2021年高考北京卷化學(xué)真題含答案解析

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共14題）1、 我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法不正確的是 A 分子中有 3 種官能團(tuán) B 能與 Na 2 CO 3 溶液反應(yīng) C 在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng) D 能和 Br 2 發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) 2、 下列有關(guān)放射性核素氚（ H ）的表述不正確的是 A H 原子核外電子數(shù)為 1 B H 原子核內(nèi)中子數(shù)為 3 C 與 H 2 化學(xué)性質(zhì)基本相同 D 具有放射性 3、 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是 A N 2 的結(jié)構(gòu)式： NN B Na + 的結(jié)構(gòu)示意圖： C 溴乙烷的分子模型： D CO 2 的電子

2、式： 4、 下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A 酸性： HClO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 B 堿性： KOHNaOHLiOH C 熱穩(wěn)定性： H 2 OH 2 SPH 3 D 非金屬性： F O N 5、 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是 氣體 試劑 制備裝置 收集方法 A O 2 KMnO 4 a d B H 2 Zn+ 稀 H 2 SO 4 b e C NO Cu+ 稀 HNO 3 b c D CO 2 CaCO 3 + 稀 H 2 SO 4 b c A A B B C C D D 6、 室溫下， 1 體積的水能溶解約 40 體積的 SO

3、 2 。用試管收集 SO 2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是 A 試管內(nèi)液面上升，證明 SO 2 與水發(fā)生了反應(yīng) B 試管中剩余少量氣體，是因?yàn)?SO 2 的溶解已達(dá)飽和 C 取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是： SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 、 H 2 SO 3 H + + 、 H + + D 取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后 pH 下降，是由于 SO 2 揮發(fā) 7、 下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 A 酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色： CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - B 金屬鈉在空氣中加熱生

4、成淡黃色固體： 4Na + O 2 = 2Na 2 O C 鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生： 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2 + 3H 2 D 將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀： SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 8、 使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn) “亮暗(或滅）亮”現(xiàn)象的是 選項(xiàng) A B C D 試劑 a CuSO 4 NH 4 HCO 3 H 2 SO 4 CH 3 COOH 試劑 b Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NH 3 ·H 2 O A A B B C C D D 9

5、、 用電石（主要成分為 CaC 2 ，含 CaS 和 Ca 3 P 2 等）制取乙炔時，常用 CuSO 4 溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為 : CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4 11PH 3 + 24CuSO 4 + 12H 2 O = 3H 3 PO 4 + 24H 2 SO 4 + 8Cu 3 P 下列分析不正確的是 A CaS、Ca 3 P 2 發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaS+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 S、Ca 3 P 2 +6H 2 O=3Ca(OH) 2 +2PH 3 B 不能依據(jù)反應(yīng) 比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱 C 反應(yīng) 中每 24

6、mol CuSO 4 氧化 11 mol PH 3 D 用酸性 KMnO 4 溶液驗(yàn)證乙炔還原性時， H 2 S 、 PH 3 有干擾 10、 NO 2 和 N 2 O 4 存在平衡 : 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) H<0 。下列分析正確的是 A 1 mol 平衡混合氣體中含 1 mol N 原子 B 斷裂 2 mol NO 2 中的共價鍵所需能量小于斷裂 1 mol N 2 O 4 中的共價鍵所需能量 C 恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的 D 恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺 11、 可生物降解的高分子材料聚苯丙生 ( L )的結(jié)構(gòu)

7、片段如下圖。 已知： R 1 COOH + R 2 COOH + H 2 O 下列有關(guān) L 的說法不正確的是 A 制備 L 的單體分子中都有兩個羧基 B 制備 L 的反應(yīng)是縮聚反應(yīng) C L 中的官能團(tuán)是酯基和醚鍵 D m 、 n 、 p 和 q 的大小對 L 的降解速率有影響 12、 下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。 下列分析不正確的是 A Na 2 CO 3 與 NaHCO 3 溶液中所含微粒種類相同 B CaCl 2 能促進(jìn) Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 水解 C Al 2 (SO 4 ) 3 能促進(jìn) Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 水解 D 4個實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶

