第1講氧化還原反應(yīng)

1、考試說明知識(shí)內(nèi)容考試要求(1)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目c(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱c(3)氧化還原反應(yīng)方程式的配平c(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念a(5)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念a(6)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件b(7)離子方程式b(8)常見離子的檢驗(yàn)c第1講氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析學(xué)生用書P7把押主干，彌補(bǔ)短板»1. 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系失電子，北合價(jià)升高，被氧化得電子*優(yōu)合價(jià)降低，械還屈:例如：反應(yīng) MnO2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ CI2T + 2出0中得電子的物質(zhì)是 MnO2,為氧化劑，失電子的物質(zhì)是濃HCI，為還原劑；

2、氧化產(chǎn)物為 CI2,還原產(chǎn)物為 MnCl 2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2。2. 常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2（X2）O2Fe3+酸性KMnO 4、K262O7HClO濃H2SO4HNO3H2O2還原H2O/2+Fe /Mn2 +/NO2、產(chǎn)物Cl (X )O2/OH FeCr3+ClSO2NOH2O（2）常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)匸2 +Fe2 -H2S/SHI/I -NH3COSO2/SO,氧化產(chǎn)物金屬離子非金屬氧化物1- 3 + FeS、SO2I2N2、NOCO2SO3、so2-高效訓(xùn)練，舉一反三1. （2019浙江4月選考

3、，T6）反應(yīng)8NH3+ 3C"=N2+ 6NH4CI,被氧化的NH 3與被還原的CI2的物質(zhì)的量之比為（）A . 2 : 3B. 8 : 3C. 6 : 3D. 3 : 2答案：A2. （2018浙江4月選考，T7）下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A . ChCB. II2C. SO2TSO3D. CuOtCu答案：B3 . （2019樂清一中期末）已知二氯化二硫（S2CI2）的結(jié)構(gòu)式為 Cl S S Cl，它易與水反應(yīng)2S2CI2+ 2H2O=4HCl + SO2 T + 3S J。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（）A . S2CI2既作氧化劑又作還原劑B . H2O作還原劑C.

4、 每生成1 mol SO 2轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3: 1解析：選A。該反應(yīng)中只有 S元素的化合價(jià)變化,則S2CI2既作氧化劑又作還原劑，A 項(xiàng)正確；H2O中H、O元素的化合價(jià)均不變，則水不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià) 由+ 1價(jià)升高為+ 4價(jià)，則每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物為 SO2, 還原產(chǎn)物為S,由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量之比為1 : 3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 . （2018浙江11月選考，T6）下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是（）A . 2NaBr + Cl2=2NaCI + Br2B . Br 2+ 2Nal=2Na

5、Br + 12C . 3Br2+ 6NaOH5NaBr + NaBrO 3+ 3出0D. HBr + NaOH=NaBr + H2O解析：選A。A項(xiàng)反應(yīng)中溴元素化合價(jià)只升高 ，所以僅被氧化；B項(xiàng)反應(yīng)中溴元素化合 價(jià)只降低，所以僅被還原；C項(xiàng)反應(yīng)中溴元素化合價(jià)既升高又降低 ，所以既被氧化又被還原； D項(xiàng)反應(yīng)中溴元素化合價(jià)沒有變化 ，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原概念理解和應(yīng)用中的技巧從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一一電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，在實(shí)際應(yīng)用中，具體方法是找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng) ，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況

6、。考點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平學(xué)生用書P81.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用筑化劑x變價(jià)原子牛數(shù)x化合價(jià)變化 值=皿還原劑變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià) 變化值強(qiáng)弱規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律先后規(guī)律2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟(化合價(jià)升降法)“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，列變化，定總數(shù)，配系數(shù)，再檢查。 標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值。 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則用最小公倍數(shù)法確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。 用觀察法配平化合價(jià)無變化的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線改成等號(hào)。 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)是否守恒。對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原反應(yīng)

7、方程式還必須核實(shí)電荷是否守恒。解答有關(guān)缺項(xiàng)配平類題目的方法和步驟 先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則配平含變價(jià)元素物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子個(gè)數(shù)守恒配平其他物質(zhì)。 最后通過觀察比較反應(yīng)物、生成物增減原子或離子以確定未知物并配平。(3)有離子參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平順序 根據(jù)化合價(jià)升降，配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 最后檢查原子守恒和電荷守恒。題組©關(guān)題組一氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3CI0 一 + 40H一 =2RO4+ 3CI+ 5出0。則

