魯科版化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第一章第三節(jié)課件

1、一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成提示：提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式表示化學(xué)式中原子個數(shù)，中原子個數(shù)，m表示化學(xué)式中元素表示化學(xué)式中元素X的化合價。的化合價。 二、核素二、核素1元素元素(1)定義定義:具有相同具有相同_的同一的同一類原子的總稱。類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒決定元素種類的微粒:_。2核素核素(1)定義定義:具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目和一定數(shù)目_的的一種原子。一種原子。(2)決定核素種類的微粒決定核素種類的微粒:_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3同位素

2、同位素_相同而相同而_不同的同一種元素的不同不同的同一種元素的不同核素互為同位素。核素互為同位素。如氫元素的三種核素如氫元素的三種核素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫重氫重氫超重氫超重氫HDT4.幾種重要的核素幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為的標(biāo)準(zhǔn)原子為_;考古中常測量考古中常測量_的數(shù)量來推的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應(yīng)堆的燃料原子彈、核反應(yīng)堆的燃料_。特別提醒：答案：答案：C解析：解析：以以O(shè)H為例，為例，O原子中有原子中有8個質(zhì)子，

3、個質(zhì)子，H原子中有原子中有1個質(zhì)子，個質(zhì)子，OH中的質(zhì)子數(shù)為：中的質(zhì)子數(shù)為：819個，因為個，因為OH帶帶1個負(fù)電荷，電子數(shù)比質(zhì)個負(fù)電荷，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多子數(shù)多1個，電子數(shù)為：個，電子數(shù)為：9110，同樣方法，同樣方法可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：答案：答案：D二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系1區(qū)別區(qū)別元素元素核素核素同位素同位素本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的一類原子質(zhì)子數(shù)、中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定子數(shù)都一定的原子的原子質(zhì)子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相同、中子同、中子數(shù)不同的數(shù)不同的核素核素范疇范疇同類原子，同類

4、原子，存在游離態(tài)、存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種化合態(tài)兩種形式形式原子原子原子原子名師點(diǎn)撥：名師點(diǎn)撥：將將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進(jìn)行計算，是解答本題的關(guān)鍵。進(jìn)行計算，是解答本題的關(guān)鍵。BAD三、核外電子的分層排布三、核外電子的分層排布1.依據(jù)依據(jù)：電子能量：電子能量_、運(yùn)動區(qū)域離核、運(yùn)動區(qū)域離核_。2電子層與電子能量的關(guān)系電子層與電子能量的關(guān)系高低高低遠(yuǎn)近遠(yuǎn)近電子層電子層序數(shù)序數(shù)1234567電子層電子層符號符號_OPQ電子能量電子能量電子離核電子離核_電子能量電子能量_由近及遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由低到高由低到高KLMN四、核外電子排布規(guī)律四、核外電子排布規(guī)律1.由里向外由里向外,依次

5、排布在能量逐漸依次排布在能量逐漸_的電子層的電子層里。里。2.第第n電子層最多可容納的電子數(shù)為電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(第一層為最外層時第一層為最外層時,電子數(shù)電子數(shù)_)。升高升高不超過不超過8個個不超過不超過2個個五、核外電子排布的表示方法五、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖1鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(He為為_)_穩(wěn)

6、定性穩(wěn)定性_82穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般一般4一般一般4不穩(wěn)定不穩(wěn)定得失電得失電子能力子能力_化合價化合價_(F例外例外)既不易得既不易得又不易失又不易失易失電子易失電子只顯正價只顯正價0易得電子易得電子既顯負(fù)價又顯既顯負(fù)價又顯正價正價特別提醒2四點(diǎn)說明四點(diǎn)說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項。地應(yīng)用其中的一項。(2)要熟練掌握要熟練掌握120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。

7、區(qū)別。(4)最外電子層中排滿最外電子層中排滿8個電子個電子(He為為2個個)時，這時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。HH、Li、Na、K； Be、Mg、Ca、He； Be、Ar；C；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最

8、外層電子數(shù)相等的元素：(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：O；Li、P；H、Be、Al；Li、Si；Ne。 下列說法中肯定錯誤的是下列說法中肯定錯誤的是()A某原子某原子K層上只有一個電子層上只有一個電子B某離子某離子M層上和層上和L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K層的層的4倍倍C某原子某原子M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4倍倍D存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子C4(2011湘潭高一質(zhì)檢湘潭高一質(zhì)檢)A元素