8、液pH均降低 13、 有科學(xué)研究提出 : 鋰電池負(fù)極材料 (Li) 由于生成 LH 而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水 (D 2 O ）與含 LiH 的 Li 負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定 n(D 2 )/n(HD) 可以獲知 n(Li)/n(LiH) 。 已知： LiH+H 2 O=LiOH+H 2 2Li(s)+H 2 2LiH H 0 下列說法不正確的是 A 可用質(zhì)譜區(qū)分 D 2 和 HD B Li 與 D 2 O 的反應(yīng)： 2Li+2D 2 O=2LiOD+D 2 C 若 n(Li)/n(LiH) 越大，則 n(D 2 )/n(HD) 越小 D 80 反應(yīng)所得 n(D 2 )/

9、n(HD) 比 25 反應(yīng)所得 n(D 2 )/n(HD) 大 14、 丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯 :C 3 H 8 C 3 H 6 +H 2 。 600 ，將一定濃度的 CO 2 與固定濃度的 C 3 H 8 通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的 C 3 H 6 、 CO 和 H 2 濃度隨初始 CO 2 濃度的變化關(guān)系如圖。 已知： C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g)+4H 2 O(l) H=-2220kJ/mol C 3 H 6 (g)+9/2O 2 (g)=3CO 2 (g)+3H 2 O(l) H=-2058kJ/mol H 2 (g)+1/2O 2 (

10、g)=H 2 O(l) H=-286kJ/mol 下列說法不正確的是 A C 3 H 8 (g)=C 3 H 6 (g)+H 2 (g) H=+124kJ/mol B c(H 2 ) 和 c(C 3 H 6 ) 變化差異的原因： CO 2 +H 2 CO+H 2 O C 其他條件不變，投料比 c(C 3 H 8 )/c(CO 2 ) 越大， C 3 H 8 轉(zhuǎn)化率越大 D 若體系只有 C 3 H 6 、 CO 、 H 2 和 H 2 O 生成，則初始物質(zhì)濃度 c 0 與流出物質(zhì)濃度 c 之間一定存在： 3c 0 (C 3 H 8 )+c 0 (CO 2 )=c(CO)+c(CO 2 )+3c(

11、C 3 H 8 )+3c(C 3 H 6 ) 二、推斷題（共1題）1、 治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。 已知： i.R 1 CHO+CH 2 (COOH) 2 R 1 CH=CHCOOH ii.R 2 OH R 2 OR 3 （ 1 ） A 分子含有的官能團(tuán)是 _ 。 （ 2 ） 已知： B 為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān) B 的說法正確的是 ( 填序號 ) _ 。 a 核磁共振氫譜有 5 組峰 b 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 c 存在 2 個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體 d 存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體 （ 3 ） EG 的化學(xué)方程式是 _ 。 （ 4 ） J 分子中有 3 個官能

12、團(tuán)，包括 1 個酯基。 J 的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。 （ 5 ） L 的分子式為 C 7 H 6 O 3 。 L 的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。 （ 6 ） 從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體 N 可制備 L 。 已知： i.R 1 CH=CHR 2 R 1 CHO+R 2 CHO ii. 寫出制備 L 時中間產(chǎn)物 N 、 P 、 Q 的結(jié)構(gòu)簡式： _ 、 _ 、 _ 。 NPQ L 三、實(shí)驗(yàn),探究題（共4題）1、 環(huán)氧乙烷 ( ，簡稱 EO) 是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備 EO 的原理示意圖如下。 （ 1 ） 陽極室產(chǎn)生 Cl 2 后發(fā)生的反應(yīng)有： _ 、 CH 2 =CH 2 +HClOHOCH

13、 2 CH 2 Cl 。 結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液 a 的原理 _ 。 （ 2 ） 一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。 電解效率 和選擇性 S 的定義： (B)= ×100% S(B)= ×100% 若 (EO)=100% ，則溶液 b 的溶質(zhì)為 _ 。 當(dāng)乙烯完全消耗時，測得 (EO)70% ， S(EO)97% ，推測 (EO)70% 的原因： I. 陽極有 H 2 O 放電 II. 陽極有乙烯放電 III. 陽極室流出液中含有 Cl 2 和 HClO i. 檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測 I 不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是 _ 。 ii. 假設(shè)沒有生成 EO 的乙烯全部在陽極放

14、電生成 CO 2 ， (CO 2 ) _ % 。經(jīng)檢驗(yàn)陽極放電產(chǎn)物沒有 CO 2 。 iii. 實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測 III 成立，所用試劑及現(xiàn)象是 _ 。 可選試劑： AgNO 3 溶液、 KI 溶液、淀粉溶液、品紅溶液。 2、 某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 “Ag + +Fe 2+ Fe 3+ +Ag” 為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。 （ 1 ） 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn) I ：將 0.0100 mol/L Ag 2 SO 4 溶液與 0.0400 mo/L FeSO 4 溶液 (pH=1) 等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。 實(shí)驗(yàn) II ：向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe 2 (SO 4 )

