無機(jī)化學(xué)試題及答案

1、1, A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B1、下列各對(duì)元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是( )(A) Li，Mg(B) Al ，Si(C) Na，Al(D) H ，Li2、至今未發(fā)現(xiàn)有過氧化物的是( )(A) Li (B) K ，Rb，Cs(C) IIA(D) Be3、下列偶極矩不等于零的分子是( )(A) BeCl 2 (B) BF 3(C) PF 3(D) CS 24、H2S 分子中硫原子的雜化軌道是( )2 3 2(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) dsp25、下列氫鍵中最強(qiáng)的是( )(A) S HO(B) N HO(C) O HF(D) C HN6、在 Ni

2、(NH 3) 4Cl 2中， Ni 的氧化數(shù)為( )(A) 3(B) +2(C) +1(D) 07、下列各對(duì)物質(zhì)，能在酸性溶液中共存的是()(A) FeCl3和溴水(B) H 3PO3和 AgNO3 溶液(C) H 3AsO4和 KI 溶液 (D) N 2H4和 HgCl2溶液8、下列離子中氧化性最強(qiáng)的是()(A) CoF(B) Co(NH 3)(C) Co(CN)(D) Co 3+9、硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是( )(A) Pb(NO 3) 2(B) AgNO3(C) Zn(NO 3) 2(D) NaNO3 10、在下列氧化物中，氧化性最強(qiáng)的是11C 12B 13B 14A 15B11、C

3、rO5中 Cr 的氧化數(shù)為 ( )(A)10 (B) 8 (C) 6 (D) 412、在下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH，又能溶于氨水的是()(A) Ni(OH) 2(B) Zn(OH) 2(C) Fe(OH) 3(D) Al(OH) 313、在 FeCl 3與 KSCN的混合液中加入過量 NaF，其現(xiàn)象是()(A) 產(chǎn)生沉淀(B) 變?yōu)闊o色(C) 顏色加深(D) 無變化314、下列物質(zhì)在同濃度 Na2S2O3溶液中溶解度(以 1 dm3 Na 2S2O3溶液中能溶解該物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì))最大的是()(A) AgCl (B)AgBr(C) Ag 2S (D) AgI15、當(dāng)MnO 4和 I

4、?在濃強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物最可能是()(A) Mn(s) 和 I 2 (B) 和 IO 3(C) MnO 2、O2和 IO?(D) Mn2+ 和 I2、填空題(共 10小題，共 20 分)得分評(píng)卷人16. 2 分 (1534) 金溶解于王水中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。17 2 分 (1511)Ag 3PO4 和 AgCl 都 難 溶 于 水 ， 然 而 在 HNO3 溶 液 中 ， 能 溶 解 。 在 NH3 水 中 ，能溶解。18、OF2 分子的中心原子是采用 雜化軌道成鍵的。該分子的空間構(gòu)型為 。19. 色散力誘導(dǎo)力取向力氫鍵 色散力20鉑，氯， 4，四氯合鉑 (IV) 酸。21. Li 2

5、O，Na2O222、(1) 氨，氯化氫 (2) 氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了 NH4Cl 之故。19、葡萄糖融化要克服 C6H12O6 分子間的 作用力。S 粉溶于 CS2中要靠它們之間的 作用力。20、配位化合物 H2PtCl 4 的中心離子是 ，配位原子是 ，配位數(shù)為 它的系統(tǒng)命名的名稱為 。21、2 分 (1295)Li 在氧氣中燃燒時(shí)生成 ，而 Na 卻生成。22、(1) 氯化銨的熱分解產(chǎn)物是 和；(2) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物，這是由于 23、在三份 Cr2(SO4) 3溶液中分別加入下列溶液，得到的沉淀是：(1)加入 Na2S得到 ；(2

6、)加入 Na2CO3得到 ；(3)加入 NaOH得到 ；加入過量 NaOH生成 _ 。24 、在 水 溶 液 中 ， Fe2+ 和 Fe3+ 的 穩(wěn) 定 性 對(duì) 比 是 _ 比 _穩(wěn)定，原因是25、 (NH4) 2Cr 2O7受熱分解象火山噴發(fā)，其反應(yīng)方程式為四、問答題(共 30 分)得分評(píng)卷人29. 10 分 (1571)為鑒別和分離含有 Ag+、Cu2+、Fe3+、Pb2+ 和 Al3+ 的稀酸性溶液，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1) 向試液中加鹽酸 ( 適量 ) ，生成 色沉淀，其中含有 和 ，分出生成的沉淀 (設(shè)沉淀反應(yīng)是完全的 ) ；(2) 向沉淀中加入熱水時(shí)，部分沉淀溶解，未溶解的

