江西省宜春市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷2

1、江西省宜春市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。 如 需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡 上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 K 39 Mn 55一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)。1 .“化學(xué)一一我們的生活，我們的未

2、來”、“減少污染，行動(dòng)起來”等說明化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境 保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.手機(jī)中使用的電池是二次能源C. PM2.5含有的鉛、鎘、銘、引、神等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì) ，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)2.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷 ，下列結(jié)論正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率 ，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2的 速率B.反應(yīng)2CO(g) + O2(g) =2CO(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 AS >0c( NH)C.向鹽酸中加入氨水至中性，

3、溶液中41c(Cl )c(Cl )D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 c(Br)3.下列說法正確的是()A 用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH,比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱不變B 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒C.用石墨電極電解1 L 0.1mol - L-1 CuS。溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O 2,則向原溶液中加入0.2 mol CuO 能恢復(fù)至原濃度D.乙烯的/燒熱為1411.3 kJ mol-1,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為一C2H4(g)+3O2(g) 2CQ(g)+2H 2O(g)AH=1411.3 kJ - mol-

4、14 .物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH +濃度最大的是()A. (NH 4) 2Fe(SO4) 2B.NH3 - H2OC. (NH4)2COD. NHCl5 .下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()無色透明澄清溶液中：Cr O 2-、I-、Na+、K+常溫下，pH=14的溶液中：CO2-、Na+、4、AlO2-室溫下水電離的 c(H +)=10 13mol L 1 的溶液：k+、HCO 一、Br1、Ba2 + pH 為 0 的溶液：Cu2+、Na+、Mg+、NO 中性溶液中：Cl 、NO 、Na+、Fe3+ c(H +)室溫下c(OH-)=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、SO

5、 2、I -.A.B.C.D.6 . 一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 () 2-A 向H2s水溶液中加入NaOH有利于S增多B H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl 2 D.新制氯水久置后顏色變淺7.生產(chǎn)生活中的下列做法正確的是()A.將AlCl 3溶液和Al 2(SO4) 3溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為Al 2O3 B.由于氧化鋁的熔點(diǎn)太高，故工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁C.除去鍋爐水垢中含有的CaSG4:先用Na2c(3溶液處理，然后再加酸去除D.電工操作中，把銅線和鋁線擰在一起連接線路8 .用電解水的方法分析

6、水的組成時(shí)，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加入的物 質(zhì)是()A. NaNOB. NaClC. HaSQD. KOH9 .汽車尾氣在催化劑的作用下脫硝脫碳的主要原理為：2NO+2CO一,二N2+2CQ。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間N。CO濃度如下表：時(shí)間/s012345C(NO)/mol - L19.50X10-34.50 X 10-32.50 X 10-31.50 X 10-31.50 X10-31.50 X10-3c(CO)/9.00X104.00 X 102.00 X 101.00 x 101.00 X101.00 X10,-1mol L-3-3-3-3

7、-3-3卜列說法正確的是()A.反應(yīng)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為V(N2) = 3.5X 1。3 mol ' L 1 - s 1B.當(dāng)2v正(NO)=v逆(N2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C.該反應(yīng)在3 s至5 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0D.由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到3 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止10 . a -Fe(m)鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)機(jī)理如下：iL2(g)2H(g) =A H,N 2(g)2Ng)AH,N(g)+H(g)'"(NH)(g) AH, (NH)(g)+HIgT (NH2)(g)AH,(N

8、H)(g)+H(g)NH(g) AH,總反應(yīng)為N2(g)+3H 2(g一- 2NH3(g)AH,下列說法正確的是()A .反應(yīng)和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B. 3A Hi+A H2+2A H3+2A H4 +2A H = A HC.催化劑能夠改變反應(yīng)的路徑，從而改變反應(yīng)的始變 D.增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率11 .在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+6H 2(g-GHOH(g)+3H2O(g), 一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí)H的轉(zhuǎn)化率a (H )隨溫度T、投料比c(cO2 )的變化關(guān)系如C(H )下所示。下熱CQ與誤的是 () .投料比勺a>b>cc(H )的大小關(guān)系是:

9、B.圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡，若容積不變，充入H0則a (H2)不變C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(600 C) > K(500 C)D.若題圖表示相同投料時(shí)，不同壓強(qiáng)下a(H2)隨T的變化關(guān)系，則壓強(qiáng)最大的是a12.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2 T而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 ()13.下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B.室溫下，用pH試紙測得：CF3COON躋液的pH約為9 , NaNQ溶液的pH約為8HNO電離出H+的能力比CH3COOH 勺強(qiáng)C.等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多酸性

10、HA比HB弱D.10mL 1mol - L的AgNO溶液中先滴加1mol - L1的NaCl溶液1mL再滴加1mol L 1的Nai溶液1 mL,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀變?yōu)辄S色K5P(AgI)<K sp(AgCl)14.某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入2 mol A 和1 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g) + 2B(g尸4c(s) + 2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成0.8 mol C則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K4 (C)c2(D)c (A)c (B)B. 此時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率是30%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.

