2021年高考天津卷化學真題含答案解析

1、試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共12題）1、 近年我國在科學技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷 錯誤 的是 A 北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣 (Rb) 是金屬元素 B 奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料 C 長征五號 B 遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng) D 天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用 2、 下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是 A SiO 2 和 SO 3 B I 2 和 NaCl C Cu 和 Ag D SiC 和 MgO 3、 核聚變發(fā)電有望成為

2、解決人類能源問題的重要手段之一、氘 ( ) 是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是 A 的中子數(shù)為 2 B 的核電荷數(shù)為 1 C 是自然界中最輕的原子 D 是氫元素的一種同素異形體 4、 關(guān)于反應(yīng) 所涉及的物質(zhì)，下列說法 錯誤 的是 A H 2 SO 4 在該反應(yīng)中為氧化劑 B Na 2 SO 3 容易被空氣中的 O 2 氧化變質(zhì) C Na 2 SO 4 是含有共價鍵的離子化合物 D SO 2 是導致酸雨的主要有害污染物 5、 下列化學用語表達正確的是 A F - 的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B 基態(tài)碳原子的軌道表示式： C 丙炔的鍵線式： D H 2 O 分子的球棍模型： 6、 進行下列實驗操

3、作時，選用儀器正確的是 提取碘水中的碘 量取一定體積的 KMnO 4 溶液 熔化 NaOH 固體 濃縮 NaCl 溶液 A B C D A A B B C C D D 7、 設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A 1mol/LHCl 溶液中， HCl 分子的數(shù)目為 N A B 22.4L 氫氣中， H 2 分子的數(shù)目為 N A C 180g 葡萄糖中， C 原子的數(shù)目為 6N A D 1molN 2 中， 鍵的數(shù)目為 3N A 8、 最理想的 “原子經(jīng)濟性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是 A 用電石與水制備乙炔的反應(yīng)

4、B 用溴乙烷與 NaOH 的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng) C 用苯酚稀溶液與飽和溴水制備 2 ， 4 ， 6 三溴苯酚的反應(yīng) D 用乙烯與氧氣在 Ag 催化下制備環(huán)氧乙烷 ( ) 的反應(yīng) 9、 常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是 A pH=1 的溶液： Fe 2+ 、 Mg 2+ 、 、 B pH=12 的溶液： K + 、 Na + 、 、 C pH=7 的溶液： Na + 、 Cu 2+ 、 S 2- 、 Cl - D pH=7 的溶液： Al 3+ 、 K + 、 Cl - 、 10、 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A 在 溶液中 B 在 溶液中 C 在 溶液中 D

5、 氨水和 NH 4 Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中 11、 如下所示電解裝置中，通電后石墨電極 上有 O 2 生成， Fe 2 O 3 逐漸溶解，下列判斷 錯誤 的是 A a 是電源的負極 B 通電一段時間后，向石墨電極 附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色 C 隨著電解的進行， CuCl 2 溶液濃度變大 D 當 完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體 336mL ( 折合成標準狀況下 ) 12、 元素 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 R 的原子序數(shù)依次增大且小于 20 ，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A X 的電負性比 Q 的大 B Q 的簡單離子半徑比 R 的大 C Z

6、 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Q 的強 D Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 R 的強 二、填空題（共2題）1、 CS 2 是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫 (S 8 ) 與 CH 4 為原料制備 CS 2 ， S 8 受熱分解成氣態(tài) S 2 ，發(fā)生反應(yīng) ，回答下列問題： （ 1 ） CH 4 的電子式為 _ ， CS 2 分子的立體構(gòu)型為 _ 。 （ 2 ） 某溫度下，若 S 8 完全分解成氣態(tài) S 2 。在恒溫密閉容器中， S 2 與 CH 4 物質(zhì)的量比為 2 1 時開始反應(yīng)。 當 CS 2 的體積分數(shù)為 10% 時， CH 4 的轉(zhuǎn)化率為 _ 。 當以下數(shù)值不變時，能說明

7、該反應(yīng)達到平衡的是 _ ( 填序號 ) 。 a 氣體密度 b 氣體總壓 c CH 4 與 S 2 體積比 d CS 2 的體積分數(shù) （ 3 ） 一定條件下， CH 4 與 S 2 反應(yīng)中 CH 4 的平衡轉(zhuǎn)化率、 S 8 分解產(chǎn)生 S 2 的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成 CS 2 的反應(yīng)為 _ ( 填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ”) 反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在 600 650 的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于 600 的原因是 _ 。 （ 4 ） 用燃煤廢氣 ( 含 N 2 、 O 2 、 SO 2 、 CO 2 、 H 2 O 、 NO x 等 ) 使尾氣中的 H 2 S 轉(zhuǎn)

