高三化學(xué)聯(lián)考模擬試題(一)

1、高三化學(xué)聯(lián)考模擬試題（一）（理綜）1.某種原子可以表示為 AZ X，對(duì)該原子的下列說法中，正確的是 （  ）     A.A一定大于Z B.A一定小于Z     C.A一定等于Z D.A可能等于Z2.下列各組物質(zhì)，無論它們以何種物質(zhì)的量之比發(fā)生反應(yīng)，都可用同一離子方程式表示的是（  ）     A.偏鋁酸鈉和鹽酸 B.澄清石灰水和二氧化碳    C.溴化亞鐵和氯氣 D.碳酸氫鈉和鹽酸3.在c（H + ）=1×10 -13  mol

2、83;L -1  的溶液中，能夠大量共存的一組離子是 （  ）     A.Fe 2+   NO3 -  Na +  Cl -   B.Ba 2+   Na +  NO 3-  Cl -     C.Al 3+   NH +4  Cl -  SO 42-    D.Mg 2+   NO3 -  AlO 2- 

3、 Br -4.已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO 2 和液態(tài)水，放出a kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （  ） 5.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們 （  ）     A.一定是同族元素 B.周期數(shù)相差1    C.只能形成11型化合物 D.只能形成12型化合物6.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列關(guān)于X、Y、Z三種單質(zhì)的說法正確的是 （  ） A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì) B.X、Y、Z中至少有

4、一種是金屬單質(zhì)    C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)    D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)7.恒溫下，將1mol N 2 和3mol H 2 在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng):N2（g）+3H2（g）= 2NH 3 （g）,2s后測(cè)得NH 3 的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說法中不正確的是 （  ）     A.用N 2 濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L -1  ·s -1    

5、0; B.2s時(shí)N 2 的轉(zhuǎn)化率為40%    C.2s時(shí)混合氣體中n（N 2 ）n（H 2 ）n（NH 3 ）=394    D.2s時(shí)NH 3 的濃度為0.4mol·L -1 8.只用一種試劑一次不能鑒別出來的一組物質(zhì)是 （  ）    A.苯、己烯、戊烷 B.氧化亞鐵、氧化銅、二氧化錳   C.硝酸銀溶液、小蘇打溶液、硝酸鉀溶液 D.明礬溶液、硫酸氫鉀溶液、氯化鋇溶液9.（20分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的裝置做氨催化氧化的實(shí)驗(yàn):    （1）

6、用A裝置制取氨氣，分液漏斗中的藥品是             ，燒瓶中的藥品是               。    （2）C裝置的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:            

7、;              （3）實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)D中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是               。但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)D中出現(xiàn)了白煙，用化學(xué)方程式表示形成白煙的原因:              

8、       （4）這套裝置的一個(gè)顯著缺陷是什么?                                  10.（16分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知:  

9、60; X與Z、Y與W分別同族;    X、Z、W分別與Y都可能組成兩種常見的化合物;    Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同;    這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS 2 。    （1）這4種元素的單質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，有化學(xué)鍵被破壞的一種是（寫化學(xué)式）            。    （2）若把X 2 Y 2 看成二元弱

10、酸，請(qǐng)寫出常溫下X 2 Y 2 與X 2 Y組成的混合物中存在的微粒:          。    （3）寫出由Y與Z形成的化合物Z 2 Y 2 的電子式         ，其化學(xué)鍵類型有         。    （4）寫出均由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 

11、                                      （5）X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于美國的阿波羅宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。 &#

12、160;  a是電池的         極;b電極上的電極反應(yīng)式是:          11.（12分）在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子稱為“手性碳原子”，如若同一個(gè)碳原子上連接著2個(gè)碳碳雙鍵，如C=C=C，該分子極不穩(wěn)定，不能存在。在某鏈烴C 7 H 10  的眾多同分異構(gòu)體中:    （1）含有“手性碳原子”，且與足量H 2 發(fā)生加成反應(yīng)

