高一新教材補充內(nèi)容

1、高一新教材補充內(nèi)容一、高一上 P24 表2.1思考與討論：為使使得到的粗鹽中除了氯化鈉外含雜質(zhì)較少，實際生產(chǎn)中鹵水的密度范圍控制應在什么范圍內(nèi)？1.211.26g/mL。二、高一上 P24 粗鹽提純操作步驟為_溶解、過濾、蒸發(fā)_。（注意各步所需儀器）注意事項：1為什么10g粗鹽要量取30mL水來溶解？根據(jù)食鹽在常溫下的溶解度約為35g/100g水進行計算，可得出要溶解10g食鹽至少需水約28mL，水太少則不能溶解食鹽，水太多則使蒸發(fā)過程太長。2過濾操作中要注意什么？“一貼、二低、三靠”，即，濾紙應緊貼漏斗壁，傾倒的燒杯要低，并要靠住玻璃棒。3蒸發(fā)到即將干時，為什么要停止加熱或用小火加熱？用大火

2、蒸發(fā)至干會使食鹽顆粒飛濺出來。4為什么用少量水洗滌結晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？因可溶性雜質(zhì)質(zhì)量小，故能溶解，而食鹽量大，只損失很少量。5粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？在溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移中都使用玻璃棒。溶解中起加速溶解作用；過濾中起引流作用；蒸發(fā)時起使受熱均勻作用；轉移中起轉移食鹽作用。三、高一上 P26 電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水裝置的改進，以及應用。1電極名稱的判斷，電極上發(fā)生反應的種類。陽級：與電源正極（+）相連，發(fā)生氧化反應。陰極：與電源負極（）相連，發(fā)生還原反應。2生成氣體的檢驗。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極生成的氣體。抽取陰極生成的氣體，作點燃試驗

3、。3生成氣體與原溶液反應的應用。氯氣與氫氧化鈉反應，可制消毒液。4電解裝置的改進應用。四、高一上 P27 重要的化工基本原料鹽酸和燒堿1合成塔里燃燒器的特點及其作用（兩種氣體通入的特點、反應放出熱量的處理）。工業(yè)上常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。氯氣在氫氣中燃燒時，有毒的氯氣被過量的氫氣包圍，使氯氣充分反應，防止對空氣造成污染。反應放出的熱量由散熱鐵片向空氣中散失。2實驗室制氯化氫氣體裝置的特點以及相關氣體的制取。P28探究與實踐。固+液 氣，還可用于制氯氣等氣體。3氫氧化鈉的廣泛用途?？捎糜谠旒?、制肥皂、煉鋁、紡織、精煉石油、印染等。五、高一上

4、P31 海水中的氯1鐵絲在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒、氯氣與氫氧化鈉溶液反應、氯氣跟水反應和漂白作用（使?jié)駶櫟纳纪噬氖躯}酸還是次氯酸？請設計一個簡單的實驗來證明）。氯氣上一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，能溶于水，常溫下1體積水能溶解約2體積氯氣。鐵在氯氣中燃燒，放出大量的熱，生成褐色的煙氯化鐵。氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。已吸入了氯氣的針筒中吸入氫氧化鈉溶液，針筒內(nèi)氣體體積迅速減小，黃綠色立即褪去。干燥的色布不褪色，而濕潤的色布褪色了，由此可推知，漂白并不是氯氣跟色素直接反應的結果，而是氯氣跟水反應生成的新物質(zhì)所起的作用。P61 鈉在氯氣中劇烈燃燒，現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色火

5、焰并有大量白煙，實驗結束時，集氣瓶內(nèi)壁附著一薄層白色固體（氯化鈉）。2氯氣的用途?？芍破劬⒕勐纫蚁?、鹽酸、醫(yī)藥、氯仿等。為什么工業(yè)上通常用消石灰跟氯氣反應制消毒劑，而不用燒堿跟氯氣反應。消石灰比燒堿價格便宜。在工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)濟杠桿起重要作用。六、高一上P36 漂白粉的應用 自制褪色靈方法一：（漂白粉和草酸）漂白粉溶液涂于字 上，用吸水紙吸干水分，留有的黃色斑跡，再用少量草酸溶液涂于字跡處。方法二：（1份漂白粉、2份碳酸鈉、0.5份硼酸、10份水）蘸取少量配制溶液涂于字上。（不能褪去黑墨水（含碳）七、高一上P37 探究氣體體積的規(guī)律為什么標準狀況下1mol任何氣體的體積會相同？決定固體、液體的

