2019年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專題3.2物質(zhì)的量方面試題的解題方法與技巧

1、1 / 10專題3.2物質(zhì)的量方面試題的解題方法與技巧有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍然是高考高頻考點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液濃度的測(cè)定、數(shù)據(jù)處理方法和 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力?？键c(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。該部分知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性極強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運(yùn)用，仍為命題的主要方向。預(yù)計(jì)2019年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用及氣體摩爾體積的考查仍會(huì)延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應(yīng)、水解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)的結(jié)合，而以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算更多體現(xiàn)在它的工具性上。1、物

2、質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)：n,單位：摩爾，符號(hào)：mol。2阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA 表示，其數(shù)值約為6.02x1023,單位是mo1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。Nn =NA注意:“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；在判斷時(shí)清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He Ne等單原子分子，CI2、N2、Q、H等雙原子分子，及Q、P4、18Q、D2ONstQ、CH、CO、SQ2等特殊物質(zhì)。方式2

3、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液奢嵐芳3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系:EXAMINATION DIRECTION2 / 10體或固體的物質(zhì)，如CCI4、水、液溴、SO、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑圖區(qū)：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開始液面在0刻度（平視），再將液體放出，液面下降，此時(shí)俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以下，所以實(shí)際放出的液體體積大于5.00 mL,即偏大。圖X:用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開始液面在0刻度（平視），再將液體放出，液面下降，此時(shí) 仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際

4、液面在刻度5以上，所以實(shí)際放出的液體體積小于5.00 mL,即偏小。使用容量瓶時(shí)：根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應(yīng)選取1000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要檢查是否漏水。容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。不能加入過冷或過熱的液體?！纠?】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB.硝酸與銅反應(yīng)得到NO、N2O4 共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2 通入水中完全溶解，溶液中HSO分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.9

5、6L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2 與D2 含有中子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】【詳解】3 / 10A.甲酸和乙醛的摩爾質(zhì)量不同且無相同的最簡(jiǎn)式，故混合物中的共價(jià)鍵條數(shù)無法計(jì)算選項(xiàng) A錯(cuò)B Ng NQ 的最簡(jiǎn)式均為 Ng 故 23g混合物中含有的 NO：的物質(zhì)的量為 0. 5mol?且每當(dāng)主成ImolNO：,硝酸得 lmol 電子/故當(dāng)生成 0. 5ni01XOi 時(shí)反應(yīng)輕移 0. Smol 電子，即同失去0,5NA個(gè)電子,選項(xiàng) B正確；C.二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的亞硫酸分子龍咅吩電亂 故濬液中的亞硫酸分子個(gè)數(shù)小于 01N 總個(gè)，選項(xiàng) c錯(cuò)誤；D H.與D2 的

6、相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4,根據(jù)十字交叉法可知HH與D2 的物質(zhì)的量之比為1:3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為O.lmol，而D2 的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2 中不含中子，D中 含2個(gè)中子，故0.3molD2 中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！纠?】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入Q、O氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B兩種氣體的壓強(qiáng)相等C.兩種氣體的分子數(shù)目相等DO2 比Q的質(zhì)量小【答案】A【解析】【詳解】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣 1本的質(zhì)量相等，且都由 0元素組成，則 O 原子

7、的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以境物質(zhì) 的量相等 JA.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等且都由 0 元素組成，則 0原子數(shù)目相等，選項(xiàng) A 正確 j4 / 10B.O 原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為 n (Oi): n (0：) =3: 2,由可知，兩種氣體 的壓強(qiáng)之比為頭 2,選項(xiàng)E 錯(cuò)誤；C.O 原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為 n (0：)： n (Gy) =3；2,物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是 3: 2?選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D.同休積相同密度時(shí)兩容器氣體的質(zhì)量相等，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；答秦選 A.【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論。相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相

8、等，且都由0元素組成，則0原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等。本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合PV= nRT判斷?！纠?】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是礦酸口化學(xué)純CP 500 mL品名匕硫酸硫酸化學(xué)式：HaSQi相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：L 84-g -質(zhì)董分?jǐn)?shù)：9灘A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 moljTB. 1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 molL的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL5 / 10【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)c

