金屬元素歷年考題

1、金屬專題1、將100mL 氯化鋁溶液跟苛性鈉溶液混合后，得到沉淀，此時消耗苛性鈉溶液的體積是（） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL2、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點沉淀的質(zhì)量。3、向a L物質(zhì)的量濃度為的明礬溶液中逐滴加入b L物質(zhì)的量濃度為的溶液時，當b滿足_時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當b滿足_時，沉淀的總質(zhì)量為最大值。當，時，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？4、準確稱取6g鋁土礦樣品（含）放入盛有100mL某濃度的

2、硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請回答：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的體積是_mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)：為_，為_，為_。（3）a值的范圍應(yīng)是_，在這個范圍內(nèi)，a值越大，_的質(zhì)量分數(shù)越小。5、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通

3、過必要的計算和推理判定：（1）甲溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度是_。（2）乙溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度是_。6、甲乙兩燒杯中各盛100mL 、3mol/L的鹽酸和燒堿溶液，分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后所生成的氣體的體積比為1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為： 7、 等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與含1mol的HCl的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀態(tài)下分別為V(Na)、V(Mg)、V(Al)，金屬的物質(zhì)的量為x，x取不同數(shù)值范圍時，填寫下表 x x<1/2 1/2<x<1氫氣的體積關(guān)系 V(Na)>V(Mg)>V(Al)V(Na)=V(Mg)=V(Al)8、在托盤

4、天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯.分別加入等體積同濃度的含mmolH2SO4的稀溶液，調(diào)節(jié)天平平衡后.再向左盤加入agFe,向右盤加入bgAl，使之反應(yīng)，當天平再次平衡時.試討論在下列情況下，a與b的關(guān)系式當m，m時 ， 當m，m時 ，當m,m時 .9、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液.請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當V1=160ml時，則金屬粉末中n(Mg)=mol.V2=ml.(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、A

5、l3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍為0.1mol，其中Mg物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100ml2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450ml可1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，滿足此條件的a的取值范圍是 .10、將一定質(zhì)量的由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物投入100 mL 2mol/L的鹽酸中，恰好完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀態(tài)），再向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液 ，當沉淀完全時，所加NaOH溶液的體積為 mL，將所得沉淀充分灼燒可得鐵紅 g11、在由Fe、FeO、

6、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多12、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余

7、，則容器中不可能有的離子是：_；銅單質(zhì)_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為：_；銅單質(zhì)_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是_，F(xiàn)e2_(填“一定”或“可能”)存在。13、向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2氣體，將所得溶液小心加熱蒸干，討論所得固體的成分及質(zhì)量為多少？14、向含16克NaOH的溶液中通入標準狀態(tài)下一定量的CO2氣體，將所得溶液小心加熱蒸干，所得固體的質(zhì)量為 30.5克，則CO2的體積為多少？15、將某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余物

8、質(zhì)的質(zhì)量為b克，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)？ 若求的是Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)呢？16、將16.8克NaOH、NaHCO3混合物在密閉容器中充分加熱后排放氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15克，則混合物中NaOH的質(zhì)量為多少17、18.4gNaOH與NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250 oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。18、將10.6克Na2CO3固體加到1mol/L 500mL的鹽酸溶液中，所得氣體為V1 L 將1mol/L 500mL的鹽酸溶液逐滴加到含10.6克Na2CO3的溶液中，所得氣體為V2 L， 則V

9、1 V219、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是_，其物質(zhì)的量之比為_。(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_mL例題5：將Na2O2和過量的NaHCO3固體混合物放在密閉容器中加熱，并保持250攝氏度（該溫度時Na2CO3不分解），

