高考化學(xué)實驗試題分類匯編

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題分類匯編之化學(xué)實驗第卷（非選擇題）1（2010年全國1）請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中

2、。改進(jìn)后的優(yōu)點是；(4)驗證CO的方法是。解析：（1）物質(zhì)制備的一般思路是：先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，最后還需要進(jìn)行有毒尾氣處理，在這里只需要畫裝置簡圖即可。（2）產(chǎn)生的氣體中CO2會混有水蒸氣和HCl氣體，在和碳反應(yīng)之前需要除去，根據(jù)除雜原則結(jié)合其性質(zhì)，分別用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸；反應(yīng)剩余的CO2可以用澄清石灰水吸收。（3）見答案（4）此問答案很多可以點燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象。答案：（2）儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和NaHCO3溶液除去

3、CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥碳粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE澄清石灰水吸收未反應(yīng)的 CO2（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁2（2010年全國新課標(biāo)）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

4、離子方程式為；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象；（4）尾氣可采用溶液吸收。解析：本題主要考察常見儀器的識別和基本實驗操作。（1）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知反應(yīng)方程式為：H2SO4（濃）Na2SO3=Na2SO4H2OSO2；（2）SO2中的硫元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，反應(yīng)的方程式分別為：2MnO45SO22H2O =2Mn25SO424H，SO22S22H2O3S4OH；（3）SO2的漂白是不穩(wěn)定的，在加熱的情況下會恢復(fù)原來的顏色；（4）SO2是屬于大氣污染物必需進(jìn)行尾氣處理，由于SO2酸性氧化物，因此可以用氫氧化鈉溶液來吸收。答案

5、：（1）蒸餾燒瓶 H2SO4（濃）Na2SO3=Na2SO4H2OSO2（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 2MnO45SO22H2O =2Mn25SO424H（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（4）NaOH3. (2010年山東)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2

6、，按氣流方向連接各儀器接口，順序為af裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。KS*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。解析：(1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，即證明有SO2氣體。(2) 收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應(yīng)，故的作用是安全瓶，防止倒吸

7、。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2)d e cb；防止倒吸；吸收多余的SO2（3）鐵粉 過濾（4）將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 低（?。ù鸢负侠砑纯?/p>

8、）4（2010年福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：KS*5U.C#O%探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。KS*5U.C#O%（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中的Fe2，應(yīng)先用選填序號）。KS*5U.C#O%aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴

9、水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為。KS*5U.C#O%探究二分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理

10、由。解析:（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。KS*5U.C#O%（2）+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾。選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。KS*5U.C#O%（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去（4）C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O（5）Q為，它與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收。KS*5U.C#O%（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色。KS*5U.C#O%（7）中學(xué)階段質(zhì)

11、量的稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。KS*5U.C#O%答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）KS*5U.C#O%（3）檢驗是否除盡（4）C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量5(2010年安徽) 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確

12、的是。a. 邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止 b將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中 c制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d銀氨溶液具有較弱的氧化性 e在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag?！驹O(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體

13、產(chǎn)生）。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。若銀鏡消失，假設(shè)成立。若銀鏡不消失，假設(shè)不成立?！舅伎寂c交流】甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：_。解析：（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時銀氨溶液應(yīng)該是過量的，b錯誤；銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，c錯誤。因此ade正確；（2）依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+；（3）NO3只有在酸性條件下才具有氧化性，因此首先要測定溶液的pH，然后在配制相同pH的硝酸溶液進(jìn)行反應(yīng)；（4）見答案。答案

14、：（1）a、d、e （2）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+（3）實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)若銀鏡消失，假設(shè)成立。若銀鏡不消失，假設(shè)不成立。（4）不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2+，可確定Fe3+ 一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO3能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO3的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3氧化了Ag。（3）（4）其他合理答案均可6（2010年重慶）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_（2）加熱玻璃管2一

15、段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_（填裝置代號）；化合物X為_（只寫一種），Na2O2的作用是_解析：本題考查氨的催化氧化及其相關(guān)實驗。（1）NH3中N元素化合價為3價，處于最低價態(tài)具有還原性可以被氧氣氧化生成NO，反應(yīng)的方程式為：4NH35O24NO6H2O。（2）停止加熱后仍能保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱，因此不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有NO和沒有反應(yīng)