7、沉淀是 ，過濾后向熱的濾液中加入 使之生成黃色沉淀；(3) 向?qū)嶒?yàn) (1) 所得的濾液中通入 H2S，生成沉淀， Fe3+ 則被 H2S還原為 Fe2+。過濾后用熱濃 HNO3 溶解沉淀，加入 NaOH溶液時(shí)生成藍(lán)色的 沉淀，此沉淀溶于氨水，生成深藍(lán)色的溶液；(4) 將實(shí)驗(yàn) (3) 所得的濾液煮沸趕去 H2S 之后，加入少量濃 HNO3 煮沸以氧化 。然后加入過量 NaOH 溶液，生成 沉淀， 留在濾液中。將沉淀溶于 HCl 中，加入溶液后得到深藍(lán)色的 沉淀。30、5 分二甲醚 (CH 3 O CH3)和乙醇 (CH 3CH2OH)為同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)分別是 -23和 78.5 ，為什么

8、差別這樣大 ?31、5 分判斷： CH4、NH3、H2O、HF 分子的幾何構(gòu)型，畫出結(jié)構(gòu)式，它們的電子構(gòu)型有何相似之處？中心原子 有幾對(duì)電子，采用何種雜化類型？當(dāng) MnO 4 和 I ? 在濃強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物最可能是(15B)(A) Mn(s) 和 I 2(B) 和 IO 3(C) MnO 2、O2和 IO?(D) Mn2+ 和 I232、10 分 (1623) 根據(jù)下列元素電勢(shì)圖：+ V + V2+MnO 4 MnO2 Mn ； + V+ V?IO3 I 2 I ? 說明當(dāng) pH = 0 時(shí)，分別在下列兩種條件下：(1) KI 過量； (2) KMnO 4過量時(shí)， KMnO4與 KI

9、溶液將會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng) ( 用反應(yīng)方程式表示 ) ，為什么 ?2+32、( MnO4/ Mn 2+) = V?( IO3 /I ?) = V 由上述計(jì)算可知： ( MnO4/ Mn2+) >(IO3/I 2) >(I 2 / I ?)(1) 當(dāng) KI 過量時(shí)，因( IO 3 /I 2) >(I 2 / I ?) ， MnO 4 首先將 I ? 氧化成 I 2，由于 KMnO4 量不夠，不能將 I 氧化成 IO 3 離子：? + 2+2 MnO 4 +10I ? + 16H + = 2Mn2+ + 5I 2 + 8H2O(2) 當(dāng) KMnO4過量時(shí)，首先將 I?氧化成 I 2，繼

10、而將 I 2氧化成 IO3：+ 2+2MnO 4 + I 2 + 4H + = 2Mn2+ + 2 IO 3 + 2H2O又由于( MnO4/ MnO2) >(MnO2 / Mn 2+) ，多余的 MnO4 還可將上述反應(yīng)中生成的 Mn2+再氧化為 MnO2：2+ +2 MnO 4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+參考答案一選擇題 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 11C 12B 13B 14A 15B 二填空題16 Au + HNO 3 + 4HCl = HAuCl 4 + NO+ 2H2O17. Ag 3PO4， Ag3PO4和

11、 AgCl18. SP3 V19. 色散力誘導(dǎo)力取向力氫鍵 色散力 20鉑，氯， 4，四氯合鉑 (IV) 酸。21. Li 2O，Na2O222、 (1) 氨，氯化氫 (2) 氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了 NH4Cl 之故。23、(1)Cr(OH) 3 (2)Cr(OH) 3 (3)Cr(OH) 3 NaCr(OH) 424、Fe3+、Fe2+、Fe3+的價(jià)電子排布為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)。25、(NH4) 2Cr2O7 = N2 + Cr 2O3 + 4H 2O 四、問答題29. 10 分 (1571)(1)白， AgCl，PbCl2 (2) AgCl ， K2CrO4 或 KI(3) CuS ，Cu

12、(OH)2， Cu(NH 3)242+(4) Fe，F(xiàn)e(OH)3，Al(OH)4，K4Fe(CN) 6 ，KFeFe(CN)6 30 因?yàn)橐掖挤肿娱g形成氫鍵，加強(qiáng)了分子間作用力，所以沸點(diǎn)大大高于分子間不存在氫鍵的二甲醚。31(1)(2)(3)NHHH(4)OHH結(jié)構(gòu)式均見下圖CH48/2 =4 (對(duì))正四面體圖(1)NH38/2 =4 (對(duì))三角錐型圖(2)H2O8/2 =4 (對(duì))型圖(3)HF8/2 =4 (對(duì))直線型圖(4)電子構(gòu)型均是四面體，中心原子均采用sp3 雜化。2+32、( MnO4/ Mn 2+) = V( IO3 /I ?) = V 由上述計(jì)算可知： ( MnO4/ Mn2+) >(IO3/I 2) >(I 2 / I ?)(1) 當(dāng) KI 過量時(shí)，因( IO 3 /I 2) >(I 2 / I ?) ， MnO 4 首先將 I ? 氧化成 I 2，由于 KMnO4 量不夠，不能將 I ? 氧化成 IO3 離子：? + 2+2 MnO 4 +10I + 16H + = 2Mn2+ + 5I 2