10、充分反應(yīng)后排放出氣體，殘留固體的成分是 20、將a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合物放在密閉容器中加熱，進行充分反應(yīng)，并保持250攝氏度（該溫度時Na2CO3不分解）（1）隨a/b值的變化，殘留固體和氣體的成份也發(fā)生相應(yīng)變化。若反應(yīng)后容器中水蒸氣和氧氣的物質(zhì)的量相同，求a/b的值。（2）試分析，隨a/b的改變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化范圍。（1） a/b < 1/2，固體成分： ，氣體成分： （2） a/b = 1/2，固體成分： ，氣體成分： （3） 1/1<a/b < 1/2，固體成分： ，氣體成分： （4） a/b =1/1，固體成分： ，氣

11、體成分： a/b >1/1，固體成分： ，氣體成分： 歷年高考題1為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是 (A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO32把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95毫克溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀300毫克,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是(A)氯化鈉 (B)氯化鋁 (C)氯化鉀 (D)氯化鈣338.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(A)1.0×10-3摩

12、爾 (B)1.6×10-3摩爾 (C)2.2×10-3摩爾 (D)2.0×10-3摩爾4某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是(A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+5將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH(D)18摩升H2SO46、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為

13、純凈物的是（A） 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉（B） 等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液（C） 等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（D） 在NaBr溶液中通入過量氯氣7在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（A）甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（B）甲燒杯中的酸過量 （C）兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量（D）反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H）小8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消

14、耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（A）1:1 （B）2:1 （C）3:1 （D）1:39.強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（A）析出BaSO3沉淀（B）析出BaSO4沉淀 （C）逸出SO3氣體（D）逸出SO2氣體10. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g11某500mL溶液中含0.1 mol F

15、e2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe3+完全還原后 溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A0.4 mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L1微量元素是指在人體內(nèi)總含量不到萬分之一，重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，下列各組元素全部屬于微量元素的是 ( ) ANa，K，Cl，S，O BF，I，F(xiàn)e，Zn，Cu CN，H，0，P，C DGe，Se，Ca，Mg，C8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向

16、盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無12X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物，它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W(淡黃色)+H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黃色)+H20 N+Na0HM+H20 則下列判斷不正確的是 ( ) AX是NaHSO3 BY是Na2SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S20314為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3個條件；需要保持適量的氧氣，使魚苗呼出的二氧

17、化碳及時排除，防止細菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是 ( ) ACaO2·2H2O BNa2O2 CCl2 DH2O215.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m230、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完

18、全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O （1）推算出X= Y= （2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)） （3）反應(yīng)中氧化劑為 （4）用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)金屬元素及其化合物一、選擇題二、填空題1鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。(1)寫出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式： 。(2)在制取鐵酸鈉的反應(yīng)中 元素被氧化。（3）鐵酸鈉

19、之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是 。2在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 試回答： (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣體逸出；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)： ；(3)寫出滴

20、入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ； ；3呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。 (1)寫出K02與CO2的反應(yīng)方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)為 。 (3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為 。 (4)你認為選用 作補氧劑更為合適，理由是 。4在我國南方某些地區(qū)，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來處理這個問題。

21、(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫化學(xué)式) 。 (2)用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是 ，離子方程式是 。 (3)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是 ，離子方程式是 。5在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清。丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請回答： (1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 (2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是 。 (

22、3)小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是 。6元素形成氫化物，特別是lA、11A族活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣?；顫娊饘贇浠镌谌廴趹B(tài)時能導(dǎo)電。金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑。例如，氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應(yīng)可得到金屬鈦TiO2+2LiH高溫Ti+2LiOH 由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物，幾乎所有的金屬元素都能和氫化合。根據(jù)以上事實，回答下列問題： （1）常溫常壓下，金屬氫化物呈 態(tài)；理由是 ； （2）寫出鈣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 ；（3）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）金屬氫化物在化學(xué)反應(yīng)

23、中常用作 劑。72000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為2l世紀的金屬。(1)鈦元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，則下列說法正確的是 ( )A據(jù)此可知中子數(shù)可能為30 B據(jù)此可算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48C鈦元素在元素周期表中位于第四周期 D鈦與鐵(26Fe)同為第族元素(2) TiO2 (二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2OTiO2。H2O+H2SO4

