淺析氧化還原反應(yīng)方程式地配平方法和幾種特殊地配平技巧

1、實(shí)用文檔淺析氧化復(fù)原反響方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧氧化復(fù)原反響是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力.事實(shí)上,只要我們掌握一些特殊技巧,結(jié)合少量的練習(xí),就可以做到對(duì)氧化復(fù)原反響的配平迎刃而解.下面本文分三個(gè)局部簡(jiǎn)單介紹氧化復(fù)原反響的配平原那么、一般方法和特殊技巧.一、配平原那么由于在氧化復(fù)原反響里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱復(fù)原劑；反之稱為氧化劑.由氧化復(fù)原反響的知識(shí)我們不難得出配平原那么：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù),即復(fù)原劑元素化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑元素化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù).二、

2、氧化復(fù)原反響方程式配平的一般方法與步驟1、一般方法：從左向右配.2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù).即標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化X系數(shù)注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,其中b-axd-c為最小公倍數(shù).文案大全實(shí)用文檔將上面的系數(shù),分別填在復(fù)原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；用觀察法配平其它元素；檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律離子方程式還要看是否符合電荷守恒例1、C+HNO3濃一NO2+CO2+H2O分析：標(biāo)變價(jià)045：f4：f4CHN03-NO2CO2H2O找變化始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化X系數(shù)求總數(shù)1X4=4配系數(shù)C的系數(shù)為1HNO3的系數(shù)為4,用觀

3、察法將其它系數(shù)配平后,經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律.配平后的化學(xué)方程式為：C+4HNO3濃=4NO2T+CO2T+2H2O三、氧化復(fù)原反響配平的特殊技巧.1、從右向左配平法例2、Cu+HNO3濃CuNO32+NO2+H2O分析：由于HNO3在反響中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性,因此如根據(jù)一般的方法從左向右配的話比擬麻煩,但如采用從右向左配平法的方文案大全實(shí)用文檔法,這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單.不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將中的系數(shù)先寫在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前,其它步驟相同.始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化X系數(shù)Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2T+2H2O總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)如硝酸、濃硫酸的反響部分參加氧

4、化復(fù)原反響的類型.2、整體總價(jià)法零價(jià)法適用范圍：在氧化復(fù)原反響中,一種反響物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中.技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體來(lái)考慮.例3、FeS2+O2FeO3+SO2分析：在FeS2中Fe的化合價(jià)由+2變至J+3,S的化合價(jià)由-1變到+4,即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變,我們可以用整體總價(jià)法,把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體來(lái)考慮.故4Fe&+11O2=2FeO?+8SC23、歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反響或歸一反響.技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)文案大全實(shí)用文檔態(tài)原子數(shù)目

5、的比值.例4、CI2+KOHKCl+KClO+H2O分析：在氧化復(fù)原反響中,電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間,屬于歧化反響.0-1+5C2+KOHKCl+KC1O+H2OCI2的系數(shù)為6/2=3KC1的系數(shù)為5KCIO3的系數(shù)為1故3c12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O4、判斷未知物顧名思義,在一個(gè)氧化復(fù)原反響中缺少反響物或生成物.技巧：一般是把反響物和生成物中的所有原子進(jìn)行比擬,通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素：假設(shè)增加的元素是除H、O以外的非金屬,未知物一般是相應(yīng)的酸；假設(shè)增加的元素是金屬,未知物一般是相應(yīng)的堿；假設(shè)反響前后經(jīng)局部配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡,那么未知物是水.例5、KM

6、nO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O分析： 經(jīng)比擬發(fā)現(xiàn),生成物中增加了S元素,那么未知物是H2SO4,其它步驟同上即:2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O文案大全實(shí)用文檔5、單質(zhì)后配法適用范圍：反響物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成,如有機(jī)物的燃燒都可用此法.技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配.例6、FeS2+QFeCh+SQ分析：反響物中有單質(zhì).2,我們可以把O元素放在最后來(lái)配.首先假定Fe2O3的系數(shù)為1,那么Fe8的系數(shù)為2,那么SO2的系數(shù)為4,因此O2的系數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍,即可配平.

