江蘇省淮安市2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期淮安市高中教學(xué)協(xié)作體期中考試高三化學(xué)滿(mǎn)分：100分；考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1 .答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 .請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題（每題只有1個(gè)選擇符合題意。本題共1。小題，每小題2分，共20分）1 .下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展的重大事件或者里程碑中，我國(guó)科學(xué)家做出貢獻(xiàn)的是（）A. 1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)，使化學(xué)變得有規(guī)律可循B. 1965年，世界上首次合成結(jié)晶牛胰島素C. 1774年，提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展D. 1811年，分子學(xué)說(shuō)使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的發(fā)展到了一個(gè)新的階段2 .下列有關(guān)

2、化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨分子的電子式：H：與HD.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO?一。3 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫(huà)出）A.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有KB.用裝置乙制取并收集少量NH3C.用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體4,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. FeCL,溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路B.濃H2s04具有脫水性，可用于干燥氯氣C. AbCh熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料D. SiO?具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維5.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NH

3、?Nq2 HNO5B FeQaTFefFeCkC. SiO2 Hf H2SiO3(aq) NaOH,aq, Na2SiO3D. CuCb(aq) 0HM Cu(OH)2 陽(yáng)產(chǎn)，C%O6,下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O = Na+OH +H2TB.向 AlCb溶液中加入過(guò)量氨水：A1+ 4NH3-H：0= A10； + 4NH* + 2H2O 一 C. FeCh 溶液凈水原理：Fe3+3H2O=Fe(OH)31+3H+D.向硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化鋼溶液至中性：2H+ SO；+Ba2+2OH =BaSO41+2H207.下列說(shuō)法正確的是A. 一定條件下3moi壓和I

4、molN?充分反應(yīng)生成NK，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6x6.02x 1(PB.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高，淀粉水解速度越快C.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na?02D.沸點(diǎn)：H2SH2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族且與丫處于不同周期，丫、W同主族且W的原子序數(shù)是丫的兩倍，以下說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C. W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)D. Y、Z、W的第一電離能順序?yàn)椋篫WY9 .下列措施可使Hz的生成速率減小的是（）A. Na與Hq反應(yīng)制取H?,增加Hq的用量B. A

5、1與稀硫酸反應(yīng)制取H?,向稀硫酸中加入K2s04溶液C. Mg與H9反應(yīng)制取H2,將冷水改為熱水D.碳粉與HzO（g）反應(yīng)制取H2,增加碳粉的用量10 .下列說(shuō)法正確的是（）A.鋼鐵銹蝕時(shí)，F(xiàn)e失去電子成為Fe3+B.鉛蓄電池（如圖）在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C.將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕D.鉛蓄電池和堿性鋅缽電池都屬于二次電池二、不定項(xiàng)選擇題（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部正確得4分，部分正確得2分，選錯(cuò)得。分,本題共5小題，共20分）H.合成經(jīng)工業(yè)中，原料氣中的雜質(zhì)CO在進(jìn)入合成塔之前需經(jīng)過(guò)銅級(jí)液處理，其反應(yīng)為Cu（NH3）；+CO+NH3 = Cu（

6、NH3）3CO+AHr(S)r(O)r(H),故 A 錯(cuò)誤；8. 0的非金屬性比S強(qiáng)，則H?O的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，故B正確：C.。的非金屬性比S強(qiáng)，則HC1O4的酸性比HzSCh強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.同周期主族元素隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)：同主族元素隨核電荷數(shù)遞增，第一 電離能遞減，則0、Na、S的第一電離能順序?yàn)?SNa,故D錯(cuò)誤；故答案為B。9. B【詳解】A. Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量，水是純液體，量變濃度不變，故A錯(cuò)誤；B.往稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確：C,將冷水改為熱水，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤：D.碳粉是固體