8、化為單后硫 S ，可實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式 _ 。 2、 鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。 （ 1 ） 基態(tài) Fe 原子的價層電子排布式為 _ 。 （ 2 ） 用 X 射線衍射測定，得到 Fe 的兩種晶胞 A 、 B ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞 A 中每個 Fe 原子緊鄰的原子數(shù)為 _ 。每個晶胞 B 中含 Fe 原子數(shù)為 _ 。 （ 3 ） 合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 _ 。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是 _ 。 （ 4 ） Fe 3+ 可與 H 2 O 、 SCN - 、 F - 等配體

9、形成配位數(shù)為 6 的配離子，如 、 、 。某同學按如下步驟完成實驗： 為淺紫色，但溶液 卻呈黃色，其原因是 _ ，為了能觀察到溶液 中 的淺紫色，可采取的方法是 _ 。 已知 Fe 3+ 與 SCN - 、 F - 的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡： ； ，向溶液 中加入 NaF 后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式為 _ ，平衡常數(shù)為 _ ( 用 K 1 和 K 2 表示 ) 。 三、實驗,探究題（共1題）1、 某化學小組同學利用一定濃度的 H 2 O 2 溶液制備 O 2 ，再用 O 2 氧化 C 2 H 5 OH ，并檢驗氧化產(chǎn)物。 制備 O 2 該小組同學設(shè)計了如下

10、氣體發(fā)生裝置 ( 夾持裝置省略 ) （ 1 ） 甲裝置中主要儀器的名稱為 _ 。 （ 2 ） 乙裝置中，用粘合劑將 MnO 2 制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞 K 1 ，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入 3% H 2 O 2 溶液至 _ 。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞 K 1 即可，此時裝置中的現(xiàn)象是 _ 。 （ 3 ） 丙裝置可用于制備較多 O 2 ，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是 _ ，此時可以將鉑絲抽離 H 2 O 2 溶液，還可以采取的安全措施是 _ 。 （ 4 ） 丙裝置的特點是 _ ( 填序號 ) 。 a 可以控制制備反應(yīng)的開始

11、和結(jié)束 b 可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率 c 與乙裝置相比，產(chǎn)物中的 O 2 含量高、雜質(zhì)種類少 氧化 C 2 H 5 OH 該小組同學設(shè)計的氧化 C 2 H 5 OH 的裝置如圖 ( 夾持裝置省略 ) （ 5 ） 在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。 _ 檢驗產(chǎn)物 （ 6 ） 為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。 實驗序號 檢驗試劑和反應(yīng)條件 現(xiàn)象 結(jié)論 酸性 KMnO 4 溶液 紫紅色褪去 產(chǎn)物含有乙醛 新制 Cu(OH) 2 ，加熱 生成磚紅色沉淀 產(chǎn)物含有乙醛 微紅色含酚酞的 NaOH 溶液 微紅色褪去 產(chǎn)物可能含有乙酸 實驗 中的結(jié)論

12、不合理的是 _ ( 填序號 ) ，原因是 _ 。 四、推斷題（共1題）1、 普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡式為 ，其合成路線如下： （ 1 ） 普瑞巴林分子所含官能團的名稱為 _ 。 （ 2 ） 化合物 A 的命名為 _ 。 （ 3 ） BC 的有機反應(yīng)類型為 _ 。 （ 4 ） 寫出 DE 的化學反應(yīng)方程式 _ 。 （ 5 ） E G 中，含手性碳原子的化合物有 _ ( 填字母 ) 。 （ 6 ） EF 反應(yīng)所用的化合物 X 的分子式為 ，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 _ ，化合物 X 的含有碳氧雙鍵 ( ) 的同分異構(gòu)體 ( 不包括 X 、不考慮立體異構(gòu) ) 數(shù)目為 _ ，其

13、中核磁共振氫譜中有兩組峰的為 _ ( 寫結(jié)構(gòu)簡式 ) 。 （ 7 ） 參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以 和必要的無機試劑為原料，合成 ，在方框中寫出路線流程圖。 _ =參考答案=一、選擇題1、 B 【詳解】 A 銣位于周期表第六周期第 A 族，屬于堿金屬，屬于銣 (Rb) 是金屬元素，故 A 正確； B 鈦合金為合金，屬于金屬材料，故 B 錯誤； C 火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故 C 正確； D 芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故 D 正確； 故選 B 。 2、 C 【詳解】 A SiO 2 為原子晶體， SO 3 為分子晶體，晶體類型不同，故 A 錯誤； B I 2 為分子