7、4FeS+11O2=2Fe2O3+8SO26、待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù),然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平.7、加合法技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反響看成是某幾個(gè)反響的疊加而成.例7、Na2O2+H2ONaOH+O2分析：我們可把這個(gè)反響看成是以下兩個(gè)反響的疊力口：NS2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2把x2+,最后我們得到：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T文案大全實(shí)用文檔總結(jié)：從以上例如我們發(fā)現(xiàn),對(duì)于同一氧化復(fù)原反響,有時(shí)可采用不同的方法來(lái)配平,也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用.總之,只要我們能掌握以上技巧,配平氧化復(fù)原反響方程式會(huì)易如反

8、掌.附練習(xí)：1、P+C12PC132、Cu+HNO3(稀)-Cu(NO3)2+NOf+H2O3、Cu2s+HNO3Cu(NO3)2+NOT+H2SO4+H2O4、KI+KIO3+H2SO412MK2SO4+H2O5、H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+K2CQ46、AgNO3Ag+NO2+O2T7、FeSO4+H2O+O2FC2(SO4)3+Fe(OH)38、NO2+O2+H2OHNO3參考答案1 1、2,3,23 3、3,22,6,10,3,85 5、5,1,10KOH,3,2,87 7、12,6,3,4,4文案大全2 2、3,8,3,2,44 4、5,1,3,3,3,36 6

9、、2,2,2,18 8、4,1,2,4實(shí)用文檔氧化復(fù)原反響方程式的配平是正確書寫氧化復(fù)原反響方程式的一個(gè)重要步驟,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)根本技能.氧化復(fù)原反響配平原那么反響中復(fù)原劑化合劑升高總數(shù)失去電子總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)得到電子總數(shù)相等,反響前后各種原子個(gè)數(shù)相等.下面介紹氧化-復(fù)原反響的常用配平方法觀察法觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化-復(fù)原方程式配平.配平關(guān)鍵是觀察反響前后原子個(gè)數(shù)變化,找出關(guān)鍵是觀察反響前后原子個(gè)數(shù)相等.例1:FqCU+COFe+CO2分析：找出關(guān)鍵元素氧,觀察到每一分子Fe3O4反響生成鐵,至少需4個(gè)氧原子,故此4個(gè)氧原子必與CO反響至少生成4個(gè)CO2分子.解：FqO

10、4+4CO=3Fe+4CO2有的氧化-復(fù)原方程看似復(fù)雜,也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平.例2:P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：經(jīng)觀察,由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平.再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素.解：第一步,按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒文案大全實(shí)用文檔P4+P2I4+4H2OPH4I+H3Po4第二步：使氫守恒,但仍維持氧守恒P4+P2I4+4H2OPH4I+H3Po4第三步：使碘守恒,但仍保持以前調(diào)平的0、H55P4+而P2I4+4H2O-PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒1355P4+-P2I4+4H2O=-PH4I+H3PO432164去分母

11、得13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3Po42、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法.配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)最多的原子,并求出它們的最小公倍數(shù)例3:Al+Fe3O4Al2O3+Fe分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧.它們反響前后最小公倍數(shù)為“3、4,由此把Fa.4系數(shù)乘以3,42.3系數(shù)乘以4,最后配平其它原子個(gè)數(shù).解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe3:奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子,并使其單奇數(shù)變雙偶數(shù),最后配平其它原子的個(gè)數(shù).例4:FeS2+O2-Fe2O3+SO2文案大全實(shí)用文檔分析：由反響找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子,是具

12、有單數(shù)氧原子的FeS,變雙即乘2,然后配平其它原子個(gè)數(shù).解：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24、電子得失總數(shù)守恒法這種方法是最普通的一方法,其根本配平步驟課本上已有介紹.這里介紹該配平時(shí)的一些技巧.對(duì)某些較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響,如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化,可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮.例5:FeS+H2SO4濃一Fe2SO43+S+SO2+H2O分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系FeS+HSQ1/2Fe2SQ3+S+SO+H2O該反響中FeS中的Fe,S化合價(jià)均發(fā)生變化,可將式中FeS作為一個(gè)“整體,其中硫和鐵兩元素均失去電子,用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e.2FeS+3H2s