9、原子的第二層元素原子的第二層比比B元素原子的第二層少元素原子的第二層少3個電子，個電子，B原子核外原子核外電子總數(shù)比電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多原子核外電子總數(shù)多5個，則個，則A與與B形成的化合物的化學(xué)式為形成的化合物的化學(xué)式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2D5(2010廈門高一檢測廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下寫出元素符號并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有原子核外有2個電子層，核外有個電子層，核外有10個電子的原個電子的原子子_。(2)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12的原子的原子_。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電

10、子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子倍的原子_。解析：解析：(1)核外有核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是，是Ne原子。原子。(2)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為的原子，質(zhì)子數(shù)為231211，為，為Na原子。原子。(3)最外層電子數(shù)不能超過最外層電子數(shù)不能超過8個，所以次外層第個，所以次外層第1層，次外層，次外層電子數(shù)為層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為236，是，是O原子。原子。6A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于數(shù)均小于18，且依次遞增，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；個質(zhì)

11、子；B原子的電子總數(shù)與原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)相等；子數(shù)相等；A原子與原子與B原子的最外層電子數(shù)之和原子的最外層電子數(shù)之和與與C原子的最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。倍。(1)寫出元素符號：寫出元素符號：A_，B_，C_。(2)畫出畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。六、元素周期律六、元素周期律1原子序數(shù)原子序數(shù)(1)概念：元素在概念：元素在_中的序號。中的序號。(2)與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)原子序數(shù)_數(shù)數(shù)_數(shù)數(shù)_數(shù)數(shù)2元

12、素周期律的含義元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素元素的性質(zhì)隨著元素_的遞增而呈周期的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。性變化的規(guī)律。元素周期表元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子核外電子核外電子核電荷核電荷原子序數(shù)原子序數(shù)3元素周期律的表現(xiàn)元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增：隨原子序數(shù)的遞增：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的最外層電子排布原子的最外層電子排布_(1個電子層的個電子層的元素除外元素除外)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同元素原子半徑元素原子半徑_電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同元素化合價元素化合價最高正價最高正價_，最低負(fù)價最低負(fù)價_18由大到小由大到小1到到74到到14.元

13、素周期律的實質(zhì)元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是由元素性質(zhì)的周期性變化是由_呈周期性變化的必然結(jié)果。呈周期性變化的必然結(jié)果。原子核外電子排布原子核外電子排布七、元素周期表七、元素周期表1元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期表是元素周期表是_的具體表現(xiàn)形式。的具體表現(xiàn)形式。2元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則(1)把原子把原子_的元素按原子序數(shù)遞增的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。的順序從左到右排成橫行。(2)把把_的元素按電子層數(shù)遞增的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。的順序從上到下排成縱行。元素周期律元素周期律電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同最

14、外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同3元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期周期序數(shù)周期序數(shù)1234567元素種類元素種類 _ _ _ _ 未填滿未填滿周期分類周期分類_不完全不完全周期周期周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：_288181832長周期長周期短周期短周期周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)(2)族族元素周期表中共有元素周期表中共有18個縱列，個縱列，16個族，包括個族，包括7個個_,7個個_,1個個_,1個個_。主族主族副族副族族族零族零族主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)_。核外最外層電子數(shù)核外最外層電子數(shù)4

15、元素周期表提供的元素信息元素周期表提供的元素信息5元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的既能表現(xiàn)出一定的_,又能表現(xiàn)出一定的又能表現(xiàn)出一定的_。金屬性金屬性非金屬性非金屬性開放探究開放探究2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？的是哪一列？提示：提示：第第3列，第列，第6周期第周期第3列的鑭系和第列的鑭系和第7周周期第期第3列的錒系各包括列的錒系各包括15種元素種元素 。八、周期表中的部分重要元素八、周期表中的部分重要元素1A族元素族元素(堿土金屬元素堿土金屬元素)國防金屬國防金屬(1)包括包括:_、鍶、鍶(S

16、r)、_、鐳、鐳(Ra)。(2)物理共性物理共性:_色色,導(dǎo)電性導(dǎo)電性,傳熱性傳熱性,延展性。延展性。(3)化學(xué)共性：化學(xué)共性：R2e_。(4)存在存在:在自然界中只以在自然界中只以_態(tài)存在。態(tài)存在。鈹鈹(Be)、鎂、鎂(Mg)、鈣、鈣(Ca)鋇鋇(Ba)亮白亮白R2化合化合2A族元素族元素(1)包括包括:_、銻、銻(Sb)、鉍、鉍(Bi)。(2)元素特點(diǎn)元素特點(diǎn)從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中其中_為非金屬元素為非金屬元素,_為金屬元素。為金屬元素。(3)存在存在在自然界中磷只以在自然界中磷只以_態(tài)存在態(tài)存在,主要存在形式主要存在形式為為_,_被稱為被稱為“

