2020屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)：酸堿鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)

1、酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)【題型一】酸的性質(zhì)及探究（2019響陽(yáng)）向Cu5口鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾,在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定含有 FeSO、H2SOB.濾渣里一定有 CuC.濾液中可能有 CuSQ H2SOD.濾渣里一定有 Cu和Fe【答案】B【變式訓(xùn)練】1. （2019?自貢）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溶液總質(zhì)量名丫0反面寸間minA.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B. m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C. m

2、點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D. m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同2. (20197B州)鹽酸是重要化工產(chǎn)品。(1)鹽酸可用于金屬表面除銹， 請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式 。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現(xiàn) 象是 O(3)氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在 a、b處放有浸泡過(guò)濃鹽酸或濃氨水的棉花，過(guò)一會(huì)在 c處可觀察到的現(xiàn)象是 , a處是放有浸泡過(guò) 的棉花。(已知：NH與HCl在空氣中相遇可反應(yīng)生成白色固體NH4C1 ;相對(duì)分子質(zhì)量越小的氣體擴(kuò)散速度越快)(4)實(shí)驗(yàn)室可用 NHCl與Ca (OH 2固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制

3、取NHb,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,收集NH3可用向 排空氣法?！敬鸢浮?1) FezQ+6HCl2FeCl 3+3H2Q (2)出現(xiàn)白霧；(3)產(chǎn)生白煙；濃氨水；(4)2NHCl+Ca(OH 2 CaCl2+2H2O+2NHT;向下?！绢}型二】堿的性質(zhì)及探究(2019?賓州)某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)(即 NaOHf歸夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。酸酸堿指示劑NaOH鹽某些非金屬氧化物(1)為驗(yàn)證性質(zhì)，該同學(xué)將無(wú)色酚酬:試液滴入 NaOH液中，溶液顏色由無(wú)色變成 (2)性質(zhì)的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫(xiě)出NaOHW鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 (填序號(hào))

4、。A. Ns2CO B . COFeCl2D .Ba (NO) 2【答案】紅色；NaOH+HCbNaCl+H 2Q C。【變式訓(xùn)練】1. (2019?國(guó)建)tC時(shí)，加熱燒杯中的石灰水， 發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的pH7.關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)： Ca (OH 2的溶解度隨溫度升高而減?。籆a (OH 2與空氣中的CO反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒(méi)有意義的是 ()A.將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至tC,觀察渾濁是否消失B.取適量濁液，過(guò)濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入N&CO溶液，觀察是否有沉淀生成D.其他條件不變，隔絕

5、空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)2. (2019?興安盟)如圖表示堿與不同類(lèi)別物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，請(qǐng)回答問(wèn)題。(1) X的物質(zhì)類(lèi)別。(2)根據(jù)性質(zhì)寫(xiě)出檢驗(yàn) CO的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)根據(jù)性質(zhì)寫(xiě)出能體現(xiàn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)方程式 。【答案】鹽； Ca (OH 2+CCaCOj +H2O ( NH) 2CQ+2NaOH= NaCO+2H2O+2NHT?！绢}型三】中和反應(yīng)及探究（2019%衢州）室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）*PH0 5

6、由二小歙溶相A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴?體積為 5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴?體積為 20mL時(shí)，所得溶液能使酚血:試液變紅色【答案】B【變式訓(xùn)練】1. （2019被化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液p變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將 滴入到 中。滴入溶液體積為 V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH （填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是 ?！?/p>

7、答案】（1）稀硫酸；氫氧化鈉溶液；HSQ、N&SO; （2）偏大；（3）氫氧化鈣。2. （2019?可南）如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。（1）反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的離子有哪些?請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉與（2）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表不反應(yīng)的式子叫做離子方程式。鹽酸反應(yīng)的離子方程式。氮氧化衲與鹽酸反應(yīng)【答案】（1）鈉離子和氯離子;(2) H+OH H2Q【題型四】鹽和復(fù)分解反應(yīng)（2019?呼和浩特）某固體可能含有CaC NatSO、CuSR KN Na2CO中的一種或幾種,現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水，固體完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

