高一化學競賽試題

1、2013年全國中學生化學素質和實驗能力競賽惠來第一中學高一化學選拔賽試題說明：1、本試卷共8頁，滿分100分，考試時間100分鐘。答案必須寫在答題卷上，否則無效2、可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一部分 選擇題（54分）一、單項選擇題（本小題包括17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個選項符合題目要求）1焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關下列說法中正確的是 ()A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物

2、灼燒時火焰均有顏色C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同2在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道3某化學合作學習小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是 （ ）粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿。A B C D4下列實驗操作中正確的是A蒸餾操作時，應向蒸餾液

3、體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴5下列應用不涉及氧化還原反應的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH36用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是500 mL容量瓶 試管 燒瓶 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 托盤天平 藥匙A B C D全部7下列關于原

4、子結構、元素性質的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND在酸性溶液中：Ca2、Na、ClO、NO 9下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可

5、使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅10有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩次實驗的結果是 A現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B現(xiàn)象不同，沉淀量不等C現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D現(xiàn)象不同，沉淀量相等11配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面

6、D定容時俯視觀察液面12要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2DNa2SO4HClH2SNaOHCO213下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOAB C D14用如下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是()中的物質中的物質預測中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃

7、鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色15下列敘述正確的是()AFe與S混合加熱生成FeS2BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷16能正確表示下列反應的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H217下列與含氯化合物有關的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

8、B向沸水中逐滴加入少量Fe(OH)3，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D0.5 mol O3與24g O2所含的原子數(shù)一定相等二、雙項選擇題（本小題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，只選一個且正確得2分，有錯選或不答的得0分）18下列離子方程式正確的是A將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al + 2OH+ 2 H2O2AlO2+ 3H2BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCNaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = Ba

9、CO32H2OCO32 DFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl19已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是 ()A該反應中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4 mol Fe(OH)3反應過程中共轉移6 mol電子D反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀20“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所

10、示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品21X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是()A原子半徑：YZXBZ與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑DCaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離

11、子與陰離子個數(shù)比均為1222設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA第二部分 非選擇題（46分）23（16分）（1）（2分）向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，直至所有的SO恰好完全沉淀，發(fā)生的離子反應方程式：_。（2）（2分）為了除去NaCl溶液中的Ca2+，可向溶液中滴加Na2CO3溶

12、液。判斷Na2CO3溶液足量的實驗操作是： 。（3）（2分）鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產(chǎn)鋯的流程之一如下： 寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式（碳轉化成CO）：_。（4）（2分）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_+_+_+_+H2O（5）（2分）請配平下列的化學方程式：_Fe2(SO4)3_H2O_Na2CO3_Na2Fe6(SO4)4(OH)12_Na2

13、SO4_CO2（6）（2分）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：海水氯氣氯化步驟溴水混合物空氣吹出步驟含溴的空氣SO2吸收步驟吸收液溴水混合物蒸餾步驟液溴步驟氯氣氯化為什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”進行蒸餾，得到液溴？ （7）（4分）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根據(jù)下表中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結合“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應 。不同pH下二氧化鍺的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.96

14、8.8519.2324（15分）實驗室需要純凈的NaCl溶液，但實驗室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學按如下流程圖設計實驗除去雜質，回答下列問題：（1）步驟I除去的雜質是（填化學式）_，直接加熱要好于加強堿后再進行加熱，理由是 ；（2）按流程圖完成實驗設計，將相關的實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗目的填寫在下表中：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗目的步驟II：將殘留物溶解得到溶液， 步驟III： 步驟IV：過濾，往濾液中 步驟V：將溶液加熱煮沸 （3）若最后得到20的NaCl飽和溶液。已知20時NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20的NaCl飽

15、和溶液的物質的量濃度為 mol/L（計算結果保留三位有效數(shù)字）。25（15分）（）鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_。在6.0 mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_。在0.5 mol&

16、#183;L1 NaOH和1.0 mol·L1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X­射線衍射譜圖如圖所示(X­射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質是_(填化學式)。其理論判斷依據(jù)是_。（）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得

17、到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。(已知H2O2與KMnO4反應的后得到的還原產(chǎn)物是Mn2)回答下列的問題：（1）第步計算出25.00 ml溶液A所含n(Na2SO4)= _。（2）H2O2的電子式為_。（3）硫酸鈉過氧化氫加合物的化學式為_。參考答案及評分標準一、單項選擇題（本小題包括1-17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個選項符合題目要求）二、雙項選擇題（本小題包括18-22，共5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題目

18、要求。全部選對的得4分，只選一個且正確得2分，有錯選或不答的得0分）題 號123456789答 案DACADABAD題 號1011121314151617答 案DCAAACCD題 號1819202122答 案ACBCADABBD26（16分）（1）Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O（2分）（元素符號錯誤、電荷數(shù)錯誤和方程式不配平均不給分，用沉淀符號不打扣1分）（2）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加Na2CO3溶液，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全，所加Na2CO3溶液足量。（2分）（著重號為給分點，一個給1分）（3）4C + 4Cl2+ ZrSiO4 ZrCl4 +SiCl4 + 4CO （2分）（元素符號錯誤和方程式不配平均不給分，反應條件不打扣1分）（4）FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O（2分）（其中物質一個錯不給分）（5）3 ，6，6，1，5，6（2分） （計量數(shù)一個錯，均不給分）（6）“溴水混合物”中雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、