24、Q（Q>0）制氧化鈦的關(guān)鍵是第二步反應(yīng)。根據(jù)平衡移動原理，為使第二步反應(yīng)能夠順利進行。應(yīng)采用 等措施。8.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，在BGO中，鉍的的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物。且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?(1)鍺和鉍的元素符號分別是 和 。 (2)BGO晶體的化學(xué)式是 。 (3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是 。9下圖中A至

25、F是化合物，G是單質(zhì)寫A、B、E、F的化學(xué)式A B E F 10.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，由能溶于強堿。但是氫氧化鋁不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列問題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表達） （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鈉的原因 。11.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和F

26、e2O3組成的混合物。進行如下實驗： 取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+) 為 。c(F3+)為 。參考答案：一、選擇題123456789BBBACACBB101112131415

27、161718CAACAAABAB二、填空題1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaCl+8H2O （2）鐵 （3）凈水時，鐵酸鈉被還原成三價鐵離子，F(xiàn)e3+易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水。2.（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O3.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）選用KO2作補氧劑更合適，因為用釋放氧氣的效率更高。4（1）Fe（OH）3 （2）取少量水樣，滴

28、入適量氯水后，在滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則為該井水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；Fe3+SCN-Fe（SCN）2+（3）取少量水樣，加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀（或變渾濁），即為用明礬處理過的水。SO42-+Ba2+BaSO45.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、堿等有毒化學(xué)試劑直接危害魚、蝦的生存。6.（1）固態(tài)；因為活潑金屬氫化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，它應(yīng)是離子化合物，由于離子鍵的鍵能較大，所以常溫下是固態(tài)。 （2）Ca+H2CaH2（鈣將2個電子轉(zhuǎn)移給氫） （3）CaH2+

29、2H2OCa（OH）2+2H2 （4）還原劑7（1）C （2）加熱，加水，加堿8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O39.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH10.（1）AlO2-或Al（OH）4- （2）Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2或Nn+2NaOH+2H2ONa2Zn（OH）4+H2 （3） （4）Al3+3NH2·H2OAl（OH）2+3NH4+ 可容性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（HO）2可容于過量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制11.（1）加入量KclO

30、3，插上Mg條并將其點燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O MgO+2HClMgCl2+H2O （3）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+2Fe3+3Fe2+ （4）c（Mg2+）0.67mol·L-1 c（Fe2+）2.3mol·L-1【氯及其化合物練習題】1（2007山東理綜12題）下列敘述正確的是A168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定2（2007山東理綜

31、14題）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動3（2009山東理綜10題）下列關(guān)于氯的說法正確的是 ACl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D11.2LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）4（2010年山東13）.下列推斷正確的是A.SiO2是酸性氧化物，

32、能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色5鑒別NaCl、NaBr、KI三種無色溶液，下列方法可使用的是( )A.焰色反應(yīng)B.滴加AgNO3試液 C.滴加氯水D.滴加溴水6在NaBr和NaI的混合物溶液中通入過量的Cl2把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后剩余物質(zhì)是( )A.NaCl、Br2、I2 B.NaCl、I2 C.NaCl、Br2 D.NaCl7甲、乙、丙三種溶液各含一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子，向甲中加淀粉溶液

33、和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲乙丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是 （ ） 單質(zhì)顏色加深 單質(zhì)沸點升高 單質(zhì)氧化性增強 離子半徑增大 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強 氫化物水溶液的酸性增強A B C D9冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)化為O2 BCl原子是總反應(yīng)的催化劑C氟氯甲烷是總反應(yīng)催化劑 DCl原子反復(fù)起分解O3的作用1

34、0某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:111能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是 （ ） A碘單質(zhì) B溴化鈉 C氯氣 D溴化氫12下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜止，溶液無色的是 （ ） ANaOH溶液 BNaCl溶液 CKI溶液 DZn粉13已知某溶液中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為123，現(xiàn)欲使溶液中Cl-、Br-、I- 的個數(shù)比調(diào)整為321，則通入氯氣的分子數(shù)與原溶液中I-個數(shù)比

