廣東省河源市高考化學(xué)考前復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理解題技巧

1、化學(xué)反應(yīng)原理解題技巧一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱L熔變的計(jì)算(D物質(zhì)本身固有的能楚稱為焙。符號(hào)為He物質(zhì)的能宦越低，其熔值就趣小，該物質(zhì)就越穩(wěn)定。物質(zhì)的能量越高，其焰值就越大，該物質(zhì)就趣不穩(wěn)定。(2)熔變:AH=ZH(生成物)-XH(反應(yīng)物】2A反應(yīng)輛的鍵能-工生成物的鍵能鍵能人的物質(zhì)本身的能戢低，焙值也就越小，物質(zhì)的性履就穩(wěn)定；鍵能小的物 質(zhì)本身的能量高，熔值也就大，物質(zhì)的性質(zhì)就不穩(wěn)定.AH=E C正活)Ef逆活)由焰離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為焙低的物質(zhì)是放熱反應(yīng)， 由焙低的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為熔髙的物質(zhì) 是吸熱反應(yīng)亠要能識(shí)圖和作圖。2.中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱：(1)中和熱：酸和堿在稀溶液中生成ImolHQ時(shí)所放出的熱量

2、概為中和熱*1只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液在常溫常壓下中和生成1 mo! H20時(shí)，中和熱的數(shù)值 為573KJ/muL2由于弱酸弱堿的電離過程都是吸熱的，丙此，弱酸、弱堿的中和熱數(shù)值小于57.3KJZmoL3對(duì)于比SO4與Ba (OH) 2的反應(yīng).包含了中和和沉淀兩個(gè)反應(yīng)當(dāng)生成I mol出0時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值要大于573KJ.這是因?yàn)?/S BaSO4的沉淀反應(yīng)也浪放熱 反應(yīng) q(2)燃燒熱：1 mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。單位：KJ/moE 注焦完全燃燒生成穩(wěn)定化合物是指：(g)；H-tW(1)；S-SOi (g)(3)反應(yīng)熱：在壓強(qiáng)相等的情況卜，艮應(yīng)熱即焙變所以，表達(dá)反應(yīng)熱

3、時(shí)必須帶 正負(fù)號(hào)#乳対變的計(jì)算和熱化學(xué)方程式：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)焰變的要點(diǎn)；1對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論一步完成還是分凡步完成，苴焙變是一樣的.2熱化學(xué)方程式內(nèi)也疊加也內(nèi)以堯減當(dāng)化學(xué)方程式珅頭后，AH的狩號(hào)也要變號(hào)，3計(jì)算過程中一定要帶正、負(fù)號(hào)進(jìn)行代數(shù)式運(yùn)算.不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)， 結(jié)果一定要帶正*負(fù)號(hào)表達(dá)。4書寫熱化學(xué)方程式要注意的問題AH單住中的農(nóng)示的星“每縻爾這個(gè)反陶 J 所以.專方稈式中斡物質(zhì) 的物質(zhì)的註發(fā)生改變時(shí)、ZH也要跟著變*2反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同、AH也就不同.所以*熱化學(xué)方程式中一宦要標(biāo)明 備物庾狀態(tài)3要比較同溫卜不同反施的大小吋，必須帶符弓.但比較反應(yīng)的熱當(dāng)時(shí)則不要

4、 帶符號(hào)。中和熱和反挹熱都?jí)局笩嵝菍弻?duì)于放熱反應(yīng)放出的熱眾越多丫 就越 小4對(duì)于可逆反應(yīng)，其】！是指這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)的熔變口二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2E構(gòu)成原電池的條件一般說來，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可在一定條件下設(shè)計(jì)成原電池。O)有活動(dòng)性不等的兩個(gè)電極燃料電池的兩個(gè)電極可以相同，因?yàn)橹黄饘?dǎo)電作 用J.電極要與電解廈溶液接觸(3)要形成閉合回路三個(gè)條件要同時(shí)滿足*否則不構(gòu)成原電池口釧如：Zn i壓50CuC-(+)該迫池由于Zn也辺賈接與If反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以產(chǎn)生的電 流強(qiáng)度小。叭11=0 ! C(* (+)在腹電池中， 電極井不一定要與電解質(zhì)務(wù)液直接反應(yīng).當(dāng)電極不與電解質(zhì)溶液直

