無(wú)機(jī)化學(xué)(100)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)（2.5.8.11）一.單選題1對(duì)于反應(yīng)速率常數(shù)k,下列說(shuō)法正確的是( )。A速率常數(shù)值隨反應(yīng)物濃度增大而增大 B每個(gè)反應(yīng)只有一個(gè)速率常數(shù)C速率常數(shù)的大小與濃度有關(guān) D速率常數(shù)隨溫度而變化2對(duì)于反應(yīng): C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), H>0,為了提高C(s)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )。 A.升高反應(yīng)溫度 B.降低反應(yīng)溫度C.增大體系的總壓力 D. 減小H2O(g)的分壓3.可逆反應(yīng),C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H>0,下列說(shuō)法正確的是 A 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等B 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化

2、C 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等,所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響D 加入正催化劑只可以加快正反應(yīng)達(dá)到平衡的速度4.下列敘述錯(cuò)誤的是( )。A催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)B催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的相對(duì)能量C催化劑不參與反應(yīng)D催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速率5反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), H < 0,根據(jù)勒夏特列原理和生產(chǎn)的實(shí)際要求,在硫酸生產(chǎn)中,下列不適宜的條件是 ( )。 A選用V2O5作催化劑 B空氣過(guò)量些C適當(dāng)?shù)膲毫蜏囟?D低壓,低溫6.勒夏特列原理( )。 A 只適用于氣體間的反應(yīng) B 適用所有化學(xué)反應(yīng)C 只限于平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng) D 適用于平衡狀態(tài)下的所有體

3、系7.氣體反應(yīng)：A(g)+B(g)=C(g)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了2/3，則平衡常數(shù)k為原來(lái)的( )。A 3倍 B9倍 C2倍 D不變8.下列敘述正確的是( )。 A在化學(xué)平衡體系中加入惰性氣體,平衡不發(fā)生移動(dòng)B在化學(xué)平衡體系中加入惰性氣體,平衡發(fā)生移動(dòng)C恒壓下,在反應(yīng)之后氣體分子數(shù)相同的體系中加入惰性氣體,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)D在封閉體系中加入惰性氣體,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)9.已知反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)在873K時(shí), K 1=178×104,轉(zhuǎn)化率為a %，改變條件，并在1273K時(shí), K 2=28×104，轉(zhuǎn)化率為b %

4、(b >a)，則下列敘述正確的是( )。A由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的H>0C由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的H<0D由于溫度不同,反應(yīng)機(jī)理不同,因而轉(zhuǎn)化率不同10.下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)原子核外電子排布中，錯(cuò)誤的是（ ）A.1s22s22p1 B.1s22s22p62d1 C.1s22s22p43s1 D.1s22s22p63s23p63d54s111.比較O.S.Si三種元素的電負(fù)性和原子半徑，正確的是（ ） A電負(fù)性 O>S>Si 原子半徑 O<S<Si B電負(fù)性 O<S

5、i<S 原子半徑 O<Si<S C電負(fù)性 Si<O<S 原子半徑 Si>O>S D電負(fù)性 O>Si>S 原子半徑 O>Si>S12在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是（ ）。A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np613.為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成（ ）。A 310 B 3d10 C 3s23p63d2 D 3s23p64s214.原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是（ ）A 100+ B 311- C 220- D 43-3- 15.下列說(shuō)法不正確的是（ ）。A 氫原

6、子中,電子的能量只取決于主量子數(shù)n B 多電子原子中,電子的能量不僅與n有關(guān),還與l有關(guān) C 波函數(shù)由四個(gè)量子數(shù)確定 D ms=±表示電子的自旋有兩種方式16.在主量子數(shù)為4的電子層中,能容納的最多電子數(shù)是（ ）。A .18 B .24 C. 32 D. 3617.有A,B和C三種主族元素,若A元素陰離子與BC元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ ）。A. B<C<A B .A<B<C C. C<B<A D .B>C>A18.下列電負(fù)性大小順序錯(cuò)誤的是（ ）。A .H>Li

