應用有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成

1、應用有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成有機物的燃燒是分析判斷有機物組成的基礎，有機物燃燒的規(guī)律是中學有機化學中的常見題型，也是高考化學中的熱點內容，許多同學對這些知識點往往容易產(chǎn)生混淆，現(xiàn)將其歸納總結如下：有機物完全燃燒的通式：煌：CxHy (X Ye4> xCO2 -H2O2yH2O2煌的衍生物:y zCXHyOz (x j -)O2 > xCO2一、應用反應產(chǎn)物判斷有機物的組成規(guī)律1:反應有機物完全燃燒時生成的CO2的H2O的物質的量之比推測有機物的種類：設有機物完全燃燒時，生成的CO2和d0的物質的量之比為 a： b,若a： b= 1時，為乙烯或乙酸或葡萄糖；a： b<1

2、時，為烷燒或乙醇，a： b>1時為苯、多糖等。例1.已知一定量某燃完全燃燒后生成CO2 8.8g和H2O 5.4g,則該煌的化學式為（）A. C2H6B. C3H6C. C3H8D. C4H62解析：由題中條件確定：n（CO2）： n（H2O） = c1 ,故該煌為烷煌。設化學式為3CnH2nH2,則：=2 ,解得n=2,故答案為Ao n 13推論1:總質量一定時，無論有機物 A、B以何種比例混合，完全燃燒后：生成CO2的量一定時，A、B含碳的質量分數(shù)相等（特例是最簡式相同或同分異構體 間）；生成H2O的量一定時，A、B含氫的質量分數(shù)相等（特例是最簡式相同或同分異構體 間）。推論2:總物

3、體的量一定時，無論有機物A、B以何種比例混合，完全燃燒后：生成CO2的量一定時，A、B分子含碳原子數(shù)相等；生成H2O的量一定時，A、B分子含氫原子數(shù)相等;例2.下列各組混合物，無論兩組分以何種比例混合，只要混合物的總物質的量完全燃燒時耗。2量不變的是（）,生成水的量一定是（A. CH3COOH C6H12O6B. C2H6C6 H6C. C3H8 C4 H8。2D. C4H10C4H8解析：總物質的量一定的條件下，耗。2量一定的組合為C；生成水的量一定的組合中兩組分含相同的氫原子數(shù)，可選BC。故答案為C、BC。規(guī)律2: 一定量的有機物完全燃燒：02的物質的量時，該有機物的組成符合02的物質的量

4、時，該有機物的組成符合生成的 CO2的物質的量小于消耗的CxHy-（HzO）n；生成的 CO2的物質的量等于消耗的Cn . HO）m。例3.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的 02，產(chǎn)生二倍于其體積的 C02,則該有機物可能是（體積在同溫同壓下測定）：（）A. C2 H4B. C2H5OHC. CH3CHOD. CH3COOH解析：產(chǎn)生的C02與耗氧量的體積比為 2： 3,設該有機物為1mol ,則含2mol的C原 子，完全燃燒時只能消耗 2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物的組成為 C2H4 （H20）n,將選項寫成此類形式可知，答案

5、為A、B。規(guī)律3:燒燃燒前后氣體體積（或總壓強）變化規(guī)律的應用：在1.01 x 105Pa和高于373K下，C CxHy完全燃燒后氣體體積變化由y值大小判斷：y=4時，體積不變；y<4時，體積減??；y>4時，體積增大。若反應改在恒容條件下進 行，則容器內壓強變化與上述分析一致。例4. 120C時，1體積某煌和4體積。2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，積不變，該燒分子中的碳原子數(shù)不可能是（）A. 1B. 2C. 3D. 4解析：根據(jù)題中條件并運用以上方法可知該燃分子中含4個H。設該煌的化學式為CxH4 ,則1體積該燃完全消耗 。2的量為x +1 <4 ,即x W3 （x

6、 = 3為丙快（C3H4）,同學們將在選修5中接觸到這種物質）。答案為D。二、燒燃燒耗02量大小比較規(guī)律的應用規(guī)律4:等質量的煌 CxHy, y越大，耗O2量越大； x等物質的量的煌 x+2越大，耗02量越大。4例5.在下列煌中，等質量完全燃燒耗。2量最大的是（）；等物質的量完全燃燒耗02量最大的是（）A. C3H8B. C2H4C. C6H6D. C2H6解析：根據(jù)以上方法，用 Y的大小比較，答案為 D；用x +2的大小判斷，答案為x4Co規(guī)律5:等質量有機物燃燒耗 02量相等的規(guī)律：（1）同分異構體（2）組成的原子個數(shù)比相同例6.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是（）A. 50g 丁烷和50g