江蘇省重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末模擬測試化學(xué)試題

1、江蘇省重點(diǎn)中學(xué)2015屆上學(xué)期期末模擬測試高三化學(xué)試題 2015年1月20日注意事項(xiàng)：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試時間100分鐘。2請將答案填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pd-106 第卷(選擇題，共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生活生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A實(shí)施“雨污分流”工程，可提高水資源的利用率B煤的氣化、

2、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑C垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐屬不可再生廢物D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ACO2分子比例模型：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53ID過氧化氫的電子式：H H3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NAB. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC. 常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與

3、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA4下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1mol·L1NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Cl D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO35下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣B氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃850C氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏D鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl K+NaCl）6

4、X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是A原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WXYZWBY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4CX、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同DY最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 圖1 圖2 圖3 圖4A. 圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B. 實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置檢驗(yàn)制得的乙烯中是否混有SO2和CO2C. 用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除

5、去結(jié)晶水D. 實(shí)驗(yàn)室常用圖4裝置制取少量氯氣8下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32DCa(HCO3)2與過量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O9下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變

6、化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖5 圖6 圖7 圖8 A圖5表示鹽酸滴加到0.1 mol·L1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑。B圖6表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑。C圖7表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的H=91kJ/mol。D圖8表示物質(zhì)的量之比為23的鎂和鋁分

7、別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11科學(xué)家用催化劑將苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元苯并呋喃(Z)，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述不正確的是 A反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B僅使用溴水或FeCl3溶液不能鑒別X和W CW中沒有手性碳原子 DX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)、都能使

8、酸性高錳酸鉀褪色12下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是A取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2。B取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯原子。C向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基。D向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。13下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃

9、度關(guān)系正確的是A. 物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，pH值的大小關(guān)系：>>B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)>(CH3COO)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)c(OH)C. 常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9×107 mol·L1D. 物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)14全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如

10、圖9所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。下列敘述正確的是A充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B放電時，b極發(fā)生還原反應(yīng)C充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2+2H+e= VO2+ +H2O圖9D電池的總反應(yīng)可表示為：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O2mol 2mol B1mol A1mol B甲 乙c(A)/mol·L1 222.0 1.51.0t1t2t/s0.50.7802.015. 向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g) H0。測得兩容器中c(A

11、)隨時間t的變化如圖10所示。下列說法正確的是A. x不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K(甲) K(乙)C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中圖100.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L第卷 非選擇題（共80分）16(15分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）第步加H2O2的作用

12、是 。（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。方案一：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為：I22S2O=2IS4O），到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定過程中可選用 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：C

13、u2+H2Y2CuY2+2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 。下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。（填序號）a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子17（11分）有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：（1）“焙燒1”通入空氣的目的是 。（2）甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為89，實(shí)驗(yàn)室中檢測溶液pH的簡單方

14、法是 。 （4）寫出“焙燒2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。（5）Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為：PdHClHNO3 ABH2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%。則A的化學(xué)式為： 。18（16分）某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。 已知：（苯胺，易被氧化）（1） X的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)的類型是 。（2）反應(yīng)兩步能否互換 ，

15、（填“能”或“不能”）理由是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有 種。（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案。反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件B例：A C 。19(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下： (1)寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式： 。(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的

16、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖11所示，則： P1 P2。(填“<”、“>”或“=”) 在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”) 在P1壓強(qiáng)下，100時，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 。(用含a、V的代數(shù)式表示)。HHH二甲醚+H2OO2a電極b電極質(zhì)子交換膜圖12圖11(3)圖12為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。(4)水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；H90.8 kJ&

17、#183;mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；H23.5kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJ·mol-1 則反應(yīng)：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H 。20(12分)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：溶解度溫度化學(xué)式010203040KClO40.761.061.682.563.73KCl283

18、1.234.237.240.1NaClO4167183201222245（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式： ；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是： 。（2）Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池。Li/FeS2熱電池工作時，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧?，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應(yīng)為： 。（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為： KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s)，H< 0。600時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫成有關(guān)的化學(xué)方程式： 。稱取一定質(zhì)量上

19、述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體。求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字） 。21(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電

20、子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F。（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式： 。（2）A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是 。與該分子互為等電子體的陽離子為 。（3）比較E、F的第一電離能：E F。(選填“”或“”) （4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖13所示。該晶體的類型屬于圖13 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。（5）光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在 。（填序號）a共價鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵常州市常州中學(xué)年第一學(xué)期期末模擬測試高三化學(xué)試題

21、參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.B 2.C 3.C 4 D 5.A 6.D 7. A 8. D 9.B 10.C11.CD 12.B 13.BC 14.D 15 AD16(15分)（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+（2分） （3）淀粉溶液（2分） 藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（2分）2Cu2+4I=2CuI+I2（2分） 7.5c/a×100%（3分） c（2分）17(11分)(1)使有機(jī)化合物等可燃物通過燃燒而除掉 （2分）(2)HCOOHPdO=PdCO2H2O （2分）(3)用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 （2分）(4) Pd(NH3)2Cl22NH3PdCl2（2分） (5) H2PdCl4 （3分）18(16分)（1） （2分） 氧化反應(yīng) （2分）（2）不能， （2分） 因?yàn)檫€原得到的氨基會被氧化。 （2分）（3） （2分）（4）6 （2分）（5） （每步1分，共4分）19(14分)(1) CH4+H2OCO+3H2 (2分)(2) (2分)；增大 (2分)；a2/V2 (3分)(3) CH3OCH312e-+3H2O2CO2+12H+ (2分)(4)246.4k