全程復(fù)習(xí)方略浙江專用版高考化學(xué) 課時提能演練十二 42生產(chǎn)生活中的含氮化合物

1、浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十二) 4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物（蘇教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2019·湖州模擬)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO42NOO22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是()A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)C.向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D.潮濕的氯氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶2.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的

2、是()3.下列說法正確的是()A.(2019·天津高考)滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中一定無NHB.(2019·四川高考)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體C.(2019·安徽高考)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色D.(2019·大綱版全國卷)46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA4.(預(yù)測題)下列推斷正確的是()A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴

3、加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解5.下列有關(guān)說法或方程式正確的是()A.(2019·北京高考)用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2B.(2019·江蘇高考)NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2HC.(2019·新課標全國卷)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD.(2019·江蘇高考)在1.0 mol·L1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO一定能大量共存6

4、.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.B.C. D.不能確定7.(2019·泉州模擬)如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是()A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.可能是NO2一種氣體8.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、

5、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N29.(易錯題)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是()A.0.15 mol·L1B.0.225 mol·L1C.0.30 mol·L1D.0.45 mol·L110.(201

6、9·紹興模擬)實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()A.HCl B.Cl2C.CO D.NH3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(2019·長沙模擬)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3)反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用_硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是。a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是。a.有利于加快反應(yīng)速率b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H)(3)步驟C中是

7、為了除去Fe3、Cu2等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式為_。12.(14分)(探究題)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：(1)在100 mL 18 mol·L1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是。A.40.32 L B.30.24 LC.20.16 LD.6.72 L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體為1.12 L(標

8、準狀況)，則該氣體的成分是_，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為_。A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0.25 mol(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13.(14分)硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(

9、有關(guān)夾持裝置已略去)。檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至_后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_。打開K2，至裝置中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO_。答案解析1.【解析】選A。觀察題干信息可知，NO2起到了催化劑的作用，A選項中H2SO4起了催化劑的作用；B、C選項中H2SO4作為反應(yīng)物；D選項中濃硫酸起到了干燥劑的作用，A選項符合題意。2.【解析】選C。A項，氨氣不溶于CCl4

10、，不會發(fā)生倒吸；B項，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項，可發(fā)生倒吸；D項，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細口沒入水中少許可有效防止倒吸。3.【解析】選B。由于氨氣極易溶于水，若銨鹽和強堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，A錯；在酸性溶液中NO具有氧化性，被Fe2還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2，B正確；Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3反應(yīng)，將其還原成Fe2，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，C錯；假設(shè)46 g氣體全為NO2，則其含有的原子數(shù)為3NA，含有的分子數(shù)為NA，實際存在反應(yīng)2N

11、O2(g)N2O4(g)，導(dǎo)致分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，D錯。4.【解析】選D。A項，N2不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯；B項，Al(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能與銅反應(yīng)，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸， C錯誤；選項D，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正確?！疽活}多解】比較等質(zhì)量的銅、銀與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體的多少也可用得失電子守恒法。n(Cu)×2n(NO2)×1，n(Ag)×

12、;1n(NO2)×1，等質(zhì)量的銅和銀的物質(zhì)的量n(Cu)n(Ag)，故銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2多。5.【解析】選B。NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不再生成污染性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2CO2CO2N2，A錯； C項，NH也能與OH發(fā)生反應(yīng)，C錯；D項，NO與H組合成HNO3能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯。6.【解題指南】解答本題時注意以下三點：(1)假設(shè)兩燒瓶的容積都為1 L，且氣體都處在標準狀況下；(2)兩燒瓶中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量；(3)兩燒瓶中進入溶液的體積?！窘馕觥窟xC。假設(shè)兩個容器的狀況均為標準狀況，中物質(zhì)的量濃度

13、計算公式為c(V L÷22.4 L·mol1)÷V L1/22.4 mol·L1；中物質(zhì)的量濃度計算公式為c(2/3×V/22.4) mol÷2/3V L1/22.4 mol·L1 ；因此C選項正確。7.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)明確氮氣不溶于水，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當?shù)谋壤凰耆铡！窘馕觥窟xA。選項分析結(jié)論A因為N2的存在最終試管內(nèi)不會充滿溶液不正確B若V(NO2)V(O2)>41, 則會出現(xiàn)題中所述現(xiàn)象正確CNO與N

14、O2按任意比混合都會出現(xiàn)題述現(xiàn)象正確D只有NO2時，溶液先充入試管的2/3，通入適量氧氣后試管內(nèi)可充滿溶液正確8.【解析】選B。經(jīng)濃硫酸反應(yīng)后NH3被吸收，故NH3體積為20 mL，經(jīng)Na2O2后顯紅棕色且最終幾乎無氣體剩余可知一定有NO、CO2而無N2、NO2?！痉椒记伞颗袛嗷旌蠚怏w組成時的隱含條件本題中的氣體無色證明無NO2，最終幾乎無氣體剩余證明無N2。由于通過Na2O2后變色說明NO與O2反應(yīng)，而O2的來源應(yīng)是CO2與Na2O2反應(yīng)得到。設(shè)V(NO)x，V(CO2)y，則解得x32 mLy48 mL9.【解析】選B。溶液中同時存在H和NO時就能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)。該溶液中 H 實際為

15、0.6 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進行計算，正確解題思路為：3Cu8H2NO=3Cu2 2NO 4H2O3 8 2 30.3 mol 0.6 mol 0.4 mol x根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知， H不足，應(yīng)根據(jù)H進行計算。x3×0.6 mol÷80.225 mol，因此，銅離子物質(zhì)的量為0.225 mol?！菊`區(qū)警示】本題易錯選A和C。錯選A的主要原因是直接根據(jù)題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol進行計算，從而得出參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.15 mol。解題時忽略溶液中仍然存在H，在該條件下，生成的Cu(NO3)2 中的硝酸根離子要繼續(xù)和銅反應(yīng)。錯選C的原因是未進行過

16、量計算，直接根據(jù)Cu的物質(zhì)的量計算，從而得出錯誤答案0.30 mol。10.【解析】選D。根據(jù)氣體的收集和尾氣處理方式可知，R是一種比空氣輕，易溶于水的氣體。11.【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O、3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO3 2 mol，產(chǎn)生1 mol NO2；如用稀HNO3，只需HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為減少氮氧化物的排放量，從而節(jié)省硝酸的使用量，即理由為a、c。(2)根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)

17、加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是a、c。(3)由水解原理可知溶液濃度小，促進水解，使Fe3、Cu2生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。答案：(1)稀a、c(2)a、c(3)bFe(OH)3、Cu(OH)212.【解析】(1)由反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O知，生成SO2的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的1/2，理論上即0.9 mol，標準狀況下的體積為20.16 L，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度會變稀，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體體積小于20.16 L。加入硝酸鈉后溶液中含有H和NO，將銅氧化，發(fā)生3Cu8H2NO=3Cu22

18、NO4H2O。(2)銅粉過量，反應(yīng)開始產(chǎn)生NO2，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度變稀產(chǎn)生NO氣體； 1.12 L氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，由4HNO32NO2、8HNO32NO知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量介于0.10.2 mol 之間，故選B。(3)根據(jù)得失電子數(shù)相等配平。答案：(1)D3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)NO和NO2B(3)Cu2HClH2O2=CuCl22H2O13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)根據(jù)實驗?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。(2)三個開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對實驗起著重要作用?！窘馕觥扛鶕?jù)實驗?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置的作用是制備NO，裝置的作用是制備O2，裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。(1)NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。(2)注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲慢