復(fù)習(xí)備考高考化學(xué)紅對勾系列一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)單元綜合測試

1、單元綜合測試十一時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2013·福建四校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是()A用品紅試紙檢驗(yàn)SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D用pH試紙測定某溶液的pH答案D解析A、B、C選項(xiàng)只有先用蒸餾水潤濕才能發(fā)生反應(yīng)，相應(yīng)的試紙才會變色。用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，試紙不能先用蒸餾水潤濕，否則測定出的溶液的pH與真實(shí)值可能有偏差。2下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保

2、存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中答案A解析為防止Fe3水解，應(yīng)向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4會引入SO，使試劑不純，故應(yīng)加入稀鹽酸，A不正確；鈉易與空氣中的水、O2反應(yīng)，故少量的Na應(yīng)保存在煤油中，B正確。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，C正確；新制氯水在光照或受熱時(shí)分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，D正確。3用托盤天平稱取10.1 g NaOH試樣，下列操作中，正確的是()A將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上B將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重)，并放在天平左邊托盤上C用鑷子取出標(biāo)定為10.1 g

3、的砝碼放在天平右邊的托盤上D用鑷子取出標(biāo)定為10 g的砝碼放在天平左邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1 g位置上答案B解析A項(xiàng)，氫氧化鈉不可以放在紙片上，應(yīng)放入小燒杯中；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，砝碼沒有10.1 g的，故不正確；D項(xiàng)，砝碼應(yīng)該放在托盤的右盤上，故不正確。4下列圖示操作正確的是()A為稀釋濃硫酸B為滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡C為向試管中加固體粉末狀藥品D為向容量瓶中加水答案B解析中標(biāo)簽應(yīng)靠近手心；中應(yīng)先將試管平放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，然后將試管豎起，再輕輕彈一下藥匙或紙槽；中應(yīng)用玻璃棒引流。滴定前除去堿式滴定管尖嘴處氣泡時(shí)，將尖嘴斜向上，擠壓橡膠管中玻璃球，使“水流”將

4、氣泡沖出，即圖所示。5下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()用托盤天平稱取5.2 g NaCl用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種ABCD答案A解析測定中和熱時(shí)需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)。6下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是()答案A解析B中NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，錯誤；C中要考慮有可能是氯氣將I氧化，錯誤；D中吸收尾氣的裝置不對，會引起倒吸，導(dǎo)管不應(yīng)伸進(jìn)NaOH溶液里面

5、，可在導(dǎo)管口接一倒置的漏斗。7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中，不正確的是()A用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，結(jié)果將偏高C濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌答案C解析A項(xiàng)，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，不能用帶乳膠管的堿式滴定管盛裝，應(yīng)用酸式滴定管，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，所加水的量偏少，故濃度偏大，正確；C項(xiàng)，濃硝酸見光易分解，故應(yīng)放在棕色瓶中，不正確；D項(xiàng)，濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的

6、熱，且濃硫酸的密度比濃硝酸大，故應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌，正確。8下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸配制酸性高錳酸鉀溶液B鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸C常溫下，所有吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D用稀HNO3可以鑒別KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四種試劑答案D解析鹽酸可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，A錯；熱的濃硫酸可以與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)，B錯；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行不僅僅決定于反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，C錯；硝酸與碘化鉀反應(yīng)生成紫色的碘單質(zhì)，與硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與偏鋁酸鈉反應(yīng)先生成沉淀后沉淀溶解，D正確。9欲分離下列混合物，所選主要儀器用品及操作錯誤的

7、是()混合物儀器用品操作A含有食鹽的雞蛋白溶液燒杯、半透膜滲析B苯酚和酒精的混合物燒杯、分液漏斗分液C苯和硝基苯的混合物蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管蒸餾DNaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物漏斗、濾紙過濾答案B解析A選項(xiàng)，雞蛋白溶液是一種膠體，可用滲析的方法進(jìn)行分離，所用儀器用品正確；B選項(xiàng)，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分離，只能用蒸餾方法分離；C選項(xiàng)，苯和硝基苯互溶，二者沸點(diǎn)相差50 左右，可用蒸餾方法分離，所用儀器用品正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)生成NaHCO3和Al(OH)3，是一種懸濁液，用漏斗和濾紙組成過濾器，能夠?qū)ζ溥M(jìn)行分離。10(2011·重慶，11)不能鑒別AgNO3、BaCl