14、晶體， NaCl 為離子晶體，晶體類型不同，故 B 錯誤； C Cu 和 Ag 都為金屬晶體，晶體類型相同，故 C 正確； D SiC 為原子晶體， MgO 為離子晶體，晶體類型不同，故 D 錯誤； 故選 C 。 3、 B 【詳解】 A 的中子數(shù)為 2-1=1 ，故 A 錯誤； B 的質(zhì)子數(shù)為 1 ，則核電荷數(shù)為 1 ，故 B 正確； C 自然界中最輕的原子是 ，不是 ，故 C 錯誤； D 是氫元素的一種同位素，故 D 錯誤； 故選 B 。 4、 A 【詳解】 A 中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故 A 錯誤； B Na 2 SO 3 不穩(wěn)定，容易被空氣中的 O 2

15、 氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故 B 正確； C Na 2 SO 4 含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故 C 正確； D SO 2 在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故 D 正確； 故選 A 。 5、 D 【詳解】 A F - 最外層有 8 個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖： ，故 A 錯誤； B 基態(tài)碳原子的軌道表示式： ，故 B 錯誤； C 丙炔的三個碳原子在一條線上，故 C 錯誤； D H 2 O 分子的空間構(gòu)型為 V 型，所以球棍模型為： ，故 D 正確； 故選 D 。 6、 D 【詳解】 A 提取碘水中的碘應(yīng)該用萃取的方法，用分液漏斗， A 錯誤； B

16、 KMnO 4 溶液有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管， B 錯誤； C 玻璃中的二氧化硅可以和 NaOH 反應(yīng)，故熔化時不能用玻璃燒杯， C 錯誤； D 濃縮 NaCl 溶液應(yīng)該用坩堝， D 正確； 故選 D 。 7、 C 【詳解】 A 體積未知， HCl 分子的數(shù)目不能計算，故 A 錯誤； B 沒有標準狀態(tài)，不能計算 H 2 分子的數(shù)目，故 B 錯誤； C 葡萄糖的分子式為 C 6 H 12 O 6 ，故 180g 葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為 1mol ， C 原子的數(shù)目為 6N A ，故 C 正確； D 1molN 2 中有 2mol 鍵，故 鍵的數(shù)目為 2N A ，故 D 錯誤； 故選 C 。

17、 8、 D 【詳解】 A 用電石與水制備乙炔，還生成了氫氧化鈣，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的 “ 原子經(jīng)濟性反應(yīng) ” ，故 A 錯誤； B 用溴乙烷與 NaOH 的乙醇溶液共熱制備乙烯，還生成了水和溴化鈉，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的 “ 原子經(jīng)濟性反應(yīng) ” ，故 B 錯誤； C 用苯酚稀溶液與飽和溴水制備 2 ， 4 ， 6 三溴苯酚，還生成了溴化氫，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的 “ 原子經(jīng)濟性反應(yīng) ” ，故 C 錯誤； D 用乙烯與氧氣在 Ag 催化下制備環(huán)氧乙烷 ( ) ，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的 “ 原子經(jīng)濟

18、性反應(yīng) ” ，故 D 正確； 故選 D 。 9、 B 【詳解】 A pH=1 的溶液中， 在酸性條件下與 Fe 2+ 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故 A 錯誤； B pH=12 的溶液中， K + 、 Na + 、 、 均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故 B 正確； C pH=7 的溶液中， Cu 2+ 、 S 2- 會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故 C 錯誤； D pH=7 的溶液中， Al 3+ 、 會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故 D 錯誤； 故選 B 。 10、 A 【詳解】 A 由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在 溶液中，離子濃度大小為： ，故 A

19、正確； B 在 溶液中，根據(jù)電荷守恒得到 ，故 B 錯誤； C 在 溶液中，根據(jù)物料守恒得到 ，故 C 錯誤； D 氨水和 NH 4 Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液，則 ，根據(jù)電荷守恒 ，則 ，故 D 錯誤； 故選 A 。 11、 C 【分析】 通電后石墨電極 上有 O 2 生成， Fe 2 O 3 逐漸溶解，說明石墨電極 為陽極，則電源 b 為正極， a 為負極，石墨電極 為陰極，據(jù)此解答。 【詳解】 A 由分析可知， a 是電源的負極，故 A 正確； B 石墨電極 為陽極，通電一段時間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故 B 正確； C 隨著電解的進行

20、，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以 CuCl 2 溶液濃度變小，故 C 錯誤； D 當 完全溶解時，消耗氫離子為 0.06mol ，根據(jù)陽極電極反應(yīng)式 ，產(chǎn)生氧氣為 0.015mol ，體積為 336mL ( 折合成標準狀況下 ) ，故 D 正確； 故選 C 。 12、 B 【分析】 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 R 的原子序數(shù)依次增大且小于 20 ，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知， X 為 C 、 Y 為 Na 、 Z 為 S 、 Q 為 Cl 、 R 為 K 。 【詳解】 A C 的電負性比 Cl 的小，故 A 錯誤； B 核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故 Q 的簡單離

