元素周期律知識點總結

1、元素周期律決定原子種類中子N不帶電荷*同位素 核素.原子核,質(zhì)量數(shù)A=N+Z "近似相對原子質(zhì)量i質(zhì)子Z帶正電荷j - 核電荷數(shù) > 元素 - 元素符號原子結構：,.最外層電子數(shù)決定主族元素的> 決定原子呈電中性(Ax),電子數(shù)Z個：化學性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)J體積小,運動速率高近光速,無固定軌道,核外電子(運動特征-I電子云比喻 > 小黑點的意義、小黑點密度的意義.排布規(guī)律-電子層數(shù)23周期序數(shù)及原子半徑I表示方法 - 原子離子的電子式、原子結構示意圖1 .微粒間數(shù)目關系質(zhì)子數(shù)Z=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序,所得序號為元素的原子序

2、數(shù).質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N中性原子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)陽 離子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 十所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)A ± 土A X2 .原子表達式及其含義Z八A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個數(shù)；c土表示微粒所帶的電荷 數(shù)；坨 表示微粒中X元素的化合價.3 .原子結構的特殊性 118 號元素1 .原子核中沒有中子的原子：；H.2 .最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關系.最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍：6C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍：8O;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

3、4倍: 10Ne；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 1/2倍：3Li、14Si.3 .電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：iH、4Be、13Al.4 .電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be.5 .次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6 .內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P.4.1 20號元素組成的微粒的結構特點(1) .常見的等電子體2個電子的微粒.分子： He、H2；離子：Li+、H-、Be2+.學習文檔僅供參考 10個電子的微粒.分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH；、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2等. 18個電子的微粒

4、.分子：Ar、SiH；、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4聯(lián)氨、C2H6CH3CH3、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH羥氨；離子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-等.(2) .等質(zhì)子數(shù)的微粒分子.14個質(zhì)子：N2、CO、C2H2; 16個質(zhì)子：S、.2.離子.9 個質(zhì)子：F-、OH-、NH2; 11 個質(zhì)子：Na+、出.+、NH；; 17個質(zhì)子：HS-、Cl-.(3) .等式量的微粒式量為 28: N2、CO、C2H4；式量為 46: CH3CH2OH、HCOOH ;式量為 98: H3P.4、H2SO4；式量為 32: S、 O2；式量為 1

5、00： CaCO3、KHCO3、Mg3N2.:隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化: 、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化:元素周期律d、原子半徑呈周期性變化T 、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和元素周期表編排依據(jù),元素周期表.、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；,排列原那么、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；I、把最外層電子數(shù)相同的元素個別除外排成一個縱行.、短周期一、二、三周期.周期7個橫行:、長周期四、五、六周期周期表結構、不完全周期第七周期'.、主族I Avn A共7個族18個縱行、副族I BWB共7個i一、皿族8、9、10縱

6、行短一不全和八、零族稀有氣體,同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù),電子層結構,最外層電子數(shù)、原子半徑.性質(zhì)遞變?、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性I、最高價氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實質(zhì)1 .定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律.2 .實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果.核外電子排布的周期性變化,決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化,進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn) 周期性變化3.具體實例：以第 3周期或第VII a族為例,隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素左一右同主族元素上一下最外層電子數(shù)逐漸增多1ef 8

7、e相同學習文檔僅供參考原子半徑逐漸減小稀有氣體最大逐漸增大主要化合價最局止價：+1 一+7 ;最低負價-4 - -1 ;最低負價=主族序數(shù)-8最局止價相同；最低負價相同除F、O外最高止價=主族序數(shù)得失電子水平失能減；得能增.失能增；得能減.元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強.金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱.最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱； 酸性逐漸增強.堿性逐漸增強； 酸性逐漸減弱.非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱.電子層數(shù)：相同條件下,電子層越多,半徑越大.;判斷的依據(jù).：核電荷數(shù)相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小.最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子

8、數(shù)越多,半徑越大.微粒半徑的比擬,1 八同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.,2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如： Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：,3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如：F<C<Br-<'；4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小.如：F-> Na+>Mg+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小.如Fe>Fe2+>Fe3+.與水反響置換

9、氫的難易越易,金屬性越強.最高價氧化物的水化物堿性強弱越強,金屬性越強H2化合的難易元素的金屬性強弱.依據(jù)：!及氫化,的穩(wěn)定性非金屬性強弱性強弱的判斷<單質(zhì)的復原性或離子的氧化性電解中在陰極上得電子的先后互相置換反響金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；原電池反響中正負極負極金屬的金屬性強于正極金屬.越易化合、氫化物越穩(wěn)定,那么非金屬性越強.最高價氧化物的水化物酸性強弱酸性越強,那么非金屬性越強.'單質(zhì)的氧化性或離子的復原性陰離子復原性越弱,那么非金屬性越強.:互相置換反響非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來、同周期元素的金屬性,隨荷電荷數(shù)

10、的增加而減小,如：Na>Mg>Al ;非金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而增大,如：Si<P<S<Cl o:規(guī)律：?、同主族元素的金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而增大,如： Li<Na<K<Rb<Cs ;非金屬性,隨荷電荷數(shù)的增加而減小,如：F>Cl>Br>I oI、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.定義：以12CX 10-27kg作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值.其國際單位制 SI單

11、位為一,符號為 1單位1 一般不寫/原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量,也稱絕對質(zhì)量,是通過精密的實驗測得的.如：一個 Cl2分子的 m(Cl2X 10-26kgo核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值.一種元素有幾種同位素,就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量原子量諸量比擬：,如 35Cl 為 34.969, 37Cl 為 36.966.,核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等.如：35Cl 為 35, 37Cl 為 37 o元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分 比算出的平均值.如Ar(Cl