9、=1000p X 3/M進(jìn)行計(jì)算；B.Zn與濃HzSQ反應(yīng)放出SQ氣體；3下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子 間距B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的 壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【解析】【詳解】從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子犬小樹立子間距決定，選頃 A 正確；粒子數(shù)相 同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積也相同，選項(xiàng)弓正確,C.該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，即 同溫同壓下：Imo：任何氣體所占育的體枳均相同，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤次壓強(qiáng)越小

10、、溫度越高*氣體體積 越大，選項(xiàng) D 正確。答案選C。4.下列敘述正確的是（A.同溫同 壓下，相同體積的物質(zhì)，其質(zhì)量一定相等B.等體積的CH和CO所含的分子數(shù)一定相等C. 1LCO氣體一定比1LO2 的質(zhì)量小D.質(zhì)量相等的Q和O所含電子數(shù)相等【答案】D【解析】【詳解】A、如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同；當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，等體積的CH和CO所含的分子數(shù)一定相等，題給條件不完整，無法得出結(jié)論，B錯(cuò)誤；6 / 10C不能確定兩種氣體存在的狀態(tài)是否相同，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)氣體質(zhì)量為xg

11、,則xg C3 含有電子的量為（x/48）x3X8=0.5xmol,xgQ含有電子的量為（x/32）x2x8=0.5xmol;因此質(zhì)量相等的C和C2 所含電子數(shù)相等，D正確；綜上所述，本題選 Do【點(diǎn)睛】對(duì)于氣體來說，影響氣體體積的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、氣體的量。當(dāng)三個(gè)變量中有兩個(gè)變量不變時(shí)，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。根據(jù)氣態(tài)方程：P V=nRT當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比；當(dāng)氣體的體積和溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比；當(dāng)壓強(qiáng)和溫度不變時(shí)，相同體積 的氣體其物質(zhì)的量相等，這就是阿伏加德羅定律。5用 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

12、 L SC3 含有的分子數(shù)為0.5 2B.含有 2 個(gè)原子的氦氣體積約為22.4 LC. 25C、1.01x105Pa時(shí)，44 g CO2 中含有的氧原子數(shù)為2NAD. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中Na*數(shù)為0.1 2【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SOs 不是氣態(tài)f所 11 - 2 L SO-含有的分子數(shù)大于SAAJ故 A錯(cuò)誤,氏含有.必個(gè)原子的氮?dú)猓镔|(zhì)的量是 lmoi,但未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況丿所以其體積不一定是 222L,故 B 錯(cuò)誤C. 44 g C6物質(zhì)的量対 lmol,含有氧厲子的物廣的量為湎山故 C 正確D. 1 mol NaOH 解在 1

13、L 水中1 mo： NaOH電離出lmo：Na此時(shí)溶液的體積犬于 1L,所以取出100ml 濬液，含有的皿數(shù)小于 0.INA,故 D 錯(cuò)誤*本題答案淘 Co7 / 106設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，：hzl中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B.以；、硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為 C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均約為D.:晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為：【答案】D【解析】【詳解】A. 0. ImolFtO:分子中含有 0.2mo：O-H共價(jià)竈 含有根性共價(jià)鍵數(shù)目為 0.2NA,故為錯(cuò)誤;B. 100ml IS. 4malZLH：SO4 的物質(zhì)的量

14、為 1. S4mo：,根據(jù) Cu+2H：SO.（濃） CuSO+SOT,若 L 84mol硫釀全反應(yīng)，則生成 SO：g 0. 92mO：,但隨看反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所次生 成的S5 小于（L 92mob 故 B 錯(cuò)誤；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCr 和莖 C濬酒中，因未知濬液的濃度和體積，無去計(jì)茸陰、陽(yáng) 離子數(shù)目，故 C錯(cuò)誤,D丄 2gNaH5O 土的物質(zhì)的量是 O.Olmol, NaHSO.晶體中存在鈉高子和硫釀氫根離子陽(yáng)禽子和陰亶子 的總數(shù)為，故 D正確；本題答案為 Dc8 / 10【點(diǎn)睛】銅和濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，一定量的濃硫酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)即停 止了，所以生成二