江蘇省鹽城一中2012屆高三化學(xué)第二次模擬試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、江蘇省鹽城一中2012屆高三第二次模擬練習(xí)本卷滿分120分 考試時(shí)間：100分鐘 考試時(shí)間：2012.05.20可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Pb207 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷 （選擇題 共40分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。12011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10 6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是APM2.5表面積大

2、能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)BPM2.5在空氣中形成了氣溶膠C實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A羥基的電子式 B核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 DCO2的比例模型：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次升高C蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期4在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中

3、：Na、Fe2、Cl、NO3B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClCc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水電離的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO35設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3 NAB常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA6下列離子

4、方程式的書寫正確的是A誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH7 甲乙丙丁戊戊甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH28如圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+

5、通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說法正確的AK+從右到左通過離子交換膜B電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I-2e-=I3-C電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-2e-=C12D當(dāng)有01 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生112 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是XYZAX、Z的高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似B工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C原子半徑的大小順序?yàn)閞X<rY<

6、rZD元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是濃氨水NaOH固體圖1堿石灰CFe煤油NaOH溶液圖2圖4水Cl2NaOH溶液圖3A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）11利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y（部分產(chǎn)物未寫出）。下列說法不正確的是AX、Y結(jié)構(gòu)中都有手性碳原子BX分子中所有碳原子都可能在同一平面CY可以發(fā)生取代、酯化、加成反應(yīng) D1mol Y最多消耗3mol

7、NaOH12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說法正確的是A粗略配制濃度約為2 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀13常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根據(jù)圖示判斷，下

8、列說法正確的是 A當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān) 系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2)>c(OH¯) B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其 溶液中水的電離程度比純水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小14下列敘述中正確的是A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使

9、水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H>015向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。t / min2.5c(C) / mol·L15 10 15 20容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB丙各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：2.0甲1.5乙1.00.50下列說法正確的是A

10、10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%非選擇題（共80分）16、(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：酸溶鹽酸反應(yīng)I碳酸鈉過濾濾液漂洗SnCl2硫酸攪拌錫粉反應(yīng)氣體SnSO4蒸發(fā)結(jié)晶回答下列問題：SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反應(yīng)I

11、生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法： 。反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L1，則應(yīng)控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.0×1026。酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放電充電17、(14分)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。工業(yè)用PbO2來

12、制備KClO4的工業(yè)流程如下：過量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化過濾KNO3濾液I結(jié)晶KClO4濾液II濾渣寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式： 。工業(yè)上可以利用濾液與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是 。PbO2會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱取23.9g PbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為 （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為 。質(zhì)量23.9g22.83g23.1g290溫度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCC18、（15分）新一代藥物H具有良好的抗腫瘤活性

13、，其合成路線如下：已知： 反應(yīng)物中 R、R可為：H、CH3、NH2等。（1）AB的反應(yīng)類型是 ，GH的反應(yīng)類型是 。（2）已知BD是取代反應(yīng)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）物質(zhì)D所含官能團(tuán)名稱： 。（4）寫出EG的反應(yīng)方程式 。（5）寫出符合下列條件的物質(zhì)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于硝酸形成的酯 苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6）苯并咪唑類化合物是一種抗癌、消炎藥物。利用題給相關(guān)信息，以、CH3COCl、CH3OH為原料，合成過程中無機(jī)試劑任選； 19、（13分）從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問題。方案甲：含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液

14、加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末在空氣中灼燒方案乙：含銅廢料碎銅碎電纜皮其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末粉碎（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案 。（填“甲”或“乙”） 若向方案甲所得藍(lán)色溶液中加入足量氨水，最終得到深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，使銅溶解完全，則理論上消耗硫酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為： 。（3）氯化亞銅（CuCl）是重要

15、的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用CuSO4、 Na2SO3 、NaCl 、Na2CO3等四種物質(zhì)為原料常通來制備難溶性的CuCl，同時(shí)又有CO2放出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式： （4）為了測(cè)定制得CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.250g CuCl樣品置于足量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： Fe 3+CuCl=Fe 2+Cu2+Cl

16、， Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+    通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。20、(14分)工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2 CO(g) + 4 H2 (g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) H=256.1kJ·mol1。已知：H2O(l) = H2O(g) H= + 44kJ·mol1CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H=41.2kJ·mol1以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2O

17、H(g) + 3H2O(l) H= 。CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4 + H2O CO + 3 H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；T時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L1該溫度下反應(yīng)CH4 + H2O CO + 3 H2的平衡常數(shù)K= 。汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，在某相

18、同時(shí)刻t,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。若不使用CO，當(dāng)溫度超過775 k時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO的分解率逐漸降低，其可能的原因?yàn)?；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。21、（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元

19、素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列?；卮鹣铝袉栴}：Z的核外外圍電子排布式是 。X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（填寫元素符號(hào)）QR2分子中，Q原子采取 雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式： 。分子式為G 2R、G 2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是 ；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是 。表示Q表示X表示Z據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有 個(gè)。高三年級(jí)化學(xué)第二次模擬練習(xí)答案序號(hào)12345678答案BADBDACD序號(hào)9101112131415答案BCBDAACABC16（12分） 抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl 取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈 小于1 (若寫成1也正確) Sn2+H