【高考化學(xué)】化學(xué)學(xué)科最容易忽視的教材中的邊角知識

1、化學(xué)學(xué)科最容易忽視的教材中的邊角知識高考中涉及的有些知識點(diǎn)，有時候會覺得沒見過，會懷疑是不是 超綱”了啊，但是當(dāng)你仔細(xì)翻教材就會發(fā)現(xiàn)，教材中都有呢！教材中的這些資料卡片、實(shí)驗(yàn)、視野拓展等邊角知識，也是需要在復(fù)習(xí)備考時好好關(guān)注噠！這些調(diào)研君給你準(zhǔn)備好了，考前過一遍，助你提分！必考模塊1.硫酸鋁鉀KAI（SO 4）2。在水中能電離產(chǎn)生兩種金屬陽離子和硫酸根離子： KAI（SO 4）2=K+AI 3+2SO2-4。十二水合硫酸鋁鉀俗稱明磯，為無色晶體，在天然水中生成 AI（OH） 3（膠體）,AI（OH） 3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所 以明磯可用作凈水劑。2硅酸鹽組成

2、的表示。通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸 鈉可表示為Na2OSiO2,石棉可表示為 CaO3MgO 4SiO2。3硅酸鹽的豐富性和多樣性。由于AI與Si在元素周期表中位置相鄰、粒子大小相近，+3價的鋁常或多或少地置換硅酸鹽中+4價的硅而形成鋁硅酸鹽。為了保持電中性，會伴隨引入其他正離子，從而大大增加了硅酸鹽品種的多樣性和結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。4焰色反應(yīng)。把含在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈上（最好用煤氣燈）外 焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。一些金屬元素的焰色如表所示。金屬兀素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）紫色磚紅色洋紅色黃綠色

3、綠色【注意】（1）焰色是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或者耨中化合物的性質(zhì)。（2）焰色實(shí)驗(yàn)屬于物理方法。清洗鉑絲不能有稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩岬娜鄯悬c(diǎn)較高，難揮發(fā)。5二氧化硅。SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元為如圖所示的四面體，每個Si周圍結(jié)合4個O, Si在中心，O在4個頂角；許多這樣的四面體又通過頂角的O相連接，每個 O為兩個四面體所共有，即每個 O跟2個Si相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si和0按1： 2 的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。因此通常用SiO2來表示二氧化硅的組成。SiO4四面體不僅存在與 SiO2晶體中，而且存在于所有硅酸鹽礦石中。6用途廣泛的稀土金屬。稀土元素是元素周期表

4、中原子序數(shù)從5771（從鑭至镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及釔和鈧，共 17種元素。稀土金屬用途廣泛，既可以單獨(dú)使用，也可以 用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而稀土元素被稱為 冶金工業(yè)的維生素。 稀土金屬可用于冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域，我國是稀土資源大 國，但要合理開采，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。7新型陶瓷。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（可用于洲際導(dǎo)彈的端頭、火箭發(fā)動機(jī)的尾管及燃燒室等），壓電陶瓷（可用于電波濾波器、 聲納探傷器等），透明陶瓷（有優(yōu)異的光學(xué)性能、 耐高溫、絕緣好）， 超導(dǎo)陶瓷（在臨界溫度時電阻為零的陶瓷 ）。8.SO2溶于水。把盛有S02氣體的試管倒立在水中，

5、在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的 上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度，呈酸性。在試管中保留1/3的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，溶液顏色褪去。加熱試管有臭雞蛋氣味的氣體生成。S02溶于水生成H2SO3，因此溶液顯酸性。H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和 S02，所以S02溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：S02+H 20H2SO3。9火箭為什么能飛上天？火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H8N2+2N2O4=2CO2f +3Nf +4H0f。10濃硫酸與銅的反

6、應(yīng)。 在試管中加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔 中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中，品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色，紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色。拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入倒入盛有少量水的另一支試管里，試管中溶液呈藍(lán)色。發(fā)生的反應(yīng)為CU+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2f +2HO。既體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。11液氨作制冷劑的原理。氨很容易液化，液化時放熱。氨氣汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可作制冷劑。12.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。 原理：2NH 4CI+Ca（OH） 2 CaCb+2NH 3 f +2HO?！咀⒁狻?/p>

7、（1）試管口應(yīng)略向下傾斜，防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流炸裂試管。導(dǎo)氣管要伸入接近試管底部。（3）棉花的作用是防止因空氣與 NH3對流而使收集的氨氣不純?！就卣埂考訜峁腆w制備氣體的裝置一般情況下是試管口向下。但是加熱草酸晶體受熱分解實(shí)驗(yàn)時，試管口一般略向上傾斜，是因?yàn)椴菟峋w的熔點(diǎn)低于其分解溫度。13.甲烷的取代反應(yīng)。用如圖所示裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下的反應(yīng)。光照下反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧。發(fā)生反應(yīng)：光CH4+CI2CH3CI+HCI。14甲烷水合物。甲烷水合物是由甲烷和水組成的固態(tài)化合物，可表示為 CH4 nH20,甲烷分子處于由多個水分子形成