5、 接反應(yīng)時(shí).疋極上得電子的物質(zhì)一般為溶解莊水溶液中的氧氣正極上的電極反應(yīng) 式為；(J.+2H2O+4C- = 4OH(堿性或中性環(huán)境)02+ 4丄= 2H2O(酸性環(huán)境) Cu I CuSO.IUENO,I Ag(-) +)3和相比較更能玄效的將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大，具有應(yīng)用價(jià)值但這種咕池，必須滿足電極與電解液中的懿子相同的條杵。如果將兩個(gè)電極交 換，由于Cu失去的電子直接被A才得到，電子不需在外電路中轉(zhuǎn)移，因此，就無 電流產(chǎn)生也就是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能放出，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化 設(shè)計(jì)険電池時(shí)要注慈：總反應(yīng)一定是自發(fā)的例如；昭銅和石墨還有硫嚴(yán)構(gòu)成原電池總反應(yīng)是；2Cu +2

6、&Sa + 二2CUS0. + 2H,0 吸氧腐軸而不是：Cu + H虧(h二CuSO* + H, !(析氫腐燭)發(fā)生的業(yè)極反應(yīng)疊加后要等于總反應(yīng).例如，對(duì)于反應(yīng)：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2可設(shè)計(jì)成原電池。Cu I FeCh I C但不能設(shè)計(jì)成：Cu I FeCh I Fe（-） 在推寫電極反應(yīng)時(shí)，一般先寫出電池總反應(yīng)，然后再寫出負(fù)極反應(yīng)式或正極 反應(yīng)朮，將總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式或正極反應(yīng)式就可得到正極反應(yīng)式或負(fù)極反應(yīng) 式Q（3）一般說來，一極產(chǎn)生（或消耗什么離子，另一極會(huì)消耗（或產(chǎn)生）什么離子。還必須加上環(huán)境中消耗的OFT或HS例如：將兩個(gè)Pt電極插入KOH溶液中，川導(dǎo)線

7、連接，分別往兩扱上通入C巴 和 6,則可構(gòu)成一個(gè)燃料電池。該電池的總反應(yīng)的離子方粗武為；C也+2CV2CT = CO?-+3H;O可以知道通入CH的一極是負(fù)極，通入的一極是正極“正極反應(yīng)式是：2O2+8e +4H2O -80H員極除消耗正扱產(chǎn)生的8molOH*外，述要加I二從溶液中消耗的2molOH則： 負(fù)極反應(yīng)式：CU4+IOOH -8e土CO占+7比0。（4）當(dāng)正極參與反應(yīng)的物質(zhì)是 6 時(shí)丫如果在堿性壞境或中性環(huán)境中，屯極反應(yīng)式為：O2+2H2CK4e 40H:如果在酸性環(huán)境中，電極反應(yīng)式為；O2+4H+4e -2H2Oo（5）當(dāng)負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)為出時(shí)， 如果在酸性環(huán)境中， 電極反應(yīng)式為:

8、H3+2e=2H+：當(dāng)在賊性環(huán)境中，電極反應(yīng)式為：H:+2OH- +2e = 2H2Q.以上匹個(gè)反應(yīng)在解題中仝經(jīng)常柞為模式套用。金屈氧化物或金屬氫氧化物做電極的電池，一般是使用堿性電解液。例如:美國(guó)正存研究用鋅電池取代目前貶諛用的鉛富電池，其電池反燧為：2Zn+O2=2ZnO 則負(fù)機(jī)的電極反應(yīng)為；2Zn 4e+ 4OH ZnOrzHiO止極的電極反應(yīng)式為：02+ 2HQ +4e - 40H(7)凡是鋰電池，負(fù)極反應(yīng)都是；Lir=Li3都不能用水溶液做電解質(zhì)溶液 H2O = CH3COOH + 4H+,三、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能L電解池的工作原趣電子從電源負(fù)極出坡，沿導(dǎo)線到阱極陽離子在陰極上得到電子發(fā)

