元素推斷,電解池

1、7（2011天津高考）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學(xué)鍵類型為 ；R的化學(xué)式是 。一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4。ZH4的電子式為 。已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)

2、出n(X2+)的最大值。（2006年天津高考）26題圖將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： （5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： （2005年）26（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依

3、次寫(xiě)出AD和DE（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ； 。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫(xiě)出由FH的化學(xué)方程式： 。26（1）Nal NaClO Agl（2）2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH- 2I3-+5Cl-+H2O（3）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO+4H+ （4）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O（2004年）26（14分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫

4、氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。電化學(xué)基礎(chǔ)165、（09南開(kāi)7）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）。AY DZ MXA 電解WK C D ENAH EE C已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3

5、(a+b)=2(a+c)=3(da)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的電子式是 ，組成C的元素在周期表中位于 周期 族。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) ，K溶液和過(guò)量氨水反應(yīng) 。（3）寫(xiě)出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的離子方程式： 。（4）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： > > (用離子符號(hào)表示)。（5）N可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋瑢?xiě)出N溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： 。166、（09河西7）C在一定條件下，物質(zhì)AE相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為

6、單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體。請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）： A（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由 D低到高的順序?yàn)镃、A、D。C為氯堿工業(yè)的原料，D的 溶液有漂白性。則D的電子式為 ； B則A與B反應(yīng)的離子方程式是： E 。 （2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物。 若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素X在周期表中的位置是 ；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 若A為黑色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）已知（1）中的B溶

7、液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL0.5mol/L的M與100mL0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。167、（09薊縣7）下圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B均為黑色粉末，C為無(wú)色氣體，可使澄清石灰水變渾濁，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CABE +XI F 高溫 JCDG +Y， H（1）A的化學(xué)式是 ，C的電子式是 ，Y的名稱是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）已知在受熱時(shí)氣體E的顏色會(huì)加深。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氣體E的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理

8、論值偏大。要準(zhǔn)確測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的條件是 。 a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓（4）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）推測(cè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能是 。168、（09河北7）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。GFCA MnO2 E B 一定條件 點(diǎn)燃 E D BHD MnO2 E 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式） ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行的，

9、則A是（填化學(xué)式） ；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┘皟羲?。若將Cu棒與碳棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為： ；總離子方程式為 。F與B反應(yīng)的離子方程式為 。（3）經(jīng)測(cè)定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫(xiě)出A在水溶液中的電離方程式： 。A與氨氣反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為 。若將適量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為 。169、（09河北7）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其它

10、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，J是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。FHIGB +F +D 催化劑C +Na2O2 加熱DAG紅褐色沉淀LKD +J/高溫 +I稀溶液 +B的水溶液JCE +K（1）第四 OCO（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）3Fe3O4+NO3+28H+=9Fe3+NO+4H2O（4）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 （5）NH4HC2O4請(qǐng)按要求填空：（1）單質(zhì)J在周期表中的位置是 周期 族，C的電子式為 。（2）寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出K和I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）寫(xiě)出L和Na2CO3

11、溶液反應(yīng)的離子方程式 。（5）A的化學(xué)式為 。170、（09十二校9）已知兩種常見(jiàn)金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（未注明反應(yīng)條件），其中G溶液呈藍(lán)色。 回答以下問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為 ， B的化學(xué)式為 。（2）E的飽和溶液加入到沸水，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）： 。（3）反應(yīng)的離子方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）寫(xiě)出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式 。171、（09寶坻7）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。A C 化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比空氣

12、為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。 B H2O （1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O ； E D （2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式： ；（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式： ；（4）將5mL0.10mol/L的E溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ；反應(yīng)后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH （填“增大”、“不變”或“減小”），理由是： 。172、（09五校7）已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)化合物，且丙在常溫下為氣體，B為淡黃色固體，B、X的摩

13、爾質(zhì)量相同。BA甲 丙 丙乙DCZYX 丙 丙 丙（1）乙位于周期表中 ；甲的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 ，含有的化學(xué)鍵類型有 。（2）在101kPa、25時(shí)，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）將B加入到Y(jié)的溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是 （產(chǎn)物僅限兩種）。（4）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （M要用元素符號(hào)表示）。173、（09河西7）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)（部分產(chǎn)物中的水已略去）。其中A、B、C、

14、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體，且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。A KDCB E E H2OJFHX溶液 點(diǎn)燃G 電解X H2OIL 適量 過(guò)量 H溶液 H溶液 NaOH溶液請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為 ；A的電子式為 ；G中所含元素在周期表中的位置是 。（2）寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式 。（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”） 7；X溶液pH<7的原因是（用離子方程式表示） 。（4）若使1molB盡可能多地轉(zhuǎn)化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為 。174、(09紅橋7)A、B、C為單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為液體（且主要

15、從海水中提?。?，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H為無(wú)色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）：DB紅色液體 F A A BCE 點(diǎn)燃 X G H A 加熱 （1）寫(xiě)出：A的化學(xué)式 ，F(xiàn)的化學(xué)式 ，H的電子式 。（2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（3）完成E和X反應(yīng)的離子方程式： 。（4）與B同族的元素中最高價(jià)氧化物的水化物其酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（5）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式 ，每生成0.15molC電子轉(zhuǎn)移 mol。（6）B蒸氣與過(guò)量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

