高考一輪復(fù)習(xí)鈉鎂鋁鐵銅知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高考命題方向1從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)；和的對(duì)比，與比較；堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)比較。2.Mg、Al及其化合物性質(zhì)的試題在高考中不斷增多，在離子共存、離子方程式書寫及其正誤判斷、物質(zhì)鑒別和推斷、實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算不斷出現(xiàn)。3. Al3+ 、Al(OH)3、AlO2- 的相互轉(zhuǎn)化及圖像分析時(shí)，一是要明確反應(yīng)原理，掌握反應(yīng)規(guī)律；二是要弄清圖像中的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及水平線的意義；三是要將定性分析和定量計(jì)算充分結(jié)合起來。4.復(fù)習(xí)鐵及其化合物性質(zhì)時(shí)，要將鐵的變價(jià)性質(zhì)、Fe(OH)2的顏色變化、Fe3+的檢驗(yàn)及基本概念、基本理論和其他元素化合物知識(shí)結(jié)合起來綜合分析。知識(shí)點(diǎn)1：鈉、鎂1、物

2、理性質(zhì)鈉：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3）， 鎂：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，熔點(diǎn)低（97），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切 是輕金屬，硬度小。割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。2、原子結(jié)構(gòu)+12822+11821 鈉 鎂3、化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)（氧氣、氯氣、硫、氮?dú)猓┏兀?Na + O2= 2Na2O,2Mg + O2= 2MgO加熱：2Na + O2Na2O2;Mg + Cl2 MgCl22Na + Cl2 2NaCl;2Mg+CO22MgO+C 2Na + S Na2S3Mg + N2 Mg3N2（2）與水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH

3、 + H2Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。（浮、熔、游、響、紅）結(jié)論：從反應(yīng)條件的難易判斷出 金屬性/還原性：Na>Mg （3）與酸反應(yīng)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2Mg + 2HCl =MgCl2 + H2Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na有H2放出。是不可能過量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉

4、與水的 反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H2放出。反應(yīng)劇烈多。(4) 與某些鹽溶液反應(yīng)鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。 Mg + 2FeCl3= 2FeCl2 + MgCl2反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入 Mg + FeCl2= Fe + MgCl2.到硫酸銅溶液的反應(yīng)式： Mg + CuCl2=Cu + MgCl2.a.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2b.CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4總：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2。4、制取貝殼（CaCO3）煅燒生石灰水石灰乳海水鹽酸MgCl2

5、·6H2O一定條件MgCl2電解Mg(OH)2Mg工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。工業(yè)制鎂： 主要反應(yīng)：MgCl2 + Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O ,MgCl2(熔融) Mg + Cl2。5、用途鈉的用途：熔融在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。鎂的用途：鎂主要是

6、廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。6、鈉的氧化物（氧化鈉、過氧化鈉）鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。名稱過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉（Na2O）氧的化合價(jià)-1-2顏色狀態(tài)淡黃色固體白色固體與水反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O + H2O = 2NaOH與CO2反應(yīng)2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2= Na2CO3,類別過氧化物堿性氧化物漂白性具有漂白性無用途常做供氧劑，具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。7、

7、鈉的化合物（碳酸鈉、碳酸氫鈉）名 稱碳 酸 鈉碳 酸 氫 鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體水溶性均溶于水；同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2ONaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2+H2O與堿反應(yīng)NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl用途用于玻璃肥皂造紙紡織等工業(yè)；洗

8、滌劑發(fā)酵劑滅火劑，醫(yī)療上用于治療胃酸過多相互轉(zhuǎn)化+（ CO2+H2O） 加熱/+NaOH（一）怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉2.溶解度大小比較法。3.加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。4. 溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。(二)注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl +

9、 NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O =

10、NaHCO3+ NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。知識(shí)點(diǎn)2： 鐵、銅（一）鐵1、單質(zhì)鐵（1）物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點(diǎn)較高（1535），防腐能力強(qiáng)。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導(dǎo)體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點(diǎn)降低，防腐能力大大下降。（2）化學(xué)性質(zhì)：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

11、：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe + 3Cl22FeCl32Fe + 3Br22FeBr3Fe + I2FeI2Fe + S FeS。高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時(shí)，與強(qiáng)氧化性反應(yīng)，但無氫氣放出。非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3=3FeCl2等。2、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）鐵元素的價(jià)態(tài)232、3俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅

