08年高考化學第一輪復習講與練八化學反應速率以及影響因素[舊人教]

1、第十四講 化學反響速率及其影響因素一課時【要點精講】1化學反響速率(v)的含義、 根本計算公式、單位、同一化學反響中各物質化學反響速率之間的關系。2化學反響速率通常指在某一時間內的，而不是某時刻的 。在具體反響中各時刻的反響速率是不相等的。一般不用或 來表示化學反響速率。而且無論以反響物濃度的減少還是生成物濃度的增加來表示化學反響速率，都不取負值。3影響化學反響速率的因素以及微觀解釋影響因素規(guī) 律注 意 點內 因反響物的結構、性質、反響的歷程是決定化學反響速率的主要因素化學反響的實質是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成。假設在同樣的條件下，反響物分子中化學鍵越牢固，化學鍵的斷裂就越難，其反響速率就

2、越小外 因濃 度在其他條件不變時，增大反響物濃度，單位體積內 也相應增大，反響速率 。反之，反響速率減慢。固體物質的濃度恒定，故改變固體物質的用量對反響速率無影響。固體物質對速率的影響只與其外表積的大小和生成物在外表的擴散速率有關。壓 強在其他條件不變時，對于有氣體參加的反響，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大， 也相應增大，反響速率加快。反之，反響速率減慢。由于壓強對固體，液體的體積幾乎無影響，因此對于無氣體參加的反響，壓強對反響速率的影響可忽略不計；恒容時，假設充入與平衡體系無關的氣體雖總壓增大，但各反響物濃度不變，反響速率不變。溫 度在其他條件不變時，升高溫度，反響物分子能量增加，從而增

3、大了 ，有效碰撞次數增多，反響速率加快。反之，反響速率減慢。一般來說，溫度每升高10ºc，反響速率增大到原來24倍；對于有催化劑參加的反響，要注意催化劑的活性溫度。催 化劑在其他條件不變時，使用正催化劑能降低 ，增大 百分數，反響速率顯著增大。假設使用負催化劑，反響速率明顯減慢，一般無特殊說明指正催化劑；催化劑具有選擇性，反響前后質量與組成保持不變。其 他光、超聲波、紫外線、固體顆粒大小、溶劑等對化學反響速率也有影響。附：外因對化學反響速率影響的微觀解釋影響因素分子總數活化分子百分數活化分子數單位體積活化分子數增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑注意：化學反響速率的大小是由單位體積內活化

4、分子數相當于活化分子濃度決定的，而不是由活化分子數的多少決定的。3改變外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對于可逆反響v(正)、v(逆)的影響(利用速率曲線圖說明。特別注意，壓強的影響結果與可逆反響有無氣體參加或反響前后氣體體積是否變化有關)。外界條件對于可逆反響v(正)、v(逆)的影響1濃度：增大反響物濃度，v(正) ，v(逆)；增大生成物濃度，v(逆) ，v(逆)。2壓強：對于有氣體參加的反響，增大壓強，v(正)、v(逆)均，氣體體積之和系數和大的反響速率增加得；降低壓強，v(正)、v(逆)均，氣體體積之和系數和大的反響速率減少得。3溫度 ：升高溫度，v(正)、v(逆)一般均，吸熱反響增加

5、的倍數放熱反響增加的倍數；降溫，v(正)、v(逆)一般均減小，吸熱反響減小的倍數放熱反響減小的倍數。4催化劑：能程度的改變v(正)、v(逆)，改變反響到達平衡的。4“惰性氣體對密閉體系中進行的化學反響速率的影響 恒溫、恒容容器：充入稀有氣體或其他不參加反響的氣體，雖改變了容器內氣體的壓強，但卻沒有改變反響體系的分壓，即并沒有改變反響物的，不影響化學反響速率。 恒溫、恒壓容器：充入稀有氣體或其他不參加反響的氣體，使容器的容積擴大，雖未減小容器氣體的壓強，但卻減少了反響體系的分壓，即降低了，故能使反響速率降低。【典型例題】 a假設abc，那么t0時只能是增大了容器的壓強 b假設abc，那么t0時只

6、能是參加了催化劑 c假設abc，那么t0時只能是增大了容器的壓強 d假設abc，那么t0時只能是參加了催化劑【例3】某化學反響2abd在四種不同條件下進行，b、d起始濃度為見反響物a的濃度mol/l隨反響時間min的變化情況如下表： 在實驗1，反響在10至 20分鐘時間內平均速率為mol/(l·min)； 在實驗2，a的初始濃度c2mol/l，反響經20分鐘就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是； 設實驗3的反響速率為v3，實驗1的反響速率為v1，那么v3v1填、，且c31.0mol/l填、； 比較實驗4和實驗1，可推測該反響是反響選填吸熱、放熱。理由是?！井斕梅错憽?在一定條件下

7、，可逆反響：n2+3h22nh3 ；h0到達平衡，當單獨改變以下條件后，有關表達錯誤的選項是a加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數相等b加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數c降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數大于v(逆)減小的倍數d參加氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數2在2l密閉容器中進行如下反響：mx(g)+ny(g)pz(g)+qq(g)，2s時間內x表示的平均反響速率為0.3mpmol/(l·s)，那么2s時間內，q物質增加的物質的量為a1.2qpmolb1.2mpm