16、的NH3，NO會被O2氧化生成NO2，NO2與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HNO3，而HNO3與NH3反應(yīng)會產(chǎn)生白煙，因此必需除去未反應(yīng)的NH3，可以用濃硫酸吸收NH3。（4）裝置5與1均產(chǎn)生可以產(chǎn)生NH3。NH4Cl加熱分解可得NH3和HCl,而HCl與Na2O2可生成O2。答案：（1）4NH35O24NO6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3而冒白煙。(4)I；Na2O2與HCl反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）7(2010年四川)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)

17、是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I的實驗方案，并按要

18、求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟的操作名稱是，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是。解析：（1）考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。碘是紫黑色固體易升華。（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水，此時氫離子放電生成氫氣，所以會有氣泡產(chǎn)生。（3）考查I的檢驗。此題可以借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。答案：（

19、1）紫黑色 升華（2）；有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入過氧化氫溶液，最后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I。（如果變藍(lán)，說明有I。）（4）冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)8.（2010年北京）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。試驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。（3）

20、B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是。（5）過程實驗的目的是。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能離逐漸減弱。解析：（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性可以將濃鹽酸氧化成黃綠色氯氣，氯氣為雙原子分子，其電子式為。（2）當(dāng)?shù)怆x子被氧化成碘單質(zhì)后，可以根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)：碘遇淀粉變藍(lán)來證明。（3）B中的溶液變?yōu)辄S色，說明有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式是：Cl22Br=2ClBr2。（4）由于C中有單質(zhì)溴生成，因此之需要將C中的溶液滴入KI溶液中即可。（5）由于氯氣也可以將KI氧化成碘單質(zhì)，所以必需排除氯氣對下面實驗對干擾。（6）

21、考察元素周期律的有關(guān)知識。答案：（1） （2）淀粉KI試紙變藍(lán) （3）Cl22Br=2ClBr2 （4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 （5）確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 （6）原子半徑逐漸增大9(2010年海南)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下

22、列問題： (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_； (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a_；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _； (4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_ (填序號)；Cu0未完全起反應(yīng) CuO不干燥Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實驗中，還可通過測定_和_，或_和_達(dá)到實驗?zāi)康?。解析：本題主要考察氨氣的制備、凈化、干燥和利用方程式進(jìn)行的計算以及有關(guān)誤差分析。氨氣具有弱還原

23、性，在加入條件下可以被氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH33CuO3Cu3H2ON2；因為需要測定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng)，因此只能通過堿石灰進(jìn)行干燥，所以正確的順序為aebe；根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：，解得Ar(Cu)；若Cu0未完全起反應(yīng)，說明b偏小，結(jié)果偏大；若CuO不干燥，說明a偏小，b偏大，結(jié)果偏低；若Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明b偏小，結(jié)果偏大；若堿石灰不干燥，說明氨氣干燥不徹底，b偏大，結(jié)果偏低；若NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥，但只要氨氣干燥徹底，對結(jié)果不影響。所以選項

24、正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知也可以通過測定m(CuO)和m(Cu)或m(Cu)和m(H2O)來達(dá)到實驗?zāi)康?。答案：?）2NH33CuO3Cu3H2ON2（2）aebe（3）（4）（5）m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H2O)10.（2010年江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2H2SO4=MnSO4H2O）。石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)過程中，為

25、使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、。若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2、SO42的濃度隨反應(yīng)時間t變化如上圖。導(dǎo)致溶液中Mn2、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH7.7。請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。；低于100干燥。解析：本題主要考查的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析以及外界

26、條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等。（1）SO2是酸性氧化物可以與石灰乳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，方程式為：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，要使SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進(jìn)行。從圖中可以看出，隨著時間的推移c(Mn2+)增加的頻率減緩，甚至濃度下降，而c(SO42-)一直增加。因為客氣中存在大量的氧氣，而氧氣可以與亞硫酸反應(yīng)，Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用。（2）因為制得的MnSO4溶液顯弱酸性，根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3或Na2CO3溶解，同時控制溶

27、液的pH<7.7過濾、洗滌檢驗SO42-是否被除去為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌低溫干燥。答案：（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制適當(dāng)?shù)臏囟?緩慢通入混合氣體Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04（2）邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7過濾，用少量水洗滌23次。檢驗SO42-是否被洗滌除去用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)11.（2010年江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取B

