湖北省黃岡市2016年高三年級(jí)3月份質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題(Word)

1、黃岡市2016年高三年級(jí)3月份質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試試題解題可能用到的相對(duì)原子量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cu：64選擇題(共21小題，共1 2 6分）一、選擇題：本題共1 3小題，每小題6分o在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題·目要求的.7古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語、諺語的解釋正確的是 A“冰，水為之，而寒于水說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高 B“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化 C“甘之如飴說明糖類均有甜味 D“火樹銀花中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)8用NA表示阿伏加德

2、羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA B8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22. 4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA9下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是 A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B相同條件下，與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢 C乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)10. 25時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化

3、鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L 的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 A在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY B由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)10-5 C HY和HX混合，c(H+)=c（X一）+c(Y一)+c(OH一) D上述反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)11下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是12五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元

4、素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層 電子數(shù)為m一n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是 A60 g ZY2中含有2 mol Z-Y極性共價(jià)鍵 BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高 C Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z DX與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：213我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用 人體呼出的C02并提供02，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電 能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2C02=2C0+02 。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A圖

5、中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B圖中離子交換膜為陽離子交換膜C反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O=CO+2OH26（1 4分）過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na2CO4 +4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸 鈉，為測(cè)定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下 兩種方案實(shí)施：(1)操作和的名稱分別為 (2)上述操作中，使用到玻璃棒的有 _（填操作序號(hào)）。(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述操作的操作過程 方案二：按右圖安裝好實(shí)

6、驗(yàn)裝置，Q為一 塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開 分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴人氣袋中至 充分反應(yīng)。(4)為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽 酸前必須關(guān)閉 ，打開 （填 “K1”、“K2”或“K3”）。導(dǎo)管a的作用是 。 (5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B 中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。 (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。27（14分）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7·lOH2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是Mg0，還 含有CaO、Al2O3、Fe2O3

7、 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的七水 硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流 程如下： (1)濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有 ，加 MgO并煮沸的目的是 (3)寫出加NaCl0過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (4)趁熱過濾的目的是 (5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸與 NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。失去結(jié)晶水 的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑 Na

8、BH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。28（15分）汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、 CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽 車尾氣提供技術(shù)支持。請(qǐng)回答下列問題： (1)治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者 發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下

9、表：根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 并判斷p 3. 93MPa（用“>”、“<"或“=”填空）。計(jì)算反應(yīng)體系在200時(shí)的平衡常 數(shù)Kp （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。(3)汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純 CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ,Ka2(H2S03)=60 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。(4)尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄?，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4 (g)+H

10、20(1)#主CO(g)+3H2 (g) H=+250.1 kJmol-l。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJmol-1、285.8 kJmol-1，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的 熱化學(xué)方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電 池以稀H2 S04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，已知該電池的能 量轉(zhuǎn)換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kWhkg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量= ， lkW·h= 3. 6×1 06J) 。38【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的 原料，它們有如下的轉(zhuǎn)化