13、后仍有“手性碳原子”的有多種，如:      請(qǐng)?jiān)賹懗隽硗?種的結(jié)構(gòu)簡式:    （2）寫出一種雖然含“手性碳原子”，但與足量H 2 發(fā)生加成反應(yīng)后不再含“手性碳原子”的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:12.（14分）取氯化銨和熟石灰的混合物共0.15mol充分混合，在密閉容器中加熱至500（在此溫度下熟石灰不分解），充分反應(yīng)后，排盡氣體，再冷卻稱量，固體剩余物的質(zhì)量為a g。    （1）氯化銨和熟石灰以物質(zhì)的量之比21混合時(shí)，a=       g。

14、    （2）若以b mol表示混合物中氯化銨的物質(zhì)的量，寫出a隨b變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。答案：1、D 2、D 3、B4、 C 5、B 6、C 7、A 8、A 9、（1）濃氨水（3分） 生石灰（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）（3分）    （4）缺乏尾氣處理裝置（3分）1011、12、（1）5.55（4分）    （2）當(dāng)0<b0.1時(shí)，a=11.1-55.5b（5分）    當(dāng)0.1b<0.15時(shí)，a=111（0.15-b）（5分）名校聯(lián)考模擬試題（二）（理綜

15、）化學(xué)1.下列說法正確的是 （  ） 2.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是 （  ）3.目前，脫氧保鮮劑已廣泛應(yīng)用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域。含鐵脫氧劑是利用鐵易氧化的性質(zhì)，完全吸收包裝袋中的氧，從而對(duì)包裝袋內(nèi)的物品起到防氧化的作用。當(dāng)含鐵脫氧劑變成紅棕色時(shí)，脫氧劑失效。含鐵脫氧劑的配方見右表。下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是 （  ） 4.劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種含氯有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同大小的球代表不同元素的原子。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘

16、述不正確的是 （  ）     A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C 2 HCl 3 B.該有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)    C.該有機(jī)物難溶解于水 D.該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成得到5.某溶液中含有HCO3- 、SO32- 、CO32-  、NO3- 四種陰離子，向其中加入Na 2 O 2 固體，溶液中離子濃度基本不變的是 （  ）     A.HCO3-   B.NO3-   C.CO32-   D.SO32-&#

17、160; 6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): ,一定條件下達(dá)到平衡后，再向容器中通入少量HCl氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是 （  ）     A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B.原平衡不受影響     C.正反應(yīng)速率增大 D.NO濃度降低7.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族。下列推斷中，不正確的是 （  ）     A.元素D位于第二周期 B.元素A、D可能屬于同一族    C.元素A、B、E一定

18、屬于不同周期 D.元素C和D的單質(zhì)有可能形成離子化合物8.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2中不同價(jià)態(tài)的氯在酸性條件下可以生成C12。下列關(guān)于混鹽CaOCl 2 的說法不正確的是 （  ）    A.CaOCl 2 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl 2 時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子    B.CaOCl 2 的水溶液呈堿性    C.CaOCl 2 具有較強(qiáng)的氧化性    D.CaOCl 2 中氯元素的化合價(jià)為+1、-19.（18分） 

19、60;  （1）下列三種有機(jī)物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分:  回答下列問題:    這三種有機(jī)物均屬于           （填寫選項(xiàng)字母，下同）。    A.芳香烴    B.芳香族化合物    C.酚類    D.醛類    B物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)有    

20、;    。    A.加成反應(yīng)    B.取代反應(yīng)    C.消去反應(yīng)    D.中和反應(yīng)    物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體，寫出含有兩個(gè)“OCH 3 ”、一個(gè)“CH 2 CH CH 2 ”和苯環(huán)的其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:          、       

21、60; 、          。    C物質(zhì)與H 2 發(fā)生側(cè)鏈還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                    。    請(qǐng)回答下列問題:    若甲為Cl 2 ，乙為HCl，生成物W的化學(xué)式為C8H14