8、2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們之間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液答案D解析本題主要考查了物質(zhì)的鑒別，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，以及對元素化合物知識的應(yīng)用能力。鹽酸分別與硝酸銀溶液反應(yīng)得白色沉淀，與亞硫酸鉀溶液反應(yīng)生成氣體，其余兩種物質(zhì)再分別與硫酸反應(yīng)，氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鎂無明顯現(xiàn)象；而B選項(xiàng)中利用鹽酸鑒別出硝酸銀溶液和亞硫酸鉀溶液，其余兩種物質(zhì)再分別于氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鋇無明顯現(xiàn)象；而C選項(xiàng)中氨水遇到硝酸銀溶液先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量沉淀又會消失，而氨水遇到硝酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，其余兩

9、種物質(zhì)再分別與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇，產(chǎn)生氣體的是亞硫酸鉀；D選項(xiàng)中只能根據(jù)氨水把硝酸銀溶液和硝酸鎂檢驗(yàn)出來，但其余兩種溶液不能用氫氧化鈉檢驗(yàn)出。11下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是()A量取15.00mL NaOH溶液 B定容C電解制Cl2和H2D高溫灼燒石灰石答案A解析B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。12廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌唵蝺x器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是()答案B解析本題是對安全瓶的考查。能用作防倒吸的安全瓶必須能盛裝倒吸的液體，否則液體將倒吸入反

10、應(yīng)裝置而起不到安全瓶的作用，故選B項(xiàng)。13從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1向盛有1 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀常溫下，S(AgCl)<S(AgI)Mg(OH)2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解顯酸性，Mg(OH)2與H發(fā)生反應(yīng)某鹽NaX溶液的pH>7酸H

11、X為弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性Al<CuBaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差BaSO4是弱電解質(zhì)A.BCD答案B14關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B裝置中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C裝置的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D裝置可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯答案A解析A項(xiàng)，一滴相當(dāng)于0.05 mL，硝酸銀與

12、氯化鈉的反應(yīng)中硝酸銀過量，再加入硫化鈉溶液，硫化鈉與過量的硝酸銀反應(yīng)會產(chǎn)生硫化銀沉淀，故不能說明是氯化銀轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧y沉淀，不正確。15(2011·江蘇，7)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000 mol·L1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖(1)所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖(2)所示裝置除去Cl2中的少量HCl答案D解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。pH試紙?jiān)谑褂们安荒軡櫇?，否則有可能引起測定誤差，A項(xiàng)錯誤；配制100 mL 0.10

13、00 mol·L1的硫酸溶液應(yīng)該用容量瓶，量筒是粗量器，不能用來配制溶液，B項(xiàng)錯誤；收集氣體的試管管口不能塞住，容易引起危險(xiǎn)，C項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，D項(xiàng)正確。16某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3和Cu2四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：甲：乙：丙：下列判斷正確的是()A三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型D丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染答案D解析甲實(shí)驗(yàn)得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和Cu

14、O，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙實(shí)驗(yàn)中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙實(shí)驗(yàn)中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因?yàn)殇\比鐵活潑 ，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2。甲方案中沒有涉及化合反應(yīng)。丙方案有可能產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(5分)現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：請回答下列有關(guān)問題：(1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為_(填名稱)。(2)三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為_(填字母代號)。(3)用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為n mL，

15、仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若y>n>x，則所用量器是_(填名稱)。(4)當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理：_。答案(1)酸式滴定管(2)BC(答A不給分)(3)量筒(4)重新配制解析本題考查常用儀器的使用。三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有0刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗(yàn)是否漏液。由于酸式滴定管0刻度在上，大刻度在下，故俯視讀數(shù)小于仰視讀數(shù)。配制溶液時(shí)水加多了，導(dǎo)致濃度偏小，需重新配制。18(7分)化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。(

