專題11常見金屬元素單質及其重要化合物(精)

1、http:/ Ault仃 Xhttp:/ 的轉化關系，特別注意特殊轉化關系，明確鐵三角、鋁三角的 轉化。2 常見金屬陽離子如K+、Na+、Fe3+、Fe2+的檢驗。3.歸納、整理、記憶框圖推斷的突破口。http:/ 5 電http:/ 電http:/ 銅及苴化合物CuCLhttp:/ 電http:/ mol金屬鈉無論被氧化成Na?。還是Na202,失去的電子都是1 molo3.既能與酸反應生成氣體，又能與堿反應生成氣體的物質未必一定是A1,還可能是(NH4)2C03或NH4HCO3等。4.并非只有非金屬元素才能發(fā)生歸中反應，如Fe+2Fe3+=3Fe2+o5 理http:/ 2012北京卷切開

2、的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+02=Na202（）X解析切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣 中的。2反應生成Na?。2.2012 福建卷金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火（）V解析鈉著火時，用細沙覆蓋可隔絕空氣，從而使 火熄滅，正確。http:/ 5!理http:/ 2012天津卷CaO能與SO?反應，可作工業(yè)廢氣的脫 硫劑（）解析CaO與S0扳應生成固體CaSOs，可起到固硫作用，因此CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑。http:/ -北京卷“屯。?在潮濕的空氣中放置一段時間, 變成白色黏稠物：2Na202+2C02=2Na2C03+02（）X解析Na?。?在潮濕的空氣中變?yōu)榘咨?/p>

3、黏稠物是因Nd2（）2與空氣中的水蒸氣反應生成NdOH的緣故。6.2012福建卷鈉與水作用形成的溶液能與NH4CI反應 生成N%（）V解析鈉溶于水形成NaOH溶液，能與NH1發(fā)生復分解 反應生成四3。7.2012 山東卷Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡 產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應（）X解析Fe與稀硝酸反應生成的氣體為N0,該反應不 是置換反應。http:/ 金屬單質和氧化鋁，并放出大量的熱，稱為鋁熱反應。利用 此反應可冶煉難熔金屬和野外焊接無縫鋼軌。2.直線型轉化關系http:/ 呈紅色一一血紅色 溶液或“兒SCN溶液匕溶液呈血紅色空白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G 色最后變?yōu)榧t隔色產

4、生紅禍色沉淀KSCN溶液溶液 ( (H溶液溶液港液港液砂無明顯現(xiàn)象色 A 審片被腐純溶液變?yōu)樗{色仃溶液淀粉K1試紙Fe34溶液KMnO.溶液紫色褪去KMnO：溶液紫色不褪http:/ X為強酸，如NaAICh-dAKOHbdAlCh(3) X為強堿，如AlCI3NaOHAl(OH),NaOHNaAlO23.三角型轉化關系(1)鐵三角F5液；Ke5溶液酸件)http:/ )3、弱酸的鞍鹽、弱酸的酸式鹽等； 既能與強酸溶液反應放出氣體，又能與強堿溶液反應放出氣體的物質有：A1、弱酸的鞍鹽；A物質加到B物質中, 先生成沉淀，繼續(xù)加入沉淀又溶解的物質組合有：COX或SO2)與Ca(OH) )2、NaO

5、H與Al*、HC1與A1O。http:/ 2012江蘇卷下列物質的轉化在給定條件下能 實現(xiàn)的是()1Al2O3Na9fi) )NaAlO2(aq)-coAI(OH)32sQa/點燃SO3衛(wèi)4 H2SO43飽和NaCl(aq)NiGO2NaHCO3 NCCh4Fe2O3HC1(aq) )FeC13( (aq) 無水FeCl35MgCl2(aq)石灰珈Mg(OH) )2_-MgOA.B.C.D.Ifelhttp:/ 5 理http:/ mol Nal8o2與足量CO2完全反應后，下列說法正 確的是()生成N32CO3質量關于所生成02的描述A21.2 gO2的摩爾質量是36 g moF1B21.6

6、 g生成的標況下02的體積為2.24 LC21.2 gO2的摩爾質量是32 g moD22.4 g生成的標況下02的體積為2.24 Lhttp:/ 的氧自身氧化還原反應：2NarO2+2CO2=2Na2C,8OO2+，8O2,生成Na2CO3http:/ g,生成的摩爾質量 為36 g/moh標況下體積為2.24 L。http:/ 物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)_要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式， 可用離子交換 和滴定的方法。實驗中稱取0 54g的FeCIx樣品，溶解后先進 行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱, 使C廠和OFT發(fā)生交換。交換完成后，流