13、O4Fe2SO43+2S+3SC2+H2.然后調(diào)整未參加氧化復(fù)原各項(xiàng)系數(shù),把H2SO4調(diào)平為6H2SO4,把H2O調(diào)平為6H2.解：2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+2S*3SO2忤6H2O文案大全實(shí)用文檔(二)零價(jià)法對(duì)于Fe3C,FaP等化合物來(lái)說(shuō),某些元素化合價(jià)難以確定,此時(shí)可將FeC,FqP中各元素視為零價(jià).零價(jià)法思想還是把FeC,FqP等物質(zhì)視為一整價(jià).例7:Fe3C+HNOs-Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再將下邊線橋上乘13,使得失電子數(shù)相等再配平.解：Fe3C+22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3+CO21+I3NO2+IIH2O練習(xí)：FeaP+HNO3Fe(N

14、O3)3+NO+H3PO4+H2O得3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NOI+3H3PO4+I6H2O(三)歧化反響的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-復(fù)原反響稱為歧化反響.配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫兩遍,一份作氧化劑,一份作復(fù)原劑.接下來(lái)按配平一般氧化-復(fù)原方程式配平原那么配平,配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了.文案大全實(shí)用文檔例8:Cl2+KOH熱一KClO3+KCl+H20分析：將C12寫兩遍,再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系3C12+6KOHKC1O3+5KC1+3H2O第二個(gè)C12前面添系數(shù)5,那么KC1前需添系數(shù)10;給KC1O3前添系數(shù)2,將右邊鉀原子數(shù)相加,得12,添在K

15、OH前面,最后將C12合并,發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分,得最簡(jiǎn)整數(shù)比.解：3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O四逆向配平法當(dāng)配平反響物氧化劑或復(fù)原劑中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化一復(fù)原方程式時(shí),如從反響物開始配平那么有一定的難度,假設(shè)從生成物開始配平,那么問(wèn)題迎刃而解.例9:P+CUSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4分析：這一反響特點(diǎn)是反響前后化合價(jià)變化較多,在配平時(shí)可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù).此題生成物一側(cè)變價(jià)元素較多,應(yīng)選右側(cè),采取從右向左配平方法逆向配平法.應(yīng)注意,以下配平時(shí)電子轉(zhuǎn)移都是逆向的.P+CUSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4所以,Cu3

16、P的系數(shù)為5,H3PO4的系數(shù)為6,其余觀察配平.解：11P+15CuSQ+24H2.=5Cu3P+6H3PO4+I5H2SO4文案大全實(shí)用文檔5、原子個(gè)數(shù)守恒法待定系數(shù)法任何化學(xué)方程式配平后,方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等,由此我們可以設(shè)反響物和生成物的系數(shù)分別是a、b、co然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系,列方程組,從而求出a、b、c最簡(jiǎn)數(shù)比.例10:KMnO4+FeS+H2so4K2so4+MnSO4+Fe2SO43+S+H2O分析：此方程式甚為復(fù)雜,不妨用原子個(gè)數(shù)守恒法.設(shè)方程式為：aKMnO4+bFeS+cH2SO4fdK2SO4+eMnSO4+fFe2SO43+gS+hH2.根據(jù)各原子守恒,

17、可列出方程組：a=2d鉀守恒a=e鎰守怛b=2f鐵守恒b+c=d+e+3f+g硫守恒4a+4c=4d+4e+12f+h氧守恒c=h氫守恒解方程組時(shí),可設(shè)最小系數(shù)此題中為d為1,那么便于計(jì)算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24.解：6KMnO4+10FeS+24H2s0473K2so4+6MnSO4+5Fe2SO43+10S+24H2O文案大全實(shí)用文檔例11:Fe3C+HNO3CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：運(yùn)用待定系數(shù)法時(shí),也可以不設(shè)出所有系數(shù),如將反響物或生成物之一加上系數(shù),然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡(jiǎn)化計(jì)算.給Fe3c前加系數(shù)a,并找出各項(xiàng)與a的關(guān)