9、生述原反 應(yīng)*陰離子在陽極丄失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)*電了沿導(dǎo)線冋到電源的正極而構(gòu)成團(tuán) 合冋略電子只在外電腐中運(yùn)動(dòng)并不穿過瘠液 m2.電極上離子放電的規(guī)律(1)陰極上陽離子得電子能力;K+Ca2*NaMAP+ (Hr) ZnFe?+Sn2+Pb2+H+陽極上陰離子失去電子的能力：rso/NoOHcrBrrs：3_“如果是電解電解質(zhì)的水溶液，一般只需要記下以卜一離子的放電規(guī)律：陰極：H+CM2+Ag+陽極：OH CJ + 1（電解）4.電解池的設(shè)計(jì)電解是最強(qiáng)的氧化還原手段。通過電解，可以便許多在通常條件下不能發(fā)生的反 應(yīng)得以進(jìn)行設(shè)計(jì)電解池時(shí)耍用被氧化的物質(zhì)作陽極的材料，導(dǎo)電的石墨、Pt. Cg FC

10、等作陰極.用發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)溶液”如果電解質(zhì)是局 6 為了增 強(qiáng)導(dǎo)電能兒 可舸入不參耳電極反應(yīng)的NaOH. H;SO4 NaiSO,等強(qiáng)電解底” 例如t設(shè)計(jì)能使F例反應(yīng)能憾發(fā)生的裝置廠（1）2Ag + HQOq二AgiSO# + H2tFe+2fW土Fe（0iI）U +圧t 2CU+ HP = CUJO + H2t5,有關(guān)電解的計(jì)算利關(guān)電解的計(jì)算題，解題方法是守恒法。陰極上得捌的電予數(shù)陽極上失去的電 子數(shù)還有些宿況下，也可根搦電解方程或計(jì)算。電牌過稈中.每產(chǎn)牛丨mol或1 mo! OH外電路中就通過1 moi e6.電解原理的應(yīng)用1）電解飽和食鹽水制燒堿*氫氣和氯氣即氯喊工業(yè)）裝置:

11、陽離子交換膜電解槽膜的作用是允許陽離子通過，而不允許陰離子和分 子通過，能使NQH在陰極附近富集，防止出和 6 混合劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸。飽和食鹽水的精制：粗食鹽中含有Mg24. Ca2 SO店錚雜質(zhì)離子，如不除去會(huì)在電解過程中產(chǎn)生Mg - JL 1承星、J1w - Jr* A滬 ” 砧IM I尸ka - H ll L|l i*Jf/Vu除去這些雜質(zhì)離予的試劑和W!序是：1加過量的NaOH除Mg-； Mg2+UOH-=Mg（OH）24；2加過最的BaCl2除SO/i Ba2+SO4z=BaSO41:加過雖的Na2COj除Caa+和過量的Ba2+: Ca2+4CO32-CaCOj I , Ba24+

12、CO52BaCO?I ；加適最的鹽酸除過量的CO32 0H調(diào)節(jié)溶液的pH接近7, HVOH -H2O.CO, 2iIT：=C02f rljOD電解過程；通電片，Na H+移向陰極*Cl 0H移向陽極。陰極：2H+2e =H2T（還原）陽極：2C12e-=ChT 1氧化）陰極上FT放電后，打破了HQ的電離平衡，促使H30不斷電離出0H而不斷放電最啟溶液審OH濃度大j H揪度，溶液顯堿性，滴入酚軌試液溶 液顯紅色，NaOHM NaOH溶液.6電解方程式為:2NaCI+2H2O=2Na0H+H21 +6 T 陽極產(chǎn)物為Cb，陰極產(chǎn)物為局和NK）H2）電鍍（1）電鍍： 應(yīng)用電解原理， 在金屬表面鍍上一