11、增加B,平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大15 .右圖是不同溫度(T1、T2)下溶液中水的電離常數(shù)Kw變化曲線，有關(guān)說法正確的是(A. E、D兩點(diǎn)水的電離均被抑制，而Kw相等B. Ti溫度下pH =6的溶液有弱酸性C.兩條曲線中四個(gè)點(diǎn) Kw間的關(guān)系：B> A= D= ED.圖中溫度Ti <T216 .在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SOb NaHSO溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()導(dǎo)電解力滴入溶液肉體程Ak .2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性A. a、b 兩點(diǎn) BaB.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同

12、量的 OHC.曲線代表滴加NaHSO溶液的變化曲線+ + OH- = HD. b-d反應(yīng)的離子方程式為：H20第II卷(非選擇題，共 52分)(14分)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來減 少PM2.5、S02、NQ等污染。請(qǐng)回答下列問題：U6I .臭氧是理想的煙氣脫硝劑， 其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g” N2O5(g)+O2(g), 不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙容積/L11溫度/KTiT2起始充入量1molO3 和 2molNO21molQ 和 2molNO2計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)

13、)。015min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：u (NO2)=(該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。T1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2,再次平衡后，NO2的百分含量將( 填“增大” “減小”或“不變”)。反應(yīng)體系在溫度為 T1時(shí)的平衡常數(shù)為 。在II.邪學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g) + O2(gA=2NC2(g)的反應(yīng)歷程分兩步： 2No(g)=N2c2(g)(快)v 1 正=k1 正 C2(NO), v 1 逆=k1 逆 c(N2c2)$202(g) +O2(g) = 2NO2(g)(慢)v 2 正=卜2 正 c(N2O2) c(O2) , v2 逆=卜

14、2容2逆條c2(NO2) 請(qǐng)回答嚇列問題：0 里知決定2NO(g)+O2(g 2N02(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)，則反應(yīng)的赳化能E1與反應(yīng) 的活化能 巳的大小關(guān)系為E1J 2(填“V”或“=”)。2下二定溫度E反應(yīng)2NO(g)+O2(g 2N02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用 k1正、k1逆、列k2正、k2逆表示尊衡常數(shù)的表達(dá)式K=。件一(14 賽)常溫下，用 0.1000mol ?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol ?L-1CHCOOH§液所得襁曲線如圖：。已，101320經(jīng)達(dá)(1)c(CH3COQ+ c(OH) c(Na+) _c(CH3COQa| 100mL容量

15、瓶b.錐形瓶 c.滴定管夾d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管(填 卷” 或“=")，點(diǎn)所示溶液為中性:(2個(gè)如圖點(diǎn)所示溶液中：c(H+) + c(CH 3COOH)麴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察”蓬列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是而” - A要堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液潤洗 畫 » 一B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)66氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑可濯4mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量草酸錢（NH

16、4）2C2c4晶體，反應(yīng)生成CaCO4沉逐 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnQ溶液滴定，氧化產(chǎn)物為C2,還原產(chǎn)物為Mh2+。終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0 X 10 -4 mol/L的KMnO溶液。I、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 n、計(jì)算：血液中含鈣 19. （12分）（1）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用 H2將NO 還原為N2, 一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則 該反應(yīng)離子方程式為 。電化學(xué)降解NO 的原理如圖所示，電源正極為 （填“A”或B”）， 若總反應(yīng) 4NO +4H+=5Q+2N

17、2+2HO研究和深度開發(fā) CO、C（2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。測量汽車尾氣中的隼學(xué)氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極 反應(yīng)為CO濃度常用（12分）鋅灰是熱鍍鋅廠和電解鋅廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種副產(chǎn)品，主要成分是氧化鋅和金屬鋅，雜質(zhì)為PbO、FeO Fe3Ol、CuO等。利用鋅灰生產(chǎn)皓磯(ZnSO4 7H2O)和ZnO等化工產(chǎn)品的工藝流程之一如下：,JA 或劑a鋅灰沒取操氏i|T7U匕|*11, 濾渣12.已知pH>11.5時(shí)，Zn(OH)2能溶于NaOH溶放生成Zn(OH) 4 2。下表列出了幾種離子生請(qǐng)回答下列問題：成氫氧化物沉淀的pH :開始沉淀的pH完全沉

18、淀的pHFe3+1.53.2Fe2+6.59.0Zn2+5.68.1Pb2+6.69.1(1) “濾渣1”的主要成分是 。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”所需用到的玻璃儀器有_O(3) 加入過量 H2O2的目的是(締4) “試齊1J A”最好是下列物質(zhì)中的 。A. ZnOB. Zn C. NaOH合5) “操作2”包括蒸發(fā)濃縮、過濾洗滌。離6) 加NaOH調(diào)pH時(shí)，應(yīng)該控制的pH范圍是。子方程式,除去剩余H2c2的簡便方法是 。地理試卷答案、選擇題（共 25小題，每小題2分）題號(hào)12345678910111213答案BDBACABCDACAA題號(hào)141516171819202122232425答案B

19、ADCBACDCDDB26. : （1）以色列緯度較低，熱量充足；以色列氣候干旱，晴天多，光照充足；以色列多沙漠， 適宜霍霍巴的生長。（每點(diǎn) 2分，共4分）（2）霍霍巴油在醫(yī)藥、化妝品領(lǐng)域用途廣泛，可以增加經(jīng)濟(jì)收入；霍霍巴具有極高的藥用價(jià)值，可以用于醫(yī)療和美容等行業(yè)；霍霍巴適宜生長在沙漠地區(qū)，生態(tài)價(jià)值較高，可以起到防風(fēng)固沙的作用。（每點(diǎn) 2分，任答2點(diǎn)得4分）（3）干熱河谷地形狹窄，霍霍巴生長的適生區(qū)面積??；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的技術(shù)水平、管理經(jīng)驗(yàn)和理念低；初級(jí)產(chǎn)品的深加工、銷售以及市場開發(fā)能力不足等。（每點(diǎn)2分，共6分）27. （1）冬季（2分） 該地位于板塊交界處，地質(zhì)條件復(fù)雜；山地丘陵地形為主，地形起伏較大；冬季降雨集中易誘（激）發(fā)滑坡等。（4分）（2）地中海式農(nóng)業(yè)（或混合農(nóng)業(yè)）（2分） 禾1