15、3 溶液 (pH=1) ，固體完全溶解。 取 I 中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為 Ag 。現(xiàn)象是 _ 。 II 中溶液選用 Fe 2 (SO 4 ) 3 ，不選用 Fe(NO 3 ) 3 的原因是 _ 。 綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí) “Ag + +Fe 2+ Fe 3+ +Ag” 為可逆反應(yīng)。 小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖 , 寫出操作及現(xiàn)象 _ 。 （ 2 ） 測定平衡常數(shù) 實(shí)驗(yàn) ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn) 中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，取 v mL 上層清液，用 c 1 mol/L KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag + ，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗 KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液 v 1 m

16、L 。 資料： Ag + +SCN - AgSCN （白色） K =10 12 Fe 3+ +SCN - FeSCN 2+ （紅色） K =10 2.3 滴定過程中 Fe 3+ 的作用是 _ 。 測得平衡常數(shù) K = _ 。 （ 3 ） 思考問題 取實(shí)驗(yàn) I 的濁液測定 c (Ag + ) ，會使所測 K 值 _ ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不受影響 ”) 。 不用實(shí)驗(yàn) II 中清液測定 K 的原因是 _ 。 3、 鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。 資料： i. 鈦白粉廢渣成分：主要為 FeSO 4 ·H 2 O ，含少量 TiOSO 4

17、和不溶物 ii.TiOSO 4 +( x+1 )H 2 O TiO 2 ·xH 2 O+H 2 SO 4 iii.0.1 mol/L Fe 2+ 生成 Fe(OH) 2 ，開始沉淀時 pH = 6.3 ，完全沉淀時 pH = 8.3 ； 0.1 mol/L Fe 3+ 生成 FeOOH ，開始沉淀時 pH = 1.5 ，完全沉淀時 pH = 2.8 （ 1 ） 純化 加入過量鐵粉的目的是 _ 。 充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是 _ 。 （ 2 ） 制備晶種 為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度 FeSO 4 溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠

18、色。滴加氨水至 pH 為 6.0 時開始通空氣并記錄 pH 變化 ( 如圖 ) 。 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 _ 。 產(chǎn)生白色沉淀后的 pH 低于資料 iii 中的 6.3 。原因是：沉淀生成后 c(Fe 2+ ) _ 0.1mol/L( 填 “ ”“ = ” 或 “ ”) 。 0-t 1 時段， pH 幾乎不變； t 1 -t 2 時段， pH 明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因： _ 。 pH 4 時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣， t 3 后 pH 幾乎不變，此時溶液中 c(Fe 2+ ) 仍降低，但 c(Fe 3+ ) 增加，且 (Fe 2+ ) 降低量大于 c(Fe 3+ ) 增加量。結(jié)合

19、總方程式說明原因： _ 。 （ 3 ） 產(chǎn)品純度測定 鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。 wg 鐵黃 溶液 b 溶液 c 滴定 資料： Fe 3+ +3 =Fe(C 2 O 4 ) ， Fe(C 2 O 4 ) 不與稀堿液反應(yīng) Na 2 C 2 O 4 過量，會使測定結(jié)果 _ ( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不受影響 ”)。 4、 某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。 （ 1 ） 濃鹽酸與 MnO 2 混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物 A 中仍存在鹽酸和 MnO 2 。 反應(yīng)的離子方程式是 _ 。 電極反應(yīng)式： i. 還原反應(yīng)

20、： MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ii. 氧化反應(yīng)： _ 。 根據(jù)電極反應(yīng)式，分析 A 中仍存在鹽酸和 MnO 2 的原因。 i. 隨 c(H + ) 降低或 c(Mn 2+ ) 濃度升高， MnO 2 氧化性減弱。 ii. 隨 c(Cl - ) 降低， _ 。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了中的分析。 實(shí)驗(yàn)操作 試劑 產(chǎn)物 I 較濃 H 2 SO 4 有 氯氣 II a 有 氯氣 III a+b 無 氯氣 a是 _ ， b 是 _ 。 （ 2 ） 利用 c(H + ) 濃度對 MnO 2 氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的 KCl 、 KBr 和 KI 溶液，