8、ro4中R的化合價(jià)是 ()C.+ 5解析：選D。根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒,可得3+ 4= 2n + 3,解得n = 2,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷R04中R的化合價(jià)為+ 6。2. 下列說法正確的是()電解A .根據(jù)反應(yīng)：Cu + H2SO4=CuSO4+ H2T可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B.在反應(yīng)：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2+ 2H?f 中，水作氧化劑C.反應(yīng)：3NO2+ H2O=2HNO3 + NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3 : 1D.因CI2的氧化性強(qiáng)于12的氧化性，所以置換反應(yīng)：I2 + 2NaCIO3=2NalO3 +吐不能發(fā)生解析：選B。電解過程是非自發(fā)的氧化還原

9、反應(yīng)，不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì) 的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng) ，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1 : 2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將+ 5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,故該反應(yīng)能發(fā)生，錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解題步驟首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化劑(或氧化產(chǎn)物)與還原劑(或還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，

10、一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律,而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問題，則要依據(jù)歸中規(guī)律。題組二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算3. 已知氧化性Br2 > Fe3+O向含溶質(zhì)a mol的FeB“溶液中通入b mol Cl 2，充分反應(yīng)。 下列說法不正確的是()A 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe"> BL> C2 +3+B. 當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe + CD=2Fe + 2CI3+C. 當(dāng)a= b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe ) : c(Br ) : c(CI ) = 1 : 2 : 2D .當(dāng) 3aw 2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+ + 4

11、Br + 3Cl2=2Fe3+ 2B+ 6CI解析：選C。根據(jù)題干給予的信息，氧化性：B2>Fe3 +,判斷出還原性：Fe2+> Br > Cl;就可弄清楚反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2 +先被氧化,當(dāng)Fe2 +全部被氧化了，Br-才開始被氧化；反之， 只要Br被氧化了，說明Fe2+已全部被氧化。故 當(dāng)加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的 量：a>2b時(shí)，氯氣的量不足，只氧化Fe2+,所以發(fā)生反應(yīng)：2Fe2 + + Cl2=2Fe3 + + 2CI ； 當(dāng)Fe2+、Br與足量CI2反應(yīng)(3aw 2b)時(shí)，Br-、Fe2+都完全被氧化,發(fā)生的反應(yīng)為232Fe + + 4Br + 3Cb=2F

12、e + + 2B“+ 6CI; 當(dāng)加入的氯氣把 Fe2+完全氧化成Fe3 +,還有部分剩余時(shí)(a= b),氯氣可繼續(xù)與 Br發(fā)生反應(yīng)：2Br + Cl2=Br2+ 2CI,所以可發(fā)生的反應(yīng)為2Fe? + + 2Br + 2Cl2=2Fe+ +3Br2 + 4CI ;此時(shí)反應(yīng)后的離子濃度為c(Fe +) : c(Br) : c(CI ) = 1 : 1 : 2。由此，可以確定C選項(xiàng)不正確。4. 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料 (Pb、PbO、PbO2、PbSOq及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程I中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbS

13、O4的化學(xué)方程式是(2)過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為i .2Fe2+ + PbO2+ 4H + + SO：一 =2Fe3 + + PbSO4 + 2H2Oii 寫出ii的離子方程式： Fe2+ 答案：(1)Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4 + 2出0(2)2Fe3+ + Pb+ SO2=2Fe2+ + PbSO：5. (2018浙江4月選考，T27)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Jn一I-_乙& 休40 鬪a實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，1取10溶液丙，恰好中和需消耗0.002 00

14、 mol NaOH ;另取一定量溶液丙，加入少量aFeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：(1) X的化學(xué)式是 ,步驟的化學(xué)方程式是。(2) 溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案：（1）MgCI 2 - 6H2O MgCI 2 - 6H2O=MgO + 2HCI f + 5H2O T 2K2FeO4+ 16HCl=4KCl + 2FeCl3+ 3CI2f + 8H2O考點(diǎn)3 物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱 學(xué)生用書P9、氧化性、還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)1 氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。2氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)