12、)=Ar( 35Cl)冶 + Ar(37Cl)%I元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和.學習文檔僅供參考注意：、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量.-、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算.定義：核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素,互稱為同位素.即：同種元素的不同原子或核素、結構上,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點：、性質(zhì)上,化學性質(zhì)幾乎完全相同,只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上,在天然存在的某種元素里,不管是游離態(tài)還是化合態(tài),同位素的原子個數(shù)不是質(zhì)量百分含量一般是不變的即豐度一定原子結構、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位

13、置間的相互關系1 .元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關系分區(qū)線附近元素,既表現(xiàn)出一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性.金 屬 性 逐 漸 增 強B非金屬區(qū)AOSi非2金3屬4性5增 6強7非金屬性逐漸增強周期Ge AsSb Te, 金屬區(qū)Po At.金屬性逐漸增強主族 IAHAIIIAIVAVA VIA VHA對角線規(guī)那么：在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,其相似性甚至超過了同 主族元素,被稱為 對角線規(guī)那么.實例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性,如：LiOH為中強堿而不是強堿,Li 2CO3難溶于水等等.Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的兩性&q

14、uot;；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃 H2s04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等.晶體硼與晶體硅一樣,屬于堅硬難熔的原子晶體.2 .原子結構與元素性質(zhì)的關系與原子半徑的關系：原子半徑越大,元素原子失電子的水平越強,復原性越強,氧化性越弱；反之,原子半 徑越小,元素原子得電子的水平越強,氧化性越強,復原性越弱.與最外層電子數(shù)的關系：最外層電子數(shù)越多,元素原子得電子水平越強,氧化性越強；反之,最外層電子數(shù) 越少,元素原子失電子水平越強,復原性越強.分析某種元素的性質(zhì),要把以上兩種因素要綜合起來考慮.即：元素原子半徑越小,最外層電子數(shù)越多,那么學習文檔僅供參考元素原子得電子水平越強,

15、氧化性越強,因此,氧化性最強的元素是氟F ;元素原子半徑越大,最外層電子數(shù)越少,那么元素原子失電子水平越強,復原性越強,因此,復原性最強的元素是葩Cs排除放射性元素.最外層電子數(shù) >4 一般為非金屬元素,易得電子,難失電子；最外層電子數(shù)一般為金屬元素,易失電子,難得電子；最外層電子數(shù)=8只有二個電子層時=2,一般不易得失電子,性質(zhì)不活潑.如He、Ne、Ar等稀有氣體.3 .原子結構與元素在周期表中位置的關系1電子層數(shù)等周期序數(shù)；2主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；3根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目2、8、8、18、18、32、32；用元素的原子序數(shù)依次減

16、去各周期的元素數(shù)目, 得到元素所在的周期序數(shù),最后的差值注意：如果越過了系或舸系,還要再減去14就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)從左向右數(shù).記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù).4 .元素周期表的用途預測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結構、元素性質(zhì)及表中位置的關系預測元素的性質(zhì)；比擬同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等.如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4.比擬同周期元素及其化合物的性質(zhì).如：酸性：HClO4>H2sO4；穩(wěn)定性：HCl>H 2S.比擬不同周期、不同主族元素性質(zhì)時,要找出參照物.

17、例如：比擬氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性,可以把氫氧 化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂.推斷一些未學過的元素的某些性質(zhì).如：根據(jù)n A族的Ca(OH)2微溶,Mg(OH) 2難溶,可以推知Be(OH)2更 難溶.啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)半導體元素在分區(qū)線附近,如：Si、Ge、Ga等.農(nóng)藥中常用元素在右上方,如： F、Cl、S、P、As等.催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找.如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等.例1： bXn和aYm兩離子的電子層結構相同,那么 a等于A . b-m-n B . b+m+n C. b-m+nD. m-n+b例2:兩種元素原子的核外電子

18、層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,那么在周期表的前10號元素中,滿足上述關系的元素共有例3 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構,X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同,Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑.X、 Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A.X >Y >ZB.Y >X >Z C.Z >X> Y D.Z >Y>X例4:周期表中16號元素和4號元素的原子相比擬,前者的以下數(shù)據(jù)是后者4倍的是例5:同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A. 6B. 12C. 26D. 30例6:有X、Y兩種元素,原子序

19、數(shù) <20 X的原子半徑小于 Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均 為正整數(shù)).以下說法正確的選項是 ()A.假設X(OH) n為強堿,那么 Y(OH) n也一定為強堿nXOm為強酸,那么X的氫化物溶于水一定顯酸性學習文檔僅供參考2,那么Y元素形成的單質(zhì)-一定是Y2D.假設Y的最高正價為+ m,那么X的最高正價一定為+ m例7: 2022年3月21日,我國公布了 111號元素Rg的中文名稱.該元素名稱及所在周期是A.的第七周期B.鐳第七周期C.銖第六周期D.氨第六周期例8:以下說法正確的選項是A . IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B. VIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小例1兩離子的電子層結構相同,意味著兩離子核外電子層數(shù)相同,各層上的電子數(shù)也相同,因此核外電子總數(shù)必相 同.b+n=a-m 選 B.例2：分析此題時首先要明確兩元素不可能在同一周期,如在同一周期那么是一種元素.即只能是一種元素在第一周期,另一元素在第二周期.所以兩元素最外層電子數(shù)之比為1 ： 2.第一周期的元素的最外層電子數(shù)是1或2,那么另一元素的最外層電子數(shù)為2或4.選B例3:電子層結構相同的陽離子,核電荷數(shù)大的那么