12、棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學(xué)性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽化合物中2的鐵有還原性，易被氧化。3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)常采取措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。4、Fe2+、F

13、e3+的檢驗(yàn)：離子Fe2+Fe3+常見方法滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色灰綠色紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。5、鐵三角：Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；FeFe + I2FeI2Fe + S FeS：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。 Fe2+Fe3+ CO+FeO=Fe+CO2Mg +FeSO4=Fe + MgSO4：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HN

14、O3等。 2Fe +3Cl2=2FeCl3：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 Fe3+的鹽溶液。CO+ Fe2O3=Fe+CO2: Fe2+遇強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 H2O2、Na2O2、HClO等。FeCl2+2Cl2=2FeCl3:Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。Fe +2 FeCl3=3FeCl26、鐵的冶煉：原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。設(shè)備：高爐。主要反應(yīng)：C + O2

15、 CO2 , C + CO2 2CO （這兩個(gè)反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量）3CO + Fe2O3 2Fe 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2 ,CaO + SiO2 CaSiO3.從高爐中出來的鐵含有24.5的碳，我們稱之為生鐵，性能差，需進(jìn)一步的煉制得到性能較好的鋼（含碳量0.03%2%）。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環(huán)使用的方法。(二)銅1、銅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用作導(dǎo)線，密度8.9g/cm3，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅礦（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu

16、(OH)2）等。（2）化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)2Cu + O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2（有棕黃色的煙）,2Cu + S Cu2S(黑色)與強(qiáng)氧化性酸Cu +2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O ,Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O .與某些鹽反應(yīng)Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3= Ag + Cu(NO3)2.2、銅的冶煉：工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅

17、，電解中將粗銅連在電源的正極，精銅連在電源的負(fù)極，用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時(shí)間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。（99.95%99.98%）（99.5%99.7%）黃銅礦 粗銅 精銅 電解1.濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.火法煉銅:【練習(xí)】1、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g，則混合物中必定含有的金屬是 （ ）A鈉B鎂C鋁D鐵2、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （

18、）A22.2%B30%C75.5%D80.6%3、向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A該晶體的水溶液中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)CFe2+被Br2氧化為Fe3+DFe2+ 與SCN不能形成血紅色的化合物4、2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ） A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g5、有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸

19、收標(biāo)況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，該樣品可能的化學(xué)式是 （ ）A.Fe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7知識(shí)點(diǎn)3： 鋁（一）鋁1、鋁的制備鋁土礦（Al2O3、Fe2O3等）NaOH 溶解：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O過濾：除雜，得到NaAlO2提CO2（過量） 酸化：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3純過濾：得到Al(OH)3高溫 灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O通電冰晶石 電解：2Al2O3=4Al+3O22、物理性質(zhì)：物理性質(zhì)用途銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好密度

20、小、熔沸點(diǎn) 易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料導(dǎo)熱性能好鋁鍋、鋁壺等加熱器具導(dǎo)電性能較好 鋁芯電線、電纜3、化學(xué)性質(zhì)： 原子結(jié)構(gòu)：Al鋁原子的最外層只有三個(gè)電子，這三個(gè)電子很容易失去變成鋁離子，因此鋁很活潑點(diǎn)燃（1） 與非金屬單質(zhì)（O2）4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱 (2) 鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)常溫下，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化(4)與鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3(5)鋁與某些氧

21、化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng)高溫2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O34、用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料，鋁鍋、鋁壺等，加熱器具鋁芯電線、電纜5、鋁與人體健康世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過每千克體重1毫克，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過這個(gè)量，但是，經(jīng)常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯萊，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。（二）、氧化鋁Al2O31.氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色、不溶于水的固體，熔點(diǎn)很高。（紅寶石、藍(lán)寶石的主要

22、成分）（2）化學(xué)性質(zhì)：不與水反應(yīng) 和堿反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- =2AlO- + H2O（Al2O3表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)）和酸反應(yīng)： Al2O3 +3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O （Al2O3表現(xiàn)了堿性氧化物的性質(zhì)）兩性氧化物:既可以跟強(qiáng)酸，又可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。2.主要用途：作耐火材料：制耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。冶煉鋁的原料。耐磨材料。（三）、氫氧化鋁Al(OH)31.氫氧化鋁的主要性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能