13、層金屬或合金的過程稱為電鍍進(jìn) 行電鍍的裝置稱為電鍍池*（2）電鍍的原理，鍍件C待鍍的金屬）柞陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)式為：陽極：（氧化）陰極:M+neM（還原）由得失電子相等的原理可知，電解盛溶液中h儼的濃度不會(huì)發(fā)生改變.例如：鐵表面鍍銅時(shí)，鐵作陰極，銅作陽極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。（3）電鍍屆電解原理的應(yīng)用*業(yè)鍍池是一種特殊的電解池，電鑄的特點(diǎn)是電勢(shì)質(zhì)溶液中的離子濃度保持不變。3）銅的電孵精練U）粗銅常含有：Zn Mi、Ag. Au、Pt等朵質(zhì)，精練的方法是電解。（2）電解精練銅的裝置：粗銅作陽扱，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液（3）電

14、極反應(yīng)武為：陽極；Zn-2e=Zn2+； Fe-2e-Fe2 Ni-2e=Ni1+； Cu-2e-Cu2+陰極：CU2*+2C=CUZn2 Fe2 N產(chǎn)由于氧化性比C直弱，留在溶液中，；Ag、AIKPt由于還原性 弱不易失去電予，而以單質(zhì)的形式與泥沙一起沉落到陽極附近形成陽極泥。電解精練銅類似丁電鍍銅，但不同的是電解菇練銅的電解質(zhì)溶液中Ci?抿浚要 略為減少*陽極溶解的銅的質(zhì)址小于陰極析出的銅的質(zhì)址。4)電解冶煉鋁工業(yè)上用電解熔融的Ab6的方疾冶煉鋁。由fA120J的熔點(diǎn)很高，必須加入冰 晶初(血屮耳)作熔劑.茸作用雄降低AkCh的熔點(diǎn)陽極：602代30打陰極：4A1+12e4Ai陽扱制料攔右

15、墨，高溫下伴隨發(fā)生反應(yīng)：C+O產(chǎn)CS因此，電解過程中要定期 補(bǔ)充電扱*5)屯解冶煉鈉和電解冶煉鎂。2NaCl(熔融)=2Na+CI打MgCb(熔融)=Mg+l:tX金屬的腐蝕和防膚(1)金屬的腐純分為化學(xué)腐諛和電化腐燭鋼鐵的電化腐蝕分為析氫腐諛和吸氧 腐蝕.但純恨(首飾)在空代中變黑發(fā)主的化學(xué)陽蝕”銅在空氣中發(fā)生闊蝕產(chǎn)生銅 綠發(fā)生的堆吸氧腐蝕。(2)金屬的紡幡1利用原電池原理保護(hù).被保護(hù)的金屬一定做正極，稱為犧牲陽極的陰扱保護(hù)法.2利用電解原理粽護(hù).被保護(hù)的金屬一定做陰扱.稱為外加電源的陰(S保護(hù)法.四、化學(xué)反應(yīng)速率U化學(xué)反應(yīng)睦率；7對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以闿單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

16、減少或主成 物濃度的増加來表示化學(xué)反應(yīng)速率V=AC/At濃度C的單位為：mol丄，時(shí)間t的單位通常為；s或min等，則速率的單位 為：mol.L11或molX,-1,min-1等。計(jì)算時(shí)一建娶注意容器的體積化成濃度后再代入公式計(jì)算。.對(duì)于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值不同，但都能表爪 同一反應(yīng)的速率。這些不同的數(shù)值之間可以換算。用不同物質(zhì)表示的輕化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物貞的系數(shù)之比；用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)2比。2龕響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)濃度1改變反應(yīng)物濃度的瞬間只改變V正，不改變丫屯；反之.亦然2改變同體物質(zhì)的最不能改變反應(yīng)速率。 固體物質(zhì)的反應(yīng)速率只與固體的表血積有 關(guān)。顆粒越細(xì)，表面積越大,反應(yīng)速率越快。(2)壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)：aA (g +bB (g)=cC(g) + dD (g)1增弋阪應(yīng)體垂的IE/ V補(bǔ)V詭祁増人.如耒 毗兀心V倆大的倍數(shù)大于Vt增大的倍數(shù)。SUSY退艸孚2減小反應(yīng)體乘的壓強(qiáng).VV丘都減小。如果扣bL山V丘減小的倚數(shù)人F V処 減小