22、O4 ，則W的結(jié)構(gòu)簡式為:                    。    若W的化學(xué)式為C5H10O2，則甲為        ，乙為        。    C與E反應(yīng)生成W（C5H10O2）的化學(xué)方程式為:

23、                                 。10.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證苯和溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問題:    （1）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:    &#

24、160;                   ，裝置中觀察到的現(xiàn)象是:                         。    （2）甲同學(xué)認(rèn)為，若

25、缺裝置，則裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象無法證明苯與溴的反應(yīng)是取代，理由是:                              。    （3）乙同學(xué)提出，反應(yīng)后得到的粗溴苯中含有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫，應(yīng)通過下列操作除去:水洗 堿洗 水洗 干燥 。其中操作的目的是:

26、60;                      。完成操作后，操作是:             （填操作名稱）。    （4）丙同學(xué)提出:若將裝置中的AgNO3 溶液改作水來吸收產(chǎn)生的氣體R，可得到濃度為a mol·L-1

27、60;  ，密度為g·cm-3  的溶液。則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收                體積的氣體R才能得到上述濃度的溶液（用代數(shù)式表示）。11.（13分）新型鋁制品工藝中有一道工序是將鋁制品與另一種材料為電極，以某種溶液作為電解液進(jìn)行電解。通電后，在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）3 薄膜，薄膜的某些部位存在一些小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使Al（OH）3 分解，從而在鋁制品表面形成

28、一層較厚的氧化物保護(hù)膜。    若以鋁制品和鐵棒為電極，NaHCO3 溶液為電解液電解，請(qǐng)回答下列問題:    （1）電解時(shí)，鋁制品應(yīng)作         極，在鋁制品表面形成Al（OH）3 薄膜的電極反應(yīng)為:                 。    （2）電解過程中，

29、必須使電解液的pH值保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大或太?。┑脑蚴?                    。    （3）使用NaHCO3 溶液為電解液，將能減緩電解時(shí)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為:              &

30、#160;     。12.（15分）（1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:    KMnO4 +KI+H2 SO4  MnSO4 +I2 +KIO3 +K2 SO4 +H2 O     該反應(yīng)的氧化劑是          ，如果該反應(yīng)方程式中I 2 和KIO 3 的計(jì)量數(shù)都是5，則KMnO 4 的計(jì)量數(shù)是        

31、;  。    （2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，密度為1.32g·cm -3  的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為          mol·L -1  。若10.00mL該濃度的稀硫酸可與52.80mL NaOH溶液完全中和，則NaOH溶液的pH值為          。若將一定質(zhì)量的CuO粉末加入到75.80mL上述濃度的稀硫酸中，待CuO完全溶解后，再加入

32、19.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、干燥，得到固體的質(zhì)量仍然是19.60g。則干燥后的固體是          ，加入CuO的質(zhì)量為        g。答案：1、B 2、C 3、B 4、D 5、B6、 D 7、A 8、A 9、10、11、12、（1）KMnO4 （2分） 8（2分）（2）2.64（3分） 14（3分） Cu、Fe（2分） 14.00g （3分）全國名校聯(lián)考模擬試題（三）（理綜）1.在pH=1的溶液中，一定能夠大量共存的離

33、子組是 （  ） 2.下列各組物質(zhì)的分子中，各原子一定都處在同一平面上的是 （  ）     A.    B.    C.CH 4 、CS 2   D.H 2 O、NH 33.據(jù)CCTV科技博覽報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO 2 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法中，合理的是 （  ）     A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的     B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

34、0;   C.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染     D.聚二氧化碳塑料與干冰相似，都易氣化4.X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+  和Yn-  具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是 （  ）     A.原子序數(shù)大小:X>Y     B.Xm+  和Yn-  離子半徑大小:Yn-  >Xm+     C.在周期表中X、Y在同一

35、周期     D.在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）5.只用一種試劑，一步不可能鑒別出來的是 （  ）     A.FeS、CuO、MnO2 三種固體     B.（NH 4 ）2 SO4 、MgCl2 、Na2 CO3 三種溶液    C.KNO3 、NaHCO3 、三種溶液     D.苯、己烯、己烷三種液體6.某溫度下，在固定容積的密閉容器里，可逆反應(yīng):A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為