7、，增加其用量反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。答案選B。10. C【詳解】A.鋼鐵銹蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵失去電子生成Fe?+, A不正確：B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極Pb失電子后與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSCU,質(zhì)量增大，B不正確；C,將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，此時(shí)鋼鐵閘門(mén)作陰極，可阻止鋼鐵閘門(mén)中的鐵失電子，從 而防止閘門(mén)被腐蝕，C正確：D.堿性鋅鋅電池在放電后不能進(jìn)行充電，屬于一次電池，D不正確；故選C。11. A【分析】醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生，說(shuō)明使平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼.高溫低壓，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B.高溫使平衡逆向移動(dòng)，高壓平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤：C.低溫平衡正向移動(dòng)，低壓

8、平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.低溫平衡正向移動(dòng)，高壓平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選A。12. C【詳解】A.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明久置Na2sCh已部 分被氧化，故A錯(cuò)誤：B.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇，均使高缽酸鉀褪色，由現(xiàn)象不能說(shuō)明生成乙烯，故B錯(cuò)誤：C.鹵代燒堿性條件下水解生成NaX, NaX和稀硝酸反應(yīng)生成HX, HX和硝酸銀反應(yīng)生成AgX,該 鹵化銀為淡黃色沉淀，說(shuō)明為AgBr,則鹵代元中含有澳元素，故C正確：D.酸性條件下麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和根氨溶液反應(yīng)生成Ag,所以該實(shí)驗(yàn)不能證明麥 芽糖具有還原性，故D錯(cuò)誤； 故選：Co13.【答

9、案】BD【詳解】A.該溶液可由0.1mo】Ba(NO3)2溶解水中配置成1L溶液制得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 1 L硝酸鋼溶液中硝酸鋼的物質(zhì)的量為n=cV=0.1molL/xlL=0.1mol，則Ba+和NO,離子總 數(shù)為 0.3x6.02x1()23, B 項(xiàng)正確;C.鋼離子濃度與溶液體枳無(wú)關(guān)，0.5L硝酸鋼溶液中粗離子濃度為0.1mol/L, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NO；濃度是Ba(NO3)2溶液的2倍，則0.5L溶液中NO?高子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L, D項(xiàng) 正確： 答案選BD。14.【答案】B【詳解】A. Fe3+在溶液中顯黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. O.lmol UBaCL溶液中：K Na O

10、H NO；均能大量存在且互不反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3coO不能大量存在于酸性溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤：12D. pH=13的溶液呈堿性，NH；不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤： 答案選B。15. AC【詳解】A. X、Y中都含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，則X、Y均可作為合成聚合物的單體， 故A正確：B. Y含-OH,和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B錯(cuò)誤：C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的碳鏈結(jié)構(gòu)都能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，所以X、Y都能與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確：D. X中只有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)；Y中碳碳雙鍵能和澳發(fā)生反應(yīng)，和

11、澳反應(yīng)后，X、Y中 手性碳原子都是4個(gè)，故D錯(cuò)誤： 故選：AC。16.（每空2分，共16分）【答案】（I） H：N：H O=c=o 2Na-F2H2O=2Na+2OH +H2TCO2+OH = HCO3H2A1+20H+2比0=2 A10； +3H2TCu+2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+（3） 500mL 容量瓶 25.0g【詳解】（l）氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電 子式為h0：h：H二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：C: 6:，結(jié)構(gòu)式為o=c=o： （2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O

12、=2Na+20H +H小 過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CCh+OH = HCO3 ；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1 + 2OH +2H2O=2A1O2 +3H2T：FeCb溶液作為“腐蝕液”，與銅反應(yīng)生成CuCb和FeCb.反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+= 2Fe2+Cu2+0（3） 500mL容量瓶25.0g【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要下列儀器需要用到的 儀器除量筒、玻璃棒、燒杯、托盤(pán)天平（帶硅碼）、膠頭滴管外，還需要用到得儀器是500mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)室需用480mL O.lmol/L的硫酸銅溶液-要配成500mL，因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶,所以 m(CuS04.5H20)=0.2mol/Lx0.5 Lx250g/mol=25.0g 17.(1)溫度低于70C,反應(yīng)速率降低：溫度高于80 C, HNO3分解(或揮發(fā)功F1快(2) 2Fe2 +H2O24- 2H1 =2Fe3+ + 2H2O(3) 3.2pHG的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；(3)由分析知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)