高考化學(xué)節(jié)復(fù)習(xí)檢測試題32 離子反應(yīng)

1、第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2010·山東師大附中月考)某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析：電解質(zhì)概念是相對于化合物而言，化合物首先是純凈物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能電離出鈉離子和氯離子，選項(xiàng)AC錯(cuò)誤，D正確答案：D2(2009·上海高考·有改動)下列離子方程式正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2

2、溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuSHCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項(xiàng)，應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H；C項(xiàng)，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH.答案：D3下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

3、)AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：A表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，如HCl與NaOH、H2SO4與NaOH；B表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)；C表示Cu(OH)2與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)；D只表示CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，故只有D正確答案：D4(2009·全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：A項(xiàng)加入N

4、aOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項(xiàng)加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項(xiàng)Mg2與OH可生成沉淀，NH與OH可生成氣體答案：D5在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K、SO、Cl、H解析：A項(xiàng)中Fe3和OH不共存；B項(xiàng)中NO、Fe2、H三者不同時(shí)共存(氧化還原)；D項(xiàng)中HCO與H不共存答案：C6(2009·兗州月考)某溶液中含有HCO、S

5、O、CO、CH3COO4種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACH3COOBSOCCODHCO解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO而使其濃度減??；HCO與Na2O2溶解于水生成的OH反應(yīng)，使HCO濃度減小，CO濃度增大答案：A7對某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()ABrBSOCH2SO3 DNH解析：

6、根據(jù)實(shí)驗(yàn)推知溶液中含有H2SO3；根據(jù)推知溶液中含有NH；根據(jù)又可H2SO3被氯水氧化而來，并不能證明原溶液中含有SO.答案：B8下列AD四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合解析：少量SO2通入Ba(

7、OH)2溶液形成沉淀；過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液產(chǎn)生酸式鹽，得澄清的溶液氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，所以離子方程式相同F(xiàn)eBr2溶液中有兩種還原性的離子，所以量的不同導(dǎo)致離子方程式的不同過量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和過量MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種白色沉淀，故離子方程式不相同答案：B9某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中()A不含NO，也不含IB含有NO、I、ClC含I，但不能確定是否含有ClD含有Fe3解析：向強(qiáng)酸性溶液中加入溴水后，溴被還

8、原，說明溶液中一定含有I，而酸性溶液中，I與NO和Fe3均不能共存，則Fe3和NO不存在，而Cl無法判斷答案：C10(2010·臨沂模擬)某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是()A氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液解析：只取一次溶液，每加入一種試劑，只能檢驗(yàn)一種離子，這就要求先加入的試劑對后面離子的檢驗(yàn)無干擾若先加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會同時(shí)產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項(xiàng)

9、錯(cuò)誤；先加入過量的硝酸檢驗(yàn)并除去CO，再加入過量的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)并除去SO，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，C項(xiàng)正確；先加入硫酸，引入了SO，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(8分)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物氨氣、二氧化碳本身不電離，又是化合物，是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電

10、解質(zhì)”，醋酸、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇、氯化銀由于溶解度小，離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)答案：12(13分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_.(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴

11、加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是_(填序號)(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)解析：(1)反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(2)A項(xiàng)：溶液中性時(shí)，H、OH恰好完全反應(yīng)，加入的Ba(OH)2完全反應(yīng)，則離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，與(1)相同B項(xiàng)：SO恰好完全沉淀時(shí)，NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相

12、等，反應(yīng)的離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，與(1)不同C項(xiàng)：根據(jù)量的關(guān)系寫出離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，與(1)不同(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之越弱向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量，開始時(shí)離子濃度較大，離子反應(yīng)完全時(shí)，即Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，離子濃度幾乎為零，稀H2SO4過量時(shí)，離子濃度逐漸增大，所以導(dǎo)電性是由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)的過程，故選C.(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成BaSO4和H2O，溶液幾乎變成了水，密度減小，小球?qū)⑾鲁林?/p>

13、水底答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13(15分)(2009·福州模擬)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO.將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是_，判斷理由是_.(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_.(3)寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_.解析：解答題目的關(guān)鍵是找到突破口D和A、B都能生成氣體，而題給

14、離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO，C中應(yīng)含有Ba2，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2ONH3H=NH14(14分)在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化試回答：(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_.(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐漸減少請回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序(用序號回答)_并在右圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系(3)寫出(2)小題中滴入NaOH溶液的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_._._.解