35、是 （ ） A12 B21 C31 D131419世紀中葉，德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘（ICl），事實上都是深紅棕色液體的氯化碘和溴也極為相似，已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ，ICl+H2O=HCl+HIO，下列敘述正確的是A在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B在Zn跟ICl的反應(yīng)，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑15某無色氣體可能含有HC

36、l、HBr、CO2、SO2中的一種或幾種。將該氣體通入適量的氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再有氣體剩余。將所得的無色溶液分裝在兩只試管中，分別加入酸化的硝酸銀溶液、酸化的氯化鋇溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是 A原氣體中一定含有SO2，一定沒有HBr B原氣體中可能含有SO2 C原氣體中一定含有HCl D原氣體中一定沒有CO2，不能確定有無HCl16硫氰化學(xué)式為(SCN)2，結(jié)構(gòu)式為 NCSSCN,其分子及陰離子（SCN）的性質(zhì)都與鹵素相似。下列關(guān)于硫氰的說法不正確的是 A與水反應(yīng)可生成兩種酸 B與氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)物之一為KSCN CNaSCN和AgSCN受熱均發(fā)生分解 DHSCN濃溶液與Mn

37、O2共熱可生成(SCN)217（1994年上海市高考題）已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化 ；試用平衡觀點加以解釋 。（ ）18（2008山東理綜30題）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置

38、 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。可選用制備氣體的裝置：19(10年北京27.（13分）)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過程實驗的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素

39、從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。27（13分） （1） （2）淀粉KI試紙變藍 （3）CL2+2Br- =Br2+2CL- （4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩。靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色 （5）確認C的黃色溶液中無CL2，排除CL2對溴置換碘實驗的干擾。 （6）原子半徑逐漸增大【碳硅及其化合物練習題】1向下列物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過量CO2氣體，整個過程中無明顯現(xiàn)象的是（） A水玻璃 B苯酚鈉 C漂白粉 D飽和碳酸鈉 E氯化鈣2下列說法正確的是( )A.SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任

40、何酸D.高溫時SiO2可和Na2CO3反應(yīng)放出CO2，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一3、將一定量的CO2通入下列溶液中，可能變渾濁的是 ( )A.CaCl2溶液 B. 澄清石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.稀H2SO44、常溫下不能和單質(zhì)硅反應(yīng)的試劑是 ( )A. 氫氟酸 B. 濃硝酸C. 氫氧化鉀溶液 D. 氟氣5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是：水玻璃 水泥 玻璃 漂白粉 膽礬 氯水 液氯A、B、C、D、6.將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( )A. B. C. D.7.下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯

41、誤的是( )A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。B.硅常溫時可以和強堿反應(yīng)C.硅酸是揮發(fā)性酸。D.二氧化硅廣泛存在于自然界。8.下列離子方程式中書寫不正確的是A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入過量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-9.有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。

42、B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。根據(jù)以上事實，判斷A為 元素的單質(zhì)。B、C各是 、 物質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10.有A、B、C三種酸，均不能與銅反應(yīng)。A酸跟B酸的堿金屬鹽反應(yīng)可得B酸，A酸跟C酸的鹽反應(yīng)可得揮發(fā)性酸酐。A酸極易溶于水，當蘸取氨水的玻璃棒置于濃A酸的上方時可觀察到濃厚的白煙。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根據(jù)上述事實回答：（1）寫出A、B、C三種酸的名稱：A_，B_，C

43、_。（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式?！镜捌浠衔锞毩曨}】【高考題】1（08年山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同2. （10年山東）下列推斷正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2

44、O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色3（10全國）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 4（10年上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是AA有機物不導(dǎo)電 B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑 DN0可用于某些疾病的治療 5、（10年上海）下列離子組一定能大量共存的是 A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、NO3-、Cl-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3- 、AlO2-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+ 、Na+、ClO-、NO3-D含大量0H一的溶液中：K+ 、Cl-、CO32-、F-6（10年上海）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是BANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7（10年上海）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是AAHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