17、生命元素生命元素”。氮氮(N)、磷、磷(P)、砷、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合化合氮元素氮元素磷酸鹽磷酸鹽3過渡元素過渡元素(1)包括元素周期表中第包括元素周期表中第_列列,全部是全部是_元素。元素。(2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅硬而有光澤大部分過渡元素的單質(zhì)堅硬而有光澤,具有具有良好的導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。312金屬金屬開放探究開放探究3.請結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷請結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷,若若A族某元素的原子序數(shù)為族某元素的原子序數(shù)為a,則同一周期則同一周期A元素的原子序數(shù)為多少？元

18、素的原子序數(shù)為多少？(3)增加增加25(第第六、七六、七周期周期),如如56Ba81Tl,即即a25。 提示提示:(1)增加增加1(第第二、三二、三周期周期),如如4Be5B,即即a1；(2)增加增加11(第第四、五四、五周期周期),如如38Sr49In,即即a11；一、微粒半徑大小的比較規(guī)律一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1一看電子層數(shù)一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)電子層數(shù)越多越多,半徑越大；如半徑越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F)r(Cl)r(Br)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(

19、Ca2)。3三看電子數(shù)三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時核電荷數(shù)相同時,電子數(shù)越多電子數(shù)越多,半徑越大；如半徑越大；如r(Na)r(Cl)。特別提醒微粒半徑比較關(guān)鍵看“關(guān)系關(guān)系” 1、看周期表中“位置關(guān)系位置關(guān)系” 同周期？同族？能否找“中介”？ 2、看“原子核關(guān)系原子核關(guān)系” 是否同種元素形成的微粒？ 3、看“核外電子關(guān)系核外電子關(guān)系” 核外電子層結(jié)構(gòu)是否相同？B核外電子層結(jié)構(gòu)相同核外電子層結(jié)構(gòu)相同位置關(guān)系位置關(guān)系-同周期同周期核外電子層結(jié)構(gòu)相同核外電子層結(jié)構(gòu)相同位置關(guān)系位置關(guān)系-同族同族BC二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系二、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增,元素

20、的主要化合價呈現(xiàn)周元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化期性變化(正價正價17,負(fù)價負(fù)價41)。元素的主要化合價元素的主要化合價最高正價和最低負(fù)價是由最高正價和最低負(fù)價是由原子的最外層電子數(shù)決定的原子的最外層電子數(shù)決定的,它們與最外層電子它們與最外層電子數(shù)的關(guān)系為數(shù)的關(guān)系為:1關(guān)系關(guān)系主族元素最高正化合價最外層電子數(shù)最低負(fù)主族元素最高正化合價最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價最外層電子數(shù)化合價最外層電子數(shù)8|最高正化合價最高正化合價|最低負(fù)化合價最低負(fù)化合價|8(O、F除外除外)(H除外除外)絕對嗎？絕對嗎？絕對嗎？絕對嗎？三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定定1零

21、族元素原子序數(shù)定位法零族元素原子序數(shù)定位法(1)零族元素原子序數(shù)的確定零族元素原子序數(shù)的確定周期序數(shù)周期序數(shù)1234567所含元所含元素種數(shù)素種數(shù)28818183232(充滿充滿)零族元素零族元素原子序數(shù)原子序數(shù)21018365486118(2)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結(jié)構(gòu)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結(jié)構(gòu)可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的位置；反之位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確定已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數(shù)。元素原子序數(shù)。2由位置推導(dǎo)原子序數(shù)由位置推導(dǎo)原子序數(shù)(1)同周期同周期AA2、3nn14、5nn116

22、nn25(2)同族同族若若A、B為同主族元素為同主族元素,A所在周期有所在周期有m種元素種元素,B所在周期有所在周期有n種元素種元素,A在在B的上一周期的上一周期,設(shè)設(shè)A的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為a。若若A、B為為A族或族或A族族(位于過渡元素左邊位于過渡元素左邊的元素的元素),則則B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為(am)。若若A、B為為AA族族(位于過渡元素右邊的位于過渡元素右邊的元素元素),則則B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為(an)。3根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置中的位置如如:若若A與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A元元素必