18、系,得aF&C+HNO3-aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2.依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出3=2a+3MMa+(1-9a)+1/2a=1/22代入方程式1/22FQC+HNO3-1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化為更簡(jiǎn)整數(shù)即得答案：Fe3C+22HNO3=CO2+3Fe(NO3)3+13NOI+HH2O6、離子電子法配平某些溶液中的氧化復(fù)原離子方程式常用離子電子法.其要點(diǎn)是將氧化劑得電子的“半反響式寫出,再把復(fù)原劑失電子的“半反響式寫出,再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平.例11、KMnO4+SO2+H2O-K2SO4+MnSO4+H2SO4

19、分析：先列出兩個(gè)半反響式MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OSO2+2H2O20-SO42-+4H+將x2,x5,兩式相加而得方程式.2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2HzSO4文案大全實(shí)用文檔下面給出一些常用的半反響.1氧化劑得電子的半反響式稀硝酸：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O濃硝酸：NO3-+2H+e-=NO2+H2O稀冷硝酸：2NO3-+10H+8e-=N2O+H2O酸性KMnO4溶液：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O酸性MnO2：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+

20、7H2O中性或弱堿性KMnO4溶液：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-2復(fù)原劑失電子的半反響式：SO2+2H2.2e-=SO42-+4H+SO32-+2OH-2e-=SO42-+H2OH2C2O4-2e-=2CO2+2H+7、分步配平法此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反響中常用,配平較快,有時(shí)可觀察心算配平.先列出“O的設(shè)想式.H2SO4濃=SO2+2H2O+OHNO3稀=2NO+H2O+3O2HNO3濃=2NO2+H2O+O2KMnO4+3H2SO4=KzSO4+2MnSO4+3H2O+5O文案大全實(shí)用文檔K25O7+14H2SO4=K2SO4+C2SO43+3O此法以酸作介質(zhì)

21、,并有水生成.此時(shí)作為介質(zhì)的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得.例12:KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+2MnSO4+S+H2O分析：H2SO4為酸性介質(zhì),在反響中化合價(jià)不變.KMnO4為氧化劑化合價(jià)降低“5,H2s化合價(jià)升高“2.它們的最小公倍數(shù)為“10.由此可知,KMnO4中氧全部轉(zhuǎn)化為水,共8個(gè)氧原子,生成8個(gè)水分子,需16個(gè)氫原子,所以H2SO4系數(shù)為“3.解：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=KzSO4+2MnSO4+5S+8H2O化學(xué)配平有萬(wàn)能解法嗎？1有一種可以說(shuō)是萬(wàn)能的配平法,叫做“待定系數(shù)法,即方程式中將某些物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為未知數(shù),然后由

22、未知數(shù)暫時(shí)配平方程式,最后根據(jù)某種原子在反響前后數(shù)量守恒列方程或方程組,解出這些未知數(shù)的關(guān)系,通過(guò)未知數(shù)之間的關(guān)系來(lái)配平方程式.待定系數(shù)法對(duì)于某些反響后元素去向比擬唯一比方Na元素只在一種生成物NaOH中存在的方程式比擬得心應(yīng)手,但是如果元素的去向不唯一比方Na元素在生成物NaOH、Na2co3中都存在,那么用此法配平時(shí)就顯得比較麻煩.例如配平方程式“Fe3c+HNO3濃FeNO33+CO2T+NO2T+H2O,可以設(shè)FaC的系數(shù)為a,HNO3的系數(shù)為b,那么暫配平方程式為：文案大全實(shí)用文檔aFe3C+bHNO3(濃)=3aFe(NO3)3+aCO2T+(b-9a)NO2T+b/2H2O,由氧