6、體積與氣體體積的不同點。一般來說，氣體分子直徑為0.4nm，分子間距為4nm。氣體的體積主要由氣體分子數(shù)和分子間距來決定，相同條件（相同溫度和壓強下），分子間距基本相等。八、高一上P39 從海水中提取溴和碘1溴的主要用途。鎮(zhèn)靜劑、溴鎢燈、相紙、膠卷、殺蟲劑、抗生素、紅藥水、汽油中的防燥劑。2從海水中提取溴，要通過_濃縮、氧化和提取_三個步驟。我國目前是從食鹽化工尾料中提取溴。1）富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中溴離子濃度可達6g/L。2）氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)。3）提取粗溴：根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，向苦鹵中吹入向溶液中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴隨著水蒸氣一起揮發(fā)出來，冷凝后即得粗

7、溴。4）粗溴提純：Br2BrBr2；通入SO2，再次用氯氣氧化，熱空氣或水蒸氣吹，即可得高純液溴。其流程圖如下：3從海帶中提取碘。灼燒干的海帶使其中的有機物燒成二氧化碳和水，留下無機物，同時使碘的有機化合物變成無機的碘化物，最后用氯水將其氧化成單質(zhì)碘。根據(jù)教材敘述的內(nèi)容設計海帶提碘及檢驗的實驗：海帶曬干后：1）灼燒；2）水浸；3）通氯氣；4）用四氯化碳萃??；5）用淀粉碘化鉀試紙檢驗。九、高一上P61 原子間的相互作用1離子鍵的相互作用除了有陰、陽離子間的靜電吸引力，還存在著_電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用_。2簡單陰離子與其相應原子電子層的關系。簡單陰離子與其相應原子電子層數(shù)相同

8、。3簡單陽離子與其相應原子電子層的關系。簡單陰離子比其相應原子電子層數(shù)少1。4為什么離子化合物的化學式不能看作分子式？而共價分子的化學式就是分子式？在離子化合物中不存在單個分子。在離子化合物的晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律作空間排列。共價分子構成的物質(zhì)，不論是單質(zhì)還是化合物，其最小組成單元是分子。十、高一上P65 氫氣與氯氣的反應1氫氣和氯氣混合氣體，光照后的現(xiàn)象。發(fā)生沒有危險的爆炸，有一定的聲響，塞子跳得很高。2混合氣體的制取方法：用漂粉精與鋅粒裝在同一試管內(nèi)，加入濃鹽酸，產(chǎn)生氫、氯混合氣體。寫出與其有關的化學反應。Zn2HClZnCl2H2 Ca(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O

9、十一、高一上P68 原子以共價鍵直接構成物質(zhì)1碳的三種同素異形體的結構。分析其中碳原子間的化學鍵種類，并說明石墨為什么熔點高而質(zhì)地柔軟。C60是60個碳原子以共價鍵（CC鍵和C=C鍵）形成的20個正六邊形和12個正五邊形組成的籠狀結構分子，形如足球，名稱叫“富勒烯”。C60有金屬光澤，抗輻射，耐高壓，抗化學腐蝕。金剛石是每個碳原子以4根共價鍵（CC鍵）與其他4個碳原子連接構成的立體結構，由于共價鍵強烈的相互作用，以及結構的高度對稱性，因此金剛石熔點高且硬度大。石墨是層狀結構，每一層內(nèi)每個碳原子都以共價鍵與其他3個碳原子結合（CC鍵），形成六角形平面結構，而層與層之間不同化學鍵，相互作用較弱而容