8、olc1.6pqmold0.6qpmol3升高溫度能加快反響速率的主要原因是a活化分子能量明顯增加 b降低活化分子的能量c增大了活化分子百分數 d降低反響所需的能量4在容積為2l的密閉容器中充入3mol氣體a和2.5mol氣體b，發(fā)生反響：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。5min以后，測得生成1mol d，c的平均反響速率v(c)0.1mol/(l·min)。那么a的反響速率v(a)；此時b的轉化率；x?！菊n后作業(yè)】1在一個容積為2l的密閉容器中，發(fā)生3a+b2c 的反響，假設最初參加的a和b都是4mol，a的平均反響速率是0.12mol/ls，那么10 s 后容器中的b

9、是a2.8mol b1.6mol c3.2mol d3.6mol 2no和co都是汽車尾氣里有害物質，它們緩慢的起反響生成n2和co2，對此反響，以下表達正確的選項是a使用催化劑加快反響速率 b改變壓強對反響速率無影響c降低壓強能增大反響速率 d升高溫度能加大反響速率3恒容下的反響2so2+o22so3，h0。到達平衡后，以下措施可以加快反響速率的是a將so3別離出一局部 b充入少量n2，增大壓強c升溫 d充入少量so3氣體4以下說法正確的選項是a增大反響物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大b有氣體參加的化學反響，假設增大壓強，可增大活化分子的百分數，從而使反響速率增

10、大c升高溫度能使化學反響速率增大的主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分數d催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反響速率5在一定溫度下，向一個2l的真空密閉容器中預先裝入催化劑通入1moln2和3molh2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間內h2的平均反響速率為0.1mol/l·min，那么經過時間為a2 min b3min c4min . d.5 min 6用純潔的caco3與100ml稀鹽酸反響制取co2，實驗過程記錄如下列圖co2的體積已折算為標準狀況下的體積。以下分析正確的選項是aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸

11、表示該反響的平均反響速率為0.4mol/l·mincoe、ef、fg三段中，該反響用二氧化碳表示 的平均反響速率之比為267dg點表示收集到的co2的量最多7反響速度v和反響物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反響h2+cl22hcl的反響速度v可表示為vk c(h2)m·c(cl2)n。式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。c(h2)(mol/l)c(cl2)(mol/l)v(mol/l·s)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n的值分別為 a11 bc1 d18在一定溫度下，容器內某一反響中m、n的物質的量隨反響時

12、間變化的曲線如以下列圖，以下表述中正確的選項是a反響的化學方程式為：2mnbt2時，正逆反響速率相等，到達平衡ct3時，正反響速率大于逆反響速率 dt1時，n的濃度是m濃度的2倍9100ml6mol/l硫酸溶液與過量鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的a碳酸鈉 b水 c硫酸鉀溶液 d硝酸鉀溶液10容積固定的2l密閉容器中進行的某一可逆反響a(g)+2b(g)2c(g)，以b的物質的量濃度改變表示的反響速度v(正)，v(逆)與時間的關系圖如所示。反響速率v的 單位為mol·l1·s1，那么圖中陰影局部的面積可表示a

13、a的物質的量濃度的減少 bb的物質的量濃度的減少cc的物質的量增加 db的物質的量減少11對于4fes21o2 =2fe2o38so2，試答復有關的問題 常選用哪些物質濃度的變化來表示該反響的速率； 當生成so2的速率為4mol/(l·s)，那么o2減少的速率是； 測得4s后，o2的濃度為2.8mol/l，那么開始時o2的濃度為； 為了提高生成so2的速率，可以采取的措施是a增加fes2的量b增大o2的濃度 c 升高溫度 d減小壓強12氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復原反響生成cl(1)和s(6)的反響速率如圖4所示，這個反響速率隨著溶液中c(h+)增大而加快。反響開始時反響速率加快的原

14、因是_； 反響后期反響速率下降的原因是。 13取2g枯燥鋁粉和3g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5g水，1g明礬，1g膽礬，1g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反響，其次發(fā)生反響的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反響的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反響。 鋁和碘反響的方程式為；鋁和碘反響還可以看到； 四堆混合物發(fā)生反響的先后順序說明。14將物質的量相等的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生反響：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，經5min后，測得d的濃度為0.5mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反響速率是0.1mol/(l

15、3;min)，求： 此時a的濃度及反響開始前放入容器中a、b的物質的量； b的平均反響速率； x的值是多少15下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反響時，在金屬外表生成氧化薄膜的實驗記錄(表中a和b均為與溫度有關的數據)：反響時間 t/h1491625mgo層厚 y/nm0.05a0.20ao.45a0.80a1.25anio層厚y1/nmb2b3b4b5b 金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：； 金屬氧化膜的膜厚y和時間t所呈現的關系：mgo氧化膜厚y屬型，nio氧化膜y1屬型填“直線，“拋物線，“對數或“雙曲線等類型。 mg和ni比較，那一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：，其理由是：。參考答案 第十四講(一課時)典型例題1c 2d 30.013 1.0 催化劑 吸熱 溫度升高，平衡向右移動 當堂反響：1cd 2a 3c 40.15mol/(l·min)20%2課后練習：1c 2ad 3cd 4cd 5b 6bd 7d 8d 9bc 10b 11o2、so2 5.5 mol/(l·s) 24.8 mol/l bc122kclo3