21、能與 MnO 2 反應(yīng)所需的最低 c(H + ) 由大到小的順序是 _ ，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由 _ 。 （ 3 ） 根據(jù) (1) 中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將 Mn 2+ 氧化為 MnO 2 。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測，該化合物是 _ 。 （ 4 ） Ag 分別與 1mol·L 1 的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合， Ag 只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因： _ 。 （ 5 ） 總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是 _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 A 【詳解】 A 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有酚羥基、醚鍵、羰基三種官能團(tuán)， A 錯誤； B 黃芩

22、素分子中含有酚羥基，由于酚的酸性比 NaHCO 3 強(qiáng)，所以黃芩素能與 Na 2 CO 3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaHCO 3 ， B 正確； C 酚羥基不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化， C 正確； D 該物質(zhì)分子中含有酚羥基，由于羥基所連的苯環(huán)的鄰、對位有 H 原子，因此可以與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與 Br 2 等發(fā)生加成反應(yīng)， D 正確； 故合理選項(xiàng)是 A 。 2、 B 【詳解】 A 放射性核素 H ，質(zhì)量數(shù)是 3 ，質(zhì)子數(shù)是 1 ，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于 1 ，故 A 正確； B 放射性核素 H ，質(zhì)量數(shù)是 3 ，質(zhì)子數(shù)是 1 ，所以中子

23、數(shù)等于 3-1=2 ，故 B 錯誤； C 與 H 2 的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故 C 正確； D H 是放射性核素，所以 3 H 2 O 也具有放射性，故 D 正確； 故選 B 。 3、 D 【詳解】 A N 2 分子中 N 原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式： NN ，正確； B Na + 的結(jié)構(gòu)示意圖： ，正確； C 溴乙烷的分子模型： ，正確； D CO 2 的電子式： ，錯誤； 故選 D 。 4、 A 【詳解】 A 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于 S 元素最高價含氧酸是 H 2 SO 4 ，不是 H 2 SO 3 ，因

24、此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性： HClO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 ， A 錯誤； B 同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性： K Na Li ，所以堿性： KOH NaOH LiOH ， B 正確； C同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性： OSP ，所以氫化物的熱穩(wěn)定性： H 2 OH 2 SPH 3 ， C正確； D 同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬

25、性： F O N ， D 正確； 故合理選項(xiàng)是 A 。 5、 B 【詳解】 A KMnO 4 是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生 O 2 ，由于 O 2 難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用 a 、 d 裝置制取和收集 O 2 ， A 錯誤； B Zn 與 H 2 SO 4 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 ，塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的 H 2 難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置 b 、 e 制取 H 2 ， B 正確； C Cu 與稀 HNO 3 反應(yīng)產(chǎn)生 NO 氣體， NO 能夠與 O 2 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NO 2 氣體，因此不能使用排空氣的方法收集， C 錯

26、誤； D CaCO 3 與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CaSO 4 、 CO 2 氣體， CaSO 4 微溶于水，使制取 CO 2 氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取 CO 2 氣體， D 錯誤； 故合理選項(xiàng)是 B 。 6、 C 【詳解】 A 由信息可知， SO 2 易溶于水，也能使液面上升，故 A 錯誤； B 二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故 B 錯誤； C 滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性， SO 2 與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故 C 正確； D 亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸

27、，也能使 pH 下降，故 D 錯誤； 故選 C 。 7、 B 【詳解】 A CH 3 COONa 溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了 CH 3 COO - 的水解： CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - ， A 正確； B 金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉： 2Na + O 2 Na 2 O 2 ， B 錯誤； C 鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣： 2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2 + 3H 2 ， C 正確； D 將 SO 2 通入 H 2 S 溶液生成 S 單質(zhì)和水： SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O ， D

28、正確； 故選 B 。 8、 D 【詳解】 A Ba(OH) 2 與 CuSO 4 發(fā)生離子反應(yīng)： Ba 2+ +2OH - +Cu 2+ + =BaSO 4 +Cu(OH) 2 ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng) CuSO 4 溶液過量時，其電離產(chǎn)生的 Cu 2+ 、 導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮， A 不符合題意； B Ca(OH) 2 與 NH 4 HCO 3 發(fā)生離子反應(yīng)： Ca 2+ +2OH - + + =CaCO 3 +H 2 O+NH 3 ·H 2 O ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動離

29、子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng) NH 4 HCO 3 溶液過量時，其電離產(chǎn)生的 、 導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮， B 不符合題意； C Ba(OH) 2 與 H 2 SO 4 發(fā)生離子反應(yīng)： Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng) H 2 SO 4 溶液過量時，其電離產(chǎn)生的 H + 、 導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮， C 不符合題意； D CH 3 COOH 與氨水發(fā)生離子反應(yīng)： CH 3

