高中化學 3.2.2《鐵.銅及其化合物的應用》綜合性學案 蘇教版必修1

1、3.22 鐵.銅及其化合物的應用綜合性學案班級 姓名 【目標詮釋】我來認識理清電解的基本知識，了解鐵.銅的物理性質，掌握鐵.銅及其化合物的主要性質，掌握Fe2+.Fe3+的性質及相互轉化；學會用化學方法鑒別 Fe2+與Fe3+【導學菜單】我來預習1寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑反應物質化學反應方程式氧化劑還原劑鐵與鹽酸鐵與氯氣鐵與硫酸銅銅與硝酸銀鐵與硫氧化銅與鋁2.預習閱讀課本75頁Fe2+.Fe3+的性質及相互轉化(1)寫出檢驗Fe3+的化學方程式，并說出反應現(xiàn)象？（2）寫出向含F(xiàn)e2+的溶液中滴入NaOH溶液所發(fā)生的反應方程式，并注明現(xiàn)象？（3）寫出下列轉化的方程式，至少兩

2、個Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+【困惑掃描】我來質疑【感悟平臺】我來探究1.如何除去廢液中的Fe2+？2.制作印刷電路板的反應原理？【建立網絡】我來歸納 1. Fe2+.Fe3+的性質及相互轉化Fe2+Fe3+與NaOH反應現(xiàn)象與KSCN反應現(xiàn)象相互轉化2Fe2+.Fe3+的檢驗方法：【過關窗口】我來練習1.常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是 （ ）A.濃H2SO4 B.濃HNO3 C.CuSO4溶液 D .KOH溶液2.下列關于鐵的敘述中錯誤的是 （ ）A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B.鐵能被磁體吸引C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D.常溫下，鐵與

3、濃HNO3不反應3 由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a，則所含鐵的質量百分含量為 （ ）A.3a B. (100-2a) C. 20 D. 1-3a4. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 （ ）A23 B32 C12 D115. 由FeO.Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為218，則混合物中FeO.Fe2O3和Fe3O4的物質的量之比可能是 （ ）A.121 B.211 C.111 D.2256. 在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)

4、溶液中Cu2存在，下列說法錯誤的是（ ）A.容器中已肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多D.溶液中可能存在Fe37.下列各物質相互反應后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是 （ ）A.氯水和氯化亞鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D.過量鐵屑和氯化鐵溶液8. 將8g Fe2O3投入到150ml某物質的量濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集1.68LH2（標況），同時Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量硫酸，且使溶液中的鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/l的NaOH溶液150ml，則原硫酸的物質的量濃度是 （ ）A 1.5mol/l B 0.5mol/l C 2mol/l D 1.2mol/l9.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g鐵粉，待完全反應后，得到16.8g殘留固體，加入4mol·l-1的BaCl2溶液400ml，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質的量濃度。參考答案：1.C 2.CD 3.D 4.A 5.CD