21、子半徑比 R 的大，故 B 正確； C 同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則 Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Q 的弱，故 C 錯誤； D 同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則 Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 R 的弱，故 D 錯誤； 故選 B 。 二、填空題1、 （ 1 ） 直線形 （ 2 ） 30% d （ 3 ） 放熱 600 時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達 99% ，低于 600 時， S 2 濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率慢 （ 4 ） 、 、 寫出任意一個 【分析】 （ 1 ） CH 4 的電子式為： ； CS 2 和二氧化碳

22、是等電子體故其立體構(gòu)型為：直線型； （ 2 ） 在恒溫密閉容器中， S 2 與 CH 4 物質(zhì)的量比為 2 1 時開始反應(yīng)， CS 2 的體積分數(shù)為 10% ，即 ，解得 x=0.3a ，則 CH 4 的轉(zhuǎn)化率為 30% 。 a. 恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選； b. 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強也一直不變，故壓強不變一定平衡，不選； c.CH 4 與 S 2 體積比一直為 1:2 ，故不一定平衡，不選； d.CS 2 的體積分數(shù)說明反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡，選；故選 d 。 （ 3 ） 由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用

23、在 600 650 的條件下進行此反應(yīng)，不采用低于 600 的原因是 600 時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達 99% ，低于 600 時， S 2 濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率慢。 （ 4 ） 用燃煤廢氣 ( 含 N 2 、 O 2 、 SO 2 、 CO 2 、 H 2 O 、 NO x 等 ) 使尾氣中的 H 2 S 轉(zhuǎn)化為單后硫 S) 發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 、 、 寫出任意一個。 2、 （ 1 ） 3d 6 4s 2 （ 2 ） 8 4 （ 3 ） 降低反應(yīng)活化能 （ 4 ） 由 Fe 3+ 水解產(chǎn)物的顏色所致 向該溶液中加 HNO 3 【分析】 （ 1 ） Fe 為 26 號元素，所以基態(tài) Fe

24、原子的價層電子排布式為 3d 6 4s 2 ，故答案為： 3d 6 4s 2 ； （ 2 ） 由圖可知，晶胞 A 中 Fe的配位數(shù)為8，所以每個 Fe 原子緊鄰的原子數(shù)為 8 。根據(jù)原子均攤法，每個晶胞 B 中含 Fe 原子數(shù)為 ，故答案為： 8 ； 4 （ 3 ） 由圖可知， 1mol N 2 和 3mol H 2 反應(yīng)時，放出的熱量為 (a-b)kJ ，所以該反應(yīng)的熱化學方程式 。鐵觸媒是反應(yīng)的催化劑，作用是降低反應(yīng)活化能，故答案為： ；降低反應(yīng)活化能； （ 4 ） 由于 Fe 3+ 水解產(chǎn)物的顏色導致溶液 卻呈黃色，為了能觀察到溶液中 的淺紫色，可向該溶液中加 HNO 3 ，抑制鐵離子的

25、水解，故答案為：由 Fe 3+ 水解產(chǎn)物的顏色所致；向該溶液中加 HNO 3 ； 向溶液中加入 NaF 后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，說明 和氟離子轉(zhuǎn)化為 ，其離子方程式為 ， 和 相減得到 ，所以平衡常數(shù)為 ，故答案為： ； 。 三、實驗,探究題1、 （ 1 ） 分液漏斗 錐形瓶 （ 2 ） 剛好沒過 MnO 2 固體 試管內(nèi)的 H 2 O 2 溶液被壓入長頸漏斗中，與 MnO 2 分離 （ 3 ） 液面上升 打開彈簧夾 K 2 （ 4 ） ab （ 5 ） （ 6 ） 乙醇也能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 【分析】 用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和

26、熱的乙醇一起進入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進入試管中，被冷凝收集。 （ 1 ） 根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶； （ 2 ） 乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將 MnO 2 制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞 K 1 ，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入 3% H 2 O 2 溶液至剛好沒過 MnO 2 固體，此時可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導管導出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞 K 1 ，此時由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強增大，可觀察到試管內(nèi)的 H 2 O 2 溶液被壓入長頸漏斗中，與 MnO 2 分離； （ 3 ） 丙裝置用圓底燒瓶盛裝 H 2 O 2 溶液，可用于制備較多 O 2 ，催化劑鉑絲可上下移動可以控制反應(yīng)速率。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大， H 2 O 2 溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時可以將鉑絲抽離 H 2