H)z a (Cs Ug b C4H6O2 C4 H (1) 已知：B、C 的分子結(jié)構(gòu)中均帶有支鏈， B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ , C 在濃硫酸加熱條件下只能 得到一種結(jié)構(gòu)的烯烴 D, C 的結(jié)構(gòu)簡式可能為 _ 或 _ , D 的名稱為(用系統(tǒng) 命名法命名) _ 。 (2) F 中含有的官能團的名稱為 _ 。 (3) 和的反應(yīng)類型分別是 _ 、 _。 H 能與 H2 在催化劑加熱條件下 1:1 反應(yīng)生成 K,寫出滿足下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) 簡式：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b.屬于酯類 (5)分別寫出

10、反應(yīng)和的化學(xué)方程式： _ _ ； YO位于立方體中心。試分 B CH8O2 2011 溶戦厶 Ce H iaO D 尸 IE T 叫光 E Q l_l Cl G H曹 300 C 1 C 4 H 7 Cl _ _ 。 17. （16 分）下圖中甲、乙、丙的電極材料都是石墨和鐵，其中丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。 （1）若甲、乙兩燒杯均盛放 CuSO 溶液， 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 _。 乙裝置工作一段時間后，向燒杯中加入適量的堿式碳酸銅【 Cu2（OH）2CO】，能使溶液恢復(fù)到起始 狀態(tài)，請寫出這段時間內(nèi)乙裝置發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）若甲、乙兩燒杯均盛放飽和 NaCI 溶液， 甲中石墨棒

11、上的電極反應(yīng)式為 _ 。 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯 _ （填“ Fe”或“ C”）電極的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán) 后褪色，這是因為過量的 CI2氧化了生成的丨2。若反應(yīng)物 CI2和 12的物質(zhì)的量之比為 5 : 1，且生 成兩種酸，則其對應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出溶液，當(dāng)乙反應(yīng)有 0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，此時燒杯中溶液的 體積為 100 mL,則溶液混合均勻后的 pH = _ 。 當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常使用如丙圖所示的裝置， 其中離子交換膜只允許 Na*通過，Na*的移動方向如圖中標(biāo)注， 則 f 的出口是 _ （填代

12、號） 。 西南師大附中高 2011 級第一次月考 理科綜合測試題參考答案 2010 年9月 化學(xué)部分： 6. B 7 . D 8 . D 9 . C 10 . C 11 . B 12 . A 13 . C 26 . (14 分)(1) CI 2 + 2OH 一 = CI+ CIO+ H2O ( 3 分) * 2 * . (2) MnO2 + 4H + 2CI Mn + CI 2? + 2 山 0 (3 分) (3) C + 4HNO 3(濃CO? + 4NQ? + 2 出 0 (3 分) (4) Na 2CO 或 NaHCO HCI (3 分) (5) C 與濃 HSQ ( 2 分) 27.

13、(12 分)I . (1) 4 , XY2 或 Y2X (2) 12 (3) 109 28或 109.5 (4) . 2 3；M VNAP 消去，氧化（各 1 分） O II CH3CH2CH2 OCH、CH3CH OCH （各 1 分） CH3 CH2=C_ CHO + CI2- 光照一；CH2=CCH2CI + HCl （各 2 分） CH3 CH3 COOCH3 nCH2=fCOOCH3 催化劑一；+兇2一C+ CH3 CH3A 29. （16 分）（1） Fe - 2e 一 = Fe2+ （2 分） 2CuSO+ 2H 2O 2Cu + O2 f + 2H Q, 2fO解 2H4 + O2 f（ 2 分） （2） O2 + 4e 一 + 2H2O = 4OH（2 分） C （1 分），5Cl2 + I 2 + 6H 2O = 10HCl + 2HIO 3 （3 分） 13 （3 分） F （1 分 Cl BCl （各 2