23、原子守恒可列方程：3b=27a+2a+(2b-18a)+b/2整理得：b=22a,也即a:b=1:22,故將a=1,b=22帶入化學(xué)方程式中可得：Fe3c+22HNO3(濃)=3Fe(NO3)3+CO2T+13NO2T+11H2O,至此配平.(2)某些氧化復(fù)原反響的價(jià)態(tài)變化復(fù)雜,某些元素的化合價(jià)難以確定,此時(shí)可以考慮用“零價(jià)法配平：零價(jià)法的要點(diǎn)是基于化合物的形成過(guò)程,比方MgO,Mg呈+2價(jià),O呈-2價(jià),在單質(zhì)Mg與.2化合時(shí),Mg給出了2個(gè)電子使O原子得到,Mg變?yōu)镸g2+,O變?yōu)镺2-,在分子MgO中,電子總數(shù)與在Mg與O化合之前是相同的,它們作為一個(gè)整體,只是在內(nèi)部交換了電子而已.所以可

24、以把O得到的兩個(gè)電子還給Mg,使得它們的化合價(jià)均為零價(jià),這樣就有利于我們配平氧化復(fù)原方程式了,注意,“零價(jià)法只是一種等效方法,可不是真的把電子還回去了.例如還是配平以上方程式,由于Fe3c(碳化三鐵)中,Fe和C的化合價(jià)都難以確定,所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價(jià),這樣,Fe變成Fe(NO3)3,失去了3個(gè)電子,C變成CO2失去了4個(gè)電子,那么整個(gè)Fe3c失去了3刈+4=13個(gè)電子,即整體上升價(jià)態(tài)為13,而硝酸中的NO3-變?yōu)镹O2下降價(jià)態(tài)為1,那么由化合價(jià)升降法配平示意如下：文案大全實(shí)用文檔F.CF.C+HNOa(濃)一Fe(NO3)3+C02f+N0N02 2t+H2Ot t(3X3(3X3+

25、+4)X14)X1i1X131X1341Fe1Fe3 3C C+ +HN03(濃)一Fe(NO3)3+CQ；t+13NO13NO2 21+H20I1Fe1Fe3 3C C+ +HNC3(濃)-3Fe(NO3b+CO2t+13NO+13NO2 2f+f+H2OI1Fe1Fe3 3C C+22HNO3()-3Fe(NO3)34-CO2t+13N0：t+H20IF.CF.C+22HNCJ式濃)=3Fe(NO3)3+CO+1 13NO3NO2 21+110待定系數(shù)法在配平一些很復(fù)雜的方程式時(shí)顯示出其無(wú)比的優(yōu)越性,但是這些復(fù)雜反響一般是指難以用得失電子守恒法配平的氧化還原反響(很多復(fù)雜的反響大都是氧化復(fù)

26、原反響),由于這些反響電子轉(zhuǎn)移不僅限于在兩個(gè)元素之間,并且一些生僻化合物不知道如何確定元素的化合價(jià),并且這類反響還得有大多數(shù)元素去向都比擬唯一的特點(diǎn),如果反響物中的一種元素在3、4種甚至更多的生成物中都存在,那么待定系數(shù)法就顯得異常繁瑣,而且經(jīng)常不能配出,并且配出的方程式也未必真的正確.配平反響：Pb(N3)2+Cr(MnO4)2MnO2+Cr2O3+Pb3O4+NOT,由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2這兩種化合物的各元素化合價(jià)均難以確定,得失電子守恒法難以配出,所以要用待定系數(shù)法,該反響中反響物各元素出了氧之外,去向都是唯一的,所以可以設(shè)Pb(N3)2的系數(shù)為x,Cr(MnO4)2的系數(shù)為V,用x和y的代數(shù)式暫時(shí)配平方程式后,由氧原子守恒列方程,文案大全實(shí)用文檔最終可配平如下：15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2=88MnO2J+22C2O3+5Pb3O4+90NOK零價(jià)法也是針對(duì)上述問(wèn)題而設(shè)計(jì)的,所以該方程式使用零價(jià)法也很好,將Pb(N3)2、Cr(MnO4)2中各元素的化合價(jià)看作0,再用得失電子守恒法配平也比擬方便.缺項(xiàng)配平中,根本上要么補(bǔ)H+,要么補(bǔ)H2O.高價(jià)含氧酸根作氧化劑時(shí)