10、易滑動，因此石墨質(zhì)軟，可壓縮；又由于熔化要斷開層內(nèi)碳原子間的共價鍵，故石墨的熔點也高（比金剛石略高）。2為什么原子晶體的化學式僅表示原子個數(shù)比。原子可以通過共價鍵結合成分子，分子再聚集成氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。此外，原子還可以直接構成固體（晶體），這就是原子晶體，其中不存在單個分子。十二、高一上 P74 能量的守恒與轉化1物質(zhì)三態(tài)變化中能量的變化。2氯化銨、氫氧化鈉、氯化鈉固體溶于水中時溫度的變化。氯化銨溶于水時，由于擴散過程所吸收的熱量大于水合過程中所放出的熱量，所以溶液的溫度降低。氫氧化鈉溶解在水中時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，所以溶液的溫度升高。氯化鈉溶解在水時中，擴散過程吸收

11、的熱量與水合過程放出的熱量大致相當，所以溶液的溫度基本不變。3熱化學方程式，對熱化學方程式意義的理解，要求書寫。在熱化學議程式中，化學式前的化學計量數(shù)是表示物質(zhì)的量，因虎，在熱化學議程式中，化學式前的化學計量數(shù)可以是分數(shù)，反應熱效應與反應物的物質(zhì)的量有關。4中和反應的熱效應以及鹽類水解反應的熱效應。中和反應放熱；鹽類水解吸熱。5放熱反應中反應物與生成物總能量之間的關系。反應物所具有的能量高于生成物所具有的能量。6吸熱反應中反應物與生成物總能量之間的關系。反應物所具有的能量低于生成物所具有的能量。熱量變化是化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式；化學反應過程中能量守恒；化學反應在發(fā)生過程中是吸熱還是放

12、熱，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。7物質(zhì)的熱穩(wěn)定性與反應中放出能量的關系。物質(zhì)化合時，放出能量越多，生成物的熱穩(wěn)定性越大。因此，在化合反應中生成相等物質(zhì)的量生成物時，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標志。8生成物的狀態(tài)與釋放能量的關系。十三、高一上 P87 燃料的充分利用1可燃物跟空氣里氧氣反應，空氣的用量選擇?？扇嘉锔諝饫锏难鯕馐且砸欢ū壤磻?，如果空氣不足，燃料燃燒得不完全，可燃物會隨煙氣或廢渣排出，造成燃料的浪費和空氣的污染。所以燃燒過程要有足量的空氣，但空氣也不是越多越好，因為通入過多的空氣會帶走一部分熱量，造成熱量損失。2固體或液體燃料充分利用的處理。

13、常常把固體燃料粉碎，把液體燃料噴成霧狀，增加燃料跟空氣的接觸面，使燃料的不完全燃燒降到最低程度。3煤的氣化和液化的目的。高效、清潔地利用煤。4熱交換器的結構。十四、高一下 P4 從黑火藥到酸雨1早期火藥的主要成分以及反應的化學方程式。主要成分：硫磺、硝石、木炭。S2KNO33C 點燃K2S3CO2N2。2硫和鐵反應，產(chǎn)物、加熱的方法。FeSFeS。反應混合物裝入干燥的試管里，用酒精噴燈加熱到混合物開始出現(xiàn)紅熱，立即移動熱源。停止加熱后，反應混合物繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，這說明該反應時放熱反應，黑褐色的生成物是硫化亞鐵。3為什么能用硫粉處理散落的汞粒。汞很易蒸發(fā)到空氣中引起危害，汞和硫可以反應，生成無

14、害的硫化汞。4硫化氫與氧氣。氧氣充足：2H2S3O2 點燃2H2O2SO2；氧氣不足：2H2SO2 點燃2H2O2S5硫化氫與二氧化硫之間的反應以及反應時的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：不久在瓶壁上就有黃色粉末硫生成，同時還有小水珠。2H2S + SO23S+ 2H2O6如何用硫來制取亞硫酸鈉。硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生的氣體用氫氧化鈉溶液吸收。7如何減少二氧化硫的排放：優(yōu)先使用低硫燃料；對煤和石油進行脫硫或它們?nèi)紵笮纬傻臒煔庠谂欧胖俺チ虻难趸铩?配制一定物質(zhì)的量濃度溶液和一定質(zhì)量分數(shù)溶液的相似之處及不同處。相似處：都是配溶液，燒杯、玻璃棒等都要用到；都要計算溶質(zhì)的質(zhì)量。前者必須使用一定容積的容量瓶；有轉移、