28、a（NO3）2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是、。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和使溶液中_（填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是。解析：本題主要考查的是無機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)和制備。（1）HNO3是強(qiáng)酸，與Ba(FeO2)2反應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（2）控制溫度

29、，不用濃硝酸的目的是為了控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解，且濃度越大，越易分解；（3）要除去調(diào)節(jié)pH且不在引入新的雜質(zhì)，以及通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X應(yīng)該為BaCO3；因為在I中含有Fe3+、H+和Ba2+、NO3等，加入BaCO3后，能使H+濃度降低，進(jìn)而促進(jìn)Fe3+水解而降低其濃度；（4）在廢渣中存有可溶性鋇鹽，而鋇鹽有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反應(yīng)速度過快 濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)減少廢渣中可溶性鋇

30、鹽對環(huán)境的污染(凡合理答案均可)12（2010年江蘇）對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。(l)上述實驗中過濾的目的是。(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于層（填“上”或“下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。(3) 下列給出了催化劑

31、種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。催化劑n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)總產(chǎn)率（%）n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為。由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是。與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_、。解析：本題主要考察

32、的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題的能力。（1）因為NaHSO4在該反應(yīng)中作為催化劑，而NaHSO4不溶于CCl4，所以此反應(yīng)后過濾的目的是為了回收NaHSO4（2）因為該反應(yīng)是以CCl4 作為有機(jī)溶劑的，CCl4的密度比水大，故有機(jī)層在下層；分液漏斗里的液體放不下來，除了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開，導(dǎo)致內(nèi)外壓強(qiáng)不相等。（3）從題給數(shù)據(jù)分析，當(dāng)催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高 從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯； 從題給數(shù)據(jù)

33、可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，用NaHSO4 做催化劑的優(yōu)點是在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯的比例提高、同時催化劑NaHSO4能循環(huán)使用。答案：（1）回收NaHSO4（2）下 分液漏斗上口塞子未打開（3）0.32甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用（凡合理答案均可）13（2010年天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測

34、定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_。 檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。a b c d e 滴定終點的

35、現(xiàn)象是_。 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）試樣w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。解析：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)，所以方程式為：TiCl4

36、+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已除凈。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小，所以選項d正確。(4)NH4Fe(SO4)2中的NH4和Fe3易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有

37、：1Ti3+1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7) NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已除凈。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高偏低H2SO4CuO溶液ANH3·H2O懸濁液BNH3·H

38、2O溶液C方案1方案2產(chǎn)物晶體14. （2010年浙江）一水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：Cu(NH3)4SO4·H2OCu(NH3)42+SO42+H2O（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：請根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a

39、. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先，然后。該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是。（2）方案2的實驗步驟為：a. 向溶液C加入適量，b.，c. 洗滌，d. 干燥請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是。解析：本題主要綜合考察了過濾、抽濾實驗、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實驗操作原理，同時還結(jié)合化學(xué)平衡移動原理。抽

40、濾裝置的原理是通過氣泵（或其他方法）試過濾器下方的壓強(qiáng)降低，濾液上下形成壓強(qiáng)差，從而加快過濾的速度，所以必需要求布氏漏斗的瓶口斜面朝向抽濾瓶的支管口。答案：（1）布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)平衡往右移動，且Cu2發(fā)生水解。（2）乙醇 抽濾（或減壓過濾、吸濾）C 加熱易使Cu(NH3)4SO4·H2O 分解（失去水或失去氨氣）14.（2010年廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

41、（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試

42、液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：解析：(1) SO2是亞硫酸對應(yīng)的酸酐，當(dāng)NaOH過量時，生成的是正鹽，反應(yīng)的方程式為：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)從方程式中前后元素的價態(tài)變化可以看出，S元素的價態(tài)從+4+6，失去電子表現(xiàn)為還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。根據(jù)兩種離子的性質(zhì)可以鑒別。SO32-、ClO分別具有還原性和氧化性，所以加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石

43、蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。答案：(1) Na2SO3+H2O；(2) Na2SO3；(3) SO32-、ClO-都存在實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無15（2010年上海）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1)，應(yīng)選用的儀器是。a燒杯 b玻璃棒 c量筒d容量瓶2)上述裝置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。3)上述裝置中，B物質(zhì)是。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)