7、出溶液的OH用0.40 mol-L1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mLo計算該 樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中兀值：(列出計算過程);http:/ : n(Cl) = l : 2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量 分數(shù)為_。在實驗中，F(xiàn)eCH可用鐵粉和_ 反應制備，F(xiàn)eCh可用鐵粉和_反應制備；(3) FtCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_ ;(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FtCh與KC1O在強堿性條件下反應可制 取http:/ ,該電池總反應的離子方程式為http:/ M數(shù)訊http:/ LX 0.4

8、0 mol-L-1=0.010 mol0. 54 g0.010 mol X 35.5 g*mol_1=0.19 gn(Fe)=耳一i =0.0034 mol56 g*molw(Fe) : n(Cl)=0.0034 : 0 0101 : 3, x=3(2) 0.10鹽酸氯氣(3) 2Fe3+ 2I=2Fe2+心(或2Fe3+ 3I=2Fe2+ I?)(4) Fe3 + 3OH - =Fe(OH)3! , 2Fe(OH)3+ 3ClO_+ 4OH=2FeOi + 5H2O+3C1(或2Fe3+1OOH + 3C1O-=2FeO t + 3CI + 5H2O) FeO訂 +3e一 +4H2O=Fe(

9、OH)3+ 5OH 2FeO曠 +8H2O + 3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH*http:/ 理http:/ (Fe6)+3”(FeCl3) )竽警=；，；，故樣品中FeCh的物質的量分數(shù)為*=0 10。n(FeCI2)y丄十歹(3)Fe*將1一氧化成IK或G),書寫離子方程式時要注意氫碘酸為強酸，反應的離子方程式為2Fe3+ 2r=2Fe2+http:/ 化還原反應，可制取高鐵酸鉀，根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等 及電荷守恒原理可寫出反應的離子方程式：“Fe” + 3OH- =Fe(OH)3I .2Fe(OH)3+3ClO +4OH-2FeOi +3Cl_+ 5吐0(或2Fe3

10、+ 10OH + 3ClO=2FeOl + 3CF +5H2O)”；類比MnO2-Zn電池電極反應式的書寫，K2FeO4-Zn電池負極反應式為Zn+2OH -2e =Zn(OH)2,正 極反應式為FeO+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,負極 反應式乘3與正極反應式乘2相加得電池總反應的離子方程 式為3Zn+2FeOi_+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHhttp:/ :2 1,http:/ 褐色沉淀為Fe(OH) )3、藍色晶體 CUSO4-5H2O.藍色絮狀沉 淀為 CU(OH)2、紅棕色氣體為NO?、黃綠色氣體為CH、紫 色蒸氣為【2；淺綠色溶液為Fe2+、棕黃色

11、溶液為Fe；http:/ 臭雞蛋氣味的氣體為H2S,酒精或其他低級的醇、低級的酯都具有各自特殊的香味；密度類：密度最小的氣體為H2,乙酸乙酯的密度比水小等。(2)特征反應現(xiàn)象：焰色反應黃色的為鈉元素，紫色的為鉀元素(透過藍色鉆玻璃);使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 色的氣體是H2S；在空氣中變紅棕色的氣體是NO；使品紅溶液褪色加熱后又恢復顏色的是SO2；使淀粉變藍 色的是12;白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的 是Fe(OH)2；滴入SCN溶液出現(xiàn)血紅色的是Fe3+；使 紅色石蕊試紙變藍色的氣體是NHs；兩種元素能形成A2B和A2B2型離子化合物的為Na和O,能形成A2B和A2B2型共價化合物的為

12、H和O。http:/ 給出，中學中常見的連續(xù)氧化有CH4CCOCO2；http:/ Na2O2。2既能與酸又能與堿反應的有：多元弱酸的酸式鹽、弱酸的錢鹽、兩性氧化物或氫氧化物、鋁、氨基酸等。3能與堿反應生成氣體的物質有：Si、Al、鞍鹽。4高溫下的置換反應有：鋁熱反應、二氧化硅與碳的反應、鎂在二氧化碳中燃燒、鐵與水蒸氣的反應、炭與水蒸氣的反應。http:/ 理http:/ 生沉淀的可能是雙水解?；?5 電http:/ A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系 如下(部分反應中的水已略去)。DD(1)若A為氯堿工業(yè)的產品，C人一;_ ； L

13、為廚房中的用品。-1-1U1D的電子式是_o圖門_32反應m的離子方程式是_ 。3氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是_ohttp:/ 5 理http:/ 一種紅棕色氧化物常用作顏料。1反應m的離子方程式是2B可作凈水劑，其原理是 (用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是http:/ 5!也http:/ ：C： ：()：2 2HCO,+OH= H2O+coi3 32NaCI+2H2O=fi=2NaOH+H2t +CI2t(2)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+FE*+3H2OFe(OH)3+3H+酸性條件抑制了Fe*的水解，不能生成Fe(OH)3膠體解析氯堿工

