2018-2019學(xué)年武漢二中期末考試高一化學(xué)

1、99 / 11武漢二中2018 2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Ba:137第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(共16小題每題只有一個(gè)正確答案，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分)1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A、春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B、霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，霧”和霾”的分散質(zhì)微粒不相同C、為防止中秋月餅等富脂食

2、品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D、青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵2、下列物質(zhì)的用途不正確的是 ( )A、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑B、氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料C、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料D、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )A、H+、Ba2+、Cl、AIO2B、Fe3+、SO42、Na+、OHC、Na+、OH 、SiO32、ClD、Na+、HCO3、SO42、OH4、Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A、0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移

3、的電子數(shù)為0.2NaB、常溫常壓下，18g H2O所含的中子數(shù)為 8NaC、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl 2中充分燃燒，有 0.3Na個(gè)電子轉(zhuǎn)移D、將含0.l mol FeCl 3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1Na5、下列離子方程式書寫正確的是( )Al 3+ + 3NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J + 3NH4+A、AlCl 3溶液中加過(guò)量的氨水:B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2022 + 2H2O= 4OH +O2?C、鐵溶于稀硫酸：2Fe+ 6H = 2Fe3+ + 3H2TD、向 NaAlO 2溶液中通入過(guò)量 CO2: 2A102 + CO2+

4、 3H2O = 2Al(0H) 3 H CO326、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全 部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是( )A、Na- NaOH Na 2CO3一 NaClC、Mgr MgCl 2-Mg(OH) 2-MgS04B、Al f A1203fAl(0H) 3一 AlCl 3D、Fe一 FeCl2一 Fe(0H)2一 Fe(OH) 37、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl 3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸CO2物是向NaAlO 2溶液中通入過(guò)

5、量 CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量A、B、只有C、只有D、.只有8、下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合 ( )B、圖2:證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱A、圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl 2O3COCuCl29、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是C、圖3:萃取分液時(shí)放出碘的苯溶液D、圖4：比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性10、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是( )A、鈉與水反應(yīng)生成 NaOH和H2；所有

6、金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B、鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C、化合物NaCl的焰色為黃色； Na2CO3的焰色也為黃色D、密度為1.1 g cm-3與密度為1.2 g cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得 NaCl溶液的密度介于1.1 g cm 3與1.2 g cm3之間；Na K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于 Na和K熔點(diǎn)之間11、向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( )操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中后Fe2+C用潔凈

7、鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+,無(wú)K +D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中后CO212、下列說(shuō)法正確的是Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1： 1Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等可用石英州禺加熱氫氧化鈉固體Na2O2投入到紫色石蕊試液中， 溶液先變藍(lán)，后褪色 區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入過(guò)量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純A、B、C、D、13、某含 C

8、r2O72的含銘廢水用硫酸亞鐵俊(NH4)2 SO4 FeSO-6代。處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxQ 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 A、消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)量為n(2 x)molnxB、處理廢水中 Cr2O72的物質(zhì)的重為2 molC、反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD、在 FeO FeyCrxO3 中 3x=y14、將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mgb Al分別與100 mL 2 mol的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A、反應(yīng)時(shí)，Na

9、 Mg Al均過(guò)量B x = 2.24C鈉的物質(zhì)的量為 0.2 molDK曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像15、某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na > Al3 > Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl，SO42 ,現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第一份加過(guò)量 NaOH溶液后加熱，收集到 0.01 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液 甲。向甲溶液中通入過(guò)量 CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到 1.02 g 固體。第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后， 得到11.65g固體，向?yàn)V液中加入 A

10、gNO 3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的 是()A、由可知原溶液存在離子為NH4+,其濃度為0.01mol/LB、原溶液一定存在 ClC、原溶液肯定沒有 Fe3+、Mg2+, 一定含有Na+D、n(NH4+)： n(Al3+)： n(SO42 )= 1 ： 1： 5 16、某混合物 X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。途徑110.4 gX過(guò)靖鹽酸藍(lán)色溶液4192匕周體過(guò)量溶液，過(guò)%固體11過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾, ,3,*,6,4石固庫(kù)過(guò)鼠林酸一亞色溶液in固體下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )A、由上可知

11、X中一定存在Fe2O3、Cu B、無(wú)法判斷混合物中是否含有Al 2O3C、1.92 g固體成分為 CuD、原混合物中 m(Fe2O3)： m(Cu) =1 ： 1第R卷(非選擇題，共60分)二、填空題(共60分)17、(7分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)氯化氫；小蘇打；固體純堿；二氧化碳；葡萄糖；氫氧化鉀；氫氧化鐵膠體；氨水；空氣；硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ,屬于非電解質(zhì)的有 (2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H + OH = H2O ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)除去中少量的操作是 ,化學(xué)方程式為 。(4)現(xiàn)有100 mL溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g,則溶液