15、目的多少無關(guān)。例如：Na e =Na* , Al 3e =A|3+，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法方法一 |依據(jù)反應(yīng)原理得到股一1氧化劑十述原劑一還原產(chǎn)物*甄化產(chǎn)物（氧化性）（還原性）（還原性）（氧化性I失去皿一氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。還原性:還原制還原產(chǎn)物。方法二I依據(jù)金屬活動(dòng)性順序廠花對(duì)應(yīng)的if、>離子是 j*r- -K Na Mg Al Zn FeSn Ph（H） C|J Hr Ar Pt Ah還原性巡漸減隣.對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸用強(qiáng)方法三依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序¥> CU Br2 （Fc

16、3+） I2 S P得電子能力逐漸減弱妊化性逐漸減橫F_ Cl Br_ Fe-+ 【_ 號(hào)_ F=不孑能力逐両強(qiáng)，還服鬲鬲両方法四依據(jù)元素周期表從左至右從上至下從右至左從卜至上非金局單陌的丸化性逐漸堆強(qiáng) 相應(yīng)関聽子的還廉性逐漸減弱方法五依據(jù)電化學(xué)原理（1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極> 正極。（2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。方法六|依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低， 反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)2Na + 2H2O=2NaOH + 出

17、匸，溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：根據(jù)Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+出匸，可以推知還原性 Na>Mg。方法七|依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化點(diǎn)燃高溫性強(qiáng)。例如：根據(jù) 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3, Fe+ S=FeS,可以推知氧化性：Cl2>S。(1) 根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na +、S04；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。(2) 非金屬陰離子不一定只具有還原性，

18、如0亍既有氧化性又有還原性。 金屬陽離子不一 定只具有氧化性，如Fe2 +既有還原性又有氧化性。題組©關(guān)1. 已知下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu; Cl2+ 2NaBr=2NaCl + Br2; 2FeCI3+ Fe=3FeCI2。則下列說法不正確的是()A .氧化性：Cl2> B2B .氧化性：Fe2*> Cu2+2+C. 還原性：Fe> FeD 氧化性：Fe3*Fe2+答案：B2. 鉍(Bi)位于元素周期表中第V A族，其價(jià)態(tài)為+ 3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO 3)溶液呈 無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下

19、列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成監(jiān)色則NaBiO3、KMnO4、12、H2o2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?()A . I2、H2O2、KMnO 4、NaBiO 3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO 4C. NaBiO 3、KMn0 4、H2O2、I2D. KMnO 4、NaBiO 3、I2、H2O2解析：選C。依題意：NaBiO 3能將Mn SO 4中的Mn2+氧化成Mn O4,說明NaBiO 3的 氧化性強(qiáng)于KMnO4的；MnO4能將H2O2氧化成。2,說明KMnO 4的氧化性強(qiáng)于 H

20、2O2的； H2O2能將KI氧化成12, 12使淀粉溶液顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于12的。3 .已知下列 反應(yīng)：C02O3 + 6HCI（濃）=2CoCI 2 + Cl2 f+ 3H2O （I ） ; 5Cl 2 + I2 +6H2O=1OHCI + 2HIO3 （ n ）。下列說法正確的是 （）A .反應(yīng)（I ） 中 HCI是氧化劑B .反應(yīng)（n）中CI2發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原性：CoCI 2> HCI > 12D .氧化性：C02O3> CI2> HIO3解析：選D。反應(yīng)（I ）中，CI -失去電子，HCI作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)（n ）中， CI2得到電子變

21、為 CI ,發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)（I ）可知，CO2O3（氧化劑）的 氧化性強(qiáng)于cs（氧化產(chǎn)物）,hci（還原劑）的還原性強(qiáng)于 CoCI2（還原產(chǎn)物）,根據(jù)反應(yīng)（n）可知, CI2的氧化性強(qiáng)于 HIO3, I2的還原性強(qiáng)于HCI ,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤、選項(xiàng)D正確。4. （2019湖州高三選考模擬）已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： Cr2O3固體既能溶于 KOH溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 C2（SO4）3溶液；將K2C&O7溶液滴加到淀粉和 KI的混合 溶液中，溶液變藍(lán)；向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列 判斷不正確的是 （）A .化合