23、和氖在同一周期素必和氖在同一周期,且比氖少一個電子且比氖少一個電子,則則A元元素位于第素位于第2周期周期A族族,名稱為氟。名稱為氟。A鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較1.實驗探究實驗探究(1)鈉、鎂與水反應(yīng)的比較鈉、鎂與水反應(yīng)的比較兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為兩種金屬置換出水中的氫的難易程度為_,失電子能力的強(qiáng)弱順序為失電子能力的強(qiáng)弱順序為_。(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較鎂、鋁與酸反應(yīng)的比較兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為兩種金屬置換出酸中的氫的難易程度為_,失電子能力的強(qiáng)弱順序為失電子能力的強(qiáng)弱順序為_。(3)鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)的比較鎂、鋁氫氧化物性

24、質(zhì)的比較Al(OH)3為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿為中強(qiáng)堿,堿性堿性_,故故Mg的失電子能力強(qiáng)。的失電子能力強(qiáng)。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)32.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：_。開放探究開放探究1.元素原子得元素原子得(失失)電子數(shù)目越多電子數(shù)目越多,得得(失失)電子能力越強(qiáng)嗎？電子能力越強(qiáng)嗎？提示：提示：元素原子得失電子能力只與得失電子元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關(guān)的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。而與得失電子

25、的數(shù)目無關(guān)。例如例如,Na比比Al易失電子易失電子,即即Na的失電子能力強(qiáng)于的失電子能力強(qiáng)于Al,但失電子數(shù)目但失電子數(shù)目Na比比Al少；同理少；同理,得電子數(shù)目得電子數(shù)目NF,但得電子能力但得電子能力NF 。NaMgAl硅、磷、硫、氯得電子能力的比較硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合的難易程度為化合的難易程度為:_。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為：生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為：_。3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為：_。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱順序為：硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱順序為：_。SiPSCl

26、2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi開放探究開放探究2.請結(jié)合已有知識思考請結(jié)合已有知識思考:同一周期同一周期中中,非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增隨著原子序數(shù)遞增,元元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧即最高價含氧酸酸)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng),但低價的含氧酸沒有此規(guī)律但低價的含氧酸沒有此規(guī)律,如如HClO是一種很弱的酸是一種很弱的酸 。九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)九、同周期元素的原子得失電

27、子能力的變化規(guī)律律1.規(guī)律規(guī)律同周期由左到右同周期由左到右,元素的原子得電子能力元素的原子得電子能力_,失電子能力失電子能力_。增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項目項目同周期同周期(從左到右稀有氣體除外從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由由1逐漸增加到逐漸增加到7主要化合價主要化合價最高正價最高正價17,負(fù)價負(fù)價41原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)特別提醒原子得、失電子能原子得、失電子能力力失電子能力減弱失電子能力減弱,得電子能得電子能力增強(qiáng)力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還單質(zhì)的氧化性、還原性原性

28、還原性減弱還原性減弱,氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性水化物的酸堿性堿性減弱堿性減弱,酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物生成由難到易生成由難到易,穩(wěn)定性由弱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)到強(qiáng)(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高價氧化物的水化最高價氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高價氧化最高價氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性不溶性弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸BD二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷1.判斷元素金屬性強(qiáng)弱判斷元素金屬性強(qiáng)弱(1)在元素周期表中的相對位置

29、在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于在周期表愈位于左下方的元素左下方的元素,其金屬性就愈強(qiáng)。其金屬性就愈強(qiáng)。(2)最高價氧化物的水化物的堿性愈強(qiáng)最高價氧化物的水化物的堿性愈強(qiáng),金屬性則金屬性則愈強(qiáng)。愈強(qiáng)。(3)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,愈易則金屬愈易則金屬性愈強(qiáng)。性愈強(qiáng)。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強(qiáng)置換弱。強(qiáng)置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強(qiáng)弱根據(jù)元素陽離子的氧化性強(qiáng)弱,陽離子氧化性陽離子氧化性越強(qiáng)越強(qiáng),則元素金屬性越弱。如氧化性則元素金屬性越弱。如氧化性NaCu2,則金屬性則金屬性NaCu。2.判斷元素非金屬性強(qiáng)弱判斷元素非金