14、業(yè)的產品有NaOH. CD、H2, A、B、c均含同一種元素,C為廚房用品，則可能為NaCl或N32CO3或NaHCCh，結合框圖轉化關系，最后可確定為A、B、C、D分別為NaOH Na2CO3 NaHCO3. CO2o(2)由D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料作為突破口，D為鐵，則可推出A為CH，B為FeCb C為FeChttp:/ 5!也http:/ )3或 ESKIK有刺激性可以首先鎖定某一范然后采取Na2CO3NaHCOshttp:/ HX、NH3；有刺激性 氣味的液體可能為濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、漠水；常溫下為液體的可能為B、Hg、H2O、H2O2；黑色固體可能為MnO2 Cu

15、O、CuS、Cu2S. PbS、FeS、FeO、Fe3O4；6淡黃色固體可能為S或N32O2等。IIIhttp:/ 如圖114所示：請回答下列問題：(1)組成A單質的元素在周期表中處于 第周期_族。(2)化合物B的電子式為_oD與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為_http:/ 7(填“v”或”=”),其原因是_(用離子方程式表示)。(5) 10.8 g A單質，與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為_go(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應式為_o以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶 液，當電解到溶質的質量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電

16、 解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為L ,在電路上通過電子的物質的量為_molo圖 11-4http:/ 5電http:/ L： o: O：T Na* y(3) Al3+4-3AlOI+6H2O=4Al(OH) )3 I(4) NaAlO2；不難推出B為Na2O2,則C為Na2SO4, A為Al。http:/ 5電http:/ g,100 g-64 g=36 g,即被電解的水的質量為36 go10.8gX3X18 g moF1=21.6 go電解Na2SO4溶液，實際上是電解水。100gX8%_http:/ D、J為固體單 質，R為氣體單質，其余物質為常見化 合物；A能使品紅溶液褪色，

17、也能使 澄清石灰水變渾濁；E為淡黃色化合 物，E與C或L反應都能生成R；I為 氧化物，I與F或C都能反應，G和L反應生成難溶物H, H具有較強的吸附性。http:/ 1Cf A：_；2 2LJ：_ o(2)寫出下列轉化的離子方程式，是氧化還原反應的標 出電子轉移的方向和數(shù)目：EF_；1G：_ o(3)用離子方程式表示由單質制取H的最佳方案：http:/ + 2H2SO4(濃)=厶=CuSO4+ SO2t + 2H2( ()(其他答案合理http:/ so21+H2O2Mg+ CO2=fi2MgO+C(2)2Na2O22e+2H2O=4Na+4OH_+O2tA12O3+2OHJ=2A1O + H

18、2O(3)2Al+6H+=2Al3+3H2t2Al+2OH+2H2O=2A1O2 + 3H2tAl3+3AlOr+6H2O=4Al(OH)3Ihttp:/ 生成氣體單質R,則E必為Na2O2, R必為O2，固體單質D為金屬Na, F為NaOH；由J為固體單質，且K與L含有完全相同的元素，則K、J、L分別CO、C、CO2；由A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，則A為SO2,則B、C分別為SO3和H2SO4;由I為氧化物， 且與F(NaOH)或C(H2SO4)都能反應，則I為AI2O3,結合G和L反應生成難溶物H, H具有較強的吸附性，則G、H分別為NaAlO2和 A1(OH)3O尊 5!

19、也http:/ 物質間的關系如圖11一6所示。圖11-6http:/ x的單質與A反應的化學方程式是_o(2)若C溶液顯堿性，則試劑1是_ 溶液(寫化學5) )：若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表 示)_。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。1檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_ ;2寫出D-E反應的離子方程式_;3某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、 稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4,反應 中有NO生成，該反應的化學方程式是(不必配平)：Ifel二二教仃 Xhttp:/ N 巨十Ab。_丫氮輕軻鈾 如M 人只旳女十初+_*3）&?少罷漑液于誠窄電滿如/U滴kS3滋魂http:/ ft 斡+曲（-詢http:/ Al3+3H2O0 A1(OH)3+3H+(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶 液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+2Fe3+ Fe=3Fe2+F eSO4+ NaNO2+ H2SO4-*Fe(OH)SO4+ Na2SO4+NO thttp:/ AI2O3。(2)A1和AI2O3均可與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，其 溶液因A1OI的水解而顯堿性；A1