30、COOH+NH 3 ·H 2 O=CH 3 COO - + +H 2 O ，反應(yīng)后自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮 滅 ( 或暗 ) 亮的變化， D 符合題意； 故合理選項(xiàng)是 D 。 9、 C 【詳解】 A 水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中常混有 H 2 S 、 PH 3 可知 CaS 的水解方程式為 CaS+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 S ； Ca 3 P 2 水解方程式為 Ca 3 P 2 +6H 2 O=3Ca(OH) 2 +2PH 3 ， A 項(xiàng)正確； B 該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬?CuS 生成，因

31、此反應(yīng) 不能說明 H 2 S 的酸性強(qiáng)于 H 2 SO 4 ，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸， B 項(xiàng)正確； C 反應(yīng) 中 Cu 元素化合價從 +2 價降低到 +1 價，得到 1 個電子， P 元素化合價從 -3 價升高到 +5 價，失去 8 個電子，則 24molCuSO 4 完全反應(yīng)時，可氧化 PH 3 的物質(zhì)的量是 24mol÷8 3mol ， C 項(xiàng)錯誤； D H 2 S 、 PH 3 均被 KMnO 4 酸性溶液氧化，所以會干擾 KMnO 4 酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)， D 項(xiàng)正確； 答案選 C 。 10、 B 【詳解】 A 1molNO 2 含有 1molN 原子， 1mol

32、N 2 O 4 含有 2molN 原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為 NO 2 和 N 2 O 4 的混合氣體 ,1 mol平衡混合氣體中所含原子大于1 mol N， A 項(xiàng)錯誤； B 反應(yīng) 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) 為放熱反應(yīng)，故完全斷開 2molNO 2 分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開 1molN 2 O 4 分子中的共價鍵所吸收的熱量少， B 項(xiàng)正確； C 氣體體積壓縮，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，濃度變大引起的， C 項(xiàng)錯誤； D 放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深， D 項(xiàng)錯誤； 答案選 B 。 11、 C 【詳解】 A 合成聚苯丙生的單體為 、 ，每個單體都含有 2

33、 個羧基，故 A 正確； B 根據(jù)題示信息，合成聚苯丙生的反應(yīng)過程中發(fā)生了羧基間的脫水反應(yīng)，除了生成聚苯丙生，還生成了水，屬于縮聚反應(yīng)，故 B 正確； C 聚苯丙生中含有的官能團(tuán)為： 、 ，不含酯基，故 C 錯誤； D 聚合物的分子結(jié)構(gòu)對聚合物的降解有本質(zhì)的影響，因此 m 、 n 、 p 、 q 的值影響聚苯丙生的降解速率，故 D 正確； 故選 C 。 12、 B 【詳解】 A Na 2 CO 3 溶液、 NaHCO 3 溶液均存在 Na + 、 、 、 H 2 CO 3 、 H + 、 OH - 、 H 2 O ，故含有的微粒種類相同， A 正確； B H + + ，加入 Ca 2+ 后 ，

34、 Ca 2+ 和 反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn) 的電離， B 錯誤； C Al 3+ 與 、 都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)， C 正確； D 由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小， pH 減小， D 正確； 故選 B 。 13、 C 【詳解】 A D 2 和 HD 的相對分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜區(qū)分， A 正確； B 類似于鈉和水的反應(yīng)， Li 與 D 2 O 反應(yīng)生成 LiOD 與 D 2 ，化學(xué)方程式是 2Li+2D 2 O=2LiOD+D 2 ， B 正確； C D 2 由 Li 與 D 2 O 反應(yīng)生成， HD 通過反應(yīng) LiH+D 2 O=

35、LiOD+HD ， n(D 2 )/n(HD) 越大， n(Li)/n(LiH) 越大， C 不正確； D 升溫， 2LiH2Li+H 2 H>0 平衡右移， Li 增多 LiH 減少，則結(jié)合選項(xiàng) C 可知： 80 下的 n(D 2 )/n(HD) 大于 25 下的 n(D 2 )/n(HD) ， D 正確； 答案為： C 。 14、 C 【詳解】 A 根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息 C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g)+4H 2 O(l) H=-2220kJ/molC 3 H 6 (g)+9/2O 2 (g)=3CO 2 (g)+3H 2 O(l) H=-2058kJ

