九年級溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及化學(xué)方程式計算講義

1、 溶液-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及化學(xué)方程式計算1、 考點、熱點回顧 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)概念的理解（重點） 溶液的稀釋計算2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（重點） 溶液的增濃計算 3、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（中考重難點） 4、配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液二、知識點詳解【課前復(fù)習(xí)】1下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（）A食鹽B熟石灰C二氧化碳 D硝酸鈉260時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是 （）A溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量21103將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），

2、則溶液中的變化正確的是（）A溶解度變大B溶劑質(zhì)量不變C溶質(zhì)質(zhì)量不變D溶液由稀變濃4將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？思考：1什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它表示的含義是什么？2配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液要經(jīng)過_、_、_三個步驟380 g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3_克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_4欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水_g【基礎(chǔ)知識精講】一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法實質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式

3、表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解應(yīng)明確五點：1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義例如20時，NaCl的溶解度是36克，說明20時，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過×100%26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液

4、是沒有意義的由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義5運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分如20時20 g NaCl投入到50 g水中（20時

5、SNaCl36 g），20時，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的計算：這類計算主要是公式及其變型的應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋增濃的計算1溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋或加入低濃度溶液加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進行這類計算的關(guān)鍵所在例1化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀

6、釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？2 溶液增濃的計算 （1）、向原溶液中添加溶質(zhì) （2）、恒溫將原溶液增發(fā)掉部分溶劑 （3）、與濃溶液混合例2有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？總結(jié)：稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算變式： 有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（ ） A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的CaCl2 溶液 C.把溶劑蒸發(fā)掉20g D.加入2gCaCl2晶體 解析：三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

7、分數(shù)的溶液，會在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可分為三步1計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g×6%3 g，水的質(zhì)量為50 g3 g47 g2稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液了問題

8、全解1怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量只是一個比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可

9、計算（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則可得：m×a%（mn）×b%例：如果將100g溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 （2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，則可得A·a%B·b%（AB）·c%3、 典型例題1俗語說“萬變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算始終要扣緊它的定義和數(shù)學(xué)表達式例1已知2

10、0時食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？點撥：本題已告訴了食鹽在20時的溶解度，所以就應(yīng)先考慮20時，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因為未溶解的食鹽不能算溶質(zhì)2在有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計算中，最關(guān)鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計算例2100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)點撥：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關(guān)鍵是要弄清楚反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量一般說來，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學(xué)方程式進行計算；而計算

11、生成物溶液的質(zhì)量有很多方法，較為簡便的一種為質(zhì)量守恒法，即利用質(zhì)量守恒定律進行計算：溶液質(zhì)量反應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)量總和不溶固體或生成的沉淀質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量4、 課堂過關(guān)練習(xí)1某溫度時，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？4、配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水各多少克？5100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)650 g質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準狀況）是多少升？（標(biāo)準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L）4、 課后練習(xí)1、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？2、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?4、含有雜質(zhì)的5.5gNa2CO3固體投入36.5g10