八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2817)

1、1第一課時第一課時 水的電離水的電離2水是生命之源水是生命之源3設疑與探究不法商販收購空瓶，用自來水代替純凈水。如果你是質(zhì)監(jiān)部門的檢測人員，你如何檢測某桶裝純凈水是“灌裝自來水”還是符合國際的純凈水？自來水與純凈水的相關信息：自來水（Cl2消毒）純凈水（桶裝飲用）成分PHH2O H+ Cl- 約6.5H2O微量雜質(zhì)6.58.5根據(jù)所學與提示信息，設計交流，實踐鑒別方案。想一想4新聞：“陜西抽查顯示一些桶裝飲用純凈水不很純凈，質(zhì)監(jiān)部門測得電導率超過標準規(guī)定的21倍”。電導率/S cm-15.26 x 10-4 10 x 10-6 純水（理論）5.5 x 10-8自來水（Cl2消毒）純凈水（桶裝飲

2、用）. 學生學生 思考思考 討論討論 交流交流 并匯報檢驗結果。并匯報檢驗結果。新聞：“陜西抽查顯示一些桶裝飲用純凈水不很純凈，質(zhì)監(jiān)部門測得電導率超過標準規(guī)定的21倍”。電導率/S cm-15.26 x 10-40H0水的電離平衡常數(shù)的表達式：K = H+OH-H2O思考為什么一定溫度下，純水中 是一個定值？c(H+) . c( OH-)82 2、水的離子積、水的離子積變形為：變形為：K H2O= H+ OH-在一定溫度下，在一定溫度下， K與與 H2O是常數(shù)，則是常數(shù)，則H+OH-也也為常數(shù)：為常數(shù)： KW= H+OH-KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積 單

3、位:mol2L-29設疑根據(jù)上表計算 2020， 2525， 9090時的時的Kw?Kw? 設疑設疑 一定溫度下的稀溶液中，上述公式成立嗎？一定溫度下的稀溶液中，上述公式成立嗎？ 稀溶液中，稀溶液中，c(Hc(H2 2O)O)仍可認為是常數(shù)，故溫度一定，仍可認為是常數(shù)，故溫度一定，K K電離電離不變即不變即c(H+) . c( OH-) =Kw 對于稀溶液仍成立。表3-1-1不同溫度下水的離子積常數(shù)t/KW/mol2L-220200.6810.6811010-14-1425251.01.01010-14-14909038381010-14-1410010055551010-14-14根據(jù)表中所

4、給信息,你能得出什么結論?10表3-1-1不同溫度下水的離子積常數(shù)t/KW/mol2L-225251.01.01010-14-1455557.37.31010-14-1480802.52.51010-13-131001005.55.51010-13-13思考：思考： K KW W數(shù)值大小受什么因素影響？如何影響？為什么？數(shù)值大小受什么因素影響？如何影響？為什么？室溫下水的室溫下水的K KW W取值是多少？取值是多少？K KW W受溫度的影響，在溫度一定時，受溫度的影響，在溫度一定時， K KW W是一個常數(shù)是一個常數(shù)。溫度升高，溫度升高， K KW W增大；溫度降低，增大；溫度降低， K KW

5、 W減小。減小。水的電離是一個吸熱水的電離是一個吸熱反應。反應。3.K3.KW W的影響因素的影響因素K KW W只與溫度有關而與濃度無關。只與溫度有關而與濃度無關。根據(jù)表中所給信息,你能得出什么結論?表3-1-1不同溫度下水的離子積常數(shù)11關于KW的注意問題K KW只與溫度有關，且隨溫度升高而逐漸只與溫度有關，且隨溫度升高而逐漸_。增大* * 2.2.K KW W= H= H+ +OHOH- - 不僅適應于純水，也適應于其它不僅適應于純水，也適應于其它中性溶液，也適應于稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液。中性溶液，也適應于稀酸、稀堿、稀鹽的水溶液。 * * 3. 3.在不同的溶液中在不同的溶液中HH+

6、 + 、OHOH- - 可能不同，可能不同，但但H H2 2O O電離的電離的HH+ + 與與OHOH- - 總是相等的?？偸窍嗟鹊?。 * * 4.K KW W是有單位的，其單位是是有單位的，其單位是molmol2 2 L L-2 -2 。KW= H+OH-溶液中的溶液中的H+ OH-12小結 請同學們總結水的電離特點。1).水的電離是很微弱的，是一種弱電解質(zhì)。2).水的電離是吸熱過程。3).一定溫度下，KW常數(shù)適用于純水和稀溶液。4.水的電離特點。13條件條件電離平衡電離平衡移動方向移動方向水的電水的電離程度離程度C(H+)C(OH-)Kw加熱加熱加加HCl加加NaOH不變不變減小減小減小減

7、小增大增大不變不變減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大加NH4Cl增大增大增大增大減小減小不變不變探究影響水的電離平衡的因素探究影響水的電離平衡的因素145.5.影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素1).1).加加酸酸或或堿堿，抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw不變不變。2 2）. .升溫促進水的電離，升溫促進水的電離，K KW W增大。增大。3 3）加入含有）加入含有 弱離子的鹽，促進水的電離。弱離子的鹽，促進水的電離。15例1 下列說法正確的是（ ）A. 水是極弱的電解質(zhì)，能電離生成相同物質(zhì)的量的H+ 與 OH-B. 稀溶液中，Kw = c(H+) . c(

8、OH-) ，任何條件下KW都不變C. 無論什么條件下，中性溶液的C（H+）一定為1x10-7mol/L H H2 2O HO H+ +OH+OH- - 是一個吸熱過程，故升高溫度，是一個吸熱過程，故升高溫度，Kw增大增大D.A D16例2T時，純水中C（H+）=2 X 10-7mol/L,則此時C（OH-）= 若溫度保持 T時不變，滴入鹽酸使C（H+）=5X10-4mol/L,則此時溶液中C（OH-）= ，由水電離產(chǎn)生的C（H+）水= ，此時溫度（ ） 25 2 X 102 X 10-7-7mol/Lmol/L0.2X100.2X10-10-10mol/Lmol/L,0.2X100.2X10-10-10mol/Lmol/L,小于小于171.向純水中加入NaHSO4 （溫度不變），則溶液的 （ ） A. H+不變 B.酸性增強 C.水中H+與OH-乘積增大 D. OH-不變鞏固深化B182.判斷正誤：判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在，都存在 Kw=10-14 mol2/L2某溫度下，純水中某溫度下，純水中H+濃度為濃度為110-6mol/L，則，則 OH-濃度為濃度為110-8mol/L 19本節(jié)課你有哪些收獲？本節(jié)課你有哪些收獲？想一想想一想作業(yè)布置