36、/mol H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) H=-286kJ/mol 可知，可由 - 得到目標(biāo)反應(yīng) C 3 H 8 (g)=C 3 H 6 (g)+H 2 (g) ，該反應(yīng)的 H= =+124kJ/mol ， A 正確； B 僅按 C 3 H 8 (g)=C 3 H 6 (g)+H 2 (g) 可知 C 3 H 6 、 H 2 的濃度隨 CO 2 濃度變化趨勢應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是 CO 與 C 3 H 6 的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng) CO 2 +H 2 CO+H 2 O ，從而導(dǎo)致 C 3 H 6 、 H 2 的濃度隨 CO

37、2 濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異， B 正確； C 投料比增大，相當(dāng)于增大 C 3 H 8 濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小， C 錯誤； D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有 C 3 H 6 、 CO 、 H 2 O 、 H 2 ，那么入口各氣體的濃度 c 0 和出口各氣體的濃度符合 3c 0 (C 3 H 8 )+c 0 (CO 2 )=3c(C 3 H 6 )+c(CO)+3c(C 3 H 8 )+c(CO 2 ) ， D 正確； 答案為： AC 。 二、推斷題1、 （ 1 ） 氟原子 ( 或碳氟鍵 ) 、醛基 （ 2 ） abc （ 3 ） NC-CH 2 -COOH

38、+ HOCH 2 CH 3 NC-CH 2 -COOCH 2 CH 3 + H 2 O （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 【分析】 由題干合成流程圖中 ，結(jié)合 A 的分子式和信息 i 不難推出 A 為 ， B 為反式結(jié)構(gòu)，進(jìn)而可以推出 B 的結(jié)構(gòu)為 ， B 與乙醇在濃硫酸共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)生成 D ，故 D 為 ，與 D 的分子式相符； ClCH 2 COONa 與 NaCN 先發(fā)生取代反應(yīng)生成 NCCH 2 COONa ，然后再酸化得到 E ， E 為 NCCH 2 COOH ， E 再與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成 G ， G 為 NCCH 2 COOCH 2 CH 3 ， D 和

39、G 發(fā)生加成反應(yīng)生成 ；結(jié)合 J 的分子式， J 分子中有 3 個官能團(tuán)，包括 1 個酯基， 與 H 2 發(fā)生反應(yīng)生成 J ，可以推出 J 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，同時生成乙醇；由物質(zhì) 結(jié)合 M 的分子式和信息 ii ，并由 (5) L 的分子式為 C 7 H 6 O 3 可以推出 L 的結(jié)構(gòu)簡式為 ， M 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，據(jù)此分析解答。 （ 1 ） 由分析可知， A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故 A 分子含有的官能團(tuán)是氟原子、醛基，故答案為：氟原子 ( 或碳氟鍵 ) 、醛基； （ 2 ） B 為 。 a 根據(jù)等效氫原理可知 B 的核磁共振氫譜共有 5 種峰，如圖所示 ，故 a 正確； b 由 B 的結(jié)構(gòu)簡式可

40、知， B 中含有碳碳雙鍵，可以使 KMnO 4 酸性溶液褪色，故 b 正確； c B 具有含 2 個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體，如 等，故 c 正確； d B 分子的不飽和度為 6 ，含苯環(huán)、碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體的不飽和度為 7 ，因此 B 不存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的羧酸類同分異構(gòu)體，故 d 錯誤；故答案為： abc ； （ 3 ） E 為 NCCH 2 COOH ， G 為 NCCH 2 COOCH 2 CH 3 ， E 與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成 G ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NC-CH 2 -COOH + HOCH 2 CH 3 NC-CH 2 -COOCH 2 CH 3 + H 2

41、 O ，故答案為： NC-CH 2 -COOH + HOCH 2 CH 3 NC-CH 2 -COOCH 2 CH 3 + H 2 O ； （ 4 ） 根據(jù)上述分析， J 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為： ； （ 5 ） 由分析可知， L 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為： ； （ 6 ） 根據(jù) Q 到 L 的轉(zhuǎn)化條件可知 Q 為酯類，結(jié)合 L 的結(jié)構(gòu)簡式 ，可推知 Q 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，結(jié)合信息 i 和信息 ii 可推知 P 到 Q 的轉(zhuǎn)化條件為 H 2 O 2 /HAc ， P 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由 N 到 P 的反應(yīng)條件為 O 3 /Zn ， H 2 O 且 N 為黃樟素的同分異構(gòu)體，可推知 N 的結(jié)構(gòu)簡