7、B. As<P C. Si>C D.Mg>Al 19.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（ ） A Na2O         B SrO         C MgO         D BaO20.下列哪種物質(zhì)不是電解NaCl水溶液的直接產(chǎn)物（ ） A NaH        

8、; B NaOH        C H2        D Cl221.下列金屬單質(zhì)不能保存在煤油里的是（ ） A Li B Na C K D Rb 22.下列物質(zhì)中與Cl2作用能生成漂白粉的是（ ） A CaCO3 B CaSO4 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2 23.下列物質(zhì)熱分解溫度最高的是（ ） A MgCO3 B CaCO3 C SrCO3 D BaCO3 24.以下四種氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是（ ） A Ba(OH)2 B CsOH C

9、NaOH D KOH25.高層大氣中的臭氧層保護(hù)了人類生存的環(huán)境,其作用是（ ） A 消毒 B 漂白 C 保溫 D 吸收紫外線26.有一能溶于水的混合物,已檢出有Ag+和Ba2+存在,則在陰離子中可能存在的是（ ） A PO43- B NO3- C CO32- D I-27.黑火藥的主要成份 A. KNO3 S C B. NaNO3 S C C. KNO3 P C D. KNO3 S P 28.將H2O2加入H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液中,H2O2起什么作用? （ ） A 氧化劑作用 B 還原劑作用 C 還原H2SO4 D 分解成氫和氧29.下列干燥劑,可用來(lái)干燥H2S氣體的是（ ） A 濃H

10、2SO4 B P2O5 C CaO D NaOH(s) 30.亞硫酸鹽用作漂白織物的去氯劑是利用其（ ） A 氧化性 B 還原性 C 水解性 D 不穩(wěn)定性31.濃硫酸能使葡萄糖灰化是因?yàn)樗哂?（ ） A 強(qiáng)氧化性 B 強(qiáng)酸性 C 脫水性 D 吸水性 32.下列哪一組的兩種金屬遇到冷的濃硝酸.濃硫酸都不發(fā)生反應(yīng)(包括鈍態(tài)) （ ） A .Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D .Fe Al 33.對(duì)于白磷和紅磷，以下敘述正確的是（ ） A.它們都有毒 B.紅磷不溶于水而白磷溶于水 C.白磷在空氣中能自燃,紅磷不能 D.它們都溶于CS2 34.用鹽酸滴定硼砂水溶液至恰好中和時(shí)，溶液呈

11、（ ） A.中性 B 弱酸性 C 弱堿性 D 強(qiáng)堿性35.CO對(duì)人體的毒性源于它的（ ） A 氧化性 B 還原性 C 加合性 D 極性二.多選題1.下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是( )A 催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。B 催化劑加快正反應(yīng)的速度，降低逆反應(yīng)的速度。C 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。D 某些雜質(zhì)會(huì)降低或破壞催化劑的催化能力，引起催化劑中毒。2.在一定條件下，使CO2(g)和H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) DCO(g) + H2O(g)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最

12、大，逆反應(yīng)速率也最大；B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零；C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變；D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變；3.對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) D2C(g) ，H < 0，反應(yīng)達(dá)到平時(shí)，正確的說(shuō)法是（ ）A增加A的濃度，平衡向右移動(dòng)，K值不變B增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向右移動(dòng)C使用正催化劑，化學(xué)平衡向右移動(dòng)D降低溫度，正逆反應(yīng)速度都減慢，化學(xué)平衡向右移動(dòng)4.在反應(yīng)：CO2（g）+C（s） 2CO（g），H >0，反應(yīng)達(dá)到平時(shí)，則（ ）A降低壓力，n（CO）增大 B降低壓力，n（CO）減小C升高溫度，n

13、（CO2）增大 D升高溫度，n（CO2）減小5.下列措施可以使反應(yīng)C(s) + O2(g) D CO2(g)的速率增加的是（ ）A.增加壓力 B.增加固體碳的用量C.將固體碳粉碎成細(xì)小的顆粒 D.升高溫度6.根據(jù)呂查得里原理，討論下列反應(yīng)： 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）； H> 0在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后, 下面討論錯(cuò)誤的是（ ）A 增大容器體積 ， n（H2O，g）增大B 加入O2 ， n（HCl）減小C 升高溫度， K減小 D 加入N2（總壓不變）， n（HCl）減小7.有基元反應(yīng),A+B=C,下列敘述不正確的是( )A 此反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無(wú)

