湖南師大附中20162017學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)·理學(xué)

1、湖南師大附中20162017學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)(理科)命題人：高二化學(xué)備課組時(shí)量：90分鐘滿分：150分得分：_可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cr52Cu64必考部分(共100分)一、選擇題(本題共16小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，每小題3分，共48分)1下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是裝置裝置裝置裝置A.裝置用滴定法測定鹽酸的濃度B裝置可用于中和熱的測定C裝置可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D裝置可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成2已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1H2(g

2、)S(g)=H2S(g)H20.1 kJ·mol1下列判斷正確的是A1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ3下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是ANa、Al3、HCO、NOBOH、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、Fe3、I4下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B2CO(g)=2C(s)O2(g)H0C(NH4)

3、2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H05在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量6.已知水的電離方程式：H2OHOH，下列敘述中正確的是A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低C室溫下向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)

4、降低7下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗C埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊8在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Fe2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A B C D9常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)>c(NaO

5、H)D混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)10一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)11已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L

6、 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是A25 時(shí)，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀12關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原13鎳鎘(Ni­Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是A充電過程中鎘元素被氧化

7、B充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH= NiOOHH2OC放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)14右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色15在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是A反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B該反應(yīng)的生成物可能對反

8、應(yīng)起催化作用C曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)DA的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段16室溫下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)答題卡題號123456789答案題號10111213141516得分答案二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)已知反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)

9、Fe3O4(s)4H2(g)，在一密閉容器中達(dá)到平衡，改變下列條件，其正反應(yīng)速率如何變化：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同)。將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_。18(8分)下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3·H2OCH3COONaNH4Cl(1)溶液呈堿性的有_(填序號)。(2)常溫下0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH_；pH11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)_。(3)將等pH等體積的H

10、Cl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_n (填“大于”、“等于”或“小于”)。19(8分)已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)滴定過

11、程中用左手控制_(填儀器及部位)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。(2)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_。(3)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(4)通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_。20(6分)苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJ·mol1某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時(shí)間該容器內(nèi)物

12、質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。(2)該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。21(10分)如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y是惰性電極，a是

13、飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。(2)若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重_ g。22(12分)已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol

14、·L1的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的順序是_(用字母編號填寫)。(2)常溫下，0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_(填字母)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離

15、平衡常數(shù)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(5)25 時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_ mol·L1(填精確值)。選考部分(共50分)一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物

16、質(zhì)的量：B分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)DVa L 溶液與Vb L 溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積VaVb)，若混合后溶液pH5，則VaVb9112RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是圖1 圖2A圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O24H4e=2H2O D圖2中電子從c極流向d極，提供電能3一定溫度下，在三個(gè)體積均為2

17、.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)達(dá)到平衡所需時(shí)間(s)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列說法正確的是A平衡常數(shù)K：容器容器B反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器>容器C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器中的平均速率為v(PCl5)0.1/t1 mol·L1·s1D起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

18、4室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極

19、上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是Aa表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為Cl2B原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為11C若t2時(shí)溶液的體積為1 L，此時(shí)溶液的pH為13D若原溶液體積為1 L，則原溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L16還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO(aq)2H(aq)Cr2O(aq)H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L, CrO有 轉(zhuǎn)化為Cr2O，下列說法不正確的是A溶液顏色保持不變，說

20、明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7 gC常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5D常溫下KspCr(OH)31×1032，要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×105mol·L1，應(yīng)調(diào)溶液的pH5答題卡題號123456得分答案二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共26分)7(4分)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO

21、48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為_。用該電池電解100 mL 1 mol·L1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.01 mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為_(溶液體積變化忽略不計(jì))。8(14分)(1)一定溫度下，KspMg3(PO4)26.0×1029，KspCa3(PO4)26.0×1026。向濃度均為0.20 mol·L1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO4，先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105 mol·L1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物

22、質(zhì)的量濃度c_。(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH8可除去_(填離子符號)，濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7已知：Ksp(BaC2O4)1.6×107，Ksp(CaC2O4)2.3×109(3)已知25 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO

23、4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液，下列敘述正確的是_(填字母)。A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大9(8分)某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3。在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化。(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO)，則a為_(填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為_。(2)該小組將0.784 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。.取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定：I22S2O=2IS4O，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL 時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。.將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。操作中氯酸鈉