30、屬性強(qiáng)弱(1)在元素周期表中的相對位置在元素周期表中的相對位置,在周期表右上方在周期表右上方的元素非金屬性較強(qiáng)。的元素非金屬性較強(qiáng)。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應(yīng)愈易反應(yīng),非金屬性愈強(qiáng)。非金屬性愈強(qiáng)。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高穩(wěn)定性愈高,非金屬性非金屬性愈強(qiáng)。愈強(qiáng)。(4)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性愈強(qiáng)酸性愈強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。則非金屬性愈強(qiáng)。(5)置換反應(yīng)置換反應(yīng),強(qiáng)置換弱。強(qiáng)置換弱。(6)與同一種金屬反應(yīng)后金屬價態(tài)的變化。與同一種金屬反應(yīng)后金屬價態(tài)的變化。例如例如:Fe與與Cl2、

31、S分別反應(yīng)生成分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明說明非金屬性非金屬性ClS。(7)元素陰離子還原性強(qiáng)弱元素陰離子還原性強(qiáng)弱,強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。(8)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu),放出能量多的放出能量多的,元素非金屬性強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)。A十、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)十、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(1)預(yù)測依據(jù)預(yù)測依據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似性原子結(jié)構(gòu)的相似性元素元素(名稱名稱與符號與符號)氟氟(F)氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖_最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)

32、都為都為_7原子結(jié)構(gòu)的遞變性原子結(jié)構(gòu)的遞變性(從從FI)原子半徑原子半徑:_;得電子能力得電子能力:_。(2)預(yù)測鹵族元素的性質(zhì)預(yù)測鹵族元素的性質(zhì)相似性相似性由小到大由小到大由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱元素元素FClBrI最高最高正價正價無無為為_價價最低最低負(fù)價負(fù)價都為都為_自然界中自然界中存在形態(tài)存在形態(tài)全部以全部以_態(tài)形式存在態(tài)形式存在最高價最高價含氧酸含氧酸無無_HBrO4HIO4氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物_71化合化合HClO4HFHClHBrHI遞變性遞變性(從從FI)a.與氫氣化合的難易程度與氫氣化合的難易程度:_;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_;c.最高價氧化物的水化物酸性最高價氧

33、化物的水化物酸性:_ (F除外除外);d.X失電子能力失電子能力:_。由易到難由易到難由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)由弱到強(qiáng)(2)遞變性遞變性(從從LiCs)原子半徑原子半徑:_;原子失電子能力原子失電子能力:_;單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度:_;與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與氧氣反應(yīng)的劇烈程度:_;最高價氧化物的水化物的堿性最高價氧化物的水化物的堿性:_。由小到大由小到大由弱到強(qiáng)由弱到強(qiáng)變的更劇烈變的更劇烈變強(qiáng)變強(qiáng)變強(qiáng)變強(qiáng)3.結(jié)論及解釋結(jié)論及解釋(1)結(jié)論結(jié)論:同主族元素性質(zhì)既具有同主族元素性質(zhì)既具有_性又有性又有_性。性。(2)解釋解釋:相似相似遞變遞變開放探究開放探究1.依

34、據(jù)元素周期表推斷依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得自然界中得電子能力最強(qiáng)的元素和失電子能力最強(qiáng)的元素分電子能力最強(qiáng)的元素和失電子能力最強(qiáng)的元素分別是什么？別是什么？提示提示:自然界中自然界中,F是得電子能力最強(qiáng)的元素是得電子能力最強(qiáng)的元素;Cs是失電子能力最強(qiáng)的元素是失電子能力最強(qiáng)的元素 。十一、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用十一、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用1.在在_的交界處尋找半導(dǎo)的交界處尋找半導(dǎo)體材料。體材料。2.在在_中尋找優(yōu)良的催化劑。中尋找優(yōu)良的催化劑。3.對對_區(qū)域研究區(qū)域研究,生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。4._新元素的性質(zhì)。新元素的性質(zhì)。金屬元素和非金屬元素金屬元素和非金屬元素過渡元素過渡元素非金屬非金屬預(yù)測預(yù)測開放探究開放探究2.請分析造成堿金屬元素、鹵素性請分析造成堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性的結(jié)構(gòu)原因？能否從中體會質(zhì)的相似性和遞變性的結(jié)構(gòu)原因？能否從中體會出元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系和內(nèi)部規(guī)律性？出元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系和內(nèi)部規(guī)律性？提示提示:堿金屬元素、鹵素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)原因堿金屬元素、鹵素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)原因是各自的最外層電子數(shù)目相同是各自的最外層電子數(shù)目相同,遞變性是由于隨遞變性是由于隨著核電荷數(shù)的增大電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑著核電荷數(shù)的增