12、中SO42一的物質(zhì)的量濃度是 。(5)若在中緩慢加入的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 18、(8分)I .化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是 (填寫序號(hào))。A、金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)、用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C、將0.2mol?L -1FeCl3溶液滴加到沸水中， 然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌。E、容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無(wú)影響。F、使用容量瓶、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水。G、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒。n.新型材料納米級(jí)鐵粉與

13、普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同溫度下，納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于 570c時(shí)，生成FeO；高于570c時(shí)，生成Fe3O4。(1)寫出溫度低于 570 c時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)中學(xué)教材中用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是（3）乙同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4 （假定鐵全部反應(yīng)完全）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體樣品 mig,溶于足量的稀鹽酸；向反應(yīng)后的溶液 X中加入足量H2O2的和氨水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干 燥；將中所得固體進(jìn)行灼燒，得到紅棕色固體m2 go溶液 X 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 為; m

14、i與m2符合 （保 留兩位小數(shù)）關(guān)系時(shí)，才能確定固體樣品中一定只存在F%O4。19、（10分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息： 其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽(yáng)離子K+ Na+Cu2+Al3+陰離子2. 2. 2-SO 4HCO 3NO 3 OH為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行

15、焰色反應(yīng)，只有 B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出C、D、的化學(xué)式：C, D。(2)將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物， 請(qǐng)寫出A與 E 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式：(3)在 A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為(4) C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理(5)若向含溶質(zhì) 0.5 mol的C溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為g。20、(12分)I .在FeC

16、l3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe#、F" Cu2十 )處理和資源回收很有意義。分析下面處理方案，回答下列問(wèn)題：用?？碳耙后°邕^(guò)濾固仲A試劑2固體B(1)試劑2是,固體B是,通往的氣體C是。(填 化學(xué)式)。(2)寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、。n .綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：NH. CQ河水梃絲-NKI溶液X溶液-NwroJM體】想一純堿母液/小 Mg(OHk於一 MgCl：溶液 ft-Mgj 萼-Mg(1)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填符號(hào))。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式 。(3) X溶液中的主要陽(yáng)離子是 Na+和。

17、(4)粗鹽中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的 NaCl晶體，操作如下：溶解；依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；;加適量鹽酸； (請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)。(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含 NaCl應(yīng)選用的試劑是。21、(9分)材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I、(1)石棉(CaMg3Si40i2)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組 成。n、某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl 2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.

18、640.16通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有 類。(2)步驟中涉及 SiO2的離子反應(yīng)方程式為 。(3)濾渣A的成分有 (填化學(xué)式)(4)步驟洗滌沉淀的方法是：(5)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟用到的儀 器有堪蝸、 、酒精燈、和三角架。22、(14分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛。鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒 ”紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、AI2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl 2QFeFeQ熔

19、點(diǎn)/ c6602 0541 5351 462沸點(diǎn)/ c2 4672 9802 750一I. (1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ (填 管理”或 不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案， 證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試 劑 是 , 反應(yīng) 的 離子方程 式 為(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是 (填序號(hào))。A濃硫酸 日稀硫酸G稀硝酸D氫氧化鈉溶液n.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)

20、越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)1 一程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)依題意，請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式： (2)圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)在 BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,(4)熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為 mol。(5) B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol, A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL武漢二中20182019學(xué)年上學(xué)期期末考

21、試高一化學(xué)試卷參考答案一、選擇題(共16小題每題只有一個(gè)正確答案，1至8題每題2分，9至16題每題3分,共40分)題號(hào)12345678答案CDCBABDD題號(hào)910111213141516答案CCBCAACB9二、填空題（共60分）17、（7 分）（1）（1分）（1分）（2） HCl + KOH=H 2O+ KCl （1 分）（3）加熱（1 分） 2NaHCO Na2CO3 + H2O + CO2 T （1 分）（4） 1.5mol/L （1 分）（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色。（1分）18、（8 分）I .E、F、G （1 分）,、 I I . （1） Fe + H2O（g）=FeO+ H2（2分）（2）檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的 H2 （1分）（3） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （2 分）喘 =0.97 （2 分）19. （10 分）（1） KAl（SO 4）2 或 KAl（SO 4）2 12 H2O （1 分）CuSO4 （1 分）（2） HCO3 + OH= CO