14、關(guān)，B 兩種反應(yīng)物中，無(wú)論哪一種的濃度增加一倍,都將使反應(yīng)速度增加一倍C 兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速度也將減半D 兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)增大一倍,則反應(yīng)速度增大兩倍,8.下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A 化學(xué)性質(zhì)都很活潑 B 都是強(qiáng)還原劑C 都能在氧氣里燃燒生成M2O（M為堿金屬）D 都能跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣9.在下列化學(xué)方程式中,可以用離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4來(lái)表示的是( )A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 HNO3B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2 NaClC. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+

15、2 H2OD. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl10.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A 原子半徑是Li>Na>K>Rb>CsB 同種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C 堿金屬離子的氧化性是Li+<Na+<K+<Rb+D 堿金屬單質(zhì)的密度是Li<Na<K<Rb11.下列離子方程式正確的是( )A 稀硫酸滴在銅片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B 碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合: HCO3 -+ H+ = CO2 + H2OC 鹽酸滴在石灰石上: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D 硫酸銅溶液

16、與硫化鉀溶液混合: CuSO4 + S2- = CuS+ SO42-12.堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加( )A 氧化性增強(qiáng) B 原子半徑增大C 失電子能力增大 D 還原性增強(qiáng)13.關(guān)于Na2CO3的水解下列說(shuō)法正確的是( )。A Na2CO3水解,溶液顯堿性B 加熱溶液使Na2CO3水解度增大C Na2CO3的一級(jí)水解比二級(jí)水解程度大D Na2CO3水解溶液顯堿性,是因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿14.金屬鈉比金屬鉀（ ）A 金屬性弱 B 還原性弱C 原子半徑大 D 熔點(diǎn)高15.下列各組物質(zhì)混合后能生成NaOH的是（ ）A Na和H2O B Na2SO4 溶液和Mg(OH)2C Na2O和H2O D Na

17、2CO3 溶液和Mg(OH)216.下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.都是銀白色的輕金屬 B.熔點(diǎn)都很低C.都能在氧氣里燃燒生成M2O（M為堿金屬）D.其焰色反應(yīng)都是黃色的。17決定多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)能量的主要因素是（ ）A 電子層，B 電子亞層，C 電子云的伸展方向，D 電子的自旋狀態(tài)18.原子中電子的描述可能的量子數(shù)組合是（ ）A210+ B 300- C 230- D 44-3- 19.下列說(shuō)法不正確的是（ ）。A 原子中運(yùn)動(dòng)電子的能量只取決于主量子數(shù)n B 多電子原子中運(yùn)動(dòng)電子的能量不僅與n有關(guān),還與l有關(guān) C 波函數(shù)由四個(gè)量子數(shù)確定 D 磁量子數(shù)m表示電子云的形狀。20.元素

18、原子最外層上有一個(gè)4s電子的原子可能是（ ）A K ，B Cr ，C Cu ，D Na21.下列說(shuō)法正確的是（ ）。A 原子軌道與波函數(shù)是同義詞，B 主量子數(shù).角量子數(shù)和磁量子數(shù)可決定一個(gè)特定原子軌道的大小.形狀和伸展方向。 C 核外電子的自旋狀態(tài)只有兩種， D 電子云是指電子在核外運(yùn)動(dòng)像云霧一樣。22.下列有關(guān)氧化值的敘述中，不正確的是（ ）A 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族數(shù)B 副族元素的最高氧化值總等于其所在的族數(shù)C 副族元素的最高氧化值一定不會(huì)超過(guò)其所在的族數(shù)D 元素的最低氧化值一定是負(fù)數(shù)23.下列原子核外電子排布中，正確的是（ ）A.1s22s22p3 B.1s22s22p6

