(完整版)高一化學(xué)必修2測(cè)試題及答案

1、高一化學(xué)必修2第一章測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H- 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Li 一. 選擇題1 . 19世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ A.提出了原子學(xué)說(shuō)B.C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.2.在兀素周期表中，第A. 8、8、18、32C. & 18、18、187 K 39 Rb 85 Cs 133 Ag 108A.B.C.D.9 .元素的種類(lèi)由核外電子數(shù)決定原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定 核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子某元素的原子核內(nèi)有 m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 m + n三、四、五、BD）提出了分子學(xué)說(shuō) 發(fā)現(xiàn)了元素周期律 六周期元

2、素的數(shù)目分別是.8、18、18、32.8、8、18、1810.11.3.某些建筑材料含有放射性元素氡28Rn），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)12.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.周期表中的主族都有非金屬元素BC.周期表中的非金屬元素都位于短周期 下列各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是（）A. KOH和AI（OH）3 B. Mg（OH2 和NaOH 下列有關(guān)堿金屬兀素的說(shuō)法正確的是（A .鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰C.從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高1 .下列說(shuō)法中正確的是（）.周期表中的主族都有金屬元素D .周期表中的非金屬元素都位于主族和0族C. AI（OH）3 和 Mg（OH2 D. Mg（OH

3、2和 Ca（OH> ）B .從鋰到銫，密度由小到大D.鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈和質(zhì)子數(shù)之差是（A. 136 B4 .下列表達(dá)方式錯(cuò)誤）.50的是（）；. _ - . - C.8688o.2225.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（A. NqO B . NH C . Ca（OH） D . CaBi2二.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題6 .我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 ；He，每百?lài)?；He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目13 .前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以A. 4He原子核內(nèi)含有

4、4個(gè)質(zhì)子C. ；He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子2分，共45分）14 .4 He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是B. 23He和；He互為同位素D. ：He的最外層電子數(shù)為2,所以；He具有較強(qiáng)的金屬性7.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A .B.C.D.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化）8 .下列說(shuō)法正確的是（A .通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B. C和1?N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱(chēng)為同位素C. 已知銥的一種核素是 Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列氫化

5、物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A. CH> NH> HO> HFB. SH> NH> fS> HClC. HF> I4O> NH > PHD. NH > PH> HS> HBr下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬 A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 1molA從酸中置換生成的比1mol B從酸中置換生成的“多 常溫時(shí)，A.B.C.D.15 .核電荷數(shù)為A.B.C.最外層只有最外層只有A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能118的元素中，下列敘述正確的是（1個(gè)電子的元素一定

6、是金屬元素2個(gè)電子的元素一定是金屬元素原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子16 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液 呈堿性，乙位于第VA族，甲個(gè)與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則D.正確的是（）A .原子半徑：丙>丁 >乙B .單質(zhì)的還原性：丁 >丙> 甲A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：GHsOB.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是:*0C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，_D . HClQ的電子式周期23.( 7分)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:試回答：(1)當(dāng)x y=10時(shí)，該粒子為陰離子”)C.甲、乙

7、、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D .乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)17.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAdHBQ> HCQ,貝U下列判斷錯(cuò)誤的是A.非金屬性A> B> CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HA> HB> CHC.原子半徑A> B> CD.陰離子還原性C3- > B2- > A18 .下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A. SiH4、PH、HS HCl B . HF、HCI、HBr、HIC. PH、HS HCl、HF D . NH、PH、AsH、HF19.16Q和18O

8、是氧元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是()A. 16Q2與18Q2互為同分異構(gòu)體B. 16Q與18Q核外電子排布方式不同C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16Q與18Q間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16Q2和1.12 L 18Q2均含有0.1Na個(gè)氧原子20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x > rv > rz> rw> rQC. 離子丫2和Z 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q的強(qiáng) 21、

9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是第II卷(非選擇題共45分)三.填空題(30分)22. (6分)(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào) (2) 周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。(3) 周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行族。(4) 所含元素超過(guò)18種的周期是第(2) 當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是(寫(xiě)名稱(chēng))：(3) 寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式。24. ( 13分)下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：族周NIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 :412(1) 寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： (11)(

10、2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是。(3) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是。(4 )在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，判斷依據(jù)是；在與(12)的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是 ，判斷依據(jù)是。四.推斷題(15分)25. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2 : 1和1 : 1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A 按原子個(gè)數(shù)比3 : 2形成化合物丙。E是地殼中含量最高.的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下 列問(wèn)題：(1) B元

11、素在周期表中的位置是 。(2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))(3) 寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：(4) D、A按原子個(gè)數(shù)比3 : 2形成化合物丙的化學(xué)式為。高一化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一. 選擇題(每小題2分，共10分)1.D2.B3.B4.A5.C二. 選擇題(每小題3分，共45分)6. B7.C8.B9.D10 . A11 . D 12 . C13.C14. D 15 . C 16 . AD 17 .C 18 .B 19 . D 20 . AC21.C三.填空題(共30分)1822.(

12、1) 0(2) VIII(3) 17;VIIA(4)六；七(每空1分，共6分)23. (1)原子 (2)氮原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子(3) AI(OH)3+3H+ = AI 3+ + 3HO (每空 1 分，共 7 分)24. (1) N; F; Ca (2) K; F; Ne (3) HCIO ; KOR Al (OH 3 (4) Na；鈉與冷水 劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水幾乎不反應(yīng) ；Ch;氯氣可以與漠化鉀反應(yīng)，置換出單質(zhì)漠。 (每空 1分，共13分)四.推斷題(共15分)25. (1)第二周期VI A族(2) Na>Mg >AI >N>0(3) Al(0H)

13、3 + 3H+=Al3+ + 3H 2OAI(OH) 3+ OH =AIO2 + 2H2O MgsN26.(10分)(1)鈉；氧；硫；氮；氫(2) (用電子式表示NqO的形成過(guò)程)略(3) (2、HO或HQ、NaOH NT的電子式)略高一化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一. 選擇題(每小題2分，共10分)1.D2.B3.B4.A5.C二. 選擇題(每小題3分，共45分)6. B 7 . C 8 . B 9 . D 10 . A 11 . D 12 . C 13 . C14. D 15 . C 16 . 17 . C 18 . B 19 . D 20 . AC 21.C三. 填空題(共30分)22. ( 1) 8(5(2) VIII (3) 17; VIIA (4)六；七 (每空 1 分，共 6 分)23. ( 1)原子 (2)氮原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子(3) AI(OH)3+3H+ = AI3+3HO (每空 1 分，共 7分)24. ( 1) N; F; Ca (2) K; F; Ne (3) HCIQ ; KOR Al (OH 3 (4) Na；鈉與冷水 劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水幾乎不反