42、式為 ，故答案為： ； ； 。 【點(diǎn)睛】 本題的難點(diǎn)是題干信息的解讀和應(yīng)用， J 的推斷較難，要注意 與 H 2 不是發(fā)生加成反應(yīng)生成 J ；另一個難點(diǎn)是 (6) ，要注意逆推法的應(yīng)用。 三、實(shí)驗(yàn),探究題1、 （ 1 ） Cl 2 +H 2 O= HCl+ HClO 陰極發(fā)生反應(yīng)： 2H 2 O+2e - =H 2 + 2OH - 生成 OH - ， K + 通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成 KOH 和 KCl 的混合溶液 （ 2 ） KCl O 2 13 KI 溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán) 【分析】 （ 1 ） 陽極產(chǎn)生氯氣后，可以和水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸其方程式為： Cl 2 +H 2 O

43、= HCl+ HClO ；溶液 a 是陰極的產(chǎn)物，在陰極發(fā)生反應(yīng) 2H 2 O+2e - =H 2 + 2OH - ，同時陽極的鉀離子會向陰極移動和氫氧根結(jié)合形成氫氧化鉀，故答案為：陰極發(fā)生反應(yīng)： 2H 2 O+2e - =H 2 + 2OH - 生成 OH - ， K + 通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成 KOH 和 KCl 的混合溶液； （ 2 ） 若 (EO)=100% 則說明在電解過程中只有乙烯中的碳化合價發(fā)生變化，其他元素化合價沒有變，故溶液 b 的溶質(zhì)為： KCl ； i. 陽極有 H 2 O 放電時會產(chǎn)生氧氣，故需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是 O 2 ； ii. 設(shè) EO 的物質(zhì)的量為

44、amol 則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為： ；生成 EO 轉(zhuǎn)化的電子的物質(zhì)的量： 2amol ；此過程轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量： ；生成 CO 2 的物質(zhì)的量： ；生成 CO 2 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量： ，則 (CO 2 )= 13%； iii. 實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測 III 成立，則會產(chǎn)生氯氣，驗(yàn)證氯氣即可，故答案為： KI 溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 2、 （ 1 ） 灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體 防止酸性條件下， 氧化性氧化 Fe 2+ 干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 a ：鉑 / 石墨電極， b ： FeSO 4 或 Fe 2 (SO 4 ) 3 或二者混合溶液， c ： AgNO 3 溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān) K

45、， Ag 電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān) K ， Ag 電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液， Ag 電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn) （ 2 ） 指示劑 （ 3 ） 偏低 Ag 完全反應(yīng)，無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 【分析】 （ 1 ） 由于 Ag 能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)： Ag+2HNO 3 ( 濃 )=AgNO 3 +NO 2 +H 2 O ，故當(dāng)觀察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅

46、棕色氣體，即可證實(shí)灰黑色固體是 Ag ，故答案為：灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。 由于 Fe(NO 3 ) 3 溶液電離出 將與溶液中的 H + 結(jié)合成由強(qiáng)氧化性的 HNO 3 ，能氧化 Fe 2+ ，而干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn) II 使用的是 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，而不是 Fe(NO 3 ) 3 溶液，故答案為：防止酸性條件下， 氧化性氧化 Fe 2+ 干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 由裝置圖可知，利用原電池原理來證明反應(yīng) Fe 2+ +Ag + Ag+Fe 3+ 為可逆反應(yīng)，兩電極反應(yīng)為： Fe 2+ -e - Fe 3+ ， Ag + +e - Ag ，故另一個電極必須是與 Fe 3+ 不反應(yīng)的

47、材料，可用石墨或者鉑電極，左側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有 Fe 3+ 或者 Fe 2+ ，采用 FeSO 4 或 Fe 2 (SO 4 ) 3 或二者混合溶液，右側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有 Ag + ，故用 AgNO 3 溶液，組裝好儀器后，加入電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān) K ，裝置產(chǎn)生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個方向偏轉(zhuǎn)，根據(jù) b 中所加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為： Ag 電極逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，與之前的現(xiàn)象相同，表明平衡發(fā)生了移動；另一種現(xiàn)象為： Ag 電

48、極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液， Ag 電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動，故答案為： a ：鉑 / 石墨電極， b ： FeSO 4 或 Fe 2 (SO 4 ) 3 或二者混合溶液， c ： AgNO 3 溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān) K ， Ag 電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān) K ， Ag 電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針