16、。175、（09蘆臺(tái)一中8）AG為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。EBF 請(qǐng)回答： （1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式AH2O ；DO2（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為 ； G （3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量變化。為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫(xiě)出試劑名稱。 經(jīng)精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受然后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g。寫(xiě)出A的化學(xué)式 。 向

17、裝置中鼓入空氣的目的是 ；丙裝置中藥品的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明 ；裝置丁的作用是 。 如何判斷A已完全分解？ 。1. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存 反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr下列說(shuō)法不A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原【答案】B2.（2013江蘇卷）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下

18、列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動(dòng)【答案】C3.（2013海南卷）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的 一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確 的是AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電答案D4.（2013海南卷）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶

19、液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3答案D5.（2013上海卷）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案：D6.（2013安徽卷）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)

20、構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B放電過(guò)程中，Li向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)【答案】D7.（2013新課標(biāo)卷2） “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁

21、離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案：B8.（2013浙江卷）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色， 一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變答案：D9.（2013天津卷）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外

22、電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D答案：D10.（2013北京卷）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子

23、膜D.地下鋼管連接鎂塊【答案】A11.（2013北京卷）用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體【答案】A12.（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故化學(xué)理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是 A、處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C、該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D

24、、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 答案：B 102、(09紅橋5)據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫為燃料，空氣為氧化劑，鉑為催化劑，導(dǎo)電離子是氫離子。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是 正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2O 負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+ 總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O H+通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng) A B C D103、（09紅橋5）鉛蓄電池用途很廣，電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應(yīng)式可表示為：Pb(s) + PbO2(s) +2 H2SO4(aq)

25、2PbSO4(s) +2H2O(l)。有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb(s) + SO42(aq)2e=PbSO4(s) B充電時(shí)，與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng) C放電時(shí)，電解液的密度不斷增大 D充電時(shí)，電解液的pH不斷減小104、（09十二校3）鉛蓄電池是重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是 A充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5molH2SO4 B放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：PbO2+SO42+2e+4H+=PbSO4+2H2O C充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 D放電時(shí)，Pb失電子發(fā)生氧

26、化反應(yīng)105、（六校2）被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是 A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用 C當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024 D電池正極反應(yīng)為：2MnO2 +2e +2H2O = 2MnO(OH) + 2OH106、（09薊縣5）生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正

27、意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。 A下列說(shuō)法不正確的是 AC1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極 O2 B電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極 乙醇 CC2極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O 納米碳纖維電極C1 納米碳纖維電極C2 D該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為： （表面吸附乙醇氧化酶） 稀硫酸 C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O 多孔陶瓷107、（09蘆臺(tái)一中6）一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 +6

28、 H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是A放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8 OH6e= CO32 +6 H2O C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低108、（09和平5）下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖，中均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是 A裝置中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2,陰極反應(yīng) 式為：Cu2+ + 2e=Cu，電解完全后，溶液中的酸性增強(qiáng) B裝置中銅片為陽(yáng)極，若銅 片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g C裝置中b極為負(fù)極

29、，該極的電極反應(yīng)方程式為：O2 + 2H2O +4e=4OH D裝置中陽(yáng)離子交換膜上每透過(guò)1molNa+時(shí)，則陰極上產(chǎn)生11.2LH2109、（09和平5）一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)CO32在陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH + 8OH6e= CO32+ 6H2O C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移 D放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低Y溶液ZnSO4溶液X銀A110、（09河西3）

30、依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag+(aq) + Zn(s) = 2Ag(s) + Zn2+(aq) 鹽橋設(shè)計(jì)的原電池如右圖所示。下列敘述正確的是 A電子是從銀電極經(jīng)外電路流向X電極 B電極X的材料是銀；Y溶液是AgNO3溶液 CX為電池的正極，該電極反應(yīng)式為Zn 2e= Zn2+ D鹽橋中的陰離子會(huì)移向ZnSO4溶液，陽(yáng)離子移向Y溶 液，使溶液均保持電中性111、（09河西3）用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是 A · ·+ 粗鋁 純鋁 Zn Cu 鋼 海水 鋼 海水 閘 閘 門 惰性電極 門 惰性電極 AlCl3溶液 稀硫酸 甲 乙 丙 丁 A甲圖裝置可用于電解精煉鋁 B乙圖裝置可得

31、到持續(xù)、穩(wěn)定的電流 C丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的 D丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的112、（09河西3）下列說(shuō)法正確的是 A當(dāng)鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)物因失電子而被氧化 B鋼鐵銹蝕負(fù)極反應(yīng)為 O2+H2O+4e= 4OH C氫氣、甲醇等均可做燃料電池的正極反應(yīng)物，并發(fā)生氧化反應(yīng) D將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，可以保護(hù)它不受腐蝕113、（09河北4） 如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置 K2 A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻 K1 璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察 a b到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是 A斷

32、開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大 KOH溶液 B斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為： 2H+2e=H2 C斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O2+2H2O D斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH向b極移動(dòng)114、（09河北4）用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl、Br 、Na、Mg2）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中不正確的是 A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +4H + 4e= 2H2OB電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者Cb極作為陽(yáng)極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2 115、（09南開(kāi)5）如圖所示，下列敘述正確的是 AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅116、（09南開(kāi)6）“綠色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。在北京奧運(yùn)會(huì)上，具有我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高鐵電池電動(dòng)環(huán)保汽車被大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4