8、淀。過(guò)濾后，在白色沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。卜列對(duì)原固體成分的說(shuō)法正確的是（A. 一 定有 N&CG和 NaSO,可能有 KNO、 CuSG CaCl2B. 一定有 NkCO, NaSO和CuSO兩種物質(zhì)中至少有一種C. 一定有 N&CO和 NaSO,不含 CaCl2,可能有 KN CuSOD. 一定有 N&CO和NaSO,不含CuSO和CaCb,可能有 KNO【答案】D【變式訓(xùn)練】（2019TW通）稱(chēng)取 mgCaCQ?屋O （相對(duì)分子質(zhì)量為146,其中氧元素的化合價(jià)為- 2）置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物）其中AtB發(fā)生反

9、應(yīng)：CaCQ?AO_/CaGQ+HO.下列說(shuō)法正確的是（）A. CaCO中碳元素的化合價(jià)為+2B. m= 8.2C. CfD發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCQ _CaCOCOD. F點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為 Ca （OH 2【答案】C同步練習(xí)1. （2019理慶）向盛有 HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaO哈液至過(guò)量。在該過(guò)程中，下列 4個(gè)圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢(shì)的是（) A.B.C.D.【答案】B2. （2019以津）現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒(méi)有固體剩余。

10、則下列判斷不正確的是（）A.原固體樣品中肯定不含木炭粉B.原固體樣品中可能含有氯化鈉C.反應(yīng)生成3.6g水D.反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD3. （2018陰目潭）向含有 MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaOH溶液，所加NaOH液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）0 40a苜。出季；空r r A. M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為80D. N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g【答案】D4.（2019?曲靖）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是（）紅磷在密閉容器中燃燒鹽酸和硫

11、酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量鋅粉和鐵粉一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液0反應(yīng)時(shí)間安。氮氧化鋼溶液質(zhì)量/g0金屬質(zhì)量0氮氧化鈉質(zhì)量修 A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)【答案】A5.（2019演江）根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：（1） FeSO中硫元素的化合價(jià)為 。（2）生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。提示：Fe （OH 2在空氣中極易被氧化。方程式中FeSO的配平系數(shù)為4。|一空51溶浦振蕩、無(wú)色溶灑 紅褐色固體【答案】+6; 4FeSO+2H2O+8NaOH+O= 4Fe (OH 3j+4NaSO。6

12、. (2019?圭林)常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%勺氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚儆試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測(cè)得溶液 的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) pH= 7時(shí)，錐形瓶中的溶液呈 色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (結(jié) 果精確到0.01%)。(3)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測(cè)得的曲線可能會(huì)經(jīng)過(guò) (填“甲” “乙”或“丙”)點(diǎn)。4.25%; HN NaNQ 甲。7. (2019?泰州)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸

13、、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開(kāi)展了探究 活動(dòng)。研究主題：探究 FeC13溶液加熱、灼燒的變化相關(guān)信息：酒精(GH5OH具有還原性，加熱條件下能與FezQ反應(yīng)；Fe和FesQ易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3Q能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。(1)實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。FeCl3溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為加熱時(shí)，F(xiàn)eCl 3易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式: 由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCl3溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式 (填“能”或“不能”) 獲彳導(dǎo)FeCl3 固體。(2)實(shí)驗(yàn)

14、二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到塔摒中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t 棕色。此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)， 除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，通過(guò)加熱分解 可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。(3)實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時(shí)間的持續(xù)，在 1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕 色、黑色。實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是 (答1點(diǎn)即可)。同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問(wèn)。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是 和Fe3。四種物質(zhì)中 的一種或幾種。為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁 綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑鐵吸引色物質(zhì)成分是向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽固體逐漸溶解