2020屆高考化學一輪復習電化學基礎測試題

1、、選擇題1下列事實 不能用電化學理論解釋的是A 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B 鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C.鋁片不用特殊方法保存(5 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是D 常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應2、下圖是電解CuCl2溶液裝置，其中A . a為負極、b為正極B . c為陽極、d為陰極C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D .電解過程中，氯離子濃度不變3、根據(jù)金屬活動性順序表，Cu 2H2O= Cu(OH)2 H2的反應.但選擇恰當電極材料和電解液進行電解,這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖? )陽極陰極電解液A 石墨棒石墨棒C

2、USO4溶液B Cu石墨棒Na2SO4溶液C CuFeH2SO4溶液D CuPtH2O4、甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a, b, c, d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn) a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是A 甲槽中溶液是 H2SO4，乙槽中溶液是 NaOHB .甲槽中溶液是 NaOH，乙槽中溶液是 AgNO 3C 甲槽中溶液是 AgNO 3，乙槽中溶液是 CuSO4D 甲槽中溶液是 CuSO4，乙槽中溶液是 H2SO4A .電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B .電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗0H ，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)

3、的量之比為1 : 2D .電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 16、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）A、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應C、原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應D、原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應7、 下列關于銅電極的敘述，正確的是（）A .銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應B 用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C .在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極D .電解稀H2SO4制H2、02時，可用銅作陽極8、 pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH

4、a，則該電解質(zhì)可能是（）A . NaOHB . H2SO4C. AgNO 3D. W2SO49、 將分別盛有熔融氯化鉀，氯化鎂和氧化鋁（熔有冰晶石）的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A . 1: 2: 3B. 3: 2: 1C . 6: 3: 1 D . 6: 3: 210、 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X 極：CH4 10OH 8eCO； 7H2OY 極：4H2O 2O2 8e 8OH下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（）A .通過甲烷的電極（X ）為電池的負極，通過氧氣

5、的電極（Y）為電池正極B .放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C.在標準狀況下，通過 5.6L氧氣，完全反應后有 I.Omol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D .放電時，通過甲烷的一極附近的pH 升高11、如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol L 1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是A .產(chǎn)生氣體的體積：B .電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：C .溶液的pH變化：增大，減小D .電極反應式中陽極：4OH 4e 2H2O O2) -中負極：2H 2e H212下圖為氫氧燃料電池原

6、理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確.的是（）A. a電極是正極B. b電極的電極反應為： 4OH 4e2H2O O2C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置13人造衛(wèi)星用到的一種高能電池一銀鋅電池，其電極反應為：Zn+ 2OH一 2e=Zn（OH） 2Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根據(jù)反應式判斷氧化銀是 （）A .負極被氧化B .正極被還原C 負極被還原D.正極被氧化14、某原電池總反應離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A .正極Cu,負極Fe,電解質(zhì)為FeCb溶液B

7、.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液D .正極為Ag，負極為Fe,電解質(zhì)為CuS04溶液15、下右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負極CuCl216、已知池蓄電 在充電時作電解池，放電時作原電池；鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“ + ” 另一個接線柱旁標有“一”；關于標有“ + ”的接線柱，下列說法中正確的是A.充電時作陰極，放電時作正極B

8、.充電時作陽極，放電時作負極C.充電時作陰極，放電時作負極D 充電時作陽極，放電時作正極KOH為電解液，下17、下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用列有關說法中不正確的是（）向日面時背日面時A 該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用B 燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C.水電解系統(tǒng)的陽極反應：40H -4e =2H2O+O2fD .燃料電池放電時的負極反應：H2-2e+20H =2H218 某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中， 并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按右圖裝置 進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A . B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B

9、 . B中導氣管里形成一段水柱C 金屬片剪口處變紅D 鋅被腐蝕19、建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的C .使鋼材美觀D .增加鋼材的韌性20、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別 固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象 的描述不正確的是()A .裝置I左側(cè)的液面一定會下降B.左側(cè)液面裝置I比裝置n的低C .裝置n中的鐵釘腐蝕最嚴重D.裝置川中的鐵釘幾乎沒被腐蝕low鹽截 ir rOM ttftQ ir( 港鱸醉21、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中經(jīng)過

10、一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域 是()A、I和川附近c、n和川附近22、用惰性電極電解、I和附近 、n和附近BDMCI 2的水溶液，當陰極Zn |F1(如圖所示平面圖)，III I 如 iv上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氣體(標準狀況)，則可知M的相對原子質(zhì)量為二、填空題23、(7 分)KOH溶液。斷：Ag 2O和鋅，電解液為銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH) 2,根據(jù)上述變化判(1) 原電池的正極是。 (2)工作時原電池兩極反應式為：負極，正極工作時原電池負極附近的pH值(填“增大”、“不變”、“減

11、小”)24、( 11分)市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量, 使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題。(1) 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是 。(2) 炭粉的主要作用是。(3) 加入 NaCI的主要作用是 。(4) 寫出生成鐵銹的有關方程式 （按生成過程分步寫，不可合并成總式）二、計算題A丄1V PA、B是兩塊純銅片，刃4稀洛液25、（ 10分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中 插在CuS04稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。 當以l=0.21A的電流電

12、解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了 0.25g,則圖裝置中的 X端應與直流電的 極相連，它是電解池的極。 電解后銅片B的質(zhì)量 （答“增加”、“減少”或“不變”）。 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)Na。（已知電子電量 e=1.60x 10- 19C）26. （ 6分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為 M（N0 3）x yH20，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g 該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有 0.01mol電子發(fā) 生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及 x、y。（2） 電解后溶液的pH （電解過程中溶液體積

13、變化忽略不計）。答案：一、選擇題題號 12345T6r8r9Rq p1答案1CDBCBBDB、CCADDB題號1213141516171819202122答案AB:CDADBABBBA23、(1)Ag 2O(2)負：Zn-2e+2OH-=Zn(OH) 2正：Ag 2O 十 H20 十 2e=2Ag 十 2OH-(3) 變小24、 熱敷袋內(nèi)發(fā)生的是原電池反應， 放出的熱量是鐵被氧化時釋放的。 (2分)(2)其中 鐵做負極，炭粉為正極，(2分)(3)NaCI與水構(gòu)成了電解質(zhì)溶液。(2分)(4)熱敷袋中 主要發(fā)生以下反應： Fe 2e-=Fe2+ ； 2H2O+O2+4e=4OH ； Fe 2+2OH=Fe (OH) 2 ； 4Fe ( OH) 2+O2 +2H2 O=4Fe ( OH) 3 ; 2Fe (OH ) 3 =Fe2O3+3H2O。(5 分三、計算題25、 因為銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反應式為：Cu2+2e- =Cu, X端應與直流電的負極相連接。銅片 B則為電解池的陽極，電極反應式為：Cu 2e- =Cu2+，其質(zhì)量減少。 NA=64g mol-1 x 0.21C s1x 60min x 60s min -1/ (0.25gX 2X 1.60x 10-19C) =6.0 x 1023mol-1。/丄八1.21g26、 【解析