19、2d1 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23p63d54s124.鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物( )ACaO ，BCaO2 ，CCa2O3 ，D Ca3N225.實(shí)驗(yàn)室中熔化苛性鈉，不可選用( )坩堝。A石英坩堝         B瓷坩堝            C玻璃坩堝        D鎳坩堝26.下列各酸中，( )屬于

20、一元酸。AH3PO3 BH3PO2CH3PO4DH3BO327.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸28.HgS能溶于王水，是因?yàn)? )。A 酸解 B 氧化還原C 配合作用 D 上述原因都不對(duì)29.下列硫化物中，難溶于水的黑色沉淀有( ) A PbS B ZnS C CuS D K2S30.下列方程式中有錯(cuò)誤的是( ) A FeCl2+Na2S 2NaCl + FeS B Na2SO3+SNa2S2O3 C 2Fe+3SFe2S3 D 3S+

21、4HNO3+H2O3H2SO3+4NO 31.在酸性溶液中下列各對(duì)離子能共存的是( ) A SO32-與MnO4-       B NO3+與Ag+C SO4-與Ba2+             D CO32-與Ca2+32.對(duì)于亞硝酸及其鹽的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A 亞硝酸鹽都有毒 B NO2-既有還原性又有氧化性 C 亞硝酸及其鹽都很不穩(wěn)定 D 亞硝酸是一元強(qiáng)酸 33.對(duì)于合成氨反應(yīng),下列哪種條件可提高轉(zhuǎn)

22、化率( ) A降低溫度 B 增大壓力 C 使用以鐵為主的催化劑 D 降低壓力 34.下列物質(zhì)中屬于過(guò)氧化物的是( )。 A Na2O2 B BaO2 C KO2 D RbO2 35.下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )。 A Al2S3 B Cr2S3 C Na2S D ZnS 三.判斷題1.一個(gè)反應(yīng)的活化能越高,反應(yīng)速度越快。 （    ）2.在封閉體系中加入惰性氣體,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。 （    ）3.根據(jù)反應(yīng)式2P+5Cl2 2PCl5可知，如果2mol的P和5mol Cl2的結(jié)合，必然生成2mol的PCl5。 （

23、60;  ）4.增加溫度，使吸熱反應(yīng)速度提高，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度降低，所以增加溫度使平衡向吸熱方面移動(dòng)。 （       ）5.當(dāng)反應(yīng)達(dá)C(s)+H2O CO(g)+H2(g) 到平衡時(shí)，由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等,所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響。 （ ）6.在2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)中，在一定溫度和濃度和條件下無(wú)論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物的濃度總是相等的。 （   ）7.濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。 （ ）8.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。 （    ）9.角

24、量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)。 （    ）10.描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合是n，l，m，ms 。 （    ）11.氫原子中,電子的能量只取決于主量子數(shù)n。 （    ）12.p軌道電子云形狀是球形對(duì)稱。 （    ）13.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是玻爾。 （    ） 14.主量子數(shù)為2時(shí)，有4個(gè)軌道即2s，2p，2d，2f。 （    ）15.主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族序數(shù)。 （   

25、 ） 16.在主量子數(shù)為4的電子層中,原子軌道數(shù)是32。 （    ）17.MgCl2加熱熔化時(shí)需要打開共價(jià)鍵。 （    ）18.A,A族元素的原子外電子結(jié)構(gòu)分別為ns1,ns2,所以A族元素只有 + 氧化態(tài),A族元素只有 + 氧化態(tài)。 （    ）19.Na2CO3溶液同CuSO4溶液反應(yīng), 主要產(chǎn)物是Na2SO4和CuCO3。 （    ）20.由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，所以石灰水呈強(qiáng)堿性。 （    ）21.盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞。 （    ）22.金屬鉀不宜用電解氯化鉀的方法。 （    ）23.堿金屬元素的化合物多為共價(jià)型。 （    ）24.濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 （    ）25.碳酸鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是：銨鹽>過(guò)渡金屬鹽>堿土金屬鹽>堿金屬鹽。 （  &#