15、洗滌等步驟。后者計算溶劑的質(zhì)量，換算成體積，與溶質(zhì)混合即可。十五、高一下 P14 硫酸1濃硫酸使蔗糖脫水，試劑、現(xiàn)象和結論。試劑：蔗糖、98%的濃硫酸?，F(xiàn)象：白色的蔗糖加入濃硫酸，顏色逐漸變?yōu)樽厣?，最后變?yōu)楹谏?，迅速攪拌后，體積膨脹，形成疏松多孔狀的炭，并放出帶酸味的水蒸汽，反應放出大量的熱。結論：濃硫酸對某些有機物質(zhì)有脫水作用，它能奪取這些有機物分子里的氫原子和氧原子生成水，而使碳游離出來。2濃硫酸與銅、碳反應的現(xiàn)象和它們之間的相似點及不同點。與銅反應現(xiàn)象：加熱后銅片表面變黑，溶液逐漸變藍，同時有氣泡生成，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色；a試管里的溶液倒入盛有少量水的另一試管中，溶液呈藍色。燒紅

16、的木炭投入到熱的濃硫酸中，劇烈反應，產(chǎn)生大量氣體。3濃硫酸的用途。制磷肥；合成洗滌劑；制揮發(fā)性酸；制各種藥物、農(nóng)藥、染料和精煉石油等。4重晶石、石膏（熟石膏）膽礬、明礬的用途。重晶石（BaSO4）：醫(yī)療上常用于X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。還可作白色顏料。石膏（CaSO4·2H2O）、熟石膏（2CaSO4·H2O）：整理石膏模型、石膏繃帶。調(diào)節(jié)水泥的凝固時間。膽礬（CuSO4·5H2O）：無水硫酸銅用來檢查酒精中是否含少量水；與石灰乳酸波爾多液；制含銅化合物。明礬（KAl(SO4)2·12H2O）：復鹽；常用作凈水劑。十六、高一下P20 化學肥

17、料中的主角1氮能使農(nóng)作物枝葉茂盛，葉片增大，促進葉綠素的形成，有利于光合作用。2固氮的三種途徑：生物固氮、大氣固氮、工業(yè)固氮。3銨鹽和堿溶液反應實驗的操作步驟：取少量銨鹽于試管中，加入堿溶液，加熱試管，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管上方，觀察試紙的顏色變化。4化學肥料使用不當引起的環(huán)境問題。長期使用化學肥料的土壤，容易酸化、板結。雨水沖洗使肥料離開土壤，進入溪水、河水和湖泊，進入水中的肥料會使細菌和藻類迅速生長，并會消耗水中的氧氣，嚴重時導致水中含氧量的迅速減少，使許多水生生物死亡、腐爛，水會變黑發(fā)臭。十七、高一下P36 鈉、鎂與加入無色酚酞試液水的反應，條件與現(xiàn)象。鈉與加入無色酚酞試液的水反應：無條件?，F(xiàn)象：可以看到金屬鈉熔化成閃亮的小球在水面迅速游動，并發(fā)“嘶嘶”聲，很快就消失，溶液變?yōu)榧t色。鎂與加入無色酚酞試液的水反應：未加熱前鎂帶表面有少量氣泡，鎂帶附近溶液變紅；加熱后可以看到產(chǎn)生氣泡的速度加快。結論：鈉與水的反應比鎂與水的反應快，鈉比鎂活潑。十八、高一下P55 工業(yè)制硫酸主要化學反應、煅燒硫鐵礦、礦石的處理、二氧化硫的轉化的條件。十九、高一下P57 合成氨的適宜條件1適宜溫度的選擇：從反應速率的角度，溫度