49、歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液， Ag 電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)。 （ 2 ） Fe 3+ 與 SCN - 反應(yīng)生成紅色 FeSCN 2+ ，因 Ag + 與 SCN - 反應(yīng)相較于 Fe 3+ 與 SCN - 反應(yīng)更加容易及徹底，當(dāng)溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色，說明溶液中的 Ag + 恰好完全滴定，且溶液中 Fe 3+ 濃度不變，說明上述反應(yīng)答案平衡，故溶液中 Fe 3+ 的作用是滴定反應(yīng)的指示劑，故答案為：指示劑。 取 I 中所得上清液 vmL 。用 c 1 mol/L 的 KSCN 溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時，消耗 v 1 mL ，已知： Ag

50、 + +SCN - AgSCN ， K =10 12 ，說明反應(yīng)幾乎進(jìn)行完全，故有 I 中上層清液中 Ag + 的濃度為： c (Ag + )= mol/L ，根據(jù)平衡三段式進(jìn)行計算如下： ，故反應(yīng)的平衡常數(shù) K = = ，故答案為：指示劑； 。 （ 3 ） 若取實(shí)驗(yàn) I 所得濁液測定 Ag + 濃度，則濁液中還有 Ag ，因存在平衡 Fe 2+ +Ag + Ag+Fe 3+ ，且隨著反應(yīng) Ag + +SCN - AgSCN ，使得上述平衡逆向移動，則測得平衡體系中的 c (Ag + ) 偏大，即 偏大，故所得到的 K = 偏小，故答案為：偏小。 由于實(shí)驗(yàn) II 中 Ag 完全溶解，故無法判斷

51、體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因而不用實(shí)驗(yàn) II 所得溶液進(jìn)行測定并計算 K ，故答案為： Ag 完全反應(yīng)，無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 3、 （ 1 ） 與硫酸反應(yīng)，使得 TiOSO 4 +2H 2 O TiO 2 ·H 2 O+ H 2 SO 4 平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化 過濾 （ 2 ） Fe 2+ + 2NH 3 ·H 2 O = Fe(OH) 2 + 2 > pH6.0 左右， 4Fe(OH) 2 +O 2 + 2H 2 O= 4Fe(OH) 3 因此 pH 幾乎不變。之后發(fā)生 4Fe 2+ + O 2 + 6H 2 O= 4FeO

52、OH + 8H + ， 溶液中 H + 濃度增大， pH 減小 溶液中同時存在兩個氧化反應(yīng) 4Fe 2+ + O 2 +4H + =4Fe 3+ 和 4Fe 2+ + O 2 + 2H 2 O =4FeOOH + 4H + ，因此 c(Fe 2+ ) 的減小大于 c(Fe 3+ ) 的增加?；蛴茂B加反應(yīng)解釋： 12Fe 2+ + 3O 2 + 2H 2 O= 4FeOOH + 8Fe 3+ （ 3 ） 不受影響 【分析】 根據(jù)鈦白粉廢渣制備鐵黃流程 和鈦白粉廢渣成分： FeSO 4 ·H 2 O 、 TiOSO 4 及其它難溶物 ,可知：加入蒸餾水、鐵粉純化后， TiOSO 4 +2

53、H 2 O TiO 2 ·H 2 O+H 2 SO 4 ， TiO 2 ·H 2 O 是沉淀，通過過濾后，得到精制 FeSO 4 溶液，加入氨水和空氣后， FeSO 4 溶液被氧化成三價鐵離子，同時調(diào)整 PH （ 0.1mol/LFe 2+ 沉淀為 Fe(OH) 2 ，起始的 pH 為 6.3 ，完全沉淀的 pH 為 8.3 ； 0.1mol/LFe 3+ 沉淀為 FeOOH ，起始的 pH ： 1.5 ，完全沉淀的 pH 為 2.8 ）和空氣，生成 FeOOH ，再經(jīng)過系列提純，最終制得 FeOOH 固體。 （ 1 ） 與硫酸反應(yīng)，使得 TiOSO 4 +2H 2 O TiO 2 ·H 2 O+ H 2 SO 4 平衡正向移動，沉鈦；過量的作用是防止二價鐵被氧化 . 鈦白粉廢渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它難溶物，充分反應(yīng)后有沉淀出現(xiàn)，所以分離混合物的方法是過濾； （ 2 ） pH6.0 左右， 4Fe(OH) 2