22、物KCrO 2中Cr元素為+ 3價(jià)B .實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物c.實(shí)驗(yàn)證明氧化性：c2o7> 12D .實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性解析：選D。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷：化合物 KCrO 2中K和O元素的化合價(jià)分別是+ 1 價(jià)和一2價(jià)，則Cr元素為+ 3價(jià)，A項(xiàng)正確；根據(jù)兩性氧化物的概念判斷，Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 C2（SO4）3溶液，則Cr2O3是兩性氧化物， B項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)，這說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強(qiáng)于氧化

23、產(chǎn)物單質(zhì)碘的氧化性，C項(xiàng)正確；向KCrO 2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K262O7溶液， Cr元素的化合價(jià)從+ 3價(jià)升高到+ 6價(jià)，失去電子，KCrO 2是還原劑，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從 1 價(jià)降低到 2 價(jià),雙氧水是氧化劑 ,只表現(xiàn)氧化性 , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P103(單獨(dú)成冊(cè))、選擇題1 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A2KBr Cl2=2KClBr2高溫B. CaCO3=CaO + CO2 fCSO3 H2O=H2SO4D. MgCI 2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 J + 2NaCI解析： 選 A 。判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是化學(xué)反應(yīng)的前后是否存在元素化

24、合價(jià)的變化。A 中存在 ， 而其他三項(xiàng)中都沒有發(fā)生變化。 2由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解 。2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑， 以下可作為緩蝕劑添加的是 ()AKMnO 4BNaNO2CFeCI3DHNO3解析：選B。緩蝕劑必須具有還原性 ，根據(jù)元素的化合價(jià)分析，只有NaNO2具有還原 性。3下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A 往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B .飽和FeCb溶液在沸水中變成紅褐色膠體C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D SO

25、2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2, Fe(OH)2迅速與空氣中的 O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH) 3。4下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是() KCIO3 + 6HCI(濃)=KCI + 3Caf+ 3出0 ; 1 : 6 3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO f + 4出0;2: 3 SiO2+ 3C=SiC + 2COf; 1 : 2 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO ; 2 : 1A .B .C.D .解析：選B。本題主要考查氧

26、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原 理可知，反應(yīng)中比例為1 5;反應(yīng)中比例為1 : 2。5. (2019金華選考模擬)對(duì)于反應(yīng)2P + 4H2O2+ 2NaOH=Na2H2P2O6+ 4H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是 ()A . P是氧化劑B .氧化性 H 2O2>Na2H 2P2O6C. 1 mol H 2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 1 molD. Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為+3價(jià)解析：選B。P由0價(jià) + 4價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；1

27、mol H 2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1X 2X (2 1)mol = 2 mol, C項(xiàng)錯(cuò)誤； Na、H的化合價(jià)為+ 1價(jià)，O為2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,則P的化合價(jià)為4價(jià)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+ NH4CI=NaCI + N2 T+ 2出0，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ()A . NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH 4Cl 中的氮元素被還原CN2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D .每生成1 mol N 2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol解析：選C。由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化知 ，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NH4CI 為還原劑，

28、發(fā)生氧化反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的量為 3 mol。7等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnO4 + H + + Cl >Mn2+ Cl2f + H2O(未配平)CIO3 + H + Cl>CI2f + 出0(未配平)ClO + H + Cl> CI2 T + 出0(未配平)A KClO 3BKMnO 4CMnO 2DCa(ClO)2解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl-失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中

29、，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。&只20：在一定條件下可以把 Mn2+氧化成MnO4,若反應(yīng)中只20：變?yōu)镽O4，又知反 應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2,則n值為()A . 1B. 2C. 3D. 4解析：選 B。根據(jù)電子守恒，2 mol Mn 2+t 2 mol Mn O4,失 2 x 5 mol = 10 mol e -，所以1 mol R20t2 mol RO得2 mol e-,故可知R20J中R的化合價(jià)為+ 7。因此n= 2。9如圖是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A .圖中所有的反應(yīng)均為氧化還原反

30、應(yīng)B .反應(yīng)均為離子反應(yīng)C.反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等D .反應(yīng)中鋁均作還原劑解析：選C。反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B錯(cuò)；反應(yīng) 中鋁是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)。二、非選擇題10. NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI=2NO f+ I2+ 2NaI + 2H 2Oo(1) 上述反應(yīng)中氧化劑是 。(2) 根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2和NaCI。可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀-淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 (填序號(hào))o(3)某廠廢液中含有 化為不引起二次污染的2%