23、凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。（2）化學(xué)性質(zhì)：不與水反應(yīng)和堿反應(yīng)：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+OH- AlO2- +2H2O和酸反應(yīng)：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)又可與堿（強(qiáng)堿）反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。2.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的方法：(1).利用AlCl3等可溶性鋁鹽與氨水等弱堿反應(yīng)制?。籄lCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl(2).利用NaAlO2等偏鋁酸鹽與碳酸等弱酸反應(yīng)制取NaAlO2 + CO2 + 2H

24、2O = NaHCO3 + Al(OH)3 (3).氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液？（X）AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O3.主要用途（1）凈水劑明礬的凈水原理KAl(SO4)2=K+ + Al3+ +2SO42-Al3+ +3H2O = Al(OH)3(膠體) +3H+Al(OH)3(膠體) 具有吸附能力,使水中的懸浮物凝聚沉降. (2)醫(yī)學(xué)上-中和胃酸（斯達(dá)舒、胃舒平）（四）.偏鋁酸鈉(NaAlO2)的性質(zhì)(1) NaAlO2通入CO2氣體NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaH

25、CO3(2) NaAlO2與HCl反應(yīng)NaAlO2 +H2O+HCl= Al（OH）3+NaClNaAlO2 +4HCl= AlCl3+ 2H2O+ NaCl（五）鋁三角【練習(xí)】1.把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 13 B 98 C 34 D 43 2下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A、硫酸鋁中加入過量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3+6H2OC、硫酸銅與

26、氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42- = BaSO4D、偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H+H2O = Al(OH)33甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得甲、乙生成的氣體體積比為23（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g4將a molNa和a molAl一同投入m g足量水中，所得溶液密度為 dg·3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 82a /(46a + m)% B 8200a /(46a + 2m)% C 8200a /(46a

27、 + m)% D 8200a /(69a +2 m)%（六）圖像題 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過量。 見 圖（a） 有關(guān)離子方程式為： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 +OH - = AlO2 +2 H2O 例1. 向30毫升1 mol/L的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL解析：已知，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知：當(dāng)堿的量

28、不足時(shí)：當(dāng)堿過量時(shí)：故此題答案為：B、D。例2. 向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）（4）（5）0 mol （6）A. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）解析：（1）當(dāng)時(shí)，或。（2）當(dāng)時(shí)，。（3）當(dāng)時(shí)，答案：B例3. 等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7A. （1）和（2） B. （1）和（3）C. （2）和（4）

29、D. （3）和（4）解析：溶液中鋁元素的存在形式可以是或。故當(dāng)溶液中與物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，。答案：C【練習(xí)】將3 mol/L 溶液滴入到25 mL一定濃度的溶液中。圖2是整個(gè)過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖示回答下列問題：圖2（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_。B點(diǎn)表示的意義是_。（2）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨的不斷加入，沉淀量逐漸_。OA曲線表示的離子反應(yīng)是_，由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_；當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示_。AB曲線表示的離子反應(yīng)為_，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：_。（3）由上述分析，可求得溶液中離

30、子的濃度為_mol/L。（4）由上可知：生成沉淀的量隨加入的的量而改變，可以把它們表示成函數(shù)的關(guān)系。若以加入的的物質(zhì)的量x為自變量，以生成的沉淀的物質(zhì)的量y為因變量，當(dāng)C點(diǎn)處于OA段時(shí)函數(shù)表達(dá)式為：_（帶定義域）；當(dāng)C點(diǎn)處于AB段時(shí)函數(shù)表達(dá)式為：_（帶定義域）。（5）利用上述所得結(jié)果，填寫表1。表1加入溶液的體積/mL5.010.012.0產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量/g二、向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是。如圖3所示：圖3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OA段：AB段：例3. 下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（

31、）A. 和B. 和C. 和D. 和解析：從圖1與圖3的圖像差別上不難看出當(dāng)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，隨堿液的加入沉淀又不斷消失；而向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象后來出現(xiàn)白色膠狀沉淀。故此題答案為C、D。三、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量如圖4所示。圖4（II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開始時(shí)氨水過量，如圖5所示，離子反應(yīng)方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。四、I：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。如圖6所示。圖6II：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應(yīng)方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。圖7五、向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消失，如圖8所示。圖8六、向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應(yīng)方程