16、1)甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，對裝置稍作改進(jìn)后即可作為O2的收集裝置，乙同學(xué)對裝置的改進(jìn)方法是：_；制O2時(shí)在裝置中的a中加入_，b儀器中加入_。(3)丁同學(xué)認(rèn)為利用裝置和裝置可進(jìn)行驗(yàn)證Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置中的a儀器中加入_，b儀器中加入_，裝置中應(yīng)加入_，根據(jù)裝置中觀察到的_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)的結(jié)論。答案(1)因?yàn)镠2、NH3比空氣輕而O2比空氣重(2)把裝置中的進(jìn)氣導(dǎo)管改為長導(dǎo)管插至試管底部，出氣導(dǎo)管管口應(yīng)與膠塞相平，即所謂“長進(jìn)短出”3

17、%的H2O2溶液少量MnO2粉末(3)濃鹽酸KMnO4NaBr溶液溶液由無色變橙色解析解答本題可以從如下三個(gè)方面展開思路，(1)由裝置可知該氣體發(fā)生裝置為液固或液液反應(yīng)裝置，利用本裝置可制備CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2為原料)、SO2、H2S、NO等。(2)裝置為氣體收集裝置，若該裝置導(dǎo)氣管“短進(jìn)長出”可收集H2、NH3、CH4等比空氣輕的氣體，若將導(dǎo)氣管改為“長進(jìn)短出”則可收集比空氣重的氣體如O2、SO2、Cl2等。(3)裝置可作尾氣吸收裝置。解題時(shí)抓住上述三點(diǎn)，再緊扣“探究該裝置的多功能性”進(jìn)行思考則全題可解。19(6分)小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制

18、取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_。(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)(3)小華對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_。答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使

19、溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性解析本題利用Cu與濃硝酸反應(yīng)制取NO2，再利用NO2與水的反應(yīng)制NO；分別在不同的裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)，在小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S，故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗(yàn)NO2的氧化性。20(6分)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應(yīng)前、后U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)試劑NaOH溶液飽和石灰水堿石灰無水氯

20、化鈣無水硫酸銅濃鹽酸稀鹽酸濃硫酸稀硫酸試樣(工業(yè)制堿)實(shí)驗(yàn)步驟(完成下列實(shí)驗(yàn)步驟)稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；打開甲、乙彈簧夾，用氣唧鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；_；_；稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是_，在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是_(填試劑序號)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是_。(3)某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置(裝有適當(dāng)試劑)，你認(rèn)為是否必要？_(選填“必要”或“不必要”)。答案關(guān)閉甲彈簧夾，打開分液漏斗C的活塞，加入足量的稀硫酸再鼓入

21、足量的空氣(1)除去反應(yīng)生成CO2中的水蒸氣(2)將反應(yīng)生成的CO2全部吹入E中被堿石灰吸收(3)必要解析先用除去CO2的空氣將裝置內(nèi)的CO2排出，之后，在裝置B中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，再將生成的CO2除去水蒸氣后完全吹入E中，被堿石灰吸收，最后稱量E裝置的總質(zhì)量，與實(shí)驗(yàn)開始稱得E裝置(包括堿石灰)的質(zhì)量相減，可得到Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。21(15分)(2012，全國大綱，29)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題：(

22、1)起始濾液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(2)試劑的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；(4)試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_(列式并計(jì)算結(jié)果)。答案(1)大于弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO

23、3除去A中的Ba2(4)鹽酸2HCO=H2OCO2(5)×100%98.40%解析本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)操作。(1)CO水解，濾液顯堿性，pH7。(2)試劑為BaCl2，試劑加入后能將SO、CO完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4。(3)在加入試劑I后溶液A中含有過量的BaCl2，故加入試劑(K2CO3)，加入的目的為除去過量的BaCl2。(4)在溶液D中有加入的過量K2CO3，故試劑為稀鹽酸，作用是除去過量的K2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2HCO=H2OCO2。(5)該樣品中KCl的質(zhì)量為：0.100 0 mol/L×25

24、.62×103 L×74.5 g/mol×0.763 5 g，則樣品的純度為×100%98.40%。22(13分)(2012·福建，25)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_(填序號)。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