36、n（A）n（B）n（C）=221。若溫度保持不變，按221的物質(zhì)的量之比再充入氣體A、B、C，則正確的敘述為 （  ）     A.正逆反應(yīng)速率不發(fā)生改變     B.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了    C.再達(dá)平衡時(shí)，組分C的體積分?jǐn)?shù)增大    D.再達(dá)平衡時(shí)，n（A）n（B）n（C）仍是2217. 14  C是碳元素的同位素之一，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （  ）     1/

37、8mol 14  CH 4 分子所含中子數(shù)為N  A ;    常溫常壓下，17g甲基（- 14  CH 3 ）所含電子數(shù)為8N  A ;    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 14  CO 2 氣體中的分子數(shù)大于N  A ;    在1L含6.4g 14  CH314  COOH的溶液中，C（H + ）小于0.1mol·L -1  。    A.    

38、B.    C.    D.8.強(qiáng)堿與強(qiáng)酸在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):    H + （aq）+OH - （aq）=H 2 O（l）;H=-57.3kJ/mol     取三份100mL0.5mol·L -1  的NaOH溶液，分別用0.5mol·L-1  醋酸溶液、18mol·L-1  硫酸溶液、1mol·L-1   硝酸溶液進(jìn)行中和。若反應(yīng)恰好完全時(shí)的熱效應(yīng)分別為H 1 、H 2

39、 、H 3 ，它們的正確關(guān)系是 （  ）    A.H 1 >H 2 >H 3   B.H 2 >H 1 >H 3       C.H 1 >H 3 >H 2   D.H 2 >H 3 >H 19.（10分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的有機(jī)物，且相對(duì)分子質(zhì)量B>A>C。已知:A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO 3 溶液反應(yīng)，其反應(yīng)可表示為:    （1）兩分子B在濃硫酸存

40、在的條件下，相互作用脫去兩分子水生成一種環(huán)狀酯，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:                                           

41、            （2）等物質(zhì)的量的B分別與Na、NaOH、NaHCO 3 充分反應(yīng)，消耗的Na、NaOH、NaHCO 3 的物質(zhì)的量之比為                。    （3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;D不與NaHCO 3 溶液反應(yīng)，但能與Na和NaOH溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量的D消

42、耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為23，則D的結(jié)構(gòu)簡式為                  。    （4）C分子比A分子少一個(gè)碳原子。1mol的A、C分別完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1mol C能與1mol Na完全反應(yīng)，寫出C與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:            

43、                                             10.（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)

44、電解池，裝有電解液a;X、Y是兩個(gè)電極，通過導(dǎo)線與電源連接。試回答:    （1）若X、Y都是石墨電極，a為飽和NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在X、Y電極附近的溶液中各滴入23滴酚酞試液。    在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是                 ;    裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    

45、0;            ;    Y電極發(fā)生的反應(yīng)是            反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）;    檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的常用方法是              &#

46、160;     。    （2）若用上述裝置進(jìn)行電解精煉銅，電解液a應(yīng)選用CuSO 4 溶液，則Y電極材料應(yīng)選用           。X電極的電極反應(yīng)式為                      （不考慮雜質(zhì)發(fā)生的

47、反應(yīng)）。11.（14分）甲、乙、丙為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，D是能跟乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的無色溶液。可供參考的信息有:    A和B都極易溶于水。用兩支玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近，會(huì)形成白煙。    甲和乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為:    它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:    分析上述信息后，回答下列問題:    （1）寫出丙的電子式      

48、              。    （2）用A、B、C的化學(xué)式填空:    A、B、C分別溶于水，其水溶液呈酸性的是                    ;    固態(tài)時(shí)屬于離子晶體的是                    。（3）以甲的濃度變化表示甲與乙反應(yīng)生成A的平均反應(yīng)速率:v（甲）=