2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《7.2-常見的酸和堿(第6課時(shí))》學(xué)案(新版)滬教版-(I)

1、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.2 常見的酸和堿（第6課時(shí)）學(xué)案（新版）滬教版 (i)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中ph的變化；2.學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)的變化；3學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溫度的變化；?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)的變化及檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)的變化及檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)方法】合作探究、實(shí)驗(yàn)討論歸納【學(xué)習(xí)過程】一、預(yù)習(xí)、回顧和交流1.酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中的陽離子為_;2.堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中的陰離子為_;3.酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的_和堿中的_結(jié)合生成_;4.酸溶液的ph_7；堿溶液的ph_7；中性溶液的p

2、h_7；5.鹽酸溶液中的溶質(zhì)為_，含有的離子為_、_。燒堿溶液中的溶質(zhì)為_，含有的離子為_、_。食鹽溶液中的溶質(zhì)為_，含有的離子為_、_。二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、酸堿中和反應(yīng)與溶液ph變化關(guān)系在稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至過量在氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直至過量 活動(dòng)二、酸堿中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)及離子的存在及判定現(xiàn)在氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直至過量，完成下表。滴加的稀鹽酸量溶液中的溶質(zhì)溶液中的離子少量適量（恰好完全）過量思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷上述三種情況？活動(dòng)三、酸堿中和反應(yīng)中的溶液溫度變化問題中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和反應(yīng)過程中會(huì)放

3、出熱量以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應(yīng)中，溶液溫度變化的數(shù)據(jù)：加入鹽酸的體積（v）/ml2468101214161820溶液溫度上升（t）/5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）試?yán)L出溶液的溫度變化（t）與加入的鹽酸體積（v）之間的關(guān)系曲線圖：（2）請(qǐng)根據(jù)曲線變化的趨勢(shì)，說明溶液溫度變化的原因三、總結(jié)、反思與提升1.總結(jié)酸堿中和反應(yīng)2.反思：若在一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鎂固體，則活動(dòng)一、二的相關(guān)問題還一樣嗎？為什么？ 3.是不是所有的中和反應(yīng)都沒有直觀的現(xiàn)象呢？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1將x溶液滴入y

4、溶液中，在滴加過程中，y溶液的ph值變化情況如圖所示。溶液abcdx鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉y水水氫氧化鈉鹽酸(1)表格中符合這種變化情況的是 （填寫編號(hào)），理由是 。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入溶液，石蕊顏色的變化是 。2圖中橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的ph，哪個(gè)圖象與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)？將標(biāo)號(hào)填在事實(shí)后面的橫線上（1）向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ；（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 ；（3）向水中不斷通入二氧化碳 ；（4）向水中加入熟石灰 課后作業(yè)2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.2 常見的酸和堿（第6課時(shí)）學(xué)案（新版）滬教版(i

5、)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中ph的變化；2.學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)的變化；3學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溫度的變化；?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)的變化及檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)判斷酸堿中和反應(yīng)中溶質(zhì)的變化及檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)方法】合作探究、實(shí)驗(yàn)討論歸納【學(xué)習(xí)過程】一、預(yù)習(xí)、回顧和交流1.酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中的陽離子為_;2.堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中的陰離子為_;3.酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的_和堿中的_結(jié)合生成_;4.酸溶液的ph_7；堿溶液的ph_7；中性溶液的ph_7；5.鹽酸溶液中的溶質(zhì)為_，含有的離子為_、_。燒堿溶液中的溶質(zhì)為_，含有的離子為_

6、、_。食鹽溶液中的溶質(zhì)為_，含有的離子為_、_。二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一、酸堿中和反應(yīng)與溶液ph變化關(guān)系在稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至過量在氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直至過量 活動(dòng)二、酸堿中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)及離子的存在及判定現(xiàn)在氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直至過量，完成下表。滴加的稀鹽酸量溶液中的溶質(zhì)溶液中的離子少量適量（恰好完全）過量思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷上述三種情況？活動(dòng)三、酸堿中和反應(yīng)中的溶液溫度變化問題中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和反應(yīng)過程中會(huì)放出熱量以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應(yīng)中，溶液溫度

7、變化的數(shù)據(jù)：加入鹽酸的體積（v）/ml2468101214161820溶液溫度上升（t）/5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）試?yán)L出溶液的溫度變化（t）與加入的鹽酸體積（v）之間的關(guān)系曲線圖：（2）請(qǐng)根據(jù)曲線變化的趨勢(shì)，說明溶液溫度變化的原因三、總結(jié)、反思與提升1.總結(jié)酸堿中和反應(yīng)2.反思：若在一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鎂固體，則活動(dòng)一、二的相關(guān)問題還一樣嗎？為什么？ 3.是不是所有的中和反應(yīng)都沒有直觀的現(xiàn)象呢？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1將x溶液滴入y溶液中，在滴加過程中，y溶液的ph值變化情況如圖所示。溶液abcdx鹽酸氫氧化鈉鹽酸氫氧化鈉y水水氫氧化鈉鹽酸(1)表格中符合這種變化情況的是 （填寫編號(hào)），理由是 。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入溶液，石蕊顏色的變化是 。2圖中橫坐標(biāo)表示加