8、的籠中。其外觀像冰，具有可燃性，故又被稱為可燃冰”。2020年3月，我國海域可燃冰第二輪試采成功，實(shí)現(xiàn)了從 探索性試采”到試驗(yàn)性試采”的重大跨 越。15葡萄糖的特征反應(yīng)。葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可以與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。應(yīng)用上述兩個反應(yīng)可以檢驗(yàn)葡萄糖。16蔗糖的水解反應(yīng)。 蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，然后用NaOH調(diào)節(jié)pH至堿性，加新制氫氧化銅，檢驗(yàn)葡萄糖的存在?！咀⒁狻空崽撬夂笠{(diào) pH使溶液呈堿性，否者加入的新制氫氧化銅和酸反應(yīng)干擾葡萄糖 的檢驗(yàn)。17.Mn02和FeCl3都可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，起催化劑的作用。18石蠟

9、油分解實(shí)驗(yàn)。 將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片發(fā)生反應(yīng)， 生成一定量的氣體， 將氣體通入酸 性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液中， 酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 石蠟 油分解的產(chǎn)物中含有烯烴和烷烴。19人造元素。人造元素的關(guān)鍵是使用某種元素的原子核作為炮彈”來轟擊另一種元素的原 子核，當(dāng)它的能量足以 擊穿”原子核的 堅(jiān)殼”并熔合成新核時，質(zhì)子數(shù)改變，產(chǎn)生新元素。20. 乙酸的酯化反應(yīng)。向試管中加入3 mL的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶

10、液的液面上。液面上有不透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體為乙酸乙酯?！咀⒁狻浚?）配制混合溶液時，試劑的添加順序是先加入乙醇和乙酸，然后一邊振蕩試管一邊慢慢加入濃硫酸， 或先往試管中加入乙醇， 然后慢慢加入濃硫酸，冷卻后加入乙酸。如果先加入濃硫酸再加其他物質(zhì)，其他物質(zhì)會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于乙醇或乙酸放出大量的熱而使液體飛濺。（2）彎導(dǎo)管起導(dǎo)氣和冷凝的作用，導(dǎo)管末端不能深入飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：通過碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去混在乙酸乙酯中的 乙酸。通過水的溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，便于分層

11、。21. 海水提溴。在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通 入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑 S02發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富 集的目的，然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。22人造血液。四氟乙烯是常見的氟碳化物，可能成為未來的人造血液。有研究表明，常溫、 常壓下，100 mL血液大約可吸收 20 mL的氧氣。科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，100 mL的多氟碳化物，在 相同條件下可吸收 50 mL的氧氣。23氟化物防治齲齒的化學(xué)原理。齲齒可能是由口腔細(xì)菌在糖代謝過程中釋放出來的有機(jī)酸穿透牙釉質(zhì)表面使牙齒的礦物質(zhì)羥（基）磷灰石Ca5（PO4）3OH溶解造成的。有機(jī)酸能

12、夠長時間地與牙齒表面密切接觸，使羥（基）磷灰石溶解：Ca5（PO4）3OH+4H +=Ca2+3HPO 2-4+H2O;飲水、食物和牙膏中的氟離子會跟羥（基）磷灰石發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石： Ca5（PO4）3OH+F -=Ca5（PO4）3F+OH-。24犧牲陽極的陰極保護(hù)法。以Zn和Fe為電極，經(jīng)過酸化的 3%的NaCI溶液為電解質(zhì)組成原電池。往Fe電極附近滴入 K3Fe（CN）6鐵氫化鉀，F(xiàn)e2+與K3Fe（CN）6反應(yīng)生成帶有特征 藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：Fe2+2Fe（CN） 6 3-=Fe3Fe（CN） 62溶液。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極上有氣泡產(chǎn)生，但是Fe電極附近滴入K3F

13、e（CN）6溶液不顯特征藍(lán)色。負(fù)極：Zn-2e-=Zn 2+;正極；2H+2e-=H 2 f。選考模塊（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）1混合晶體。石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地將其歸屬 于任何一種晶體，石墨晶體是一種混合晶體。2表面活性劑。分子的一端有極性，稱為親水基團(tuán)，分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團(tuán)，這類有機(jī)分子稱為表面活性劑。它們在水中形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的 膠束”而油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，從而可以達(dá)到去污效果。3含氧酸(HO)mROn的強(qiáng)度。中心原子 R不同、羥基個數(shù)不同的含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中 連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增

14、大而增大，即n值越大，酸性越強(qiáng)。如磷酸 (HO)3PO的強(qiáng)度和亞硝酸(HO) NO相近。4碳酸鹽熱分解溫度與陽離子半徑。碳酸鹽的熱分解是晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。其中碳酸鹽的陽離子半徑越大，其熱分解溫度越高。如 Ca2+的半徑大于 Mg2+, CaCO3的熱分解溫度高于 MgCO3。選考模塊(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))紫外光1臭氧層的保護(hù)。 大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，主要反應(yīng)為O3紫外光 O2+O。氟利昂可在強(qiáng)烈的紫外光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作紫外光用。以 CC13F為例，它破壞臭氧層的反應(yīng)過程可表示為CCI3FCCI2F+CI Cl +O3O 2+CIO、CIO +0 Cl 2o+O